2019-2020年高考化学二轮复习 实验部分知识回扣.doc

2019-2020年高考化学二轮复习 实验部分知识回扣一、记形状、记用途、突破仪器的使用1常见计量仪器(1)量筒：用于量度液体体积，不能作反应器，绝对不能加热，也不能用于配制溶液或稀释溶液。(2)容量瓶：用于一定物质的量浓度的溶液的配制。容量瓶上有三个标示：容积、使用温度和刻度线。常用容量瓶的规格有：25 mL、50 mL、100 mL、150 mL、200 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。特别提醒一定容积规格的容量瓶只能配制该容积体积的溶液，如不是一定规格体积的溶液，应采取向上靠的原则，如配制480 mL 0.1 molL1的NaOH溶液应选用500 mL的容量瓶。配制溶液时，一定要等溶液冷却后再向容量瓶中转移。(3)滴定管(4)托盘天平：能精确到0.1 g。易潮解的药品。必须放在玻璃皿(如小烧杯、表面皿)里称量。(5)温度计使用温度计时要注意其量程，注意水银球部位玻璃极薄(传热快)，不要碰着器壁，以防破裂，水银球放置的位置要合适。如测液体温度时，水银球应置于液体中；做石油分馏实验时水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处。特别提醒标明使用温度的仪器有容量瓶、量筒、滴定管。0刻度在上边的仪器是滴定管，0刻度在中间的仪器是温度计，没有0刻度的仪器是量筒。托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边；(标尺中央是一道竖线，不是零刻度线)。选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。如量取3.0 mL液体用10 mL量筒；量取21.20 mL高锰酸钾溶液用25 mL的酸式滴定管；配置100 mL 15%的氢氧化钠溶液用100 mL容量瓶。使用前必须检查是否漏水的仪器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。2分离提纯仪器二、明思路、想原理，突破物质的分离提纯1物质的分离提纯解题思路通常根据样品的性质和状态来确定，具体如下：(1)固体样品：加热(灼烧、升华、热分解)；溶解过滤洗涤沉淀干燥；溶解加热蒸发结晶(或蒸发浓缩冷却结晶过滤)。(2)液体样品：分液(互不相溶的两种液体)；蒸馏(互相溶解但沸点不同的液体)；萃取(从溶液中提取溶质)分液。2常见混合物的分离与提纯方法(1)粗盐的提纯：溶解加过量BaCl2(除SO)、过量Na2CO3(除Ca2、Ba2)、过量NaOH溶液(除Mg2)过滤滤液中加入适量稀盐酸(调pH7)加热蒸发结晶(当有较大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干)。(2)海带(紫菜)中提取碘：海带(紫菜)烧成灰加水溶解过滤滤液中通入氯气加入四氯化碳，振荡(萃取)分液下层溶液进行蒸馏得到单质碘。(3)皂化反应后的混合物(硬脂酸钠、甘油、水)：加入食盐搅拌过滤得硬脂酸钠(肥皂)滤液进行蒸馏得甘油。(4)乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇：加入饱和碳酸钠溶液，振荡，分液。(5)分离氯化镁和氯化铝的混合物：样品溶解加入过量NaOH溶液，过滤a.沉淀洗涤后加稀盐酸至恰好溶解边通HCl边加热蒸发浓缩冷却结晶得氯化镁晶体；b.滤液通入过量CO2过滤沉淀加稀盐酸至恰好溶解边通HCl边加热蒸发浓缩冷却结晶得氯化铝晶体。(6)FeCl3溶液中有FeCl2：通入过量氯气或加入过量双氧水。(7)FeCl2溶液中有FeCl3：加入过量铁粉，充分反应后过滤。3物质的分离与提纯答题注意的问题(1)对于过滤操作：若试题中保留沉淀，一般应“过滤、洗涤、干燥得纯净固体”，若试题中需要知道沉淀质量，必须“过滤、洗涤、干燥、称量”。(2)对于结晶操作：溶解度随温度升高而增大的物质、受热易分解的物质以及结晶水合物，通常采用冷却结晶法，具体操作是“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”；溶解度随温度升高变化不大的物质通常采用蒸发结晶法，具体操作是“加热蒸发，当出现大量晶体时停止加热，用余热蒸干”。(3)对于蒸馏实验：烧瓶中应加碎瓷片防止暴沸，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处。(4)对于萃取分液实验：a.萃取剂必须具备的条件；b.分液应注意。4常见的除杂实验(1) 除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或98.3%的浓硫酸。(2)除去CaCl2溶液中的盐酸可用碳酸钙。(3)除去CuCl2中的FeCl3可加入氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜再过滤。(4)除去CO2中的SO2可用饱和碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水。(5)除去H2中的H2S可用硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、碱石灰。(6)除去CH4中的HCHO可通过盛水的洗气瓶。(7)除去Mg中的Al可用氢氧化钠溶液。三、化学实验装置图思维程序规范化1解读实验装置的连接解决策略(1)仪器的组装可按下列顺序连接：气体发生装置除杂装置收集装置(或性质验证装置)尾气吸收装置。(2)根据实验的目的及每个装置中的药品选择除杂的顺序。除杂洗气装置的连接应遵循“长入短出”，收集气体要根据气体的密度选择“进气口”和“出气口”。(3)对于有气体参加或生成的反应的实验装置，一方面要考虑不漏气，检查气密性(包括气体的发生，直到气体参加化学反应之前的装置部分都不应漏气)；另一方面也要考虑装置的最后(指气体发生化学反应之后的装置部分)，要与大气相通，使多余的气体或反应产生的气体能排出(即放空)，否则由于这些气体不能排出，使得装置内压力不断增大而发生爆炸。例说识图1 (2011新课标全国卷，28)例说识图2 (xx山东理综，30)2解读成套实验装置图可能设置如下问题：(1)某一部分装置的作用；(2)某装置中所需要的药品；(3)反应原理；(4)补充装置的一部分。解决策略无论回答实验原理、仪器的作用、药品、操作，还是探究问题都应从实验目的出发，表达时要紧紧围绕实验目的展开说明。例说识图3 (2011天津理综，9)例说识图4 (xx重庆理综，27)例说识图5 (xx北京理综，27)3解读实验装置的选择解决策略应用对比思想：(1)比较气体发生装置；(2)除杂装置；(3)集气装置。例说识图6 (2011山东理综，30)例说识图7 2011大纲全国卷，29(2)在实验室欲制取适量NO气体。4解读电化学实验示意图例说识图8 (2011北京理综，8)例说识图9 (2011广东理综，12)例说识图10 (xx江苏，11)例说识图11 (2011海南，12)一、药品的使用、保存及实验安全1受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理(xx浙江理综，8D)（)2盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶(12山东理综，11B)()3将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全(xx广东，3D) ()4在做钠与水反应的实验时，取用钠时应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中(xx广东，10A)()5将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中(xx重庆理综，6A) ()6Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中(xx江苏，11D)()7给盛有体积液体的试管加热(xx上海，9C)()8把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶(xx重庆理综，6C)()9氢气还原CuO实验先加热再通H2(xx重庆理综，6D) ()10实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70 以上的热水清洗(10上海12C)()11苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂(xx北京理综，5A)()12白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴(xx北京理综，5B)()13. 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中(xx海南，4B) ()14液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封(xx新课标全国卷，7A)()15易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源(xx福建理综，6A)()16金属钠着火时，用细沙覆盖灭火(xx福建理综，6D) ()17倾倒液体时试剂瓶标签面向手心(xx上海，9D) ()18用镊子取出白磷并置于水中切割(xx重庆理综，6B) ()二、仪器、用品使用及基本实验操作19用湿润的红色石蕊试纸检验氨气(xx福建理综，6B) ()20在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液(xx福建理综，6C)()21用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定会引起测定值偏高；滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定，会引起测定值偏低(xx上海，10B)（ ）22中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶(xx山东理综，11A)()23“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用(2011浙江理综，8C)()24配制100 mL 0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液用到的仪器是(xx天津理综，4D)()25用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH(2011江苏，7A) ()26用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 molL1 H2SO4溶液(2011江苏，7B)()27稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中(xx山东理综，14A)()28酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高(xx山东理综，14C)()29配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出(xx山东理综，14B)( )30() 31() (xx安徽理综，8B) (xx重庆理综，7B)33() 32() (xx安徽理综，8A) (xx上海，6A)34用广泛pH试纸测得0.10 molL1 NH4Cl溶液的pH5.2(xx江苏，7D)()35洗涤沉淀时(见下图)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干(xx江苏，7C) ()36制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸(xx江苏，7B)()37蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干(xx广东，3C)()38将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液(xx重庆理综，7A)()39用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应(xx重庆理综，7C)()40(xx江苏，6C)()41欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO47H2O 溶解在90 g水中(xx天津理综，8A)()三、仪器的使用与物质的分离、提纯42() 43()这两种装置可用 可用于分离Na2CO3溶液和于粗盐的提纯 CH3COOC2H5(xx北京理综，8D) (xx北京理综，8A)44() 45()用CCl4提取 用该装置蒸干NH4Cl饱和碘水中的碘 溶液制备NH4Cl晶体(xx北京理综，8B) (xx江苏，6B)46用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出(xx山东理综，11C)()47NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热(xx山东理综，11D)()48() 49()除去乙醇中的苯酚 从KI和I2的固体混合物中(xx天津理综，4B) 回收I2(xx天津理综，4C)50这两个装置会导致收集到的产品混有低沸点的物质(xx浙江理综，28节选)()51将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁(xx海南，4C)()52室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚(2011江苏，13C)()53() 54() 可用于I2的分离与提纯振荡后静置，上层溶液颜色不变(2011广东理综，23) (xx上海，6B改编)55用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨(xx北京理综，7D)()56草酸晶体(H2C2O42H2O)100 开始失水，101.5 熔化，150 左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)(2011上海，10D) ()57除去HNO3溶液中少量的H2SO4，加入适量BaCl2溶液，过滤(xx上海，15A)()58除去C2H5OH中少量的CH3COOH，加足量CaO，蒸馏(xx上海，15D)()四、仪器的使用与气体的制备、净化59() 60()用FeCl2溶液吸收Cl2 用该装置制取少量纯净(xx北京理综，8C) 的CO2气体(12江苏，6C)61() 62()用该装置除去Cl2 制备NH3中的少量HCl (xx上海，16A)(xx江苏，6A) 63() 64()吸收NH3 制备NH3(xx上海，16C) (xx上海，16B) 65() 66()氨气的收集、检验装置 用该装置制取少量氨气(xx上海，16D) (2011江苏，7C)67()(2011江苏，7D)68除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶(2011浙江理综，8D)()69() 70() 选择合适的试剂用该装置可分别制取少量CO2、NO、O2(xx上海，6C) (xx江苏，7A)71() 72()继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应(xx重庆理综，8C) (2011广东理综，23D)73(xx重庆理综，8D)()五、物质的检验与鉴别74用溴水鉴别苯和正己烷(xx广东理综，9A)()75用BaCl2溶液鉴别SO和SO(12广东，9B)()76向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，则溶液X中一定含有SO(xx江苏，13B)()77能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2(xx新课标全国卷，7B)()78某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I(xx新课标全国卷，7C)()79某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag(xx新课标7D)()80取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2(2011江苏，13B)()81用氨水鉴别Al3、Mg2和Ag(10天津3A)( )82用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO和CO(xx天津理综，3B)()83用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO(xx天津理综，3D)()84检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸(xx山东理综，14D)()85仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐(xx浙江理综，13A)()86用水鉴别苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液点燃鉴别甲烷和乙炔以上三种都可达到鉴别目的(09上海，16)()87某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO(xx江苏，5D)()88为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量(xx天津理综，8C)()89某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无NH(2011天津理综，3D)()90用洁净铂丝蘸取某无色溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液中有Na，无K(2011天津理综，3C)()六、实验现象、操作正误判断91木炭在氧气中燃烧，产生白色火焰，放出热量()92向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成 ()93将氯气通入无色KI溶液中，溶液可能呈黄色，也有可能呈无色 ()94红磷在氯气中燃烧，有白色烟雾生成 ()95在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫，瓶内壁有黄色粉末生成()96二氧化硫气体通入品红溶液，红色褪去，加热后又恢复原来颜色()97过量的铜投入盛有浓硫酸的试管中，并加热，有刺激性气味的气体生成，反应结束，待溶液冷却后加水，溶液成蓝色()98加热氯化铵与氢氧化钙的混合物，有刺激性气味的气体产生()99加热盛有固体氯化铵的试管，在试管口有白色晶体产生()100铜片与浓硝酸反应，试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色()101将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁()102向硫酸亚铁中滴加氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会又转变为红褐色沉淀()103向含三价铁离子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色()104将蘸有氯化钾溶液的铂丝在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈蓝色()105向碘水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为紫红色；若改加汽油，上层为紫红色()106将硫化钠溶液和亚硫酸钠溶液混合并滴加少量酸，有气泡产生，同时有淡黄色沉淀产生()107将金属钠加入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，剧烈反应，有气体产生，同时生成蓝色絮状沉淀()108蛋白质遇到浓盐酸溶液，变成黄色 ()109浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存，都是为防止挥发 ()110浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干抹布擦净，最后涂上NaHCO3溶液()111一支25 mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00 mL()112准确量取25.00 mL的KMnO4溶液，可用50 mL碱式滴定管()113滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度()114称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中()115氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄()116配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气()117试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热()118饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；可用盐析法分离油脂皂化所得的混合液小结：题组一物质制备探究型1xx山东理综，30(1)TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。实验室利用反应TiO2(s)CCl4(g)TiCl4(g)CO2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：有关物质性质如下表：物质熔点/沸点/其他CCl42376与TiCl4互溶TiCl425136遇潮湿空气产生白雾仪器A的名称是_。装置E中的试剂是_。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、_、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：停止通N2熄灭酒精灯冷却至室温。正确的顺序为_(填序号)。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是_。题组二物质性质探究型2(xx重庆理综，9)某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。(1)MgCO3的分解产物为_。(2)装置C的作用是_，处理尾气的方法为_。(3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色乙组得到的黑色粉末是_。甲组步骤1中反应的离子方程式为_。乙组步骤4中，溶液变红的原因为_；溶液褪色可能的原因及其验证方法为_。从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是_。1.答案干燥管浓H2SO4检查气密性分馏(或蒸馏)2.解析(1)MgCO3MgOCO2(2)CO2ZnZnOCO装置C的作用是吸收剩余的CO2气体，以防止对观察澄清石灰水是否变浑浊造成影响；由于最后出来的气体中含有CO，所以用点燃法除去CO。(3)由于该黑色粉末是纯净物，乙组中，步骤1溶解有气泡，说明得到的是铁粉；甲组中根据“蓝色沉淀”，证明溶解后含Fe2；根据“变红”，证明溶解后还含有Fe3，所以得到的是Fe3O4。甲组中根据加入氯水红色褪去，说明氯水能氧化SCN，而乙组中，由于Fe2的还原性大于SCN，所以Fe2首先被氧化成Fe3，溶液变红，当氯水过量时，又把SCN氧化，红色褪去。因为Fe3并没有发生变化，可用再加入KSCN溶液的方法观察是否恢复红色来验证。(4)由于CO2气体易和NaOH发生反应，所以为了防止倒吸，应在B、C之间添加防倒吸装置。