2019-2020年高考化学二轮复习 专题十五 化学与技术（2）限时集训 新人教版.doc

2019-2020年高考化学二轮复习 专题十五 化学与技术（2）限时集训 新人教版1.（xx贵州省贵阳市期末）NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料，例如，纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等。 （1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代。 请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式 ； 在联合制碱法中，纯碱工厂与 工厂进行联合生产，以方便的获得原料 ； 在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是 。 （2）氯酸钾是重要的化工业产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用，工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀。 在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的 性；请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式 ，该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有 （请答出两点）； （3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是 。1.【答案】（1） NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl 、2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O 合成氨 NH3、CO2 CO2 NaCl （2） 强氧化 （“氧化”也可） NaCl3H2ONaClO33H2 需要加热恒温控制、没有离子交换膜 （3）加入食盐使肥皂析出 【解析】（1）NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱是利用NaHCO3的溶解度相对较小，先向饱和食盐水中通入氨气至饱和，再通入CO2，反应的化学反应式为：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl 2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O（1分）有于氨碱法生产纯碱需氨气，所以应与合成氨工厂进行联合生产，以便获得氨气与二氧化碳；氨碱法中循环使用率不高的物质是CO2与NaCl；（2）火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，利用氯酸钾强氧化性；由于电解饱和实验水得到氯酸钠与氢气，所以需要加热恒温控制，没有离子交换膜；（3）在肥皂的工业生成过程中加入食盐利用盐析使肥皂析出。2.（xx湖北省武昌市期末）世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或受热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下： （1）ClO2中所有原子 （填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示方法制得的混合气中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去该杂质气体可选用 _； A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D蒸馏水 （2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品。下列说法正确的是 ； A二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理B应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期 C稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围 D在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置 （3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备，但该方法缺点是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。写出该方法发生的化学方程式 ； （4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是 ，此法相比欧洲方法的优点是 （5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为 ，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是_ 。2.【答案】（1）不是 C （2）A、B、C、D （3）2NaClO34HCl(浓) = 2NaClCl22ClO22H2O （4）2NaClO2Cl2 = 2NaCl2ClO2 产率高，易于分离，没有产生毒副产品 （5）H2C2O42NaClO3H2SO4= Na2SO42CO22ClO22H2O 反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用 【解析】（1）Cl最外层7个电子，只有1个单电子，O最外层6个电子，含2个单电子，则O原子不能满足8电子稳定结构，产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，为氨气，可选酸来除杂，只有C中浓硫酸符合。（2）ClO2可广泛用于工业和饮用水处理，代替Cl2，为“绿色”消毒剂，A项正确；应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期，能杀菌消毒，B项正确；稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围，便于运输和应用，C项正确；二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装，D项正确。（3）氯酸钠氧化浓盐酸生成氯化钠、氯气、二氧化氯、水，该反应为2NaClO3+4HCl（浓）2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O。（4）氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应，生成氯化钠和二氧化氯，该反应为2NaClO2+Cl22NaCl+2ClO2，该法相比欧洲方法的优点为安全性好，没有产生毒副产品。（5）用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，反应生成硫酸钠、二氧化碳、二氧化氯、水，该反应为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4Na2SO4+2CO2+2ClO2+2H2O，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是反应过程中生成的二氧化碳起到稀释作用。3.（xx河南省开封市第一次模拟）硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2制备绿矾。 （一）SO2和O2反应制取的反应原理为：，在一密闭容器中一定时间内达到平衡。 (1)该反应的平衡常数表达式为_。 (2)该反应达到平衡状态的标志是_。 Av(SO2)=v(SO3) B混合物的平均相对分子质量不变 C混合气体质量不变 D各组分的体积分数不变（二）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。(3)B电极的电极反应式为_；溶液中H的移动方向由_极到_极；电池总反应式为_ _。（三）利用烧渣制绿矾的过程如下测定绿矾产品中含量的实验步骤：a称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL。溶液。b量取25 mL待测液于锥形瓶中。c用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO4 溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40 mL。根据上述步骤同答下列问题。(4)滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。(5)用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是 。(6)计算上述产品中的FeSO47H2O质量分数为_。3.【答案】（1） （2）BD （3）SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ B A2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（或2SO2+O2+2H2O=4H+SO42-）（4）5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（5）滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色（6）0.975或97.5%【解析】（2）未指明SO2和SO3的速率方向，A项错误；该反应是气体体积减小的反应，混合气体的相对分子质量和各组分体积分数不变均能够说明达到平衡状态，B、D项正确；反应混合物均为气体，根据质量守恒定律，无论反应是否平衡，气体质量不变，C项错误。（3）该装置的总反应方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。由图可知，B电极生成H2SO4，则SO2在该电极发生氧化反应，为负极：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。H+移向正极（BA）。（4）MnO4-Mn2+化合价降低5价，Fe2+Fe3+化合价升高1价，根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可配平反应方程式。（5）酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，即是反应物，同时也起到指示剂作用，滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色。（6）反应存在数量关系为：5FeSO47H2OMnO4- 5278g 1mol m 0.01molL-10.04Lm=0.556g，则产品纯度为：（0.556g10）/5.7g100%=97.5%4.（xx河北省唐山市期末）工业上用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的工艺流程如下：（1）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式 。酸浸时为了提高浸出率，可以采取的措施为 。（2）钛铁精矿后冷却、结晶得到的副产物A为 ，结晶析出A时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为 。（3）滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热，其目的是 。（4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是 。（5）工业上将TiO2和碳粉混合加热氯化生成的TiCl4，然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛，写出TiO2制备Ti的化学方程式： 。4.【答案】（1）FeTiO3+4H+=Fe2+TiO2+2H2O 增大硫酸浓度或加热升高温度或边加硫酸边搅拌或增加浸出时间（2）FeSO47H2O 减少FeSO47H2O的溶解量、抑制TiO2+水解（3）促进水解趋于完全，得到更多的H2TiO3沉淀（4）水解得到的稀硫酸可以循环使用（5）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO TiCl4+2MgTi+2MgCl2【解析】（1）FeTiO3中Fe、Ti 分别显2、4 价，溶于硫酸得到对应的硫酸盐FeSO4、TiOSO4：FeTiO3+4H+=Fe2+TiO2+2H2O。（2）副产物A 为硫 酸亚铁溶液结晶得到的FeSO47H2O，结晶时不能加水，是为了抑制TiO2+水解、减少FeSO47H2O 的溶 解量。（3）滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热，主要是促进TiO2 水解趋于完全，得到更多的H2TiO3 沉淀。（4）该工艺流程中硫酸可以循环使用，体现绿色化学理念。（5）高温下碳粉转化为CO：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。TiCl4与镁反应为置换反应：TiCl4+2MgTi+2MgCl2。5.（xx甘肃省兰州市、张掖市第一次诊断）（1）下列关于工业生产说法正确的是 。（填序号） A在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气B在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 E石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃（2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：pHCa2+ 、Mg2+总浓度细菌总数6.58.5 0.004 5 molL-1100个mL-1以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：原水中含Ca2+ 、Mg2+ 、HCO3- 、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）： ； 。FeSO47H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成 沉淀；通入二氧化碳的目的是 和 。气体A的作用是 ，通常可以用Ca(ClO)2 替代A，下列物质中 同样可以作为气体A的代用品（填编号，多选倒扣）。aClO2 b浓氨水 cK2FeO4 dSO25.【答案】（1）BC （2）HCO3-+OH-=CO32-+H2O、Mg2+2OH-=Mg(OH)2、Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O（任选其二）胶体Fe(OH)3 除去Ca2+ 调节pH 杀菌消毒 ac【解析】（1）在侯氏制碱工业中，常温下1体积水能够溶解2体积的CO2、700体积NH3，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气，二氧化碳在溶液中溶解量少，生成碳酸氢钠少，应先通入氨气再通入二氧化碳，A项错误；在硫酸工业中二氧化硫可以循环利用、合成氨工业中氢气、氮气可以循环利用、硝酸工业中一氧化氮可以循环利用，皆采用循环操作提高原料利用率，B项正确；在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室，阳极室生成氯气，阴极室生成氢气和氢氧化钠，C项正确；氯化铝是共价化合物，工业上不能采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝，应电解熔融的氧化铝制备，D项错误；石油裂化属于化学变化，主要目的是得到相对分子量小的烃，裂解是为了获得短链不饱和气态烃，E项错误。（2）由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小，故加入Ca(OH)2会沉淀Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，可以和HCO3-反应生成CaCO3和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-CO32-+H2O，Mg2+2OH-Mg（OH）2。绿矾水解生成氢氧化亚铁，在空气中迅速被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的主要作用；絮凝剂在原水处理流程中的作用是吸附水中悬浮杂质使之沉降；通入CO2的目的是除去过量的Ca（OH）2和调节pH。气体A是氯气，目的是氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，替代物质需要具备氧化性的物质才能起到消毒杀菌。ClO2 具有氧化性可以替代氯气消毒杀菌，a项正确；浓氨水是一元弱碱溶液，不能杀菌消毒，b项错误；K2FeO4 是高铁酸钾具有氧化性能起到杀菌消毒的作用，c项正确；SO2是有毒气体，具有弱氧化性，不能用来杀菌消毒，d项错误。专题十六 物质结构与性质1. (xx四川省成都市期末)X、Y、Z、W、R五种分属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X的气态氢化物分子只有一对孤对电子；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应。 (1)X在周期表中的位置_；Z3的核外电子排布式_。 (2)Y、Z、R的第一电离能大小顺序_（用元素符号表示）。 (3)W最高正价氧化物分子构型为_；将该氧化物溶于水，则所得溶液阴离子中的W杂化轨道类型为_。 (4)将R的单质与Y的最高价氧化物对应水化物混合，其反应的离子方程式为_。(5)右图所示为Y、Z形成的合金晶胞结构，如果将含l mol Y的该合金置于足量水中充分反应，放出标况下气体_L。1.【答案】（1）第二周期、VA族 1s22s22p6 （2）NaAlOC。（3）根据等电子体原理可知，O22+的电子式 为，在1mol三键含有2mol的键和1mol的键，故1mol O22+中，含有2NA个键。（4）Ca2+位于晶胞的棱上，由于晶胞沿一个方向拉长，1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个。（5）Cu为29号元素，Cu的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去2个电子后生成Cu+，Cu+的基本电子排布式为1s22s22p63s23p63d10。（6）H2C=CH-CN中，H2C=和=CH-中的C原子都形成3个键，碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化，同一直线上有3个原子。5.（xx河北省唐山市期末）已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；F为28号元素；E的一种氧化物具有磁性。请回答下列问题：（1）基态E核外电子排布式为： ，第二周期基态原子未成对电子数与F相同且电负性最小的元素名称为 。（2）CD3-的空间构型 （用文字描述）。（3）配合物F(BD)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= ，根据等电子原理，BD分子内键与键个数之比为 。（4）A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体：M分子中的中心原子采用 杂化。（5）一种E和F的合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，F原子位于顶点，E原子位于面心，则该合金中F原子与E原子个数之比为 ，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度为 gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。5.【答案】（1）1s22s22p63s23p6 3d64s2 碳 （2）平面三角形 （3）4 12 （4）sp2 （5）13 (58+563)1030/(a3NA)（其他合理答案均给分）【解析】s区电子层数和未成对电子数相同的元素是氢，即A元素是氢；B的基态有三个能量不同原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，则电子排布式为1s22s22p2，是碳元素；根据D元素的结构可知其电子排布式为1s22s22p4，D是氧元素，则C是氮元素；28号元素是镍，Fe3O4是磁性氧化铁，故为E元素。（1）Ni的未成对电子数为2，故第二周期有两个未成对电子数是碳和氧，电负性最小的是碳。（2）NO3-中氮原子的价层电子对数：（5+1）/2=3，故氮原子杂化类型为sp2，是平面三角形。（3）Ni的价电子排布式为3d84s2，CO提供的价电子数为2，故n=4。CO与N2互为等电子体，存在三键故分子内键与键个数之比为1:2。（4）HCHO的碳原子的价层电子对数：（4+2）/2=3，故碳原子的杂化类型为sp2。（5）根据E、F在晶胞中的位置可知，每个晶胞含E、F个数分别为3、1。6. (xx湖北省宜昌市期末)I氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料。 （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ； （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用实现储氢和输氢。下列说法正确的是 ； aNH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化 bNH+4与PH+4、CH4、BH-4、ClO4互为等电子体 c相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高 dCu（NH3）42+离子中，N原子是配位原子 （3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 ；II氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示。 （1）设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl之间的距离为r，则该Na+与跟它次近邻的C1个数为 ，该Na+与跟它次近邻的Cl之间的距离为 ；（2）已知在氯化钠晶体中Na+的半径为以a pm，Cl的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为 ；（用含a、b的式子表示） （3）纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞的10倍，则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为 。6.【答案】（1）M 9 （2）cd （3）N、F、H三种元素的电负性为F N H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2形成配位键。（1）8 r （2） （3）26 或【解析】（1）钛是22号元素，Ti2+核外有20个电子，根据构造原理知其基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d2，占据最高能量的电子层为M层，该能层填充电子的轨道有3s、2p、3d共9个轨道。（2）NH3分子中N原子含有3个共用电子对和一个孤电子对，所以其价层电子对是4，采用sp3杂化，a错误；ClO4-与NH4+不是等电子体，b项错误；相同压强时，氨气中含有氢键，PH3中不含氢键，所以NH3沸点比PH3高，c正确； Cu（NH3）42+离子中，N原子提供孤电子对，所以N原子是配位原子，d正确。II.（1）与Na+次近邻的Cl-处于晶胞的体心位置，故次近邻的Cl-有8个。设二者之间距离为x，则x2=r2+2r2，x=r。（2）晶胞中含有Na+、Cl-分别为4个，离子体积为：4（a3+b3）/3，而晶胞的体积为：(2a+2b)3，故体积的空间利用率为：。（3）由于立方体中的总原子数为n3（n为棱上原子数），因此边长为氯化钠晶胞边长的10倍的氯化钠颗粒中总原子数为213，而其内部的总原子数为193（相当于将外面剥掉一层），所以其表面的原子数为213-193。表面原子占总原子数的百分数：（213-193）/213=26%。专题十七 有机化学基础1.(xx江苏省扬州市期末)下列说法正确的是A蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质B丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物C用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度D有机物的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为311.【答案】D【解析】可以利用蛋白质的盐析分离和提纯蛋白质，A项错误；丙烯酸甲酯含有碳碳双键，能够发生能够发生加聚反应生成高分子化合物，B项错误；乙醇通过消去反应生成乙烯，所需温度为170不能使用水浴加热，C项错误；分子中有两类氢原子，数量比为3:1，D项正确。2.（xx浙江省湖州市期末）下列说法正确的是A. 按系统命名法，化合物 的名称是2，5，5三甲基3乙基庚烷 B. 将 与NaOH的醇溶液共热可制备CH3CHCH2C. 向柠檬醛 中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，说明分子中含有醛基D. 三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽 2.【答案】A【解析】将键线式展开为：CH3CH2(CH3)2CCH2CH(CH2CH3)CH(CH3)2，根据烷烃命名原则可知名称正确，A项正确；醇的消去反应条件为浓硫酸、加热，B项错误；柠檬醛中含有碳碳双键，也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；三种氨基酸形成二肽12种，D项错误。3.（xx江西省吉安市期末）质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表征到C=C和C=O的存在，1H核磁共振谱如右图（峰面积之比依次为1:1:1:3），下列说法正确的是A分子中共有5种化学环境不同的氢原子B该有机物的结构简式为CH3CH=CHCOOHC该物质的分子式为C4H6OD该有机物不可能与新制氢氧化铜反应3.【答案】C【解析】分子中共有4个峰，所以有4种化学环境不同的氢原子，故A项错误；CH3CH=CHCOOH的相对分子质量为86，B项错误；C4H6O的相对分子质量为70，根据题意该有机物结构为：CH3CH=CHCHO，C项正确、D项错误。4. (xx北京市海淀区期末)氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确的是A属于芳香族化合物 B能发生水解反应C不能发生消去反应 D能发生催化氧化4.【答案】C【解析】氯霉素含有苯环，属于芳香族化合物，A项正确；氯霉素含有肽键，能发生水解反应，B项正确；氯霉素含有羟基，能发生消去反应，以及催化氧化反应，C项错误、D项正确。5.（xx安徽省池州市期末）以丙烯为原料合成高分子纤维P的路线如下：（1）的反应类型是_。（2）C的核磁共振氢谱显示3个吸收峰，的化学方程式是_ （3）是加成反应，D分子中苯环上的一氯代物只有一种。D的结构简式是_。（4）的化学方程式是_（5）P的结构简式是_5.【答案】（1）加成反应 （2）CH2=CHCH2OH+H2O HOCH2CH2CH2OH（3）（4） （5）【解析】（1）对比A和B的化学式知，A到B发生A与氢气的加成反应，把醛基还原为羟基；（2）由C的核磁共振氢谱可判断出C的结构简式为HOCH2CH2CH2OH，B的结构简式为CH2=CHCH2OH，故反应是B与水发生加成反应，化学方程式为；（3）依据加成反应的原理，再结合题意判断出D的结构简式为；（4）D被酸性高锰酸钾溶液氧化生成E, E为 ，在浓硫酸催化、加热条件下和甲醇发生酯化反应，化学方程式为；（5）利用题中所给信息，结合C和F的结构简式判断出P的结构简式为。6.（xx北京市西城区期末）（16分）双草酸酯(CPPO)是冷光源发光材料的主要成分，合成某双草酸酯的路线设计如下： 已知：催化剂 一定条件（1）B分子中含有的官能团名称是_。（2）该CPPO结构中有_种不同化学环境的氢原子。（3）反应的化学方程式是_。（4）在反应中属于取代反应的是_。（5）C的结构简式是_。（6）写出F和H在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式_。（7）资料显示：反应有一定的限度，在D与I发生反应时加入有机碱三乙胺能提高目标产物的产率，其原因是_。6.【答案】（1）羟基 （2）3 （3）CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br （4） （5）（6）（7）有机碱三乙胺能跟反应的生成物HCl发生反应，使合成双草酸酯的平衡右移。（2分）【解析】 （1）CH2=CH2与HCl发生加成反应生成A (CH3 CH2Cl)，A (CH3 CH2Cl)在NaOH溶液加热条件下发生水解反应生成B（CH3 CH2OH），B分子中含有的官能团名称是羟基。（2）CPPO结构对称，分子中乙基上有两种不同化学环境的氢原子、苯环上有一种氢原子，共三种氢原子，故有三种吸收峰。（3）CH2=CH2与溴水发生加成反应生成E (CH2Br-CH2Br)，反应方程式为CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br；（4）在反应中，是加成反应，是水解反应（取代反应），是取代反应，是加成反应，是取代反应，是氧化反应，是氧化反应，是取代反应。（5）结合信息、和CPPO的结构简式可知CPPO中的乙二酸酯部分来自I，苯环侧链的CH3CH2O来自B，利用酯水解规律可知C的结构简式为：。（6）F是，H是，二者在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物的化学方程式为：。（7）在D与I发生反应制取CPPO时加入有机碱三乙胺，有机碱三乙胺能跟反应的生成物HCl发生反应，使合成CPPO的平衡右移，提高目标产物CPPO的产率。7.（xx北京市东城区期末）氯丁橡胶E（）的合成路线如下：（1）氯丁橡胶中官能团的名称是_。（2）的反应条件和无机试剂是_。（3）若A为反式结构，用结构简式表示A的结构是_。（4）的化学方程式是_。 （5）B的同分异构体有多种，写出属于酯类且能发生银镜反应的所有的同分异构体的结构简式： _ 7.【答案】(1)氯原子、碳碳双键(2)NaOH溶液、加热 (3) （4）HOCH2CHClCH2CH2OHCH2=CClCH=CH2+2H2O （5）HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2【解析】（1）由氯丁橡胶的结构简式可知，氯丁橡胶中的官能团有碳碳双键和氯原子；（2）对比A和B的结构简式和化学式可以看出，A到B发生卤代烃的水解反应，故反应条件是氢氧化钠的水溶液加热；（3）A的反式结构式为；（4）由合成路线知，B的结构简式为：HOCH2-CH=CH-CH2OH，B到C发生加成反应引入Cl，故C的结构简式为：HOCH2-CHClCH2CH2OH，C到D发生二元醇的消去反应，故反应的化学方程式为：HOCH2CHClCH2CH2OHCH2=CClCH=CH2+2H2O；（5）B的化学式为C4H8O2，B的同分异构体中属于酯类且能发生银镜反应的是HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2。8.（xx安徽省池州市期末）有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用做香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：B分子中没有支链。D能与碳酸氧钠溶液反应放出二氧化碳。D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被氯原子取代，其一氯代物只有一种。F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 （1）D可以发生的反应有 （选填序号）。 取代反应 消去反应加聚反应 氧化反应 （2）C分子所含的官能团的结构简式是_，F分子中所含的官能团的名称是_。 （3）任意写出一种与D、E具有相同分子式且属于乙酸酯类的物质结构简式：_ （4）BC的化学方程式是_ ，C发生银镜反应的离子方程式为 。 （5）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2一甲基1丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是：_。8.【答案】【解析】从A的分子式（C10H20O2）及D、E具有相同官能团的同分异构体，则B、E均有5个碳原子且B无支链，能够发生连续氧化，故B、C、D的结构为CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH2CH2CHO、CH3CH2CH2CH2COOH。由于E分子中烃基上的氢原子被取代只能生成一种氯代物，故E的结构简式为：。9.（xx河南省开封市第一次模拟）I施安卡因(G)是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成。 (1)已知A是的单体，则A中所含官能团的名称是_ 。 (2)B的结构简式为_；用系统命名法给C命各为_。 (3)C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式为_。FG的反应类型为_。 (4)L是E的同分异构体，分子中含有苯环且苯环上一氯代物只有两种，则L所有可能的结构简式有、_、_、_。.H是C的同系物，其核磁共振氢谱有两个峰。按如下路线，由H可合成高聚物V: (5)H的结构简式为_。(6)QV反应的化学方程式_.9.【答案】【解析】I.（1）从高聚物的结构可知是通过加聚反应生成的，故可推出其单体A是丙烯酸，官能团有碳碳双键和羧基。（2）AB的反应为烯烃加氢反应，其结构简式为CH3CH2COOH。C的命名应以丙酸为母体，名称为2-溴丙酸。（3）C在碱性醇溶液中发生消去反应。对比F、G的结构差异可知，F的Br原子被-NH2所代替，故为取代反应。（4）从L的取代物只有两种可知，分子的空间对称性较强。则可能的结构有对位二元取代物：；或两个甲基处于间位：。II.C的同系物分子式应该符合通式为CnH2n-1O2Br，结合H的相对分子质量为167，则其分子式C4H7O2Br。因H的核磁共振氢谱有两个峰，故其结构简式为：。从题给流程及反应条件可推出N、Q、V的结构简式。