2019-2020年高考化学专题复习 元素化合物练习.doc

2019-2020年高考化学专题复习 元素化合物练习1、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A两种气体的压强相等 BO2比O3质量大C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等2.标准状况下，把2.24LHCl气体溶于水，配制成250mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为 ，若其密度为11g/mL，则其溶质的质量分数是 。3.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2+ C溶液中一定含Cu2+ D剩余固体中一定含Cu4. 有Fe和Fe2O3的混合物32.8 g，向混合物中加入200mL 5molL-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未见红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL) A2.5 molL-1 B1 molL-1 C2 molL-1 D5 molL-15.向11.2 g Fe2O3、Cu的混合物中加入0.25 molL-1的硫酸溶液600 mL时,固体恰好完全溶解,溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为() A.2.4 gB.1.6 gC.4.8 gD.6.4 g 6.有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终 得固体质量为 A.8 g B.15.5 g C.11.7 g D.无法计算7、将Cu与Fe2O3的混合粉末a g与1mol/L硫酸进行反应。下列说法错误的是A、若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中无Fe3+，则a为22.4g , 混合粉末中铜的质量为6.4gB、若将固体完全溶解于1.00L上述硫酸中，测得c(Fe3+)=0.1mol/L（假设反应前后溶液的体积不变），则混合粉末中铜的质量的最大值为18.1gC、若固体恰好完全溶解，且所得溶液中无Fe3+，n(H2SO4)n(Fe2O3) D、若固体恰好完全溶解，消耗硫酸的体积为0.3L，且所得溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，则 a 的取值范围是16a22.4 8把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+的浓度是Fe3+浓度的2倍。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）A1：1 B.1：2 C. 4：3 D.3：49下列实验现象和结论相符的是A取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2B向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，生成红色沉淀C向某溶液中先滴加KSCN溶液，若无明显变化，再滴加氯水后显红色，则该溶液中一定含有Fe2+D用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有Na+，一定不含K+10.下列说法正确的是 ( )A金属氧化物一定是碱性氧化物 BCO和CO2均是酸性氧化物CNa2O和Na2O2均是碱性氧化物 D酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸11、下列化合物不能通过化合反应得到的是 ACu2(OH)2CO3 BFe(OH)2 CFe(OH)3 DFeCl212.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是AC和O2 BCO2和NaOH溶液 CAlCl3溶液和NaOH溶液 DCl2和Fe 13.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2； 向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液； 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 向氯化钙溶液中通入过量CO2 向NaAlO2溶液中通入过量CO2A.B.C.D.14.、四种化合物均由短周期元素组成，其中含有四种元素，、的焰色反应均为黄色，为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：（1）与在溶液中反应的离子方程式是 。（2）含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。装置中反应的化学方程式是，装置中物质的化学式是。用含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是（从上图中选择必要装置，填写编号）。15铝是一种应用广泛的金属，工业上电解熔融Al2O3制得。铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提炼Al2O3并制取铝的流程如下：请回答下列问题：(1)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为 。(2)图中涉及分离溶液与沉淀的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。(3)反应1涉及的化学方程式有 、_ _。滤液中加入CaO生成的沉淀是 _ (填化学式)。(4)向滤液中通入气体A为 ，生成沉淀B的离子方程式为 。16、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化。请填写以下空白：（1）孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜），受热易分解。上图中的F化学式是 。（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式： 。（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生置换反应，写出该反应的化学方程式： 。（4）A与F反应的离子方程式 。17、已知A是一种常见金属，部分反应物或生成物已略去。试根据图中转化关系，回答下列问题。 (1)写出C、F的化学式C、_ F、_(2)检验溶液D中金属阳离子的实验操作及现象是 。(3)E生成F可观察到的现象 ，化学方程式为 。(4)写出下列转化的离子方程式。BC和D： 。 CD： 。 18某探究小组采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。已知： Cl2+2SCN=2Cl+（SCN）2（无色）(1)实验前检查装置气密性的方法为_。(2)检验实验中生成气体的实验操作_。(3)将探究小组分为两组，按题图装置进行对比实验，甲组用酒精喷灯、乙组用酒精灯加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，无气泡2取步骤1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去紫色褪去3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水 红色褪去先变红，后褪色 乙组得到的黑色粉末是 。 甲组步骤1中反应的离子方程式为 。乙组步骤4中，溶液变红的原因为 ；溶液褪色可能的原因是 ；验证方法为 。19过氧化氢H2O2，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AF涉及H2O2的反应，回答相关问题：ANa2O2+2HCl= 2NaCl+H2O2BAg2O+H2O2=2Ag+O2+ H2O C2H2O2=2H2O+O2D3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O EH2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4（1）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号） 。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。（3）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： 。（4）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2 该反应中，发生还原反应的过程是 。写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。（5）由于H2O2有较强氧化性，能使某些有色试剂褪色，具有漂白作用，另外它还有弱酸性，某学生将H2O2溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失。为了探究溶液褪色的原因，该学生提出了两种假设，然后又设计了一个简单的实验方案，以验证这两种假设。请回答：(A)该学生提出的两种假设是：假设_；假设 。(B)将该学生设计的简单实验方案、预测的实验现象及结论填入下表(结论部分只需填或)：简单实验方案预测的实验现象结论假设_成立假设_成立20.在120时，将12.4gCO2和H2O(g)的混合气体缓缓通入过量的Na2O2固体中，充分反应后，固体质量增加6g。试计算：（1）产生氧气的质量。（2）原混合气体中CO2的质量。24(1) 2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2(2分) (2)漏斗(2分) (3)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O CaSiO3 (各2分) (4)CO2 AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3(各2分)27 (1)将装置末端的导管插入盛有水的水槽中，双手捂住试管，导管口有气泡冒出，松开双手， 导管内有一段水柱，则装置气密性良好(2分，其他合理答案也可)(2)点燃肥皂泡，有爆鸣声(2分) (3)FeO(2分) Fe3O4+8H+=2Fe3+ Fe2+ +4H2O(2分) 氯气将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+与SCN反应溶液呈红色(2分) SCN被过量氯气氧化(2分) 向溶液中再加入KSCN溶液，溶液呈红色则说明之前SCN被过量氯气氧化(2分)Cl2+2SCN=2Cl+（SCN）2（无色）