2019-2020年高考化学一轮复习 专题2.2 离子反应 离子方程式（测）（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 专题2.2 离子反应 离子方程式（测）（含解析）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1【辽宁省锦州市xx 届高三上学期期末考试】某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br、CO32、I、SO32。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有 （ ）A取样，滴加硫氰化钾溶液B取样，加氯水和CCl4，振荡C取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体D取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体2【福建省四地六校xx届高三上学期第三次月考化学试题】下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+B铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H+ +2NO3 3Fe2+2NO+4H2OC向NaAl(OH)4溶液中通入过量的CO2：CO2+2Al(OH)4 =2Al(OH)3 + CO32- + H2OD用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+ = CO2+H2O3【河北省正定中学xx届高三上学期第五次月考】向100mL0.1molL1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1molL1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积（V）的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如右图所示。下列叙述正确的是 （ ）Aa点的沉淀总物质的量为0.03molBOa段发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42+2Ba2+3OH= Al(OH)3+2BaSO4Cab段发生反应的离子方程式是： NH4+SO42+Ba2+OH= NH3H2O+BaSO4D反应到c点时，加入Ba(OH)2溶液的总体积为250mL4【河北省邯郸市xx届高三教学质量检测】下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是 （ ）无色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4-、OH-使pH试纸变深蓝色的溶液中： K+、CO32-、Na+、AlO2-水电离的c（H+）=1.010-12molL-1的溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-A B C D5【四川省成都外国语学校xx届高三12月月考】下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是 （ ）选项条 件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na、Al3+、Cl、NO不能共存，Al3+3OH= Al(OH)3BpH1的溶液Fe2+、Al3+、SO、MnO不能共存，5Fe2+MnO8H+=Mn2+5Fe3+4H2OC由水电离出的H+浓度为110-12 molL-1NH、Na、NO、Cl一定能共存，NHH2ONH3H2OH+D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO、SO不能共存，2ClOSO2H2O =2HClOSO【答案】B【解析】6【江西省吉安一中xx届上学期高三年级第二次阶段考试化学试卷】某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：ClO NH4+ I Fe2+ AlO2 Cl，其中不必检验就能排除的离子是 ( )A B C D7【河南省天一大联考（原豫东、豫北十所名校联考）xx届高三上学期阶段性测试（三）】根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 （ ）选项实验操作现象结论A向溶液中通入CO2，继续通入CO2至过量溶液变浑浊浑浊不消失原溶液一定是NaAlO2溶液B向溶液中加入KSCN溶液，滴入一定量盐酸溶液无明显现象溶液变为血红色原溶液中可能含有Fe2+、NO3-C用洁净铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液一定是钠盐溶液D向溶液中加入盐酸产生的气体使澄清石灰水变浑浊原溶液中一定含有CO32-【答案】B【解析】试题分析：A、向溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊不消失，产生该现象的溶液可能是可溶性偏铝酸盐或可溶性硅酸盐溶液，不一定是偏铝酸钠溶液，错误；B、若溶液中含有亚铁离子、硝酸根加入硫氰化钾无明显现象，加入盐酸后相当于有硝酸的存在，将Fe2氧化为铁离子，溶液变红，正确；C、用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液不一定是钠盐溶液，还可能是氢氧化钠溶液，错误；D、向溶液中加入盐酸产生的气体使澄清石灰水变浑浊，原溶液不一定含有碳酸根，还可能含有亚硫酸根、碳酸氢根、亚硫酸氢根等，错误。考点：考查离子检验、化学实验方案的评价。8【贵州省大方三中xx届高三第四次月考】有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42-、HCO3、MnO4中的一种或几种为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生下列推断正确的是 （ ）A肯定有K+、HCO3、MnO4 B肯定有Al3+、Mg2+、HCO3C肯定有Al3+、Mg2+、SO42- D肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl9【湖南省六校xx届高三1月联考】水溶液X中只可能有K、Mg2、Al3、AlO2 、SiO32 、SO32 、CO32 、SO42 中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验： （ ）下列判断正确的是( )AK、AlO2 和SiO32 一定存在于溶液X中 BCO32 和SO42 一定不存在于溶液X中CX中气体甲一定是纯净物 D沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物【答案】A【解析】试题分析：加入过量盐酸，产生沉淀甲，必定含硅酸根离子，产生气体甲，说明溶液中有CO32 或SO32 或两种离子都有，溶液甲与过量氨水反应产生沉淀，说明溶液甲含有铝离子或镁离子，但原溶液含硅酸根离子，10【上海理工大学附属中学xx届高三上学期月考（三）】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )ASO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 B至少存在5种离子 CCO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 DCl-一定存在，且c（Cl）0.4mol/L 二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(8分) 用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。（1）BaCl2(HCl)：试剂_，离子方程式为：_。（2）O2(CO2)：试剂_，离子方程式为：_。（3）SO(CO)：试剂_，离子方程式为：_。12(12分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式_（2）下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流 强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示是_(填序号)（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反应在此实验过程中，小球将_13(18分)常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na、NH、Cu2、Ba2、Al3、Ag、Fe3，阴离子可能是Cl、NO、SO、CO，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。D的焰色反应呈黄色。A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是 。（2）D的化学式为_，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)： 。（3）E和氨水反应的离子方程式是_ _。（4）设计实验检验B中所含的阳离子： 。14(12分) 【陕西省西安市铁一中xx届高三尖子班一模化学试题】炼金废水中含有络离子Au(CN)2+，其电离出的CN有毒，CN-与H+结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：（1）HCN的电离方程式为_NaCN溶液的pH_7(填“ =”)（2）与弱电解质的电离方程式相似，Au(CN)2+也存在着两步电离，其一级电离方程式为_。（3)处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN氧化为碳酸根和氮气，其离子方程式为：_。（4）在酸性条件下，ClO也能氧化CN-,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_。