2019-2020年高二下期5月练习卷理科综合化学 含解析.doc

2019-2020年高二下期5月练习卷理科综合化学 含解析一、单选题：共7题 每题6分 共42分1下列表述不正确的是A.福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同 B.电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述 C.除去SO2中混有的少量HCl，使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶 D.为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性【答案】D【解析】本题考查同位素、电子云、除杂等。A.131I与127I的质子数相同而中子数不同，属于同位素，二者最外层电子数相同，化学性质相同，正确；B.电子云是电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，正确；C.饱和亚硫酸氢钠能与氯化氢反应生成二氧化硫，与二氧化硫不反应，可以除去二氧化硫中混有的少量氯化氢，正确；D.瓷坩埚的成分是二氧化硅，二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，所以不能在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性，错误；故选D。2三氯化硼的熔点为107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是A.三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B.三氯化硼加到水中使溶液的pH升高 C.三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D.分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构【答案】C【解析】本题考查晶结的结构和性质。.三氯化硼的熔点为107，沸点为12.5，是分子晶体，液态、固态时都不导电，错误；.三氯化硼水解生成盐酸，使溶液的pH降低，错误；.三氯化硼分子中键与键之间的夹角为120o，分子呈正三角形，属非极性分子，正确；.三氯化硼分子中B原子不满足最外层8电子稳定结构，错误；故选C。3现有三组混合溶液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液 1-丁醇和乙醇 溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法是A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液【答案】C【解析】本题考查混合物的分离。乙酸乙酯和乙酸钠溶液不互溶，用分液的方法分离；1-丁醇和乙醇沸点不同，用蒸馏的方法分离；溴化钠和单质溴的水溶液，用萃取的方法分离，故选C。4某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有A.2种B.3种C.4种D.5种【答案】B【解析】本题考查同分异构体数目的判断。该烃的不饱和度为4，不能使溴水褪色，含有苯环，可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，符合条件的烃有3种：苯环的支链是正丁基、支链是和。故选B。5用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH变小，且在阳极得到0.56L气体，阴极得到1.12L气体(两种气体体积均在相同条件下测定)。由此可知，该溶液可能是A.CuSO4溶液B.HBr溶液C.NaCl溶液D.硫酸溶液【答案】D【解析】本题考查电解池的工作原理，注意知识的归纳和梳理是解题的关键。电解硫酸铜，在阴极上析出金属铜，在阳极上产生氧气，故A不符合题意，电解HBr，在两极上产生气体的体积之比是11，故B不符合题意；电解氯化钠，阳极上产生氯气，阴极上产生氢气，在两极上产生气体的体积之比是11，故C不符合题意；电解硫酸，相当于电解水，阳极上氧气是阴极产生氢气体积的一半，故D符合题意；故选D。625和101kPa时，乙烷，乙炔和丙烯组成的混合烃8mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了18mL,原混合烃中乙炔的体积分数为A.12.5%B.25%C.50%D.75%【答案】B【解析】本题考查混合物计算，关键是根据方程式判断体积变化，把C2H6和C3H6看作一个组分，从而转化为两组分混合，注意差量法的应用，难度中等。除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，水为液态，则：相同体积的C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质，设C2H6和C3H6一共为xmL，C2H2为ymL，则有：x+y8，2.5x+1.5y18，解得x=6 y=2，混合烃中乙炔的体积分数为 100%=25%，故选B。7结构简式为的物质，其名称是A.2，4-二甲基-3-乙基己烷B.3-甲基-2，3-二乙基戊烷 C.2-甲基-2，3-二乙基戊烷D.3，5-二甲基-4-乙基己烷【答案】A【解析】本题考查有机物的命名。根据烷烃的命名原则“长、多、近、简、小”，该有机物名称为2，4-二甲基-3-乙基己烷，故选A。第II卷（非选择题）二、填空题：共3题 共28分8(本题8分)现有如图所示的三种有机物：写出丙中含氧官能团的名称：_ 、_。这三种物质中，互为同分异构体的是_。【答案】醛基、羟基 甲、乙、丙【解析】本题考查有机物的官能团，同分异构体的判断。丙中含氧官能团的名称是醛基、羟基。甲、乙、丙三种物质互为同分异构体。9(本题10分)乙炔是有机合成工业的一种重要原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中与互为等电子体，的电子式可表示为 ，1mol中含有的键数目为 。(2)将乙炔通入Cl溶液中生成红棕色沉淀Cu2C2。Cu+基态的核外电子排布式为 。(3)乙炔与HCN反应可得到丙烯腈(CH2CHCN), 丙烯腈分子中碳原子轨道的杂化类型是 ；分子中处于同一直线上原子数目最多有 个。(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似(如图所示)，但CaC2晶体中哑铃形的的存在，使晶胞沿一个方向拉长， CaC2晶体中一个Ca2+周围距离最近的数目为 。【答案】(1) ；2NA(2)3d10(3)sp、sp2，3(4)4个【解析】本题以“有机合成工业的一种原料乙炔”为背景素材，将“物质结构与性质”选修课程模块的相关内容融合于一体，分别考查了学生对等电子体、Cu+基态核外电子排布、原子轨道杂化类型、分子空间结构、NaCl晶体类似的CaC2晶体的晶胞结构、1mol 中键的数目等知识的掌握和应用能力。根据等电子体原理可知，的电子式，在1个含有2个键，故1 mol中，含有2NA个键，故答案为；2NA；Cu为29号元素，要注意3d轨道写在4s轨道的前面同时还有就是它的3d结构，Cu+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，即 3d10 ；(3)通过丙烯氰的结构可以知道碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化，与sp杂化的C原子直接相连的原子有C和N，故同在一条直线上有3个原子；(4)依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的有4个，而不是6个，要特别注意题给的信息。10(本题10分)有以下各组物质，完成以下各组问题：(1)以上各组物质属于同系物的是_；属于同分异构体的是_；属于同素异形体的是_；属于同位素的是_；属于同一物质的是_。(2)2，3二甲基丁烷由某烯烃加成得到，则该烯烃的结构简式可能为_、_。【答案】(1)D；E；A；B；C(2)；【解析】本题考查同系物、同分异构体、同素异形体、同位素的判断，烯烃的结构及性质。(1)结构相似、组成相差若干个CH2原子团的物质互为同系物，D符合；分子式相同、结构式不同的物质互为同分异构体，E符合；同种元素形成的不同单质互为同素异形体，A符合；质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，B符合；C是同种物质。(2)2，3二甲基丁烷的结构简式为：由某烯烃加成得到，则该烯烃的结构简式可能为：或三、推断题： 共15分11已知芳香烃A分子式为C8H10；烃的衍生物X分子式为C15H14O3，X能与FeCl3溶液显紫色。在一定条件下，它们的转化关系如下(部分产物已略去)。其中，G能与NaHCO3溶液反应，H不能与新制Cu(OH)2反应，J分子内有两个互为对位的取代基。(1)A物质的名称为_。(2)J中所含的含氧官能团的名称为_。(3)E与G反应的化学方程式是_，反应类型是_。(4)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是_。(5)已知J有多种同分异构体，写出符合下列性质的J的同分异构体的结构简式：与FeCl3溶液作用显紫色；与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生砖红色沉淀；苯环上的一卤代物有2种。_。【答案】(1)乙苯；(2)羟基，羧基；(3) ；酯化反应(4)聚苯乙烯(5) 【解析】本题考查有机物的推断，综合分析确定A的结构是解题关键，需要学生熟练掌握官能团的性质与结构，注意采用正、逆推法相结合进行推断，难度中等。某芳香烃A，分子式为C8H10，属于苯的同系物，A与氯气在光照条件下发生一氯取代生成两种不同物质B和C，则A为，B最终产物H能与NaHCO3溶液反应，说明H具有羧基，则B为，B发生水解反应生成D为，D发生氧化反应生成F为，F进一步氧化生成G为，则C为，C发生水解反应生成E为，X分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色，说明结构中含有酚羟基，水解生成K和E，则X为酯，K酸化得到J，而E为醇，则J含有羧基，且J分子中含有酚羟基，J分子式为C7H6O3，J分子内有两个互为对位的取代基，则J为，故K为，X为，（1）由上述分析可知，A物质的结构简式为：，名称为乙苯；（2）J为，所含的含氧官能团的名称为：羧基、羟基；（3）E与G反应的化学方程式是，反应类型是：酯化反应（或取代反应）；（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机能I，则I为，以I为单体合成的高分子化合物的结构简式是，名称是聚苯乙烯； （5）J为，J的同分异构体符合：与FeCl3溶液作用显紫色，说明结构中含有酚羟基；与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀，说明结构中含有醛基，可以是醛也可以是甲酸酯；苯环上的一卤代物有2种，说明苯环结构中只含有两种性质不同的氢原子，符合条件的有：。四、综合题： 共15分12(1)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347请回答下列问题：比较下列两组物质的熔点高低(填“”、“”或“”)：SiC Si；SiCl4 SiO2。如图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g) + 2H2(g) Si(s) + 4 HCl(g) ，该反应的反应热H = kJ/mol。(2)化合物Na2O的晶胞如图。其中O2离子的配位数为_。该化合物与MgO相比，熔点较高的是_。(填化学式)已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为_gcm3(只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。【答案】(1)；+236kJ/mol；(2)8；MgO；【解析】本题涉及焓变的计算、物质熔点大小的判断等知识点，根据化学键计算反应方程式中的焓变、根据晶体类型及键长判断熔点高低。(1)碳化硅和硅都属于原子晶体，硅硅键键长大于碳硅键，晶体类型的物质中，物质的熔点与键长成反比，所以碳化硅的熔点大于硅；原子晶体熔点大于分子晶体，四氯化硅属于分子晶体，二氧化硅属于原子晶体，所以四氯化硅熔点小于二氧化硅，故答案为：；硅晶体中，每个硅原子连接4个硅原子，且连接的4个硅原子形成正四面体结构，所以该硅原子相邻的硅原子表示为：；该反应中的焓变=4360kJmol1+ 2 436 kJmol12176kJmol14431kJmol1=+236kJmol1。（2）在晶体结构中，空心球数目为8+6=4，实心球数目为8，结合化合物Na2O可知图中实心球代表钠离子，空心球代表氧离子，以顶层面心空心球为例，周围距离最近的实心球有8个，所以O2的配位数为8。氧化钠和氧化镁都是离子晶体，钠离子半径大于镁离子，所以氧化镁的晶格能大于氧化钠，所以氧化镁的熔点高于氧化钠。根据的计算可知，每个晶胞中含有4个氧离子和8个钠离子，所以晶体的密度=gcm3=gcm3。