2019-2020年高考化学一轮复习 专题1.2 物质的量浓度 一定物质的量浓度溶液的配制（测）（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 专题1.2 物质的量浓度 一定物质的量浓度溶液的配制（测）（含解析）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列溶液中的Cl物质的量与100ml 1 molL1AlCl3溶液中Cl相等的是（ ）A150ml 1 molL1氯化钠溶液 B75ml 2 molL1氯化镁溶液C50ml 3molL1氯化钾溶液 D50ml 1 molL1氯化铁溶液2由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)08 molL1，则c(K)为 ( )A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL13下列说法正确的是（ ）A2mol溶液与lmol溶液混合后，2molB120gNaC1溶液中溶有20gNaCl，该温度下NaC1的溶解度为20gC22.4LHCl气体溶于水制成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为lmolD把5g胆矾()溶于45g水中，所得溶液溶质的质量分数为104在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为（ ）A B C D5一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此时所得溶液物质的量浓度为（ ）A0.5mol/L B1mol/L C1.2mol/L D2mol/L6某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子质量为M。25 时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液。下列关系中不正确的是 （ ） A该溶液中溶质的质量分数为B该溶液的物质的量浓度为C该溶液中溶质与溶剂的质量比为D该溶液的密度为7PM25是指直径小于等于25是悬浮颗粒物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。某实验小组将PM25样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样呈酸性，其各离子浓度如下表，根据表中数据可知该溶液PH为（ ）离子K+Na+NH4十C1浓度/molL14l066l062l054l053l052l05 A2 B4 C1 D6 8把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为（ ） A（）mol/L B(2ba)mol/L C(l0b - 5a) mol/L D（5b一）mol/L9准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度（ ）A1.75 mol/L B3.5 mol/L C2.25 mol/L D无法计算【答案】A【解析】试题分析：向含Al2O3、Fe2O3、SiO2加入硫酸溶液，Al2O3、Fe2O3发生反应得到含Fe2(SO4)3和Al2(SO4)310有t的a g KCl不饱和溶液，其质量分数为w1，采取措施后使其变为b g饱和溶液，其溶质质量分数为w2，下列说法正确的是（ ）Aa一定小于或等于b Baw1一定等于b w2 Ct时KCl溶解度一定大于100w1 Dw1一定大于w2二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11（8分）取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，假设反应的还原产物只有NO，若实验中生成的NO气体体积及所得剩余固体的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)：实验序号12345硝酸溶液体积100 mL200 mL300 mL 400 mL500 mL剩余固体的质量17.2 g8 .0g0 g0 g0 g气体体积2.24 L4.48 L6.72 L7.84 L7.84 L求：（1）该实验中所用稀硝酸的物质的量浓度；（2）每一等份的混合物粉末中铜的质量。12(15分) 向100mL水中投入K和Al共15g，充分反应后，剩余金属为1.8g （1）计算放出H2多少升（标准状况下）（2）过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4mol/L的H2SO4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？（3）生成沉淀后，再加入H2SO4溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少？【答案】（1） V(H2)=8.96L （4分） （2） 15.6g. （4分）V（H2SO4）=25 ml （3分） （3） 100 ml（4分）【解析】试题分析： 向水中投入K和Al，发生反应：2K+2H2O=2KOH+H2；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2。剩余金属是Al .由方程式中的反应关系可以看出反应的钾、铝的物质的量相等。假设为X，则39X+27X=15-1.8=13.2.解得X=0.2mol.放出的氢气的体积是(0.1+0.3)22.4mol/L=8.96L13（12分）将一块金属钠投入到100ml MgCl2和AlCl3的混合溶液中，发现沉淀先多后少。反应完毕后收集到13.44L气体（标准状态），同时得到21.4g白色沉淀，将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中，充分反应后沉淀质量减轻了15.6g。求原溶液中Mg2+、Al3+、Cl-的物质的量浓度。14（15分）标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向1 L水中通入标准状况下的448 L HCl气体，假设气体完全溶解。（1）若所得溶液密度为1.2 g/cm3，则溶液中含HCl物质的量浓度为 ；（2）从该溶液中取出10 mL浓盐酸溶解于水配制成500 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为 。（3）在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有 ；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有_（选填下列操作的序号）。A、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥 B、量筒用蒸馏水洗后未干燥C、将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线E、定容时，俯视液面加水至刻度线