2019-2020年高二下学期期末考试化学试卷 含答案.doc

2019-2020年高二下学期期末考试化学试卷 含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65 Fe-56一、选择题（本题包括21小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1. 化学用语不正确的是A. 醋酸的电离：CH3COOH CH3COO- + H+B. 碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3 Na+ + HCO3- C. 氯化铵的水解：NH4+ + H2O NH4OH + H+D. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32-(aq) 2. 一直常温常压下：（1）Zn (s) + 1/2O2 (g) = ZnO (s) H=-350KJmol-1（2）2Ag (s) + 1/2O2 (g) = AgO (s) H=-25KJmol-1则Zn (s) + AgO (s) = Zn (s) + 2Ag (s)的HA. +135 KJmol-1B. -375 KJmol-1C. -325 KJmol-1D. +325 KJmol-13. 用石墨电极电解NaCl溶液，下列叙述正确的是A. 电解时在阳极时得到氯气，在阴极得到金属钠B. 若向阳极附近的溶液中滴入淀粉KI溶液，则溶液将显蓝色C. 若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D. 电解一段时间后，将电解液全部转到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性4. 有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和ZnO，电解质溶液为KOH,电极反应式分别为：Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O , Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH-,根据上述电极反应式，下列说法正确的是A. Zn是正极，Ag2O是负极B. 使用过程中，电子由Ag2O极经外路流向Zn极C. 使用过程中，电极负极区溶液的pH减小D. Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应5. 常温下，物质的量浓度相同的下列溶液中，符合pH由小到大顺序排列的是A. Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB. NaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaCl.C. NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3D. (NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 NaHCO36. 若电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是：2Ag + 2H+ = 2Ag+ + H2，则下列关于该装置有关说法正确的是A. 该装置只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极B. 该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C. 该装置可能是原电池，也可能是电解池D. 该装置可能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸7. 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX(g)和1molY(g)进行反应：2 X(g) + Y(g) Z(g)，经60s反应达到平衡状态，生成了0.3mol Z。则下列说法中正确的是A. 达到平衡状态时，X与Y的浓度相等B. 将容器体积变为20L，Z的平衡浓度将变为原来的1/2C. 若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D. 以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(Ls)8. 现有可逆反应A(g) + 2B(g) nC(g) H2,n3B. 12,n3 时间02C. 13 D. 12,n c (HCO3-) c (CO32-) c(H+) c(OH-)B. c (Na+) = c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)C. c (Na+) = c (HCO3-)D. c (Na+) + c(H+ ) = c (HCO3-) + 2c (CO32-) + c(OH-) + c(H2CO3)12. 把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是A. c(CH3COO-) c (Na+)B. c(CH3COOH) + c(CH3COO-) = 0.02mol/LC. c(CH3COOH) 0，下列说法正确的是A. 向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)减小B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+ )增大，KW不变C. 向水中加入少量固体CH3COO Na，水的电离平衡逆向移动，c(H+ )减小D. 将水加热，KW增大，pH不变14. 25oC时，用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中CN-时，控制pH为910，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A. 可用石墨做阳极，铁做阴极B. 阳极的电极反应式：Cl- + 2OH- - 2e- = ClO- + H2OC. 若铁做阴极，则电解过程中溶液中的阳离子向铁电极运动D. 除去CN-的反应，2CN- + 5ClO- + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5CI- + H2O15. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A. 铜电极上发生氧化反应B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D. 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡1625oC时，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是加入的物质结论A50mL 1mol/L H2SO4反应结束后，c (Na+) = c(SO42-)B0.5mol CaO若反应完全后溶液的体积仍为100mL，则溶液的pH约为14C50mL H2Oc (Na+) = 2c (CO32-) + c (HCO3-) D0.1 mol NaHSO4反应完全后，溶液pH减小，c (Na+)不变17. 一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是A. 升高温度，可能引起有c向b的变化B. 该温度下，水的离子积常数为1.010-13C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化18. 工业品的MnCl2溶液含常有Cu2+、Pb2+等离子，可通过加入过量难溶电解质MnS使其中的Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnSA. 具有吸附性B. 溶解度小于CuS、PbSC. 溶解度与CuS、PbS相同D. 溶解度大于CuS、PbS19. 25oC时，在10mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A. 未加盐酸时，c (Na+) + c(OH-) = c(NH3H2O)B. 加入10mL盐酸时，c(NH4+ ) + c(H+ ) = c(OH-)C. 加入盐酸至溶液pH = 7时：c(Cl-) = c (Na+)D. 加入20mL盐酸时，c(Cl-) = c(NH4+ ) + c (Na+) 20. 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是A. 加入催化剂，减小了反应的热效应B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 H2O + O2+ QD. 反应物的总能量高于生成物的总能量21. 某温度下，在2L的密闭容器中，加入1mol X(g)和2 molY(g)发生反应：X(g) + mY(g) 3Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，下列叙述不正确的是A. m = 2B. 再次平衡的平衡常数相同C. 第一次平衡时，X与Y的平衡转化率之比为1:2D. 第二次平衡时，Z的物质的量的浓度为0.4 mol/L二、填空题（共58分）22. （16分）（1）常温下，回答下列关于盐酸和醋酸溶液的问题：对于0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液的pH：盐酸 （选填“” “=”或“=”）醋酸，写出醋酸的电离方程式 。若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的盐酸和醋酸溶液，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者 后者（选填“”）。两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸能与氢氧化钠反应生成醋酸钠。实验室现有醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示） 。向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH = 7时，溶液中离子物质的量的浓度大小关系为 ；当测得溶液的pH 7时，溶液中离子物质的量的浓度大小关系可能为（写出一种关系即可） 。已知25oC时，0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由 。（2）氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有： ， ；只用一个离子方程式表示产生上述所有现象的原因 。在饱和的氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象，这种单质是 （选填字母）A. 碳B. 硫C. 镁 D. 铜23. （14分）.I. 铅蓄电池（原电池）工作时，总反应为Pb +PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。由此可以判断：(1) 氧化剂是 ；负极材料是 。(2)正极反应式为 。(3)工作后，蓄电池里电解质溶液的pH（选填“变大”“变小”或“不变”） _ ，理由是 。II熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用LiCO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得650oC下工作的燃料电池，已知负极反应式为：2CO2CO32- - 4e = 4CO2，则正极的反应式为： ；总反应方程式为 。24. (8分)I. 某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：用图1所示装置进行第一组实验。（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是（填字母序号）。A. 铝 B. 石墨 C. 银 D. 铂（2）N极发生反应的电极反应式为。（3）实验过程中，SO42-（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有。II. 已知自发氧化还原反应：2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2 FeCl2 ，请根据此反应设计原电池，画装置图，标出电解质和电极名称（要求用到KCl-琼脂盐桥，其他药品和仪器自选）25. 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式 。（2）精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）（3）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。（4）已知室温下几种弱酸的平衡常数：K1K2H2SO31.54 x 10-21.02 x 10-7HClO2.95 x 10-8H2CO34.3 x 10-75.6 x 10-11则0.1 mol/L NaClO溶液的pH0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为0.1 mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32、CO32、HSO3、HCO3浓度从大到小的顺序为。26. (12分)甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3回答下列问题：（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键CO中的化学键H-HC-OH-OC-HE/（kJ.mol-1）1076436343465413由此计算H1=kJ.mol-1，已知H2=-58kJ.mol-1，则H3=kJ.mol-1（2）反应的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如图2所示。a(CO)值随温度升高而 （填 “增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小的顺序为 。北京市八一学校xxxx第二学期期末试卷一、选择题1234567891011CCBCDADDCDB12131415161718192021BBDCBCBBDD22（16分）（1） CH3COOH CH3COO- + H+ c(H+) = c(OH-) （2分）c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-) 或c(CH3COO-) c(H+) c(Na+) c(OH-)CH3COOH CH3COO- + H+，因醋酸钠电离，使c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c(H+)减小，所以溶液pH增大。 （2分）（2）有红褐色沉淀生成 有气泡生成2Fe3+ + 3CaCO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3+ 3Ca2+ + 3 CO2 （2分） C23. （14分） 每空2分I. （1）PbO2 Pb(2) PbO2+4H+SO42- + 2e-=PbSO4+2H2O(3) 变大 在过程中消耗了H2SO4IIO24e2CO2= 2CO32- 2COO2= 2CO224（8分）I（1）A （2）2 H+ + 2e- = H2（或2H2O+ 2e- = H22OH） （2分）（3）从右向左 滤纸上有红褐色斑点产生（答出“红褐色斑点”或“红褐色沉淀”即可给分）II略（装置图带盐桥1分，电极名称1分，电解质1分） (3分)电解25（8分）（1）2Cl-2H2O Cl2H22OH-（2）a d（3）2KClO3+ H2C2O4+ 2H2SO4= 2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O （2分）（4） c(SO32) c (CO32) c (HCO3) c (HSO3) （2分）26（12分）（1）-99 （2分） +41 （2分）（2） a 反应为放热反应，平衡常数应随温度升高而减小 （2分）（3）减小升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动，则体系中CO的量增大，反应为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大，总结果是随温度升高，使CO得转化率降低；（2分）P3 P2 P1