2019-2020年高二化学寒假作业二 缺答案.doc

2019-2020年高二化学寒假作业二 缺答案一选择题：1下列过程需要通电才能进行的是（ ） 电离 电解 电镀 电化学腐蚀A B C D全部2下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A铝片与稀硫酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷在O2中的燃烧3 NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g） + 5/2 O2(g) 2CO2(g) + H2O(l)H1300kJmol1,则下列说法正确的是（ ） A当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量 B当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量 C若生成NA个水蒸气分子焓变为H，则HQ2 2Q1图1 图2 图3 图4热水 冰水ZnSO4溶液CuSO4溶液环形玻璃棒保温瓶温度计盐桥15对下列实验的描述正确的是A图1所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性B图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C图3所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH反应测定中和热D图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)放电充电是吸热反应16.爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列对该蓄电池推断错误的是： 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e= Fe + 2OH 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O2e = Fe(OH)2 + 2H+ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 A只有 B C D二填空题17某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有烧杯（大小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、05mol L1 盐酸、055mol L1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 、 。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 _。（3）他们记录的实验数据如下：实 验 用 品溶 液 温 度中和热Ht1t250mL055molL-1NaOH50mL05molL-1HCl2023350mL055molL-1NaOH50mL05molL-1HCl20235已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为418KJ-1 Kg-1，各物质的密度均为1gcm-3。计算完成上表。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 _（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 _（填“有”或“无”）影响。18钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：_ 。（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3x H2O），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应：_ 。（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的离子方程式_ 。（4）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是_（填字母） 。（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如右图：请回答： B电极对应的金属是_(写元素名称)，A电极的电极反应式是 _ 若电镀前铁铜两电极的质量相同，电镀完成后, 若电镀时电路中通过的电子为02mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差_ g。 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因 。19已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。（1）写出氢气燃烧的热化学方程式 。（2）若1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为 890 kJ（ 填“”、 “”、“ ”）。（3）若将a molCH4、 CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是 。（4）若将a molCH4CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是_。20热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓。一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“H”表示，HH（终态）H（始态）。（1）化学反应中的H是以 的形式体现的。对于化学反应A+B=C+D，若H（A）H(B)H（C）+H(D)，则该反应的H为 0（填“大于”“小于”），该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应； （2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。 已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -185 kJmol-1 H298（H2）= 436 kJmol-1 ,H298（Cl2）= 247 kJmol-1。 则H298（HCl）= _。（3）Hess GH在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的H便是定值，与反应的途径无关。这就是有名的“Hess定律”。已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= -25 kJmol-1 3 Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H= - 47 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= 19 kJmol-1请写出CO还原FeO的热化学方程式： 。 21如图所示,已知G、A分别是海水中含量最多的两种化合物，E是“84”消毒液的主要成分，请回答以下问题FAEGFADBCDG（1）写出C和E的电子式C E （2）工业上通常采用电解熔融状态的A来制备时某种单质，写出电解的化学方程式 _ 。（3）工业上在电解A 、G 的混合物时，常用 做阳极材料，电解的设备常用阳离子交换膜电解槽，阳离子交换膜的作用是 。（4）阴极上的电极反应式为 ；若同时在两电极附近各滴入几滴酚酞试液，阴极附近观察到的现象是_；（5）C和G反应可以生成一种强酸和一种弱酸，写出化学反应方程式 该弱酸具有 性，常用于杀菌消毒。22微生物燃料电池(MFC)是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体将有机物的化学能转化为电能。以葡萄糖溶液作底物为例，其工作原理如右图所示。微生物 已知石墨电极上的反应为 C6H12O6 6H2O 24e 6CO2 24H（1）电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。电池工作时，质子移向电源的_极，铂碳上所发生的电极反应式为：_（2）葡萄糖的燃烧热为2 800 kJmol1 ，写出葡萄糖完全燃烧的热化学方程式： _（3）化学需氧量（COD)是重要的水质指标其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、H2O所需消耗的氧气的质量。科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功。但如果1 L废水中有机物(折算成葡萄糖)氧化提供的化学能低于56 kJ，就没有发电的必要。则下列污水中，不适合用微生物燃料电池发电的是_(填序号)序号ABCDE污水类型生活污水印染电镀造纸硫酸工业废水COD值/mgL152087020960120三计算题23在20时食盐的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行电解，当阳极析出112L气体（标准状况）时，食盐恰好完全电解，所得溶液密度为120gmL-1；试计算：（1）电解时，所取饱和食盐水的质量？（2）电解后溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？（3）要使溶液恢复到原状态，需加入何种物质，其质量是多少克？