2019-2020年高考化学大二轮复习 增分提能攻略 第三步 选择题的四种类型及解题思维模板.doc

2019-2020年高考化学大二轮复习 增分提能攻略 第三步 选择题的四种类型及解题思维模板 选择题是高考重要题型之一，以容易题和中等难度题为主，考查的知识容量较大，选择题侧重考查主干知识与“双基”，具有题型多样、知识面广、难度不大的特点，由于高考中选择题分值重，故选择题的得分已成为很多考生整份试卷得分高低的关键。 常见命题热点有：化学基本概念辨析、化学符号及术语辨析、阿伏加德罗常数辨析、与物质的量有关的概念辨析与简单计算、热化学方程式及盖斯定律的运用、氧化还原反应概念辨析及简单计算、离子共存及离子方程式书写正误判断、化学反应速率及化学平衡的分析与简单计算、电解质溶液中“三大平衡”的概念辨析与应用、溶液pH的判定及简单计算、电化学基础知识概念辨析与应用、元素周期律及周期表的应用、无机元素化合物知识及应用、基础有机化学知识及应用、联系STS的化学应用、化学实验基本知识与技能等。解题思维模板模型1文字信息型选择题例1xx四川高考下列关于物质分类的说法正确的是()A. 金刚石、白磷都属于单质B. 漂白粉、石英都属于纯净物C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D. 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物思路点拨正误辨析是选择题常见题型之一，关键是考查对基础知识的掌握程度。解析漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，B项错误；HClO是弱电解质，C项错误；葡萄糖不属于高分子化合物，D项错误。答案A 例2新发布的环境空气质量标准中增加了PM2.5监测指标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 m的颗粒物，主要来源之一是化石燃料的燃烧。下列措施不能减少PM2.5污染的是()A. 提倡坐公交车出行，少用私家车 B. 鼓励使用太阳能、风能等清洁能源C. 鼓励水力、核能发电，少用煤火力发电D. 鼓励用液化石油气作燃料思路点拨 此类题“起点高，落点低”，所考知识均是课本中最基础的知识，搭建新情境与旧知识的桥梁是关键。解析A、B、C各项均能减少化石燃料的使用，因此能减少PM2.5污染。答案D例3xx大纲全国卷 上图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MHNi电池)。下列有关说法不正确的是()A. 放电时正极反应为：NiOOHH2OeNi(OH)2OHB. 电池的电解液可为KOH溶液C. 充电时负极反应为：MHOHH2OMeD. MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高思路点拨本题属于电化学中的基础题型，关键是要搞清充电(电解池)时的阴阳极和放电(原电池)时的正负极的对应关系。解析在金属氢化物镍电池(MHNi电池)中，MH(M为零价，H为零价)在负极发生反应：MHOHeMH2O，NiOOH在正极发生反应：NiOOHH2OeNi(OH)2OH，电解液可为KOH溶液，A、B正确；充电时，阴极反应式为MH2OeMHOH，C错误；MH中氢密度越大，单位体积电池所储存电量越多，即电池能量密度越高，D正确。答案C万能解题模板答题模板关键信息答题步骤(要点)第一步：审题关注题目要求，防止常规失分审题时，要关注关键字句，如：“正确的”、“不正确的”、“由小到大”、“由强到弱”等第二步：析题抓住关键信息，突破解题瓶颈先“纵览”再“深挖”、先“泛读”再“精读”，从巨大的文字信息中，去粗取精，迅速抓住有效信息。如：有关离子反应选择题，抓住“稀、浓、少量、适量、足量、最多、至少”、“恰好、充分反应”等；有关元素推断选择题，抓住“短周期、同周期、同主族”等；有关化学用语类选择题，关注“元素符号、离子符号、原子符号、结构式、结构简式”等；有关离子共存类题要关注题干隐含信息“溶液颜色、酸碱性”等。如例2，抓住了“主要来源之一是化石燃料的燃烧”这一关键信息，问题自然迎刃而解。新情境信息要融入原知识板块中第三步：解题得出结果结合以上两步，狠抓题目的关键信息和特定条件，采用正推、逆推、代入、极值、讨论等方法，寻求解题的最佳思路，从而快速准确解题模型2符号信息型选择题例1xx浙江宁波期末下列化学用语的表述正确的是()D.CO2的结构式：OCO思路点拨本题为化学用语的正误判断，属送分送到手的题目。解析A选项，表示的是O2结构示意图，与中子数无关，正确；B选项，氯原子的原子半径大于碳原子的，错误；C选项，Cl的电子式书写错误；D选项，CO2的结构式为O=C=O，错误。答案A例2已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，反应过程如图所示，则下列判断错误的是()A. G是最活泼的非金属单质B. L分子稳定性好C. E能使紫色石蕊试液变蓝色 D. M化学性质活泼思路点拨本题提供的信息符号是分子结构模型，符号的解读是解题突破口。解析根据“组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10”，结合分子结构模型及原子结构、元素化合价可知：E为NH3，G为F2，L为HF，M为N2。由此对选项逐一判断，可得答案。答案D万能解题模板答题模板关键信息答题步骤(要点)第一步：明确能承载化学解题信息的符号能够承载化学解题信息的符号很多，有元素符号、核素符号、化学式(分子式、最简式、实验式等)、电子式、结构式(结构简式)、离子符号、分子结构模型(比例模型、球棍模型)、化学反应方程式、离子方程式、电解反应式、电离方程式、热化学方程式等第二步：弄清几种常用的符号及其承载的信息离子符号与原子符号同种元素的离子结构示意图与原子结构示意图：核内正电荷数相同；核外电子数不同；原子的核外电子数减去离子的核外电子数，等于离子所带的电荷数，而且大小相等，符号相同；离子结构示意图一般最外层电子满足2电子或者8电子稳定结构比例模型与球棍模型区分点在于能否找到“球”与“棍”，既有球又有棍的是球棍模型，否则是比例模型第三步：注意化学符号所承载的信息细节化合物的电子式中不存在未成对电子，结构式要注意各元素原子的成键个数，分子模型要注意方向和微粒大小，核外电子排布要注意圈内的“”号等模型3数据信息型选择题例1分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为()12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18 D.C8H18O思路点拨根据题目所提供的表格数据找到分子式的变化规律，是解题关键。解析分析表格中各项，可将每4种有机物划分为1组，每组中的4种物质含有相同数目的碳原子，且从2个碳原子开始依次增加；每组的4种物质依次符合CnH2n、CnH2n2、CnH2n2O、CnH2nO2的通式。第26项属于第7组中的第2种物质，含有8个碳原子，且符合CnH2n2的通式，故第26项应为C8H18，C正确。答案C例2一定温度下，4个容积均为1 L的容器中，分别进行反应各容器中的C(s)都为足量C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1。在某时刻，测得有关物质的浓度(单位：molL1)及正、逆反应速率的关系如表所示：容器编号cH2O(g)cCO(g)cH2(g)v(正)、v(逆)关系0.060.600.10v(正)v(逆)0.121.200.20？0.160.500？0.120.30？v(正)v(逆)下列说法正确的是()A. 在容器中，v(正)K，可知反应向逆反应方向进行，A正确。根据平衡常数K1可求得容器中c(H2)0.4 molL1，B错。根据容器中投料量可知该反应正向进行，正反应是吸热反应，因此不用计算可知C错。D中混合后若平衡不移动，则c(H2O)0.18 molL1、c(CO)0.9 molL1、c(H2)0.5 molL1，此时Qc2.5K，故反应不处于平衡状态，v(正)QB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD. 含T的盐溶液一定显酸性思路点拨由各元素的相对位置可以判断R在第二周期，T、Q、W三种元素在第三周期，再根据T所处的周期序数与族序数相等可判断T为Al，则R为N、Q为Si、W为S。解析最简单气态氢化物的稳定性：NH3SiH4，故A正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3SiCN，故C正确；含有铝的盐溶液也可能显碱性，如NaAlO2或NaAl(OH)4溶液，故D错误。答案D例2如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(a、b、c、d、e、f为反应条件或试剂，可相同，也可不同)物质编号甲乙丙丁CuCuOCuCl2Cu(NO3)2Na2CO3NaOHNaHCO3CO2(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3Al(OH)3Al2O3NaAlO2AlCl3A. B. C. D. 思路点拨本题通过关系图，综合考查元素化合物性质及其转化，可用代入验证法。解析中用代入验证法分析如图所示，其余以此类推，可知都符合图示转化。答案A例3某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各种物质的相对浓度随时间的变化如图所示，根据图中数据，下列推论不合理的是()A. 01 h内，NO的消耗速率比RH的快B. NO可能转化为NO2C. RH及NO2可以生成PAN及O3D. O3转化为PAN思路点拨本题考查新情境图象，需结合选项认真研读图象，从中寻找规律并用于解题。解析根据题中图象可知，在01 h内，NO的消耗速率比RH的快(由曲线斜率可知)，A项合理；在01 h内，NO的浓度减小，NO2的浓度升高，此时NO可能转化为NO2，B项合理；在16 h，PAN的浓度增加时，O3的浓度也在增加，而RH及NO2的浓度均减小，故O3不可能转化为PAN，而RH及NO2可能转化为PAN及O3。答案D万能解题模板答题模板答题步骤(要点)(1)残缺周期表图象信息题首先要确定考查的是什么元素。此类题所考一般为“短周期元素”，抓住“短周期只包括13周期，第1周期只有头尾俩元素”这个特征，将残缺周期表与之对照，结合题干信息，推出各元素，进一步判断各选项的正误(2)转化关系图象信息题该类题考查元素化合物的性质及其转化关系，可能涉及“三角转化”或其他转化关系，解答这类题目可从选项入手，逐个将选项代入图中验证以确定正误(3)反应速率与化学平衡图象信息题该类题通过图象对化学反应速率和化学平衡有关的知识进行考查，一般以坐标图形式出现。解答时，要求考生“一明标”(明确横坐标与纵坐标含义)，“二看线”(看线的走向、变化趋势与斜率)，“三析点”(抓关键点：起点、拐点、终点，拐点往往是平衡点)。若是定量图象，要注意从中提取数据用于计算K课后作业评估(一) 1. xx荆门模拟加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3。下列说法中正确的是()A. KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子键B. KIO3中阳离子的结构示意图为C. 23Na37Cl中质子数和中子数之比是87D. 次碘酸的结构式为HOI解析：A项中KIO3中含有共价键，A错误；B项中K的结构示意图为，B错误；C项中23Na37Cl中质子数和中子数之比为78，C错误。答案：D2. xx北京房山期末下列化学表达方式不正确的是()A. 中子数为20的氯原子：37Cl解析：A.氯的质子数为17，中子数为20的氯原子其质量数为37，故A正确；B.S原子最外层有6个电子，硫离子的最外层有8个电子，故B正确；C.氯的周围有7个电子，一个与C的电子形成电子对，构成稳定结构，CCl4的电子式为；D.2甲基丁烷的结构式为在丁烷的第二个碳上连接一个甲基，故D正确。答案：C3. xx佛山二模下列说法都正确的是()江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关建筑使用了大量钢材，钢材是合金“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置常用的消毒剂有氯气和二氧化硫，两者都有强氧化性水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A. B. C. D. 解析：BaSO4属于强电解质，错误；SO2只有弱氧化性，错误。答案：B4. xx凉山质检常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO、NO银氨溶液：Na、K、NO、OHpH12的溶液中：CO、Na、AlO、NO加入Al能放出H2的溶液：Cl、NO、NH、K由水电离出的c(OH)11013mol/L：Na、HCO、Ba2、Cl溶液中c(OH)11013mol/L的溶液中：Fe2、Al3、NO、IA. B. C. D. 解析：在中加入Al产生H2，若显酸性，不能存在NO，若显碱性，NH不能大量存在，错误；在中无论溶液显酸性、碱性，HCO都不能大量共存，错误；在中溶液显酸性，NO与Fe2、I发生氧化还原反应，错误。答案：A5. xx潍坊模拟如图是四种常见有机物的比例模型示意图。有关下列说法正确的是()A. 甲能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C. 丙与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热发生取代反应D. 丁可发生取代、氧化、消去、水解等反应解析：利用比例模型可知甲为CH4、乙为CH2=CH2，丙为、丁为CH3CH2OH。CH4不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；CH2=CH2与溴水发生加成反应，B错误；CH3CH2OH不能发生水解反应，D错误。答案：C6. xx邯郸质检将几滴KSCN(SCN是“类卤离子”)溶液加入到硫酸酸化的硫酸铁溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是()A. 中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化B. 中红色褪去的原因是SO2将Fe3还原成Fe2C. 中红色褪去的原因是SO2将SCN还原D. SCN在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2解析：当通入SO2气体时，SO2与Fe3发生氧化还原反应生成Fe2，红色褪去。答案：C7. xx江西模拟下列化学用语正确的是()解析：Mg2的电子式就是Mg2，A项错误；B项中的图是甲烷的球棍模型，B项错误；D项中的图是聚氯乙烯的结构式，D项错误。答案：C8. xx山东适测下列叙述中完全正确的一组是()常温常压下，1 mol甲基(CH3)所含的电子数为10NA由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2 g H2，则电路通过电子0.2NA在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA1 molC10H22分子中共价键总数为31NA1 molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA标准状况下，22.4 L水中含分子数为NAA. B. C. D. 解析：CH3中含有9个电子，则1 mol CH3所含电子数为9NA，错误；NO和O2混合发生反应生成NO2，同时2NO2N2O4，故错误；Cl2发生反应时，转移的电子数不能确定，因为反应后氯元素的价态不确定，错误；在标况下，水为非气体，错误。答案：D9. xx怀化二模已知氧化性：HClOCl2Fe3SO；常温下，电离平衡常数：K(H2CO3)K(HClO)K(HCO)KAl(OH)3；则下列相关离子方程式正确的是()A. 0.5 mol/L的NaHSO3溶液与1.0 mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSOClO=SOClHB. 小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：HCOAlOH2O=Al(OH)3COC. “84”消毒液(主要成分为NaClO)露置在空气中变质：2ClOCO2H2O=CO2HClOD. 在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2ClOH2O=2Fe3Cl2OH解析：A项中的ClO过量，产物不能生成H，A错误；在C项中由酸性HClOHCO，产物应生成HCO，C错误；在D项中产物中Fe3与OH不能共存，D错误。答案：B10. xx江西盟校联考二短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；W与R同主族。下列说法正确的是 ()A. 元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子B. 元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：TQYO，NaAl，B错误；Al2O3中只含有离子键，C错误；N2和Al在低温下不反应，D错误。答案：A11. xx潍坊质检已知NaNaHH下列说法不正确的是()A. 和变化过程中都会放出热量B. 氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C. 和中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D. NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键解析：在中氢原子和氯原子共用一对电子，没有电子得失，C错误。答案：C12. xx全国冲刺有关电解质溶液的叙述，下列说法中正确的是()A. 0.2 molL1氨水中，c(OH)与c(NH)相等B. 室温下10 mL 0.02 molL1 HCl溶液与10 mL 0.02 molL1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH12C. 0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)D. pH3的一元酸和pH11的一元碱等体积混合的溶液中一定是c(OH)c(H)解析：氨水中主要成分是NH3H2O，NH3H2O是一元弱碱，电离产生NH和OH，H2O也电离出OH，则c(NH)c(OH)，A选项错误；c(OH) molL10.01 molL1，则pH等于12，B选项正确；由质子守恒知，c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，选项C错误；D项，若是强酸与强碱混合有c(OH)c(H)，若是强酸与弱碱，有c(H)c(OH)，错。答案：B13. xx武昌模拟下列有关表述正确的是()(1)OH与H 组成元素相同，含有的电子数也相同(2)HCN分子的结构式：HCN(3)Br的离子结构示意图：(4)CO2的分子模型示意图：(5)丙烷分子的球棍模型：(6)次氯酸的电子式：H(7) 的名称：1,3二甲基2丁烯(8)熔化时NaHSO4的电离方程式：NaHSO4=NaHSOA. (1)(2)(4)(6) B. (1)(2)(5)(8)C. (1)(4)(5) D. (2)(3)(5)(7)解析：(3)中Br的质子数(核电荷数)为35，(3)错误；(4)中CO2为直线型，(4)错误；(6)中HClO的电子式为H，(6)错误；(7)中名称为2甲基2戊烯，(7)错误。答案：B14. xx豫东名校联考某温度下，已知醋酸的电离常数Ka1.8105，醋酸银的溶度积Ksp(CH3COOAg)1.6103，Ksp(Ag2CO3)8.31012。在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是()A. 醋酸水溶液的Kw不变，故醋酸对水的电离无影响B. 该温度下饱和醋酸水溶液的pH5lg1.8C. 该温度下浓度均为0.01 molL1的CH3COONa溶液和AgNO3溶液，等体积混合(混合溶液体积具有加和性)，有CH3COOAg沉淀生成D. 将0.02 molL1的Na2CO3溶液与CH3COOAg沉淀上清液等体积混合，出现白色沉淀解析：A.水是弱电解质，存在电离平衡H2OHOH。当向水中加入CH3COOH时，醋酸电离产生的H使溶液中的H浓度增大，对水的电离平衡起到了抑制作用，错误；B.未给出醋酸的浓度不能计算，错误；C.若二者等体积混合，则c(CH3COO)c(Ag)0.005 molL10.005 molL12.5105 mol2L28.31012。因此会出现Ag2CO3白色沉淀。正确。答案：D15. xx湖北八校联考甲、乙、丙、丁是由H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是()A. 甲为AlCl3，乙为NaHCO3B. 溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2、NO、SOC. 在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCOBa2OH=BaCO3H2OD. 白色沉淀A可以溶解在溶液D中解析：利用题中反应及现象，结合离子反应知识可判定甲为NaHCO3、乙为AlCl3、丙为HCl、丁为Ba(OH)2，A错误；在B项中Fe2、NO、H不能大量共存，B错误；C项中应为2HCOBa22OH=BaCO3CO2H2O，C错误。答案：D16. xx开封五校模拟已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是 ()A. 化合物KCrO2中Cr元素为3价 B. 实验证明Cr2O3是两性氧化物C. 实验证明氧化性：Cr2OI2D. 实验证明H2O2既有氧化性又有还原性解析：A.根据在任何化合物中正负化合价的代数和为0可得化合物KCrO2中元素Cr为3价。B.根据题意可知Cr2O3是两性氧化物。C.根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物，可知在中氧化性K2Cr2O7I2。在中H2O2中的O元素的化合价由1价变为2价，化合价降低，得到电子，表现为氧化性，故D错误。答案：DK课后作业评估(二)1. xx洛阳一模在给定条件下，下列加横线的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是()A. 向100.0 mL 5.00 mol/L的稀硝酸中加入5.6 g铁B. 用40.0 mL 10.00 mol/L的盐酸与10.0 g二氧化锰共热制取氯气C. 标准状况下，将1.0 g铝片投入20.0 mL 18.40 mol/L的硫酸中D. 在一定条件下，用5 mol氧气和1 mol二氧化硫合成三氧化硫解析：A.5.6 g铁要完全溶解需要稀硝酸约0.27 mol，硝酸过量，铁可以耗尽，正确；B.随着反应进行，盐酸浓度降低，不能完全反应，错误；C.铝片在浓硫酸中发生钝化，错误；D.该反应是可逆反应，无法完全反应，错误。答案：A2. xx天门调研大多数概念间存在如下三种关系：下列概念间关系判断正确的是() 概念概念相互关系A无机酸离子化合物包含关系B分解反应吸热反应包含关系C非金属氧化物酸性氧化物相离(并列)关系D离子互换反应氧化还原反应相离(并列)关系解析：无机酸与离子化合物不属于包含关系，应为并列关系，A错误；分解反应与吸热反应为相交关系，B错误；非金属氧化物与酸性氧化物为相交关系，C错误。答案：D3. xx潍坊二模短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是()A. 离子半径： TWGB. 等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应，后者消耗的铁粉多C. 最简单气态氢化物的热稳定性：QRD. T和G组成的化合物溶于水，其水溶液呈中性解析：Q为无机非金属材料的主角，则Q为Si、T为Al、R为O、W为S、G为Cl。S2半径大于Cl半径，A错误；3Cl22Fe=2FeCl3、SFeFeS，等物质的量的Cl2、S与铁粉反应，S消耗的铁粉多，B错误；AlCl3溶液中Al3水解，使溶液显酸性，D错误。答案：C4. xx唐山二模已知：2Fe3Br2=2FeBr3，现有16.8 g铁和0.3 molBr2反应后加入水得到澄清溶液后，通过a molCl2。下列叙述不正确的是()A. 当a0.1时，发生的反应为2Fe2Cl2=2Fe32ClB. 当a0.45时，发生的反应为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClC. 若溶液中Br有一半被氧化时，c(Fe3)c(Br)c(Cl)113D. 当0aBr，当通入Cl2时，首先与Fe2反应，当Br有一半氧化时，消耗Cl2 0.3 mol，溶液中有0.3 mol Fe3，0.3 molBr，0.6 molCl，三者之比为112，C错误。答案：C5. xx贵州模拟向X溶液中缓慢滴加Y溶液，生成沉淀的质量如图所示，符合图象的一组是()XYAAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、氨水、NaOHH2SO4解析：在A项中不会出现沉淀保持不变的过程，A错误；在B项中只要加入Ba(OH)2，即可产生沉淀，不会出现开始没有沉淀的过程，B错误；在D中当加入过量H2SO4时，没有沉淀产生，D错误。答案：C6. xx江西三校联考下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是()酸HXHYHZ浓度(mol/L)0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A. 在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1K2K30.01B. 室温时，若在NaZ溶液中加水，则c(Z)/c(HZ)c(OH)的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C. 等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c(X)c(Y)2c(Z)2c(HZ)c(HX)c(HY)，且c(Z)c(Y)K4K3解析：A项电离平衡常数的大小只与温度及物质本身有关，故应为K1K2K3，A错误；在B项中，K(水解)只与温度有关，加水、加HCl均不变，B错误；在C项中由于酸性HZHYHX，则X、Y、Z水解程度依次减小，则c(Z)c(Y)c(X)，C错误。答案：D7. xx深圳二模电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁次氯酸钠燃料电池，电池总反应为MgClOH2O=ClMg(OH)2，图乙是含Cr2O的工业废水的处理。下列说法正确的是()A. 图甲中发生的还原反应是Mg2ClOH2O2e=ClMg(OH)2B. 图乙中Cr2O向惰性电极移动，与该极附近的OH结合转化成Cr(OH)3除去C. 图乙电解池中，若有0.084 g阳极材料参与反应，则阴极会有336 mL的气体产生D. 若图甲燃料电池消耗3.6 g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生10.7 g氢氧化铁沉淀解析：A.根据图甲镁次氯酸钠燃料电池的结构，ClO在正极得电子，发生还原反应：Mg2ClOH2O2e=ClMg(OH)2，正确；B.电解池中阴离子向阳极移动，所以图乙中Cr2O金属铁电极移动，错误；C.图乙电解池阳极反应为Fe2e=Fe2，阴极反应为2H2e=H2，所以若有0.084 g阳极材料参与反应，则阴极产生氢气的体积为0.084 g56 g/mol22.4 L/mol0.0336 L33.6 mL，错误；D.图甲燃料电池消耗3.6 g镁时，失去的电子为0.3 mol，图乙中阳极反应为Fe2e=Fe2，根据电子守恒，生成的Fe2为0.15 mol，所以最后生成的Fe(OH)3也是0.15 mol，质量为16.05 g，错误。答案：A8. xx深圳二模25 时，取浓度均为0.1 molL1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 molL1 NaOH溶液、0.1 molL1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是()A. 曲线中滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)B. 曲线中滴加溶液到25 mL时：c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)C. 曲线中滴加溶液在10 mL25 mL之间存在：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)D. 曲线中滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)解析：A.曲线滴定前溶液的pH大于7，为盐酸滴定氨水，当滴加溶液到10 mL时，溶液中含有等浓度的NH3H2O和NH4Cl，不含CH3COO，错误；B.曲线中滴加溶液到25 mL时，溶液含NH4Cl和少量的HCl，离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，错误；C.曲线滴定前溶液的pH小于7，为NaOH溶液滴定醋酸，溶液不存在NH和Cl，错误；D.曲线中滴加溶液到10 mL时，溶液含有等浓度的CH3COOH和CH3COONa，根据电荷守恒可得：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，根据物料守恒可得：c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Na)，式2可得：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)，正确。答案：D9. xx开封二模在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为()A. 31B. 12C. 21 D. 11解析：由化学方程式：2Fe3Fe=3Fe2、FeCu2=Fe2Cu，结合图象可知，c(Fe2)的大小范围在03变化快，3是拐点，此前发生2Fe3Fe=3Fe2，在34范围内变化时发生FeCu2=Fe2Cu，由化学方程式2Fe3Fe=3Fe2可得，3n(Fe3)2n(Fe2)，由化学方程式FeCu2=Fe2Cu可得，n(Cu2)n(Fe2)，故c(Fe3)c(Cu2)21。答案：C10. xx唐山一中模拟下列药品和装置合理且能完成相应实验的是()A. 制备氢氧化亚铁B. 验证非金属性ClCSiC. 检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D. 实验室制取并收集氨气解析：在A中制备的Fe(OH)2易被氧气氧化，A错误；在B中比较非金属性时应利用Cl、C、Si的最高价含氧酸，B错误；利用氯化铵和碱石灰加热制氨气时，试管口应向下倾斜，D错误。答案：C11. xx常德质检 一定温度下有可逆反应：A(g)2B(g)2C(g)D(g)。现将5 mol A和10 molB加入一体积为2 L的密闭容器中，反应至10 min时改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。下列有关说法正确的是()A. 在05 min内，正反应速率逐渐增大B. 反应从起始至5 min时，B的转化率为50%C. 5 min时的平衡常数与10 min时的平衡常数不等D. 第15 min时，B的体积分数为25%解析：随着反应的进行，正反应速率会减小，直至达到平衡状态，A错误；利用“三段式”计算在5 min达到平衡时，B的转化率为50%，B的体积分数为，B正确；在10分钟时，C的浓度增大1倍，并且平衡不移动，说明采用了加压的方法，故平衡常数、B的体积分数均不变，C、D错误。答案：B12. xx咸宁模拟某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 molB，反应A(g)B(g)C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是()t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A. 反应在前5 s的平均速率v(A)0.15 molL1s1B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)0.41 molL1，则反应的H0C. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 molC，达到平衡时，C的分解率大于80%D. 相同温度下，起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 molB和1.0 molC反应达到平衡前反应速率v(正)v(逆)解析：在A项中v(A)0.015 molL1s1，A错误；由表中数据可知平衡时，c(A)0.40 molL1，若升温平衡时c(A)0.41 molL1，说明平衡向逆反应方向移动，则H0)下列叙述不正确的是()A. 容器中达到平衡时，Y2的转化率为50%B. Q27.78 kJC. 若容器体积改为1.0 L。则达平衡时放出的热量大于46.3 kJD. 容器、中反应的平衡常数相等，K解析：利用中放热46.3 kJ，说明X2的变化量为0.5 mol，则X23Y22XY3起始量 1 mol 3 mol 0变化量 0.5 mol 1.5 mol 1 mol平衡量 0.5 mol 1.5 mol 1 molK，D错误。答案：D14. xx太原模拟在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的H表示生成1 mol含硫产物的数据)。由图得出结论正确的是()A. S8(s)的燃烧热H8(ab) kJmol1B. 2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H2b kJmol1C. S8(s)8O2(g)=8SO2(g)Ha kJmol1D. 由1 mol S8(s)生成SO3的反应热H8(ab) kJmol1解析：本题考查了反应热知识，意在考查考生的图象分析能力和理解能力。燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，S8燃烧生成稳定氧化物是SO2，SO2生成SO3时需催化剂，不是燃烧，故A选项错误；三氧化硫分解生成二氧化硫和氧气的反应为吸热反应，用“”表示，B选项错误；C项反应热应为H8a kJmol1，错误；D项，根据盖斯定律，1 mol S8(s)生成SO3的反应热H8(ab) kJmol1，D项正确。答案：D15. xx江西名校调研下列反应中，相关坐标图错误的是()A向盐酸中滴入NaAlO2溶液BNaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C将铜粉加入到一定量浓硝酸中D将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中解析：向盐酸中滴入NaAlO2溶液，开始一段时间无沉淀产生，A错误；BaSO4不溶于碱性溶液中，反应后沉淀的质量保持不变，B正确；随着反应的进行浓硝酸逐渐变成稀硝酸，反应由Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22H2O2NO2变为3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)24H2O2NO，C正确；溶液中Cl的质量不变，因Fe2Fe3=3Fe2溶液质量逐渐增大，所以D正确。答案：A16. xx青岛质检某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是()A. 由图1可知，T1T2，该反应正反应为吸热反应B. 由图2可知，该反应mnv逆的是点3D. 图4中，若mnp，则a曲线一定使用了催化剂解析：由图1可知，温度在T2时首先达到平衡，说明T1p，B错误；图3表示的是在不同的温度下，当反应达到平衡时反应物B的转化率与温度的关系，曲线上的点表示的是平衡状态，v正v逆。过3这一点作横坐标垂线，交曲线于一点，这点的B的转化率高于3这一点，说明3未达到平衡，反应向正反应方向进行，此时表示的反应速率v正v逆的是点3，C正确；图4中，若mnp，则a曲线达到平衡所需要的时间比b短，先达到平衡，则可能是使用了催化剂，也可能是增大了压强，缩小了容器的容积，D错误。 答案：C第二节选择题解题技巧大全选择题具有信息量大、概念性强、知识覆盖面广、考查的角度和层次多等特点，是各类试卷中的固定题型。在理综化学试卷中，选择题所占的比例也比较大，因此，选择题的得分率已成为很多考生整份试卷取得高分的瓶颈。掌握解化学选择题的常用思维方法，是做好选择题的基本保障。本文总结了解答化学选择题的多种思维方法，以供大家参考。1. 守恒思维守恒思维，就是从所给的化学过程中选取其中的一种或多种不变的量(如物质的质量、物质的量、气体体积、原子个数、得失电子数目等)，以这种守恒关系为依托进行计算的思维方法。(1)原子守恒原子守恒，即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变。技巧根据题意，找出需要用到的原子，由反应前后的原子守恒列出计算关系。解题成功的关键在于从诸多变化和数据中寻找守恒关系。适用范围所有的化学反应在反应前后原子的种类和个数都不会变化，因此，所有的化学反应都满足原子守恒关系。当利用化学方程式不能顺利解题时，往往可以利用原子守恒来解决问题。例1 将铁、氧化铁、氧化铜的混合粉末放入110 mL 4 molL1的盐酸中，充分反应后产生896 mL(标准状况)H2，残留固体1.28 g，过滤，滤液中无Cu2。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中H的浓度为0.4 molL1。则原混合物的质量为() A. 12.4 gB. 13.6 gC. 15.6 gD. 20.8 g解析 因滤液显酸性(盐酸过量)，所以残留固体只能为铜，因此滤液中无Fe3。由Cu原子守恒得n(CuO)n(Cu)0.02 mo1；由Cl原子守恒得2n(FeCl2)n(HCl)余n(HCl)总0.44 mol，即2n(FeCl2)0.08 mol0.44 mol，则n(FeCl2)0.18 mol；由H原子守恒得2n(H2O)生成2n(H2)n(HCl)余n(HCl)总0.44 mol，即2n(H2O)生成20.08 mol0.44 mol，则n(H2O)生成0.14 mol；由O原子守恒得3n(Fe2O3)n(CuO)n(H2O)生成，即3n(Fe2O3)0.02 mol0.14 mol，则n(Fe2O3)0.04 mol；由Fe原子守恒得2n(Fe2O3)n(Fe)n(FeCl2)，即20.04 moln(Fe)0.18 mol，则n(Fe)0.1 mol。综上可知，原混合物的总质量为0.1 mol56 gmol10.04 mol160 gmol10.02 mol80 gmol113.6 g。答案B(2)电荷守恒电荷守恒，是指在化学反应中反应物的电荷总数应等于生成物的电荷总数；在电解质溶液中阴离子所带的负电荷总数应等于阳离子所带的正电荷总数。技巧首先找出反应后溶液中的离子种类，然后根据正电荷总数与负电荷总数相等，列出等式。适用范围在溶液中进行的反应，反应前后溶液中存在的阴、阳离子电荷总数始终相等，溶液呈电中性。若需要求算或比较溶液中某种离子的浓度大小时，一般可利用电荷守恒。电荷守恒适用于所有的离子反应。例2向200 mL 0.5 molL1的稀硝酸中加入0.54 g铝粉，放出448 mL(标准状况)NO，经充分反应后，向所得的溶液中加入0.5 molL1 NaOH溶液，生成0.78 g沉淀。则加入NaOH溶液的体积可能为()A. 100 mLB. 150 mLC. 180 mLD. 200 mL解析反应后溶液中NO的物质的量为0.2 L0.5 molL10.08 mol，溶液中铝元素的物质的量为0.01 mol。若铝元素以Al3的形式存在，则根据电荷守恒有3n(Al3)n(Na)n(NO)，即30.01 moln(Na)0.08 mol，n(Na)0.05 mol，故V(NaOH)0.1 L