2019-2020年高二化学3月阶段测试试题.doc

2019-2020年高二化学3月阶段测试试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上3.可能用到的原子量H-1.C-12.O-16.Fe-56.Cu-64.Ag-108第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题，44分（共22小题，每小题2分）1下列各图中，表示该反应是吸热反应的是（ ）2化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（ ）A煤燃烧时将化学能全部转化为热能 B原电池将化学能转化为电能C二次电池充电时将电能转化为化学能 D镁条燃烧时将部分化学能转化为光能3在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ） (M（CH3OH）=32g/mol)ACH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H= +725.8 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H= 1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H= 725.8 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；H= +1452 kJ/mol4C（石墨）=C（金刚石），H+ 1.895kJmol ，相同条件下，下列说法正确的是（ ）A石墨比金刚石稳定 B金刚石比石墨稳定C相同物质的量的石墨比金刚石的总能量高 D两者互为同位素5下列反应中属吸热反应的是（ ）A镁与盐酸反应放出氢气 B氢氧化钠与盐酸的反应C硫在空气中燃烧 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应6如下图的装置能构成原电池并产生较强的电流的是（ ）7用锌片、铜片和硝酸银溶液组成的原电池，正极上发生的电极反应是（ ）A2H+2e-=H2 BZn-2e-=Zn2+ C2H2O+O2+4e-=4OH-DAg+e-=Ag8将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢9铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（ ）A.形成原电池时铝作负极 B.形成原电池时铜作负极C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀10 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH-2e- ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+ ZnAg+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是（ ）A. 在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B.使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C.Zn是负极，Ag2O是正极D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应11下图有关电化学的示意图正确的是（ ） A. B. C. D.12据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O2=2ZnO，原料是锌粒、电解质溶液、空气。下列叙述中正确的是（ ）A.Zn为正极 B.负极反应式：O2+4H+4e-2H2OC.正极发生氧化反应 D.电解液肯定不是强酸13对于锌铜稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是（ ）锌片溶解了32.5 g 锌片增重32.5 g铜片上析出1 g H2 铜片上析出1 mol H2A和 B和 C. D.14下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（ ）A电子由铜片通过导线流向锌片B烧杯中溶液逐渐呈蓝色C锌片逐渐溶解D该装置能将电能转变为化学能15镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是（ ）A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动16在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是：（ ）A天平 B温度计 C环形玻璃搅拌棒 D量筒17一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）A浓硫酸与水B熟石灰与水C生石灰与水D氯化钠与水18如图为蕃茄电池，下列说法正确的是（ ） A一段时间后，锌片质量会变小 B铜电极附近会出现蓝色 C电子由铜通过导线流向锌 D锌电极是该电池的正极19X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y表面有Z析出。其活泼顺序是（ ）AXYZ B ZYX C XZY D YXZ20用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（ ）A.通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B.放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高C.放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D.通甲烷极的电极反应式是：CH4+10OH-8e-+7H2O21某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（ ）22某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（ ）A若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu22eCu B若a和b为铜，通电后a电极有气体产生C若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动 D若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加xx学年度杏南中学高二化学3月测试答题卡一、选择题（共44分）12345678910111213141516171819202122二、填空题（共31分）23.（11分）(1)根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或几步完成这个总过程的热效应是相等的”观点来计算反应热。已知：P4(s，白磷)+5O2(g) P4O10(s) H= -2983.2kJmol1P(s，红磷)+5/4O2(g) 1/4P4O10(s) H= -738.5kJmol1则白磷转化为红磷的热化学方程式为 ；相同状况下，能量状态较低的是 ；白磷的稳定性比红磷 （填“高”或“低”）(2)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式 。(3)已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H+206.2 kJmol1CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H+247.4 kJmol1则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为： 。24电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：（14分）（1）若X、Y者是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为_。在X极附近观察到的现象是_。电极上的电极反应式为_，班级： 姓名： 考场： 考场座号： 检验该电极反应产物的方法是_。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则（说明：杂质发生的电极反应不必写出）X电极的材料是_，电极反应式为_。Y电极的材料是_，电极反应式为_。25（6分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定，请回答： 氢氧燃料电池的能量转化形式主要是_，在导线中电子流动方向为_ _（用a、b表示）。 负极反应式为_。三、实验题（共25分）29(14分)如图所示，把试管放入盛有25 的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：.（1）实验中观察到的现象是_（2）产生上述现象的原因是_（3）写出有关反应的离子方程式_（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。. （8分）对照试验是化学研究中常用的一种方法。某研究小组对铁生锈进行如下研究。（1）经过较长时间后发现：上述图中的铁钉最容易生锈的是 。（2）在铁钉的锈蚀过程中，Fe发生了 （填“氧化”或“还原”）反应。（3）铁生锈的外部条件是 。（4）钢铁工业史国家工业的基础。下列措施能起到防腐作用的是 。A刷油漆 B包上一层塑料层C连接一定数量镁块30（14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。