2019-2020年高三下学期期初开学联考试题 化学 含答案.doc

2019-2020年高三下学期期初开学联考试题 化学 含答案注意事项：1、 答题前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。2、 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。3、 考试结束，考生将本试卷和答题卡一并交回。否则不予计分。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Cu 64第卷（选择题 共48分）1、 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是（ ）A停止冬季供暖，减少有害物质排放 B对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理C退耕还林，改善生态环境 D寻找新能源，减少化石燃料的使用2下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是（ ） 0.1molH2SO4 4.8g氦气 5.6L标况下NH3（气）4时的5.4mLH2O A.B C D3. 下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）A.分解反应B置换反应 C复分解反应 D化合反应4由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，则c(K)为 ( )A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL15用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A64g SO2含有氧原子数为NAB0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NAC标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA D常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA6在下列反应中，水仅作还原剂的是（ ）ANa2OH2O2NaOHB2F22H2O4HFO2 CCl2H2OHClHClO D.2K2H2O2KOHH27在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（ ）A Na+、Ag+、CO32、Cl B K+、 Ba2+、 SO42、Cl C Na+、K+、CO32、Cl D Na+、K+、Cl、SO42-8密度为1.84g/cm3，浓度为98%的浓H2SO4的物质的量的浓度为( )A18.4mol/L B9.2mol/L C13mol/L D12mol/L 9下列物质属于纯净物的是（ ） A.液氯 B.氯水 C.漂白粉 D.碘酒10某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（ ） A.该物质可能是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠 D.不能确定该物质中是否含有钾元素11下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是A受热时NaHCO3比Na2CO3稳定B在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为2：112设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）13. 今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ）A 1:1:1 B 3:2:1 C 3:2:3 D 1:1:314硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ）A1:3 B2:3 C1:1 D 4:315在KClO3+6HCl=3Cl2+ KCl +3H2O中，有30 mole-转移，生成的氯气在标准状况下的体积为（ ）A22.4L B336.0L C403.2L D672.0L 16将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为() A0.05 molB1 mol C1.05 mol D0.13 mol第卷（非选择题 共52分）17（6分）某无色透明溶液可能存在Na、Fe3、Ba2、NO3、CO32、HCO3、SO42中的几种离子，现有如下操作：、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。试回答下列问题： 该溶液中一定存在的离子有_，一定不存在的离子_。 用一个离子方程式表示操作的实验现象：_。18（6分）按要求填空：(1)Fe(OH)2在空气中变质的化学方程为： 。（2）漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反应的方程式为： 。（3）实验室制备氨气的反应方程式为： ，收集氨气时，在试管口放一小团棉花其作用是 ，用 试纸检验氨气是否收集满。 (4)将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式： 。19（8分）实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，现用98浓硫酸（密度为1.84g/cm3）稀释配制。（1）本实验室中需要的仪器是 。（2）要将浓硫酸在 中稀释，稀释时的操作方法是 。（3）必须将稀释后的硫酸 后再移液，原因是 ，否则，所配制的稀硫酸浓度会 （偏高、偏低、无影响）。20.（8分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如 沉淀质量 20180160V（NaOH）图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是 g）求： （1）加入NaOH溶液0-20mL过程中反应方程式 为：_。160-180mL过程中反应方程式为_。 （2）合金中Mg的质量为_g。所用HCl 的物质的量浓度为_mol/L。 21.（10分）下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。 试回答： （1）A中发生的化学反应方程式为 。 （2）C、D、G中各装的药品：C_；D_；G_。 （3）E中的现象为 ；反应方程式为 。 （4）写出G中反应的离子方程式 。 （5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因 。22.（14分）物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题： (1)若A在常温下为气体单质则回答： A、C的化学式分别是：A_；C_。 将C通入水溶液中，反应化学方程式为_。（2) 若仅A、B在常温下为气体且为化合物， 则回答： A的化学式是：A_。 B生成C的化学方程式为_。 一定条件下碳单质与D反应的方程式为_，该反应中D起到的 作用是_.（3）若A在常温下为固体单质则回答： D的化学式是_； 向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_22.4L （填“大于”“等于”或“小于”），原因为_。 高三化学参考答案题号12345678答案ACBCDBCA题号910111213141516答案ACCADACD17.(6分) （2分/空）(1)、 Ba2、HCO3Fe3、CO32、SO42 Ba2+ HCO3+ OH= BaCO3+ H2O；或Ba2+ 2HCO3+ 2OH= BaCO3+ CO32+ 2H2O18（6分）（每空1分，共6分） （1）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2）2HClO2HCl+O2（3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 防止与空气对流 湿润的红色石蕊试纸（不写湿润不给分）（4）CaO3MgO4SiO219（8分，每空1分。）（1） 250mL容量瓶，10mL量筒，烧杯 。（每1仪器1分）（2） 烧杯 ，先将水注入烧杯中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却。（3） 冷却至室温 ， 浓硫酸溶于水放热 ， 偏高 。20.共8分 (每空2分) （1）HCl + NaOHNaCl+ H2O Al（OH）3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O （3) 4.8 ； 8 21.共10分 （1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O （2）饱和Na Cl溶液；浓 H2SO4 ；NaOH溶液（3）剧烈反应，产生棕黑色（棕褐色）的烟，放出大量热；2 Fe +3 Cl2 2FeCl3 （条 件略） （4）Cl2+2 OHCl+ ClO + H2O (2分) （5）Cl2+SO 2+2H2O H2SO4+ 2HCl (2分) 其余各1分22.共14分 （1）N2 ； NO2 3NO2+ H2O2HNO 3+NO (2分) (2) H2S 2SO 2+ O 2 2SO 3 （条件略） (2分) C+ 2H2SO4（浓） CO2+2 SO 2+2 H2O (2分) ； 氧化性作用 (3) H2SO4 小于； 随反应进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫 酸不能与铜继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于22.4升。(2 分) 其余各1分