2019-2020年高二下学期期终考试 化学(四星) 含答案.doc

上传人:tian****1990 文档编号:2556338 上传时间:2019-11-27 格式:DOC 页数:8 大小:824KB
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四星高中使用2019-2020年高二下学期期终考试 化学(四星) 含答案可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2 分,共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶,原理为:2H2O(g)2H2(g)O2(g)。有关该反应的说法正确的是AH 0 BS 0 C化学能转变为电能D氢能是理想的绿色能源2化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装 B“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂C煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物325时,将0.1molL1氨水溶液加水稀释,下列数值变大的是Ac(OH)BpH Cc(NH4+)/c(NH3H2O) Dc(H+)c(OH)4在101kPa 25时,1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ,则乙烷燃烧的热化学方程式为AC2H6(g) O2(g)2CO2(g) 3H2O(l) H =1560kJmol1B2C2H6(g) 7O2(g)4CO2(g) 6H2O(g) H =1560kJmol1C2C2H6(g) 7O2(g)4CO2(g) 6H2O(l) H =3120 kJmol1DC2H6(g) O2(g)2CO2(g) 3H2O(l) H =52.0kJmol15下列说法正确的是A向蒸馏水中滴加浓H2SO4时,KW不变B常温下,0.005molL1Ba(OH)2溶液pH为12CNa2CO3水解的离子方程式为:CO32 2H2OH2CO3 2OHDNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 碳酸钙溶于醋酸:CaCO3 2H+ = Ca2+ CO2H2OB苯酚钠溶液中通入少量的CO2:C用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu22H2O2CuO24HD用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CH3CHO2Ag(NH3)2 2OHCH3COONH43NH32AgH2O7下列说法不正确的是A盛有被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂的U型管,可用作原电池的盐桥 BAl3+能水解为Al(OH)3胶体,明矾可用作净水剂C在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率D甲醛能使蛋白质变性,可用作食品防腐剂8下列依据相关实验得出的结论正确的是选项实验步骤现象结论A浓硫酸与乙醇加热,产生的气体X直接通入溴水溴水褪色X一定是纯净的乙烯B溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热,产生的气态物质Y,直接通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色Y一定是纯净的乙烯C在含有酚酞的Na2CO3溶液中加入适量BaCl2溶液振荡红色褪去说明Na2CO3溶液中存在水解平衡DZ、W两试管中分别盛有pH和体积相同的盐酸和醋酸溶液,同时分别投入质量大小、形状相同的少量锌粒Z中产生气体速率快Z中盛放的是盐酸9下列有关说法正确的是A铅蓄电池在放电时,两极质量均增加B钢铁在中性溶液中主要发生析氢腐蚀C在室温下能自发进行的反应,其H一定小于0D0.1 molL1Na2S溶液加水稀释时,n(Na+)/n(S2)值将减小10已知下列反应热数据,有关分析或说法不正确的是A上述四种有机物中环已烷最稳定B苯分子中不存在独立的碳碳双键C1,3环已二烯比苯稳定D苯与H2反应生成1,3环已二烯吸收热量不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11常温下,0.010molL1NaI溶液与Pd(NO3)2溶液等体积混合,若有PdI2沉淀生成已知:Ksp(PdI2)=7.0109,则原Pd(NO3)2溶液最低浓度为A7.0107 molL1B2.8104 molL1C5.6104 molL1 D7.0105 molL1 12香茅醛是一种食用香精,异蒲勒醇是一种增香剂,一定条件下,香茅醛可转化为异蒲勒醇。下列说法不正确的是香茅醛 异蒲勒醇A香茅醛与异蒲勒醇互为同分异构体B香茅醛的分子式为C10H19OC异蒲勒醇可发生加成、取代、消去反应D鉴别香茅醛与异蒲勒醇可用Br2水13常温下,0.1molL1NH4HCO3溶液的pH=7.8,该溶液中微粒浓度间关系正确的是Ac(OH)c(H+)Bc(HCO3)c(NH4+)Cc(NH4+) + c(H+)= c(HCO3) + 2c(CO32) + c(OH)Dc(H2CO3) + c(H+) = c(CO32) + 2c(NH3H2O) + c(OH)14利用下图装置可实现在铜片上镀镍,下列有关说法不正确的是乙甲CH4O2PtKOH溶液NiSO4溶液acbdPtAa为正极,d极为铜片B甲池是燃料电池、乙池是电镀池Cb极上发生的电极反应为:CH410OH8e=CO327H2OX4.03.02.01.0平衡时CO的转化率/%100500n(H2)/n(CO)T1T2Dc极上发生的电极反应为: Ni2+ 2e= Ni15在2L的密闭容器中,起始时均投入2molCO,在不同条件下发生反应:CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H 0。有关信息如图所示,下列说法正确的是 AT1T2BT1时该反应的平衡常数为4.0 L2mol2C同一温度下,n(H2)/n(CO)越大,平衡常数也越大D相同条件下n(H2)/n(CO)越大,CO和H2的转化率也越大非选择题16(12分)今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素,试回答下列问题(1)镁晶体堆积方式为 堆积(选填:“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”);(2)用“”、“”填写下表第一电离能电负性晶格能沸点Mg AlO SMgO MgSH2O H2S(3)基态铬原子外围电子轨道表示式为 。17(15分)克百威是一种广谱内吸性杀虫剂,其合成路线如下图:(1)试剂A容易变质,其可能的原因是 。(2)C中含氧官能团有 和 (填名称)。(3)BC的反应类型为 。(4)克百威不能与碱性农药混合使用,其原因是 。(5)鉴别C和D两种异构体,最合适的试剂是 。(6)写出RCl的结构简式 。(7)写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式 (任写一种)。 苯的衍生物 核磁共振氢谱有5组不同的峰 能发生银镜反应和水解反应18(12分)NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸钠(Na5P3O10)。(1)能说明NaH2PO4溶液显弱酸性原因的离子方程式为 。甲乙(2)能说明Na2HPO4溶液显弱碱性原因的离子方程式为 。(3)测定某三聚磷酸钠试样中Na5P3O10的含量可用间接滴定法,其流程如下: 滴定时所用的指示剂X可为 。NaOH标准溶液应盛放在右上图所示的滴定管 (选填:“甲”或“乙”) 中。滴定实验记录如下表(样品中杂质不与酸或碱反应)。 滴定次数待测溶液A的体积(/mL)0.1000molL1NaOH溶液的体积滴定前读数(/mL)滴定后读数(/mL)125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20试计算样品中Na5P3O10的质量分数(列出计算过程,结果保留三位有效数字)。 19(15分)以炼锌烟尘(主要成份为ZnO,含少量CuO和FeO)为原料,可以制取氯化锌和金属锌。、制取氯化锌主要工艺如下:高 考 资 源 网 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1. 13. 2Zn2+5. 26. 4Fe2+5. 88. 8(1)加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。(2)流程图中,为了降低溶液的酸度,试剂X可以是 (选填序号:aZnO;bZn(OH)2 ; cZn2(OH)2CO3 ;dZnSO4);pH应调整到 。(3)氯化锌能催化乳酸()生成丙交酯(C6H8O4)和聚乳酸,丙交酯的结构简式为 ,聚乳酸的结构简式为 。、制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2Zn(OH)4(aq),然后电解浸取液。(4)以石墨作电极电解时,阳极产生的气体为 ;阴极的电极反应为 。(5)炼锌烟尘采用碱溶,而不采用酸溶后电解,主要原因是 。20(14分)汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色,但其尾气(碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等)带来的环境污染越来越明显,机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。(1)设汽油成分为C8H18,若在气缸中汽油高温裂解产生丁烷和丁烯,写出该反应的化学方程 。(2)气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g) 2NO(g) H 0汽车启动后,气缸内温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是 。1mol空气中含有0.8molN2和0.2molO2,1300时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡,测得NO为8104mol。计算该温度下的平衡常数K 。(3)尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧。有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g) H=+221kJmol1,简述该设想能否实现的依据: 。测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器,其中CO传感器可用下图简单表示,则阳极发生的电极反应为 。(4)在汽车尾气系统中安装催化转换器,可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气。已知:N2(g)O2(g)=2NO(g) H1=180kJ/molCO(g) 1/2O2(g)= CO2(g) H2=283kJ/mol2NO(g) 2CO(g) = 2CO2(g) N2(g) H3则H3 = kJmol1。(5)光化学烟雾(含臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯等)是汽车尾气在紫外线作用下发生光化学反应生成的二次污染物。写出2丁烯与臭氧按物质的量之比为1:2反应生成乙醛及氧气的化学方程式 。21(12分)【选做题】本题包括A、B 两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。A物质结构与性质 利用反应:Cu2Cl2 +C2H2+2NH3Cu2C2(乙炔亚铜,红色)+2NH4Cl可检验乙炔。(1)基态时亚铜离子核外电子排布式为 。(2)NH3中氮原子的杂化方式为 ;NH4+空间构型为 (用文字描述)。(3)乙炔分子中键与键数目之比为 ,与C22互为等电子体的分子有 (写化学式,举一例)。(4)氯化亚铜晶胞结构如下图,晶胞中含Cu+数目为 。 Cu Cl(5)合成氨工业常用铜(I)氨溶液吸收CO生成Cu(NH3)3(CO)+,该配离子中配体有 (写化学式)。B实验化学 已二酸是一种重要的化工中间体,可通过氧化环已醇得到。反应原理为:实验步骤:步骤1在图所示装置的三颈瓶中加入6gKMnO4和50mL0.3mol/LNaOH溶液,搅拌加热使之溶解。步骤2在继续搅拌下用滴管滴加21mL环已醇,控制滴加速度,维持反应温度4347。滴加完毕后,在沸水浴中将混合物加热几分钟。步骤3用图所示装置趁热抽滤,二氧化锰滤渣用水洗23次步骤4滤液用小火加热蒸发浓缩至原来体积的一半,冷却后再用浓盐酸酸化至pH为24,冷却析出粗产品步骤5将粗产品用水进行重结晶提纯,然后在烘箱中烘干。图 图 ab连接泵螺旋夹(1)写出实验仪器名称:a ; b 。(2)步骤2在沸水浴中将混合物加热几分钟的目的是: 。(3)步骤3趁热抽滤的目的是: ;如何证明步骤3滤渣已洗涤干净: 。(4)步骤4用盐酸酸化的目的是: 。(5)确定最后产品成分为已二酸,还需做的实验或仪器分析有 。高二化学试(四星)题参考答案及评分标准题号12345678910答案DBCABDDCAC题号1112131415110,每题2分,共20分1115,每题4分,共20分答案CBDACAB16(12分)(1)六方;(2); (3)(每空2分)17(15分)(1)A中含有酚羟基,易被氧化(2分) (2)酯基、醚键(共2分) (3)取代反应(2分) (4)克百威中含酯基(或酰胺键),在碱性条件下会发生水解(2分)(5)FeCl3溶液(2分) (6)(2分)(7),(3分,其它合理答案也给分)18(12分)(1)H2PO4HPO42 + H+(2分); (2)HPO42+H2OH2PO4+OH(2分)(3)酚酞(2分); 乙(2分) 75.5%(4分)。19(15分)(1)2Fe2+ H2O2 2H+ = 2Fe3+2H2O(2分)(2)abc(2分);3.2 pH 5.2(或:约为4) (2分)(3)(2分);(或:)(2分)(4)O2 (或氧气)(1分); Zn(OH)422e=Zn 4OH(2分)(5)氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中(2分)。20(14分)(1)C8H18C4H10 C4H8(2分)(2)温度升高,反应速率加快,平衡右移(2分) 4106(2分)(3)该反应是焓增、熵减的反应,任何温度下均不能自发进行(2分) CO+H2O2e=CO2+2H+(2分)(4)746(2分) (5) CH3CH=CHCH3 2O32CH3CHO 2O2(2分)21A(12分)(1)1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10(2分) (2)sp3 (1分);正四面体(1分)(3)32(2分) ;N2或CO(2分) (4)4(2分) (5)NH3和CO(2分)。21B(12分)(1)球形冷凝管(1分);布氏漏斗(1分)。(2)使生成的二氧化锰凝聚成大颗粒(2分)。(3)减少已二酸盐的析出(2分);取最后一次洗涤滤液,滴入酚酞,溶液不变红说明已洗涤干净(2分)。(4)将已二酸盐转变为已二酸(2分)。 (5)测定产品的熔点和红外光谱等(2分)。
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