2019-2020年高中化学（大纲版）第二册 第三章 电离平衡 第四节酸碱中和滴定(备课资料).doc

2019-2020年高中化学（大纲版）第二册 第三章 电离平衡 第四节酸碱中和滴定(备课资料)一、中和滴定实验中的误差因素分析酸碱中和滴定实验中的误差因素主要来自以下6个方面。（一）仪器润洗不当1.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。分析：这时标准液的实际浓度变小了，所以会使其用量有所增加，导致c待测液（物质的量浓度）的测定值偏大。2.盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。分析：这时实际所取待测液的总物质的量变少了，所以会使标准液的用量减少，导致 c待测液的测定值偏少。3.锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗。分析：这时待测液的实际总量变多了，使标准液的用量增加，导致c待测液的测定值偏大。（二）读数方法有误1.滴定前仰视，滴定后俯视。分析：由右图可知：仰视时：观察液面低于实际液面。俯视时：观察液面高于实际液面。所以滴前仰视V前液偏大，滴后俯视V后测偏小。这样V标准液（V标=V后测V前测）的值就偏小，导致c待测液偏小。2.滴定前俯视，滴定后仰视分析：同理推知V标准液偏大，c待测液偏大。（三）操作出现问题1.盛标准液的滴定管漏液。分析：这样会增加标准液的实际用量，致使c待测液的测定值偏大。2.盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无气泡后有气泡）。分析：对于气泡的前有后无，会把V标准液的值读大，致使c待测液的值偏大。反之亦反。3.振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。分析：这样会使待测液的总量变少，从而标准液的用量也减少，致使c待测液的值偏小。4.滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。分析：这样会增加标准液的用量，使c待测液的值偏大。5.移液时，将移液管（无“吹”字）尖嘴处的残液吹入锥形瓶中。分析：这样会使待测液的总量变多，从而增加标准液的用量，致使c待测液的值偏大。6.快速滴定后立即读数。分析：快速滴定会造成：当已达终点时，尚有一些标准液附着于滴定管内壁，而此时立即读数，势必造成标准液过量，而导致c待测液的值偏大。（四）指示剂选择欠妥1.用强酸滴定弱碱，指示剂选用酚酞。分析：由于滴定终点溶液呈酸性，选用酚酞势必造成酸的用量减少，从而导致c待测液的测定值偏小。2.用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙。分析：同样，由于终点时溶液呈碱性，选用甲基橙也势必造成碱的用量减少，从而致使c弱酸的测定值偏小。（注：强酸滴定弱碱，必选甲基橙；强碱滴定弱酸，必选酚酞；两强相滴定，原则上甲基橙和酚酞皆可选用；中和滴定，肯定不用石蕊）（五）终点判断不准1.强酸滴定弱碱时，甲其橙由黄色变为红色停止滴定。分析：终点时的颜色变化应是由黄变橙，所以这属于过晚估计终点，致使c待测液的值偏大。2.强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红色时立即停止滴定（半分钟后溶液又变为无色）分析：这属于过早估计终点，致使c待测液的值偏小。3.滴至终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下（或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未摆下）分析：此时，假如把这半滴（或一滴）标准液滴入反应液中，肯定会超过终点。所以，这种情况会使c待测液的值偏大。（六）样品含有杂质用固体配制标准液时，样品中含有杂质。1.用盐酸滴定含Na2O的NaOH样品。分析：由于1 mol HCl40 g NaOH，而1 mol HCl31 g Na2O，所以实际上相当于NaOH质量变大了，最终使w(NaOH)的值偏大。2.用含Na2CO3的NaOH标准液滴定盐酸。分析：若以酚酞作指示剂，由于1 mol HCl40 g NaOH而1 mol HCl106 g Na2CO380 g NaOH，所以这实际上相当于V(NaOH)变大了，最终导致c盐酸的值偏大。二、酸碱指示剂是怎样被发现的酸碱指示剂是检验溶液酸碱性的常用化学试剂，像科学上的许多其他发现一样，酸碱指示剂的发现是化学家善于观察、勤于思考、勇于探索的结果。300多年前，英国年轻的科学家波义耳在化学实验中偶然捕捉到一种奇特的实验现象，有一天清晨，波义耳正准备到实验室去做实验，一位花木工为他送来一篮非常精美的紫罗兰，喜爱鲜花的波义耳随手取下一支带进了实验室，把鲜花放在实验桌上开始了实验，当他从大瓶里倾倒出盐酸时，一股刺鼻的气味从瓶口涌出，倒出的淡黄色液体也冒白雾，还有少许酸沫飞溅到鲜花上，他想“真可惜，盐酸弄到鲜花上了”。为洗掉花上的酸沫，他把花放到水里，一会儿发现紫罗兰颜色变红了，当时波义耳既新奇又兴奋，他认为，可能是盐酸使紫罗兰颜色变红了，为进一步验证这一现象，他立即返回住所，把那篮鲜花全部拿到实验室，他取了当时已知的几种酸的稀溶液，把紫罗兰花瓣分别放入这些稀酸中，结果现象完全相同，紫罗兰都变为红色。由此他推断，不仅盐酸，而且其他各种酸都能使紫罗兰变为红色。他想，这太重要了，以后只要把紫罗兰花瓣放进溶液，看它是不是变红色，就可判别这种溶液是不是酸。偶然的发现，激发了科学家的探求欲望，后来，他又弄来其他花瓣做试验，并制成花瓣的水或酒精的浸液，用它来检验是不是酸，同时用它来检验一些碱溶液，也产生了一些变色现象。这位追求真知，永不困倦的科学家，为了获得丰富、准确的第一手资料，他还采集了药草、牵牛花、苔藓、月季花、树皮和各种植物的根泡出了多种颜色的不同浸液，有些浸液遇酸变色，有些浸液遇碱变蓝色，这就是最早的石蕊试液，波义耳把它称作指示剂。为使用方便，波义耳用一些浸液把纸浸透、烘干制成纸片，使用时只要将小纸片放入被检测的溶液中，纸片上就会发生颜色变化，从而显示出溶液是酸性还是碱性。今天，我们使用的石蕊、酚酞试纸、pH试纸，就是根据波义耳的发现原理研制而成的。后来，随着科学技术的进步和发展，许多其他的指示剂也相继被另一些科学家所发现。（摘自中学化学教学参考1996年第10期，作者：唐金龙）三、中和滴定中如何选用指示剂？滴定时一般选用酚酞或甲基橙作指示剂，石蕊试液由于变色不太明显，滴定时不宜使用。显酸性，用甲基橙作指示剂误差更小。如果用强碱滴定弱酸应选用酚酞作指示剂，因为刚好反应时溶液显碱性，这样指示剂的变色范围更接近酸碱恰好中和时溶液的pH.强酸滴定强碱用甲基橙（由殴色变橙色），也可以用酚酞（但要注意返滴定：最后一滴变无色，返滴一滴又显红色即为终点）。综合能力训练1等物质的量的苛性钠溶液分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb,则两者的关系正确的是（ ）A. Va10VbB. Va=10VbC. Vb10Va答案D2用同一标准酸液通过酸碱中和滴定的方法测定同一未知浓度的NaOH溶液时，可选用两种不同方法。A法：将一定体积未知浓度的NaOH溶液放入锥形瓶中，用标准酸液进行滴定；B法：将一定体积的标准酸液放入锥形瓶中，用未知浓度的NaOH溶液进行滴定。（1）A法必须使用 滴定管，B法必须使用 滴定管。（2）A法最好选用 作指示剂，B法最好选用 作指示剂。（3）用A法操作时，滴定管用蒸馏水洗净之后，便注入标准液，测定结果 。（4）用B法操作时，盛标准液的锥形瓶没有用待测液润洗，则对测定结果 。答案：（1）酸式 碱式（2）甲基橙 酚酞（3）偏高（4）无影响3双指示剂法可用于测定由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中一种或两种物质组成的混合物的含量。操作是：向待测溶液中加入适量酚酞，用标准盐酸滴定，当锥形瓶中溶液的红色刚刚褪去时，NaOH完全被中和，且Na2CO3全部转化为NaHCO3，消耗V1mL盐酸；然后向待测溶液中加入适量甲基橙，再继续滴加标准盐酸，当锥形瓶中溶液由黄色变为橙色时，NaHCO3全部转化为NaCl，消耗V2mL盐酸。试将混合物成分填入下表。V1、V2的变化V10，V2=0V1=0，V20V1=V20V1V20V2V10混合物成分解答提示：以酚酞作指示剂时，若混合物中有NaOH，反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O。若混合物中有Na2CO3时，反应为Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl。若混合物中有NaHCO3，它也不反应。但是NaOH与NaHCO3不能共存。再加甲基橙作指示剂时，可发生的反应只有NaHCO3+ HCl= NaCl+CO2+H2O。这时的NaHCO3可能是由Na2CO3生成的，也可能是原混合物中就有的，但不要忘记，NaHCO3与NaOH不能共存。答案：NaOH NaHCO3 Na2CO3 NaOH和NaHCO3 Na2CO3和NaHCO3