2019-2020年高中化学《影响化学反应速率的因素》教案1 苏教版选修4.doc

2019-2020年高中化学影响化学反应速率的因素教案1 苏教版选修4学习目标：1|理解浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2能运用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。重点：浓度对化学反应速度的影响。外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。难点：浓度对化学反应速率影响的原因。教学过程：教学过程：一、 复习回顾化学反应的快慢可 来表示，符号为 ，其表达式为 。化学反应不同，化学反应速率不同。这说明化学反应速率取决于 。对于同一个化学反应，在不同条件下其反应速率也不同。这说明化学反应速率受 的影响。二、 自主探究根据我们的生活经验列举一些影响化学反应速率的因素： 、浓度对反应速率的影响活动探究（教材33-34页）实验结论： 规律小结： 原因：（用碰撞理论解释）有效碰撞： 活化分子： 原理：、压强对反应速率的影响由于压强的改变对气体影响很大而对固体、液体及溶液影响很小，因此压强对反应速率的影响仅适用于有气体参加的反应。规律小结： 原因：（归结为浓度的影响）、温度对反应速率的影响活动探究（教材35页）实验结论： 规律小结： 原因：（用碰撞理论解释）、催化剂对反应速率的影响活动探究（教材36页）实验结论 ： 规律小结： 原因：（用过渡状态理论解释） 、其他因素对反应速率的影响除上述因素外，反应物间的接触面积、光、电磁波、超声波、磁场等因素也会影响反应速率。例如，增大反应物间的接触面积 ，反应速率会增大。三、总结：影响化学反应速率的因素内因反应物质的本性外因浓度、温度、压强、催化剂、其他, 1浓度对化学反应速率的影响当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。这是为什么呢？化学反应的过程的实质就是反应物分子中的原子重新组合，并形成生成物分子。如：Cl2+H2=2HCl引导讨论化学键如何变化呢？探究HH、ClCl键断裂，而HCl共价键生成。引导旧键的断裂和新键的形成怎样才能发生呢？要通过接触，通过碰撞来实现。因此反应物分子（或离子）间的碰撞是反应发生的先决条件。引导是不是所有碰撞都能发生反应呢？要发生反应的条件是什么呢？请大家阅读课本P34页。阅读讨论（1）不是所有的碰撞都能发生反应，能够发生反应的碰撞叫做有效碰撞，（2）发生有效碰撞的条件是发生碰撞的分子具有较高的能量，分子碰撞必须有合适的取向。（3）能量较高、能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子（4）活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能讲述（1）以投篮作比喻（2）以具体的化学反应2HIH2I2为实例，让学生观看HI分子的几中可能的碰撞模式图设问很明显，当单位体积的活化分子数越多，有效碰撞越多，反应速率也越大。那么，浓度增大时，为什么反应速率就快呢？讨论 （1）在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的比例是一定的，单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比（2）当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增大，单位时间内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率就增大。2压强对化学反应速率的影响探究利用上述结论，对于反应N23H22NH3，增大压强，反应速率如何变化呢？探究（1）气体的压强增大，原来的气体的体积就缩小，单位体积内的分子数就增大，活化分子数变增大，有效碰撞次数也相应增大，化学反应速率就增大。总结并板书（2）、对于有气体参加的化学反应，增大压强化学反应速率增大, 探究对于反应：Zn+2HClH2ZnCl2，增大反应的压强，化学反应速率会增大吗？分析不会，因为参加反应的物质是固体、液体，改变压强对它们体积改变的影响很小探究提高温度，对反应的速率会改变吗？3温度对化学反应速率的影响活动与探究课本35页 分析（1）升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从面增加了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而使化学反应速率增大。（2）。测定：许多反应的温度每升高10K，其反应速率增加24倍总结并板书3、升高温度化学反应速率增大, 过渡初中我们学过用氯酸钾制取氧气，MnO2的作用是什么？4催化剂可以加快化学反应速率活动与探究课本36页讲解催化剂的作用机理：在化学反应中选择适当的正催化剂，可以使反应速率显著加快。这是因为催化剂降低了可有效碰撞的分子的能量，使更多的反应物分子变成能进行有效碰撞的分子，因而成倍地增加化学反应速率板书催化剂的重要性。, 拓展酶的催化作用酶是一种特殊的生物催化剂，它是具有催化作用的蛋白质，存在于动物、植物和微生物中。酶与一般非生物催化剂相比较，具有以下几个主要特点：高度的选择性：酶对所作用的底物 反应物 有高度的选择性，一种酶通常只能催化一种特定的反应。（2）高度的催化活性：酶的催化活性非常高，其催化能力为一般非生物催化剂的 106 1013 倍。（3）温和的催化条件：酶在常温常压下即可发挥催化作用，温度过高会引起酶变性，失去催化活性。（4）特殊的 pH：酶只能在一定的 pH 范围内发挥催化作用，如果 pH 偏离这个范围，酶的活性就会降低，甚至完全丧失。小结对于同一化学反应，条件不同时，反应会发生变化。除了浓度、温度、压强、催化剂能改变化学反应速率外，其他因素也会影响化学反应的速率。板书5、化学反应速率的影响其它因素。重点在光、反应物颗粒大小。