2019-2020年高二化学上学期中试题（选修）新人教版.doc

2019-2020年高二化学上学期中试题（选修）新人教版注意事项： 1本试卷分第卷和第卷。 2卷和卷答案均填涂在答题卡指定位置，否则答题无效。3考试时间为100分钟，总分120分。第I卷 选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O(g) 2H2(g)O2(g)。有关该反应的说法正确的是AH 0 BS 0 C化学能转变为电能D氢能是理想的绿色能源2通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是 A B C D3已知H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g) H= 184.6kJmol1，则反应HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为 A+184.6kJmol1 B+92.3kJmol1 C184.6kJmol1 D92.3kJmol14下列反应中属于放热反应的是 A电解Al2O3得到Al和O2 B石灰石高温分解为生石灰和二氧化碳C铝粉与氧化铁高温反应 DBa(OH)28H2O和NH4Cl晶体混合反应5改变外界条件可以影响化学反应速率，对反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是：升高体系的温度 增加反应物浓度 增大气体的压强 使用催化剂A B C D6在恒温时，一固定容积的容器内发生反应：PCl5(g) PCl3 (g)+Cl2(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量PCl5 (g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，Cl2的浓度 A增大B减小C不变D无法判断7对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A升高温度B加入一种反应物C对平衡体系增加压强 D使用催化剂8对于平衡CO2(g)CO2(aq)H19.75 kJmol1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压9在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列叙述不能认定该可逆反应已经达到平衡状态的是 A混合气体压强不再发生变化 B混合气体质量不再发生变化 C反应中CO与H2的物质的量之比为11 D生成nmol CO的同时生成nmol H2O10下列相关实验示意图不能达到实验目的的是 A探究不同催化剂对H2O2分解速率影响 B探究温度对2NO2N2O4平衡影响 C验证Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡状态变化 D验证钠和水反应的热效应不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，只要选错一个，该小题就得0分。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分。）11条件一定时，反应2A(g)+B(g)2C(g)，B的转化率与温度T变化关系曲线图如下所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态，且V正H2 D在CuCl2水溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝)+4Cl CuCl42(绿)+4H2O，若向溶液中滴加足量AgNO3溶液，可使溶液呈现绿色14在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 AB的转化率降低 B平衡向正反应方向移动 Cx+y0，该设想能否实现？ （选填“能”或“不能”），依据是 。 （2）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该反应的离子方程式为 ，在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，溶液中Cl浓度 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）一定条件下，Fe3+和I在水溶液中的反应是2I+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向 （选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案 。17（14分）针对化学反应中的能量变化解决下列问题。（1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3 kJmol1）的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果小于57.3 kJmol1，原因可能是 (填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b读取混合液的最高温度记为终点温度c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定 H2SO4溶液的温度（2）利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知： a CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) H = 870.3kJ/mo1 b C(s)+O2(g) =CO2(g) H = 393.5kJ/mo1 c H2(g) +1/2 O2(g)=H2O(l) H = 285.8kJ/mo1 相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量最多的是 。 利用上述信息计算下述反应：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H= kJ/mol。（3）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO22Cl22H2O已知：此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。 写出此条件下，反应A的热化学方程式_ _。断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为 kJ。 18（12分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。 （1）O3可将KI氧化，生成的两种单质化学式为 、 。 （2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示：根据表中数据分析，pH升高，O3分解速率 ；温度升高，O3分解速率 （选填“加快”或“减慢”）。（3）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。若反应在恒容密闭容器中进行，下列相关图像正确的是 （填字母） 。 19（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。（1）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3。II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如下图）。随温度升高，该反应平衡向_（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。比较P1、P2的大小关系：_。（2）一种工业合成氨的简易流程图如下： 步骤II中制氢气原理如下：aCH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H = +206.4 kJ/molbCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H = 41.2 kJ/mol 对于反应a而言，增大 CH4的浓度，达新平衡时H2的体积分数_ _ _增大（选填“一定”或“不一定”）。利用反应b，将CO进一步转化，可提高H2产量。若在500 时，把等浓度的CO和H2O(g)充入反应容器，达到平衡时c(CO)0.005 molL1、c(H2)0.015 molL1，则CO的平衡转化率为 。 上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号） ，简述一种本流程中可以提高合成氨原料总转化率的方法 。20（12分）T时，容积固定为1L的密闭容器甲中充入2molSO2、1molO2，发生反应：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) H”、“P1 （2）不一定 3/4或75% （3分） 对原料气加压（或分离液氨后，未反应的N2、H2循环使用 ）（3分）20（12分，每空2分）（1）0.9 （2） = 丙 乙（3）b 21（12分）（1）3.2mol（3分） （2）1.33 mol/L或1.34mol/L（3分） （3）4/5或80%（3分） 11:14（3分）