2019-2020年高中化学2.2.2电解质在水溶液中的反应课时作业鲁科版必修.doc

2019-2020年高中化学2.2.2电解质在水溶液中的反应课时作业鲁科版必修A组知能训练1下列叙述中正确的是()A凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示B离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C复分解反应必须具备离子反应的某个条件D酸碱中和反应都能用离子方程式：HOH=H2O表示解析：不溶性的盐大多数为强电解质，在离子方程式中应以化学式的形式表示，A错；不参加反应的离子其浓度不变，B项错；弱酸或弱碱参与的中和反应不能用HOH=H2O表示，D错。答案：C2下列离子方程式中正确的是()A碳酸钠溶液与石灰乳的反应：COCa2=CaCO3B硝酸银溶液与食盐水的反应：AgCl=AgClC锌与盐酸的反应：Zn2H2Cl=Zn22ClH2D向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)33H解析：A项应为COCa(OH)2=CaCO32OH；C项应为Zn2H=Zn2H2；D项应为Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H。答案：B3下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是()ABa2、Cl、NO、Ca2 BH、Na、SO、COCCu2、K、Cl、OH DCa2、Na、CO、Cl解析：离子在水溶液中能够大量共存，就是相互间不发生化学反应，即不能反应生成沉淀、气体、弱电解质。B项中H与CO反应；C项中Cu2与OH反应；D项中Ca2与CO反应。答案：A4在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是()ACu2、K、Cl、NO BAg、Na、NO、SOCNa、Al3、SO、Cl DBa2、NH、Cl、CH3COO解析：A项：四种离子可以大量共存，但Cu2在溶液中是有色的，不符合题意；B项：Ag与SO反应生成Ag2SO4沉淀，不能大量共存；C项：四种离子可大量共存，符合题设条件；D项：四种离子可以大量共存，但CH3COO会与题干中隐含的条件“强酸性”暗示的H反应，不符合题意。答案：C5某溶液中可能含有较大量的Cl、CO、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是：滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液()A BC D解析：首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO，同时除去CO；过滤后，在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH，同时除去OH；过滤后，滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl。答案：B6写出能实现下列反应的化学方程式各一个。(1)SOBa2=BaSO4：_。(2)CO22OH=COH2O：_。(3)AgCl=AgCl：_。(4)HCOH=H2OCO2：_。解析：(1)为可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应，如BaCl2Na2SO4=2NaClBaSO4，不能为Ba(OH)2和H2SO4(或CuSO4)的反应。(2)可溶性的碱与CO2反应，如CO22KOH=K2CO3H2O此时碱不能为Ba(OH)2或Ca(OH)2。(3)可溶性银盐与含Cl的电解质反应，如AgNO3NaCl=AgClNaNO3，可溶性的银盐只有AgNO3一种，含Cl的物质也可以为HCl。(4)可溶性的碳酸氢盐与酸的反应，如Ca(HCO3)22HCl=CaCl22H2O2CO2，不能为Ba(HCO3)2与H2SO4的反应。答案：(1)BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl(2)CO22NaOH=Na2CO3H2O(3)AgNO3HCl=AgClHNO3(4)NaHCO3HCl=NaClCO2H2O(其他答案合理亦可)7在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。解析：(1)CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa=NaCH3COO，HCl在溶液中存在以下电离：HCl=HCl，H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。(2)Ca(OH)2电离出的Ca2和OH，可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不能与H2SO4反应。答案：(1)能反应，因为H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为Ca2和OH可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。8草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：取草木灰加水溶解；过滤，取滤液；蒸发滤液；冷却结晶。(1)在操作、中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是_、_、_。(2)为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：取一份溶液，加入适量盐酸，观察到_，证明含有碳酸根。取另一份溶液，为检验其中是否含有SO，方法是_。产生的现象是_。答案：(1)搅拌加速溶解引流搅拌防止受热不均(2)有气泡产生先向溶液中加入稀盐酸酸化无沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生9(1)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比21混合，发生反应的离子方程式是_。(2)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比11混合，发生反应的离子方程式是_。解析：写NaHSO4和Ba(OH)2反应的离子方程式时要注意两点，一是H和OH反应生成H2O的同时，SO和Ba2反应生成BaSO4沉淀；二是NaHSO4和Ba(OH)2的物质的量之比。可以先写化学方程式，再改写为离子方程式，二者的物质的量之比为21时，反应为2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO42H2ONa2SO4，二者的物质的量之比为11时，反应为：NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4H2ONaOH。答案：(1)2HSOBa22OH=BaSO42H2O(2)HSOBa2OH=BaSO4H2O10为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，做了如下三组实验。编号实验(1)实验的目的是_。(2)实验证明了_离子和_离子之间发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另外两种离子没有发生化学反应_。(3)实验中反应的离子方程式为_。解析：实验中以及实验中溶液的蓝色未消失，说明Cu2与Cl未发生反应，中生成白色沉淀说明Ba2与SO反应生成BaSO4，中滤液为CuCl2溶液，滴加HNO3和AgNO3溶液会产生白色沉淀AgCl。答案：(1)证明Cl与Cu2不发生反应(2)Ba2SO溶液仍为蓝色，说明Cu2与Cl没有发生化学反应(3)AgCl=AgCl