2019-2020年高中化学 课时训练8 第一章 物质结构 元素周期表 第三节 化学键（第2课时）共价键 新人教版必修2.doc

2019-2020年高中化学 课时训练8 第一章 物质结构 元素周期表 第三节 化学键（第2课时）共价键 新人教版必修2一、单项选择题1.关于化学键的叙述正确的是()。 A.离子键是由阴离子和阳离子间的静电吸引而形成的B.共价化合物中可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键解析:静电作用不仅仅是吸引,也包含原子核之间、电子之间的排斥力,A项错误;只要含有离子键的化合物就是离子化合物,因而共价化合物中不可能含离子键、离子化合物中可以含有共价键,B、C项错误。答案:D2.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是()。A.NH4ClNH3+HClB.NH3+CO2+H2ONH4HCO3C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2解析:A、B两项中没有非极性键,显然不符合题意,C项中虽然有非极性键ClCl键断裂,却没有非极性键形成。答案:D3.下列表达方式正确的是()。A.CCl4的电子式:ClClB.MgCl2的电子式:Mg2+C.S2-的结构示意图D.中子数为20的氯原子:20Cl解析:A项Cl原子缺少电子,B项两个Cl-要分开写,D项为37Cl。答案:C4.下列叙述正确的是()。A.O2分子间存在着非极性共价键B.CO2分子内存在着极性共价键C.SO3与H2O反应的产物是离子化合物D.盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物解析:A中O2分子内存在非极性共价键,分子间存在的是分子间作用力;B正确;C中生成的H2SO4是只含有共价键的共价化合物;D中盐酸是混合物,其溶质HCl是只存在共价键的共价化合物。答案:B5.下列分子中含有的电子数目与HF相同,且只有两个极性共价键的是()。A.CO2B.N2OC.H2OD.CH4解析:A中CO2有四个极性键且与HF的电子数不同;B中N2O与HF的电子数不同;D中CH4与HF的电子数相同,但有4个CH极性共价键;H2O分子含有的电子数与HF相同,都为10个,有两个HO极性共价键,故选C。答案:C6.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()。A.Z2YB.X2Y2C.Z2Y2D.ZYX解析:由Y2-与Z+核外电子层的结构相同,可知Y在Z的上一周期,所以Y为氧元素,Z为钠元素,所以X为H;A选项Na2O只有离子键;B选项H2O2有非极性共价键,也有极性共价键;C选项Na2O2有离子键、非极性共价键,没有极性共价键;D选项NaOH有离子键、极性共价键。答案:B二、双项选择题7.下列含有共价键的化合物是()。A.HIB.NaOHC.Br2D.NaCl解析:A是含有共价键的化合物;B是含有离子键和共价键的化合物;C是含有共价键的单质;D是只含有离子键的化合物。答案:AB8.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是()。A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数不可能相差1B.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数不可能相差8C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2不溶于水D.若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于强碱溶液解析:如NO2是短周期元素形成的XY2型的共价化合物,原子序数相差1,选项A错;短周期元素X、Y,若X与Y的原子序数相差8,X、Y是同一主族的元素,或X、Y分别是H和F,二者不可能形成离子化合物,所以选项B正确;离子化合物MgCl2,两种元素的原子序数相差5,但MgCl2能溶于水,选项C错误;若X与Y的原子序数相差6,则形成的共价化合物XY2为SiO2,能溶于强碱溶液,所以选项D正确。答案:BD三、非选择题9.现有下列物质:Cl2Na2O2NaOHHClH2O2MgF2NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是。(2)只由极性键构成的物质是。(3)只由非极性键构成的物质是。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是。(5)由极性键和非极性键构成的物质是。(6)由离子键和极性键构成的物质是。(7)由离子键和非极性键构成的物质是。(8)属于离子化合物的物质是。(9)属于共价化合物的物质是。答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)10.有A、B、C、D四种元素,A和B两种元素的原子各有两个电子层;C、D两元素的原子各有三个电子层。A和B能化合生成无色无味的气体AB2,C和D能化合生成C2D,B和D是同族元素,B离子和C离子核外电子数相同。则这四种元素分别是:A,B,C,D。解析:由AB2可推知B的化合价为-1或-2,由C2D可推知D化合价为-2或-4,B、D同族,则二者化合价为-2,即B、D为第A族元素,B为氧,D为硫;进而推知A为碳,C为钠。答案:CONaS11.已知五种元素的原子序数大小顺序为CABDE,A、C同周期,B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题:(1)写出五种元素的名称:A,B,C,D,E。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:。(3)写出下列物质的电子式:D元素形成的单质;A、B、E形成的化合物;D与E形成的10电子分子。(4)A和B可形成A2B、A2B2两种化合物,E与B可形成E2B、E2B2两种化合物,则下列说法不正确的是。A.A2B2和E2B2中都含有非极性共价键B.A2B和E2B都含离子键C.A2B和A2B2中阴阳离子个数比均为12D.A2B和A2B2均能溶于E2B,并发生反应解析:因为A、B离子的电子层数相同,在电子总数为30的A2B型离子化合物中,每个离子的电子数均为10,故可推知A是Na,B是O。又因为4个原子核、10个电子形成的分子中,每个原子平均不到3个电子,所以只好从原子序数118号元素中寻找,Li已有3个电子,可知一定含有氢原子,分子中只有4个原子核共10个电子,一定是NH3。原子序数DE,故D为N,E为H。C与A(Na)同周期,与B(O)同主族,则C为硫。答案:(1)钠氧硫氮氢(2)(3)NNNa+H-HH(4)B