2019年高三化学第2次月考.doc

2019年高三化学第2次月考可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Na 23 Ca 40 Al 27 第卷（共70分）一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。)1化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是A“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放B“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞臭氧层起到保护作用D“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是AH、D、T互为同素异形体B氨气分子构型为正四面体形CNH4Cl的电子式为：DS2-的结构示意图为：3下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是AO2 1s22s22p4 BCa Ar3d2 CSi 1s22s22p63s23p2 DZn Ar3d104s14实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是ABCD5下列反应的离子方程式正确的是AFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OB向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量：Ag+2NH3H2OAg(NH3)2+2H2OCCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2ODNa2S溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-6阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1，下列叙述中正确的是A31g 白磷分子（P4）中含有PP键个数为1.56.021023B48gO2和48gO3所含分子数为36.021023C1.0L 1mol/L氨水中，NH3H2O的分子数为6.021023D20g 重水（D2O）中含有的中子数为86.0210237有温度相同、体积也相同的三个密闭容器a、b、c，今在a中充入1molN2和3molH2，在b中充入3molNH3，在c中充入2molN2和6molH2，经过足够长时间后，三容器均达到平衡状态，则平衡时三个容器中NH3的体积百分含量最大的是（ ）Aa大 Bb大 Cc大 D无法确定8下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+HCl（ag）NaCl（ag）+H2O（l）；H=-57.4kJ/molD己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H2则H1H29. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A. 原子核外电子排布为1S2的X原子与原子核外电子排布为1S22S2的Y原子 B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2P能级上只有一个电子对的X原子和3P能级上只有一个电子对的Y原子D.最外层只有一个电子的X、Y原子10. 氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述不正确的是A氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B氯化硼加到水中使溶液的pH降低 C氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D氯化硼遇水蒸气会产生白雾二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每题有一个或两个选项符合题意，若两个选项只选一个且正确，给1分；只要错一个则为零分。)11用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是A1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2NAB28g乙烯或丙烯完全燃烧均生成2NA CO2C2g H2所含原子数为2NAD22.4L NH3含有4NA原子12在含有I-离子且滴加酚酞显红色的溶液中，能大量共存的离子组是ASO42-、NO3-、Fe2+、Al3+ BNa+、Ba2+、Cl-、AlO2-CCl-、SO32-、Na+、K+ DNH4+、K+、ClO-、Cl-13.下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-B向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7： SO42- + H+ + Ba2+ + OH- = BaSO+ H2OC明矾水解的离子方程式：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+DK37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气： K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl+ 3H2O14. 下列因果关系成立的是A因为金刚石中CC键能晶体硅中SiSi键能，所以金刚石的熔、沸点比晶体硅高B因为M(I2)M(Br2)，所以分子间作用力I2Br2，I2的化学性质比Br2稳定C因为NaCl晶体中存在大量的阴、阳离子，所以NaCl晶体的导电性比Na强D因为冰是固体，水是液体，所以冰的密度比水大15,一定量某有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞，溶液呈红色，煮沸5min后，溶液颜色变浅，再加入盐酸显酸性，沉淀出白色晶体。取少量晶体放到FeCl3溶液中，溶液呈紫色，则该有机物可能是 A B C D16如图是xx年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：2CH3OH3O22CO24H2O。下列说法中正确的是A右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气B左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C电池负极的反应式为：CH3OH+H2O6e=CO2+6H+D电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH17. 右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示 意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种是气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H018.下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是A用有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验，对测定结果没有影响 B在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次C苯酚中滴加少量稀溴水出现三溴苯酚白色沉淀D检验溴乙烷中的溴元素时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，需加硫酸酸化19. 在0.1mol/L KAl(SO4)2溶液中，下列关系式中正确的是Ac(H+)c(OH-)c(K+)c(SO42-)Bc(H+)c(Al3+)c(K+)c(SO42-)Cc(H+)+c(Al3+)=0.1mol/LDc(H+) +c(K+) +c(Al3+) =c(SO42-) +c(OH-)20.将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是A若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于2第卷（共80分）三、填空题(本题包括3小题，共30分)21（10分）铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。碾碎后加入试剂1静置，过滤药片一段时间 后新制氯水试剂2淡黄色溶 液淡红色溶 液血红色溶 液溶液褪色某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在，设计并进行了如下实验： 试剂1是 ，试剂2是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是 ， ； 加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的是因为 ，请你运用物质结构的知识解释Fe3比Fe2稳定的原因 ； 该同学猜想血红色溶液变为无色溶液液的原因是溶液中的3价铁被还原为2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？ 。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答） ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答） 。22（10分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；请回答以下问题：（1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、_、_等玻璃仪器。（2）步聚2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：_；（3）步聚2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：_；（4）步聚2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是：_；（5）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_、_。23（10分）某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况（约20，1atm）下气体摩尔体积的方法。（1）甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：稀硫酸铝硅 ABCDEFG浓硫酸水该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。 。实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？ _。稀硫酸铝硅导管a(2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。装置中导管a的作用是 _，_实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则通常状况时气体摩尔体积Vm_ LmoL-1。四、(本题包括3小题，共30分)24(10分) 原子形成化合物时，电子云间的相互作用对物质的结构与性质会产生影响。试回答： BF3分子的立体结构为 形，NF3分子的立体结构为 形； 碳原子有4个价电子，在有机化合物中价电子均参与成键，但杂化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子进行sp3杂化的分子是（写结构简式） ，存在一个键的分子是（写名称） ； H2O、NH3、CH4分子中键角由大到小的顺序为 ，原因是_； 由于电荷的作用，阴、阳离子形成化合物时离子的电子云会发生变化，使离子键逐渐向共价键过渡。阳离子电荷数越大、阴离子半径越大时，电子云变化越大，导致所形成的化合物在水中的溶解度越小。据此，四种卤化银在水中的溶解度由大到小的顺序为 。25（10分）下图是部分元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及部分反应物或生成物已略去）；已知：C、D、F均为单质，其中C、D在常温、常压下是气体；反应是化工生产中的重要反应，生成物E具有漂白性；J、K均为不溶于水的沉淀，其中J为红褐色。请回答下列问题：（1）A的电子式：_；（2）反应的离子方程式是_；（3）反应的化学方程式是_；（4）实验室由H制备少量K的方法：是用胶头滴管吸取B溶液，将滴管尖端插入盛有新制H溶液试管底部，慢慢挤出B溶液即可，观察到的现象为：_；（5）当有1.12L（标准状况）D生成时，反应中转移的电子数为_；26（8分）在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO3(g和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09 molL-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c(SO3)= a molL-1。(1）0min4min内生成O2平均速率v(O2)= molL-1min-1(2)达到平衡时c(O2)=c(SO2)，则a= molL-1，在下列坐标系中作出0min8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线. (3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a molL-1的是 ABCDSO31mol3mol3mol0molSO22mol1.5mol0mol6molO22mol1mol0mol5mol五、有机题(本题包括2小题，共20分)27(8分)已知烯烃中C=C双键在某些强氧化剂作用下易发生断裂，因而在有机合成中有时需要对其保护。保护的过程可简单表示如右图：又知卤代烃在碱性条件下易发生水解，但烯烃中双键在酸性条件下才能与水发生加成反应。ABCDECl2（300）CH3CH=CH2 丙烯酸现用石油产品丙烯及必要的无机试剂合成丙烯酸，设计的合成流程如下：回答下列问题：(1)反应的类型为 。(2)E的结构简式为 。(3)反应、的化学方程式分别为 、 。OCH3OCH3CH2CHCH2CH2CHCH2OHOHCHCHCHOABC28(12分) 从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分：（1）写出A的分子式 。（2）1molB与溴水充分反应，需消耗 mol单质溴。（3）写出C满足下列条件的同分异构体3种：含苯环且其环上有两个取代基遇FeCl3溶液发生显色反应。RCHCHR， RCOOH+R，COOH。 O ； ； 。（4）已知： 写出C在强氧化剂条件下生成的有机化合物的结构简式 。（5）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式： 。密线封学 校班 级试室号姓 名考 号座位号广东番禺中学07届高三化学第二次月考答卷题 号三四五六总分得 分阅卷教师三、填空题(本题包括3小题，共30分)21（10分）试剂1 _ ，试剂2 _， _， _； _， _ ； 。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答）_；若你认为不合理请提出你的猜想_并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答） _22（10分）（1）_、_。（2）_；（3）_；（4）_；（5）图中的错误是_、_。23（10分）（1）A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。） _ 。 _ 。(2）装置中导管a的作用是 _ _，_。 Vm_ LmoL-1。四、(本题包括3小题，共31分)24(10分) BF3为 形，NF3为 形； 碳原子进行sp3杂化的分子是（写结构简式） _ ，存在一个键的分子是（写名称） ； H2O、NH3、CH4键角由大到小的顺序为 _，原因是 ；四种卤化银在水中的溶解度由大到小的顺序为 _ 。25（10分）（1）A的电子式：_；（2）反应的离子方程式是_；（3）反应的化学方程式是_；（4）_；（5）_；26（10分）(1)v(O2)= molL-1min-1(2) a= molL-1 (3) 五、有机题(本题包括2小题，共20分)27(8分)(1)反应的类型为 。(2)E的结构简式为 _ 。(3)反应 反应 。28(12分) （1） 。（2） （3） ； ； 。（4） _。（5） 。广东番禺中学07届高三化学第二次月考参考答案一、二选择题答案表：题号12345678910答案DCACBACCCA题号11121314151617181920答案ADBCBDAABCCABBB三、填空题(本题包括3小题，共30分)21（10分） 稀盐酸（1分） KSCN溶液（1分） 2Fe2Cl22Fe32Cl（1分） Fe3SCNFe(SCN)2（1分） 少量的Fe2转化为Fe3，加入KSCN后显红色（1分）Fe3的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态（1分） 不合理（1分） 我的猜想是Fe(SCN)2+配离子中的SCN被过量的氯水氧化（1分）。设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色）（2分） 22（10分）（1）玻璃棒 漏斗（2分）（2）NaOHBaCl2Na2CO3（2分）（3）取所得溶液的上层清液12滴于滴定板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（2分）（4）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（2分）（5）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。（2分）23（10分）（1）CBEDG（2分） 锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大（1分） 待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况时的体积。（2分）（2）使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下（1分）；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差（1分）。 （3分）四、(本题包括3小题，共30分)24(10分) 平面三角三角锥 （每空1分） CH3CH3乙烯 （每空1分） CH4NH3H2O 由于NH3分子中有1对孤对电子，H2O分子有2对孤对电子，对成键电子对的排斥作用增大，故键角逐渐减小。（每空2分） AgFAgClAgBrAgI （每空2分）25（10分）（1）（2分）（2）Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O（2分）（3）Fe + 2FeCl3 3FeCl2（2分）（4）开始析出一种白色的絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）（5）0.1NA（或6.021022）（2分）26(本题10分)(1) 0.01mol/L. min（2分）(2) a=0.05 mol/L （2分） 图象如右（2分）(3) BD（4分，漏选得2分，错选不给分）五、有机题(本题包括2小题，共20分)27(8分,每空2分）) (1) 取代反应 (2)CH2BrCHBrCOOH NaOH(3)CH2=CHCH2Cl +H2O CH2=CHCH2OH+HCl 28(12分) （1）C11H14O2 （2分） （2）4 （2分）（3）（每个异构体1分，共3分）OHC-CH3COHC-CH3CC-CH3CHO其它合理答案均给分（如叁键移动的情况）COOHCOOHCOOH OCH3OCH3CH2CHCH2CH2CHCH2OHOHnn+一定条件下nOHOHCHCH2CH2OCH3CHCH2CH2H3CO（4） ； （各1分 共2分 ）（5） （3分）