2019-2020年高中化学 第三章 第2节 第1课时 弱电解质的电离课时作业 鲁科版选修4.doc

2019-2020年高中化学 第三章 第2节 第1课时 弱电解质的电离课时作业 鲁科版选修4一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1. 将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 ( )A溶液中C(H+)和C(OH)都减少B溶液中C(H+)增大C醋酸的电离平衡向左移动D溶液的PH增大【答案】D【解析】该题考查弱电解质的电离平衡。常温下，C(H+)C(OH)=Kw(为常数)。加水稀释，C(H+)减少，C(OH)则增大；据平衡移动原理知，醋酸电离平衡向右移动。2.下列各组物质的水溶液中，溶质分子与其离子之间存在电离平衡的是 ( )A氨水、氯水 BHNO3.H2SO4CBa(OH)2和BaSO4 D醋酸、酒精【答案】A【解析】只有存在弱电解质的才有溶质分子与其离子之间的电离平衡。氨水和氯水中分别有NH3H2O和HClO3.在醋酸的电离平衡中，要使平衡右移且氢离子浓度增大 ，应采取的措施是 ( )A加入氢氧化钠 B加入盐酸 C向溶液中加水 D升高溶液温度【答案】D【解析】加入氢氧化钠、向溶液中加水及升高溶液温度都会使醋酸的电离平衡向右移动，但加入氢氧化钠和向溶液中加水同时也会使氢离子浓度减小，只有升高溶液温度满足条件；对于加入盐酸会使醋酸的电离平衡向左移动。4.下列说法中，正确的是( ) A.强极性键形成的化合物不一定是强电解质B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C.NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D.氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子【答案】A【解析】不能通过键的强弱来判断电解质的强弱。如HF是强极性键，但HF电离程度小，是弱电解质。5.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ) A.1 molL-1的甲酸溶液的pH约为2B.甲酸能与水以任意比例互溶C.甲酸能使紫色石蕊试液变红D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的导电性弱【答案】AD【解析】弱电解质的本质特征就是在水溶液或熔化状态下部分电离：A中pH=2则c(H+)=0.01 molL-1，可以说明这一点。B项只能说明甲酸可以溶于水，C项只能说明甲酸可以电离出H+，使溶液显酸性。D中，在相同条件下导电性弱，也是由于甲酸不完全电离造成的。故选AD。 6.向醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，则 ( )A醋酸的电离平衡向左移动 B溶液的PH减小C醋酸根离子物质的量减小 D醋酸的浓度减小【答案】D【解析】本题是对影响电离平衡的条件以及电离平衡的移动的考查。加入氢氧化钠，会发生H+OHH2O，使CH3COOHCH3COO+ H+向左进行，故A错误；虽然平衡向左进行，但是OH的存在，使H+浓度减小，PH增大，OH的物质量增多，醋酸浓度减小。故B、C错误，D正确。在解析过程中，往往由于对平衡知识掌握不扎实而错选。7.NH3H2O的电离平衡常数为Kb。氨水中各离子和分子的浓度大小关系为（ ）ANH4OHNH3H2OBNH4OHNH3H2OCNH4OHNH3H2ODNH4OHNH3H2O【答案】D【解析】由于电离是微弱的，故OHNH3H2O，NH4NH3H2O，而其中还有水的电离，所以NH4OHNH3H2O。二、非选择题（本题包括4个大题，共58分）8.科学实验证明通常状态下并不存在NaAlO2,Al(OH)3溶于强碱溶液形成的阴离子实际是因为Al(OH)3分子中的铝原子最外层电子数未达到饱和,能与OH离子形成配位键,结合生成Al(OH)4,因此1molAl(OH)3与碱反应时只能中和1molH+,表现为一元酸.(1)据此请写出Al(OH)3的两性电离的方程式_；(2)硼与铝是同族元素，试推测H3BO3是_元酸,酸性是_(强或弱);并写出其电离的方程式_；【答案】(1) 碱式电离:Al(OH)3Al3+3OH-酸式电离: Al(OH)3 + H2O Al(OH)4- +H+(2)一元,弱酸;B(OH)3 +H2O B(OH)4-+H+【解析】醋酸铅是一种特殊的能够溶解于水的弱电解质的盐，在离子方程式中不能改写为离子9.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：“O”点导电能力为0的理由是： 。a、b、c三点溶液中，H+由小到大的顺序是： 。a、b、c三点溶液中，醋酸的电离程度最大的是： 。若使c点溶液中CH3COO增大，而H+减小，可采取的措施主要有： ； ； ； 。【答案】冰醋酸未电离，其中没有自由移动的离子；cab；c；CH3COOH；NaOH；Na2CO3；Mg。【解析】冰醋酸未电离，其中没有自由移动的离子；导电能力越强，自由移动的离子浓度越大，故H+由小到大的顺序是cab；随着加水的量的增加，将促进醋酸的电离，故c点醋酸的电离程度最大；使醋酸溶液中的CH3COO溶液增大，可加入物质与H反应使醋酸电离平衡向电离的方向移动，如氢氧化钠、碳酸钠及金属镁；而加入醋酸钠，虽使醋酸电离平衡向左移动，但剩余的CH3COO的浓度仍是增加的，所以加入醋酸钠也符合题意。10.已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离远大于第三步电离程度 ，今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸较弱酸盐较强酸盐较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：A.HAHCAH2C B.H2B(少量)AB2 HAC. H2B(少量)H2CHBH3C请回答下列问题：（）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是。（）A、B、C、HB、H2C、HC六种离子，最易结合质子（H）的是；最难结合质子的是。（）下列反应的离子方程式正确的是( )。A. H3CAHACB. HBAHAB（）完成下列反应离子方程式A. H3C OH(过量)B.HA (过量)C【答案】（）H2B（）C HB（）B（）H3C3OHH2OC H3C HA H2C HC【解析】（）根据“强酸”制“弱酸”的原理，由A可知酸性：HAH2C；由B可知酸性：H2BHBHA；由C可知酸性：H2B H3C HB；三种酸中，H2B为最强酸。（）由（）知酸性：H2B H3C HBHA H2C HC；酸性越弱，其对应的阴离子越易结合H，则最易结合H的是C；酸性越强，其对应的阴离子越不易结合H，则最难与H结合的是HB。（）A应为：H3CAHAH2C。（）过量的OH能中和掉酸中的所有氢：H3C3OHH2OC，因为酸性：H3C HA H2C HC11.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pHl的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。 （1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填、），乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分） （a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。 （3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任用)，作简明扼要表述。【答案】（1）100mL容量瓶；（2）、b；（3）配制pHl的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同；（4）配制NaA溶液，测其pH值7即证明HA是弱电解质（其它正确答案也可）。【解析】这是一道集电离平衡理论与实验基本操作、实验评价、实验设计于一体的试题，目的是考察学生的综合应用能力。（1）准确配制100mL的溶液时，必须使用容量瓶，容量瓶有不同的型号，对于本题要选用100mL的容量瓶才行。（2）甲方案中，HA是弱电解质，在溶液中只能部分电离，所以溶液中C(H+)0.1mol/L,故PH1；乙方案中，盐酸是强酸而醋酸是弱酸，当PH=1的盐酸和醋酸稀释相同的倍数时，由于醋酸存在电离平衡而盐酸不存在电离平衡，因而醋酸中存在的电离平衡向右移动，导致盐酸中C（H+）小于醋酸中C（H+），所以醋酸放出氢气快。（3）由于HA是弱电解质，因而其电离程度的大小不但与其本身的性质有关，而且还受温度、浓度的影响，所以HA溶液中的C（H+）只能测定而不能准确配制；再者锌粒的质量和纯度可以称量或测定，但锌粒的形状、大小则很难控制。（4）这是一个开放性问题，可以从盐类的水解角度考虑，若强碱盐NaA溶液中pH7，即说明该溶液呈碱性，也就证明A-发生水解，其水解方程式为：A-+H2OHA+OH-，故NaA对应的酸HA是弱电解质；也可以从影响电离平衡的角度考虑，若已知pH的HA溶液中，如可采用加热升温或加入固体盐NaA等方法后，测得溶液的pH发生变化，即可证明HA是弱电解质；也可以从电离的特点角度考虑，如可采用配制相同浓度的盐酸和醋酸，然后分别测定两溶液的pH。若pH（盐酸）pH（醋酸），即能证明HA是弱电解质。反思总结自我学习评价 错题序号错因分析及对策