2019-2020年高中化学 《含硫化合物的性质和应用》教案11 苏教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 含硫化合物的性质和应用教案11 苏教版必修1教学目标：1 认识硫及其化合物的主要性质和应用。2 了解二氧化硫对空气的污染，知道硫型酸雨的形成原因和防治二氧化硫所导致的空气污染的方法，形成良好的环境保护意识。3 知道工业上生产硫酸的基本原理，了解浓硫酸的特性和硫酸的应用。4 通过对硫酸型酸雨形成的实验探究，进一步学习基本的化学实验技能，认识科学探究的意义。5 逐步树立珍爱自然、爱护环境、合理使用化学物质的观念。教材分析：建议从以下几个线索上来理解和把握本节教材（1）从社会性主题的目标（情感态度和价值观）上来看，本节围绕的主题是“空气资源的利用和空气污染的问题”，其侧重点在硫酸型酸雨的危害和防治，按照新课程标准，要适时地进行环境教育，宣扬科学发展观的理念，渗透人与环境和谐共处的环境伦理教育。（2）从化学学科知识体系得角度来看，本节在学习了典型的非金属元素（卤素）和一系列金属元素（钠、镁、铝、铁和铜）以后，回过头来进一步研究硫元素及其化合物，无论在元素化学的感性认识上还在理论学习的积累上都具备了一定的基础，可以说这个时候来研究难度较大的硫元素和后面的氮元素正是恰到好处，这是苏教版化学教材的匠心独运之处，要好好的体会，充分的利用该版本设计的系统优势。本节的化学学科知识体系遵循着二氧化硫-硫酸-硫的其他化合物这样的线索，吸收了人教版的优点，同时又有点不同，增加了“硫元素的相互转化”这样一个概括性的专题，为比较全面的进行硫元素的学科知识的教学选择预留了较大的空间，可供教师自由发挥。在教学中应该把二氧化硫和硫酸的教学作为重点，着力突破。在学生已经比较好的掌握了二氧化硫和硫酸的性质的基础上，再进一步的讨论硫元素的相互转化，就有了知识的基础，因此整篇教学设计就是遵循了这样的逻辑顺序，相信会产生学习心理上的积累效应，教学中要认真体会苏教版的这种苦心经营的效果。课时设计：第一课时：二氧化硫的性质和应用教学目标：（1） 二氧化硫的物理性质（2） 二氧化硫的化学性质（酸性氧化物、还原性以及和品红的反应）（3） 二氧化硫对环境的影响以及如何消除这种影响。（4） 科学发展观以及可持续发展观的理念的教育。程序设计：1引言。2展示酸雨引起的环境问题，宣扬环境保护的意识和科学发展观的理念。3问题：以化学的视角探寻造成环境问题的根源。4探究性学习：主题一：二氧化硫的检验方法（1） 燃烧蘸有硫磺的火柴，闻一闻二氧化硫的气味（课外做）。（2） 用品红溶液来检验二氧化硫(在集气瓶中点燃蘸有硫磺的火柴再加入品红溶液震荡，再将退色的溶液加热)主题二：二氧化硫和酸雨形成的关系探究（3） 将一试管二氧化硫倒扣在水槽中，观察现象。（4） 用PH试纸测定二氧化硫水溶液的PH值。（5） 在二氧化硫的水溶液中加入双氧水，再用PH试纸测定PH值。5讨论：二氧化硫是如何在大气中产生酸雨的？（两种途径）6讨论：如何避免酸雨的影响？（参考苏教版的90页的相关内容）7教师和学生共同总结避免酸雨的措施：（1） 开发新能源来代替化石能源。（2） 对被污染的土壤进行后期的处理。（3） 对含硫原料进行脱硫处理。对含二氧化硫的废气进行后期处理（介绍石灰石石膏法和氨水脱硫法）8问题讨论：在上述的有关二氧化硫形成酸雨的反应和防止二氧化硫污染的反应中，显示了二氧化硫的什么性质？9试验探究：主题三：二氧化硫的性质探究（1）在集气瓶中点燃蘸有硫磺的火柴，再向其中加入稀高锰酸钾酸钾溶液，记录反应得现象。（2）在集气瓶中点燃蘸有硫磺的火柴，再向其中加入少量稀的碘水，再向其中加入淀粉溶液，记录反应得现象。10讨论：这些反应化学方程式如何书写？体现了二氧化硫的什么性质？11课堂小结12作业第二课时：硫酸的制备和性质教学目标：1 浓硫酸的特性（吸水性、脱水性和氧化性）2 硫酸的工业制备程序设计：1 引言2 展示硫酸的用途的图片3 讨论：硫酸的下列用途利用了硫酸的什么性质？（1） 用硫酸制造化肥硫酸铵（2） 金属加工前的酸洗（3） 用浓硫酸除去石油中含有的水分（4） 用硫酸制造挥发性的酸4 浓硫酸性质的探究（1） 吸水性：在两份无水酒精中，一份加入无水硫酸铜，另一份加入浓硫酸后再加入无水硫酸铜，观察并记录现象。（2） 脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸（可稍稍加热），观察并记录现象。（3） 氧化性：试验 一：在浓硫酸和稀硫酸中分别加入铜片，并且加热，并将产生的气体通入品红溶液中，观察并记录现象。试验二：在浓硫酸中加入铁片，观察现象，加热，并将产生的气体通入到品红溶液中，观察并记录现象。5 师生共同总结硫酸的性质6 问题：工业上是如何制造硫酸的？7 学生自学: 工业制造硫酸的流程和原理。8 教师讲解工业制造硫酸的流程和原理。9 课堂小结。10 作业第三课时：硫和含硫化合物的相互转化教学目标：1 硫化氢的性质（不稳定性、弱酸性和还原性）2 单质硫的性质（弱氧化性和弱还原性）3 硫元素不同化合物相互转化的关系（两条线索）程序设计：1 引言：教师引出主题2 师生共同讨论浓硫酸具有强烈的氧化性和其中的硫元素的化合价的关系。3 问题：那么硫元素处于最低价态的时候，其性质如何？4 探究试验1：在硫化钠溶液中滴加碘水，观察并记录现象。探究试验2：在氢硫酸中滴加氯化铁溶液，观察并记录现象。5 师生共同讨论：处于-2价的硫元素的性质。6 问题：处于中间价态的硫元素的性质如何？7 探究试验3：在高锰酸钾溶液滴加亚硫酸钠溶液，观察并记录现象。探究试验3：在氢硫酸溶液中滴加亚硫酸溶液，观察并记录现象。探究试验4：在硫化钠溶液中加入亚硫酸钠的溶液，再滴加盐酸，观察并记录现象。8 师生共同讨论处于中间价态的硫元素所具有的性质。9 问题：预测硫单质具有什么样的性质？10教师演示实验1：硫磺和铁粉的反应 教师演示实验2：铜丝在硫磺蒸气中燃烧11师生共同总结：硫磺的氧化性和还原性12课堂总结：硫元素的不同价态物质的氧化性和还原性H2SSH2SO3H2SO4Na2SNa2SO3