2019-2020年高中化学 3.4《燃烧热和中和热》学案 旧人教版选修.doc

2019-2020年高中化学 3.4燃烧热和中和热学案 旧人教版选修一燃烧热1.概念：在101kPa时， mol物质 燃烧生成稳定的 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJmol表示。（答案：1、完全、氧化物）注意强调 答案：计量标准为1mol；稳定的氧化物的含义：CCO2不是CO 、SSO2、H2H2O（l）不是气态水2.表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJmol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，表示为 。（答案：H =-393.5kJ/mol）3.燃烧热的计算一定量的可燃物燃烧放出的总热量=燃烧热可燃物的物质的量练习0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为 。又已知H2O（l）=H2O（g）；H=+44kJ/mol，则11.2L（标况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是多少千焦？ 。（答案：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）；H =-2165kJ/mol）二、中和热1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 molH20，这时的反应热叫中和热。注意理解 2.中和热的表示： （答案：1 通常只讨论强酸和强碱的稀溶液反应 ； 1molH+与1molOH-反应生成1molH2O；放出的热量为一定值：57.3kJ/mol）联系旧知三种热的比较类别定量标准与化学计量数的关系反应热针对1mol反应，即按化学计量数进行的反应有关燃烧热针对1mol可燃物无关中和热针对1mol生成物H2O无关3.中和热的实验测定温度计测定的是混合溶液的 温度。用不同量的酸碱溶液反应对测出的中和热有影响吗？（最高）练习已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；H=-57.3KJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出 热量。（2）用0.1molBa（OH）2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出 热量。（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量 （大于、小于、等于）57.3kJ，理由是 。（答案：（1）28.65kJ （2）11.46kJ （3）小于 醋酸是弱电解质，生成的醋酸钠水解要吸热）三使用化石燃料的利弊及新能源的开发1.重要的化石燃料： 、 、 。（煤、石油、天然气）2.什么是燃料 （不管发生燃烧反应放出热量的物质） 3.煤作燃料的利弊问题：从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用及环保等方面分析。 4.新能源的开发：最有希望的新能源是 、 、 和 等。（太阳能、燃烧电池、风能、氢能）课后练习1. 下列说法不正确的是 （ ）A、 任何反应都伴有能量的变化 B、 化学反应中的能量变化都表现为热量变化C、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应D、反应物的总能量低于生成物的总能量时发生吸热反应2. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 （ ）A. 铝片与稀盐酸反应 B. 灼热的炭与二氧化碳反应C. 甲烷在氧气中燃烧 D. Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应3. 下列燃料中不属于化石燃料的是 （ ）A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气4. 21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（ ）A.电力 B.核能 C.太阳能 D.氢能5. 0.096kg碳完全燃烧时可放出3143.4kJ热量，以下热化学方程式表示正确的是 （ ）A. C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=392.9kJ/molB. C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=-392.9kJ/molC. C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；H=-196.5kJ/molD. C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=-196.5 kJ/mol6. 0.2molKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量。表示该反应中和热的热化学方程式是 （ ）A. KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l）；H=-11.46kJ/molB. 2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；H=-114.6kJ/molC. 2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；H=+114.6kJ/molD. KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l）；H=-57.3kJ/mol7. 已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；H=Q1KJ/mol 又知：H2SO4（aq）+ 2KOH（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；H=Q2kJ/mol则Q1和Q2的关系是 （ ） A. Q1=Q2 B. 2Q1=Q2 C. Q1Q2 D. 无法判断8. 中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是 （ ）A. 用滴定管取所用药品B. NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C. 大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D. 测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度9. 通常情况下，2molH2完全燃烧生成H2O（g）时放出484kJ的热量，而生成H2O（l）时放出527kJ的热量，则下列表达正确的是 （ ） A. H2的燃烧热：H=-242KJ/molB. 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)；H=-242KJ/molC. H2O(g)= H2O(l)；H=+44KJ/molD. H2O(l)=H2（g）+1/2O2（g）；H=+286KJ/mol10.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；H =-566Kj/mol CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H =-890kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 ( )A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ11.已知下列两个热化学方程式：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H =-571.6kJ/mol C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)；H =-2220.0kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是 ( ) A1:3B3:1C1:4D1:112.11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，该反应的热化学方程式为 ，则KOH与H2SO4的中和热为 。13.已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 。14.0.5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出445kJ的热量，这个反应的热化学方程式为 ，CH4的燃烧热为 。15.液化石油气所含的可燃性物质是：在加压不高的条件下即变为液态而便于储存在钢瓶中，当打开钢瓶阀门时，又易变成气态的碳氢化合物。则下列物质中符合这一要求的是（ ）编号ABCD化学式CH4C2H6C4H10C6H14沸点/-164-88-0.56916.50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?（3）改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放热量是否相等?所求中和热数值是否相等？简述理由。（4）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，为什么测得中和热的数值偏低？答案：1234567891011BBDABDBCBDBB12. 2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；H=-114.6kJ/mol 57.3 kJ/mol13.25.96k J14. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H =-890kJ/mol 890kJ/mol15.C16. （1）保温、隔热、防止热量散失（2）减小（3）不等 等 因为中和热与酸碱的用量无关（4）因为氨水是弱碱，电离会吸热