资源描述
二、热化学方程式,温故而知新,1、化学反应一般要经历的过程,普通 分子,活化 能,活化 分子,合理 取向的 碰撞,有效 碰撞,小,多,加催化剂,(1)、焓(H)：是与内能有关的物理量 (2)、焓变(H)：H=H生成物-H反应物,2、焓变、反应热,恒压时：反应热= 焓变；即：Qp= H,(3)、 H单位：,KJ/mol,吸热反应：E反应物总E生成物总；,放热反应：E反应物总E生成物总,(4)、 用焓变来表示反应热：,H为“”（ H0）,H为“”（ H0）,反应体系的能量降低,反应体系的能量升高,3、书写要点,H= + 44 kJ/mol,二.热化学方程式,表明反应所吸收或放出热量的化学方程式,质(量)量(物质的量)能(量),2、意义：,1、定义：,3、书写要点, 一般应注明反应的温度、压强；,H与实验的条件、 物质的状态有关！,（250C ，101kPa时不注明）, 一定标明各物质的状态（s、l、g、aq） ；, H只放右边，以空格与标有物质状态的化学方程式隔开(数值及单位) 放热： H 0；, 系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数； 故系数可以是整数、分数、小数；,H的值与系数相匹配。,系数加倍，H值也加倍。,正逆反应的H绝对值相等，符号相反。, 反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。, 热化学方程式一般不要写反应条件。,若为同素异形体要注明名称。不用标“”、“”,H2 (g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6kJ/mol HCl(g) =1/2H2(g)+1/2Cl2(g)H=+92.3kJ/mol,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=- 483.6kJ/mol,H2O(g) =H2(g)+1/2O2(g)H=+241.8KJ/mol,如:对于相同物质的反应，化学计量数不同， H也不同；聚集状态不同H也不同,练习P6,例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。,H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =184.6 kJ/mol,2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) H =369.2 kJ/mol,例2：1mol N2(g) 与适量O2(g) 反应生成NO2 (g)， 需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。,N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) H = + 68 kJ/mol,例3、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧 生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）,A、2CH4( g ) 4O2( g ) 2CO2( g ) 4H2O ( l ) H = + 890 kJ/mol,B、CH4 2O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol,C、CH4 ( g ) 2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol,D、 1/2CH4 ( g ) O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = 890 kJ/mol,C,状态,H = 445 kJ/mol,A,4、已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( ),H2O（g）H2（g）1/2O2（g）； H242kJmol1 2H2（g）O2（g）2H2O（l）； H484kJmol1 H2（g）1/2O2（g）H2O（g）； H242kJmol1 2H2（g）O2（g）2H2O（g）； H484kJmol1,第1课时,H0,H0,聚集状态(S-固、l-液、g-气),整数,分数,H,相等,相反,燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下的反应热,三、燃烧热 能量,(1)定义：在101kPa (25)时，1mol物质完全燃烧，生成稳定氧化物时所放出的热量。,(2)理解：完全燃烧、生成稳定氧化物 C(s) CO2(g); H2(g) H2O(l);S(s)SO2(g),* 燃烧热是物质的属性，与用量无关,三.燃烧热,1molS未指明,未指明反应程度，完全燃烧生成CO2,水应为液态才稳定,C,学习探究区,学习探究区,自我检测区,答案 D,自我检测区,自我检测区,A,自我检测区,答案 A,四.使用化石燃料的利弊与新能源的开发,化石燃料主要包括_ 等，属非再生能源,化石燃料的利弊,利：化石燃料的开发利用，保证了人类社会的 不断发展和进步,煤、石油、天然气,弊端：对环境造成严重污染不可再生，储量 都极其有限,新能源太阳能、燃料电池、风能、氢能、 生物能、地热能、海洋能等,新能源的特点：资源丰富、可以再生，对环境 没污染或很少污染,
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