2019-2020年高中化学 2.1.2共价键模型教案 鲁教版选修3.doc

2019-2020年高中化学 2.1.2共价键模型教案 鲁教版选修3【教学目标】1.认识键能、键长、键角等键参数的概念2.能用键参数键能、键长、键角说明简单分子的某些性质【教学重点】键参数的概念【教学难点】键参数的概念，【教学方法】运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。【教师具备】多煤体、图像【教学过程】【联想质疑】氯化氢、碘化氢的分子结构十分相似，它们都是双原子分子。分子中都有一个共价键，但它们表现出来的稳定性却大不一样。这是为甚麽呢？【板书】二、键参数键能、键长与键角【学生活动】引导学生利用表格与数据学习键能与键长，理解它们的含义。【阅读与思考】认真阅读教科书中的表21-1，21-2了解一些共价键的键能、键长，并思考下列问题：【提出问题】 (1)键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么关系?(2)键能与化学反应的能量变化有什么联系?怎样利用键能的数据计算反应的热效应?【板书】1. 键能 (1)概念：在101.3kPa，298K的条件下，断开1molAB（g）分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量，叫A-B键的键能，(2)表示方式为 EA-B ，单位是 kJ/mol (3)意义：表示共价键强弱的强度，键能越大，键越牢固 2键长： (1)概念：两个成键原子之间的原子核间间隔叫键长。 (2)意义：键长越短，化学键越强，键越牢固。 【归纳总结】在上述学习活动的基础上，归纳1.键能的概念及其与分子性质的关系，即键能是气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量。键能通常取正值键能越大，化学键越稳定。2.分子内的核间距称为键长，它是衡量共价键稳定性的另一个参数，键长越短，往往键能越大，共价键越稳定【过渡】【提出问题】怎样知道多原子分子的形状?【讨论与启示】：要想知道分子在空间的形状，就必须知道多原子分子中两个共价键之间的夹角，即键角。【学生活动】制作模型学习键角制作模型：利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作CO2、H20和CH4的分子模型，体会键角在决定分子空间形状中的作用。【归纳板书】3.键角（1）定义：概念：多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫键角。 多原子分子中，两个化学键之间的夹角，键角是描述分子空间立体结构的重要参数。例如，在C02中，OCO为180，所以C02为直线形分子；而在H20中，HOH为105，故H20为角形分子。多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。(2)写出下列分子的键角：CO2： H20： NH3： (3)键角、键长、键的极性决定着分子的空间构型。【练习】1. 下列说法中，错误的是键长越长，化学键越牢固成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键2. 能够用键能解释的是氮气的化学性质比氧气稳定常温常压下，溴呈液体，碘为固体稀有气体一般很难发生化学反应硝酸易挥发，硫酸难挥发【板书设计】二、键参数键能、键长与键角1键能 (1)概念：在101.3kPa，298K的条件下，断开1molAB（g）分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量，叫A-B键的键能， (2)表示方式为 EA-B ，单位是 kJ/mol (3)意义：表示共价键强弱的强度，键能越大，键越牢固 2键长： (1)概念：两个成键原子之间的原子核间间隔叫键长。 (2)意义：键长越短，化学键越强，键越牢固。 3键角： 概念：多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫键角。