2019-2020年高中化学 1.4《氧化还原反应方程式的配平》学案 旧人教版必修2.doc

2019-2020年高中化学 1.4氧化还原反应方程式的配平学案 旧人教版必修2【学习目的】 巩固氧化还原反应方程式的配平方法及技巧 【学习重点】 方程式的配平 【学习内容】 【练习】判断下列方程式的正误，若错则指出错在何处并改正。 Fe2+Cl2=2Cl-+Fe3+ （ ） 2KMnO4+9H2O2+3H2SO4= K2SO4+12H2O+7O2+2MnSO4（ ） Na+H2O = NaOH+H2（ ） 一、氧化还原方程式的配平 1配平三原则 即电子转移数目相等。 即反应前后原子种类和数目相等。 即反应前后电荷总数相等。 2配平步骤 即标出参与氧化还原反应的元素的化合价。 即列出元素化合价的变化。 即使化合价升降总数相等。 即用观察法配平其它物质的系数。 即根据配平三原则进行检验。 例1铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。 配平制取铁酸钠的化学方程式： Fe(NO3)3+ NaOH+ Cl2 Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O 反应中 元素被氧化,转移电子总数为 。 铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 。 二、新情景氧化还原方程式的书写技巧 依据题设信息，判断出反应物、生成物。根据元素化合价升降规律，合理写出反应物或生成物的化学式，或从已给物质中找出反应物、生成物的化学式。 配平反应方程式，并补全缺项物质的化学式。 从反应物、生成物的性质检查方程式是否正确。 【例2】为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上向含硫的燃料中加入生石灰后混合使用，这种方法称为 “钙基固硫”，则燃料燃烧过程中的“固硫”反应为 A.CaO+2S=2CaS+O2 B.S+O2=SO2 C.CaO+SO2=CaSO3 D.2CaSO3+ O2= 2CaSO4 三、常见题型： 有机物参与的反应 【例3】 C2H4+ KMnO4+ H2O C2H6O2 + MnO2+ KOH 缺项配平 【例4】 Pt+ HNO3+ HCl H2PtCl6+ NO+ 含有未知数的配平 【例5】 Na2Sx+ NaClO+ NaOH Na2SO4+ NaCl+ H2O 【巩固练习】 1配平下列反应的化学反应方程式： H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O Cu2S+ HNO3Cu(NO3) 2 + H2SO4+ NO+ H2O KClO3+ HCl KCl+ Cl2+ H2O Cl2+ KOH KCl+ KClO3+ H2O P+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 H2PO2-+ Ag+ H2O H3PO4+ Ag+ H2 2选择相关的一组物质完成并配平下列氧化还原反应 Cu+ Cu(NO3) 2 + + H2O A 浓HNO3与NO B 浓HNO3与NO2 C 稀HNO3与NO2 D 稀HNO3与NO 3已知反应：aR2O72-+xM2+14H+bR3+xM3+c H2O，则计量数x的值是（ ） A 3 B 4 C 5 D 6 4高氯酸铵（NH4CIO4）在强热的条件下分解，生成氮气、氧气、氯化氢和水，反应中生成的还原产物和氧化产物的物质的量之比为 。其反应方程式为： 。 5已知2.1克KOH和1.6克硫粉混合后加热，恰好相互完全反应，其反应式为： KOH+b S=c K2Sx+d K2S2O3+e H2O 则x值为 。 6磁性材料Fe3O4可由FeSO4分解得到，试写出其反应的化学方程式： 7在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题到目前还没有肯定的解释。鉴于制得得氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略显紫红色，认为反应过程如下： .2 KClO3+2MnO2 2A+B+C .2A D+ MnO2 +C .B+D 2KCl+ +C 反应中氧化产物是（填化学式） 反应的化学方程式是： 按上述反应过程，若制取1.5 mol氧气，总共有 mol电子发生转移。