2019-2020年高三9月月考化学试题 含答案(II).doc

2019-2020年高三9月月考化学试题 含答案(II)可能用到的相对原子质量：H 1 Mg 24 P 31 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）1下列分散系一定不属于胶体的是 （） A淀粉溶液 B有色玻璃 CKMnO4 溶液 D肥皂水2下列电离方程式书写正确的是（）ACH3COONH4 CH3COO+NH4 BHI = H+ICH2C2O4 2H+ C2O42 DHCO3-+ H2O = H3O+CO32 3下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A 3CuS8HNO3 3Cu(NO3)22NO3S4H2O B 3Cl26KOH 5KClKClO33H2O C 3H2O22KCrO22KOH 2K2CrO44H2OD 3CCl4K2Cr2O7 2CrO2Cl23COCl22KCl4下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是（）XYZA钠元素主族元素短周期元素B电解质化合物纯净物C氢氧化铁胶体分散系D置换反应氧化还原反应放热反应5氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2 D3NO2+H2O=2HNO3+NO6下列叙述正确的是 （）A金属与盐溶液的反应都是置换反应B阴离子都只有还原性C酸性氧化物不与任何非氧化性酸反应D碱性氧化物一定是金属氧化物7下列物质的分类组合正确的是（）ABCD纯净物纯盐酸冰醋酸水玻璃胆矾混合物水煤气福尔马林冰水混合物漂白粉弱电解质氨水氟化氢氨水非电解质干冰乙醇三氧化硫氯气8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A标准状况下，22.4L己烷中共价键的数目为19NAB1molL-1的Na2CO3溶液中含有的碳酸根离子小于NA个C标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体分子总数为2NAD1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA9同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是 （）A2Na218O2 + 2CO2 2Na2Cl8O3 + O2BNH4Cl + 2H2O NH32H2O + HClCK37ClO3 + 6HCl K37Cl + 3Cl2 + 3H2O D2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2O10某氯化镁溶液的密度为1.18gcm-3，其中镁离子的质量分数为5.1，500mL该溶液中Cl-的物质的量浓度约等于（）A5molL-1 B2.5molL-1C2.1molL-1 D1.27molL-111由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1gL-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（） A2:1 B1:2 C2:3 D3:212物质的量浓度相同、体积相同的下列溶液，吸收相同状况下的二氧化硫气体，其吸收的体积最大的是（）A酸性高锰酸钾溶液 BNa2CO3溶液C溴水 DBa(OH)2溶液13向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2 5.04L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br-)=c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（）A 0.75mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 3mol/L14将50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，已知混合前后溶液的密度均大于1g/cm3，则混合溶液中溶质的质量分数为（）A 大于30% B 小于30% C 等于30 % D 无法判断15将标准状况下的a LHCl（气）溶于1000 g水中得到的盐酸密度为b gcm-3，则该盐酸的物质的量的浓度是（） A B C D16下列离子方程式正确的是（）A等物质的量的Ba(OH)2与明矾KAl(SO4)212H2O加入足量水中：3Ba26OH2Al33 SO42=3BaSO42Al(OH)3BFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+ +HCO3-+ OH-CaCO3+H2O DCuCl2溶液中加入H2S溶液：Cu2S2=CuS17已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。下列判断中正确的是（）A中产生气体的电子式是ClCl B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验中FeCl2发生了氧化反应 D实验发生的是同主族元素单质间的置换反应18下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是（）A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H6 D同压强、同体积的N2O和CO2 19常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A1.0 molL1的NH4Cl溶液：Na、K、AlO2、SO42B甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、ClO、ClCpH12的溶液：K、Na、S2、SO32D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO320下列是一些化学键的键能：化学键CHCFHFFF键能/（kJmol）414489565155根据键能数据估算下列反应的反应热H为：CH4 (g）+4F2 (g) CF4+4HF(g） ( )A1940 kJ mol1 B1940 kJ mol1 C485 kJ mol1 D485 kJ mol121下列关于反应能量的说法正确的是()A101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(g) HQ kJmol1，则H2的燃烧热为Q kJmol1B同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同C500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJmol1DH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量22xx年我国采用长征三号丙运载火箭成功发射了 “嫦娥二号” 卫星。肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）H= +8.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H= 534kJ/mol下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是（）A2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g) H1076.7 kJ/molBN2H4(g) + 1/2N2O4(g) 3/2N2(g) + 2H2O(g) H542.7 kJ/molC2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g) H542.7 kJ/molD2N2H4(g) + N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(l) H1059.3 kJ/mol23已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3 、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A2 Fe3+ +2 I = 2 Fe2+I2 BCl2+FeI2= FeCl2I2CCo2O36 HCl=2 CoCl2Cl23 H2O D3 Cl2+6 FeI2=2 FeCl34 FeI3 24同温同压下，在3支体积不同的试管中分别充满等体积混合的2种气体，它们是：NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中溶质的物质的量浓度分别为c1、c2、c3（假设溶质全在试管中），则下列关系正确的是（）Ac1c2c3 Bc1c3c2Cc1=c3c2 Dc1=c2c325某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3、N2、Cl六种物质。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是（）A还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2B氧化剂是ClO-, 还原产物是HCO3C配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为52D若生成2.24L N2(标准状况),则转移电子0.5 mol二、填空题（共50分）26（12分）填写下列空白：（1）分散质粒子直径在 之间的分散系，叫做胶体。（2）物质分类的常用方法有_和树状分类法。（3）氧化还原反应特有的守恒关系是_守恒，离子反应特有的守恒关系是_守恒。（4）离子反应的类型包括离子互换反应、双水解反应和_反应、_反应。（5）27.2g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl离子， A的摩尔质量是 。（6）在VmLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，取该溶液V/4mL，加水稀释至VmL，则此稀溶液中Fe3+的物质的量浓度为 mol/L。（7） 设阿伏加德罗常数为NA，在常温常压下气体的摩尔体积为Vm Lmol1，某种O2和N2的混合气体a g含有b个分子，则c g该混合气体在常温常压下所占的体积应是_L。 27（12分）白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。（1）31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：_（2）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：P4 +HClO3 + HCl +H3PO4配平并完成上述反应方程式，标出电子转移的方向和数目。（3）白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO4该反应的氧化产物是_，若有30mol CuSO4反应，则被CuSO4氧化的白磷的物质的量是_mol。28（6分）在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷(气)和氧气，使容器内混合气的总压强达到p1。点火燃烧，丁烷和氧气均完全反应，冷却至室温后容器内气体的总压强为p2。(1)若丁烷燃烧的生成物只有H2O(液)和CO2，则p2/p1_。(2)若 0.64，则反应前混合气中丁烷的物质的量分数为_，产物中CO2和CO物质的量之比为_。29（20分)某强酸性溶液X可能含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO中的一种或几种，取10mL该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)上述离子中，溶液X中除H外还肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子(M)是_。确定该M在溶液X中是否存在的实验方法为_。(若M不止一种，可任选一种进行证明)(2)沉淀I的化学式为_，气体F的电子式为_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4。请写出制备过程中的离子方程式：_。(5)如果测定A、F、I的物质的量均为0.1 mol，C物质的量为0.7 mol，10 mL X溶液中n(H)0.1 mol，则溶液X中还一定含有_离子，其物质的量至少为_mol 。哈师大附中xx级高三第一次月考化学参考答案12345678910111213CBDBCDBDDADAD141516171819202122232425ADACACABADCC26. （12分）（1）1100nm （1分）（2）交叉分类法（1分）（3） 电子 电荷（各1分）（4）氧化还原反应 络合 (各1分)（5）65 g/mol （2分）(6) 125m/28V （2分）(7)Vm（2分）27.（12分） (1) P4(s) + 5O2(g) = 2P2O5(s)；H2982 kJmol1（4分）(2) 3 P4 + 10 HClO3 + 18 H2O = 10 HCl + 12 H3PO4 （电子转移略）（4分）(3) H3PO4 1.5mol（各2分）28（6分）(1) （2分）(2)16%3：5（各2分）29（20分）(1)Al3、NH、Fe2、SO（4分）；Fe3、Cl（2分）取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色则说明无Fe3；（或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl）（3分。若查Cl，取X溶液而没有先除SO，则不得分）(2)Al(OH)3（2分）HH（2分）(3)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO（2分）(4)3ClO2Fe(OH)34OH=3Cl2FeO5H2O（2分）(5) Fe3 （1分） 0.1 mol（2分）