2019-2020年高考化学优题训练系列（9）.doc

2019-2020年高考化学优题训练系列（9）1、生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是 A. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但两者的作用原理不相同C氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜D“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子 2、下列物质中，属于弱电解质的是 A氯化氢 B碳酸氢钠 C一水合氨 D二氧化硫3、下列说法正确的是 A盐溶液都是中性的 B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 C碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH)c(H) DNaHCO3溶液显酸性4、将用润湿的pH试纸，去测定某溶液的pH，该测得的pH将会 A偏高 B偏低 C不变 D上述三种情况均有可能5、下列离子方程式中，属于水解反应的是 AHCOOHH2OHCOOH3O BCO2H2O H2CO3 CCOH2O HCOOH DHCO3H2O CO H3O6、下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是 A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2CO3 DNH3H2O7、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中 不正确的是AROH是一种强碱 B在x点，MOH未完全电离 C在x点，c(M)c(R) D稀释前，c(ROH)10c(MOH)8、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 A此时，AgCl沉淀溶解速率为零 BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag+ 和Cl C升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变9、25时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 A物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：pH（ NaCN） pH（Na2 CO3 ）pH（CH3 COONa）BamolL1 HCN与6 molL1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c（Na）c（CN），则a一定小于b C向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小 D将01 molL1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应10、下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（ ） A实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B实验：静置一段时间，小试管内有晶体析出 C实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D实验：海水的淡化11、室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是： A该溶液的pH=4 B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7 D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍12、下列图示与对应的叙述相符的是A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H013、若溶液中由水电离的c（OH）11014mol/L，则在此溶液中一定不能大量共存的离子组是 A. Al3 Na NO3- Cl- B. K Na Cl NO3- C. K Na SO32- NO3- D. K NH4+ SO42- HCO314、大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，离子晶体N(CH3)42 SO4(s) 能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：N(CH3)42 SO4(s)+ SO2(g)N(CH3)42 S2O6(s)下列说法正确的是AN(CH3)4+中只含共价键 B该反应中，SO2作氧化剂 CSO2漂白品红是利用其强氧化性 D每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4gN(CH3)42 S2O615、图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是Fe；HNO3；Na；CA B C D16、如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是 A.甲在一定条件下与氯气混合反应，产物共四种 B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C.丙在一定条件下可与硝酸发生取代反应 D.丁在稀硫酸作用下可与氧气发生催化氧化反应17、下列解释物质用途的反应方程式不正确的是A用Fe2(SO4)3净水 Fe3+ 3H2OFe(OH)3 3H+ B用Na2S处理含Hg2+废水 Hg2+ S2-HgS C用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 Ca2+ CO32- CaCO3 D燃煤时加入石灰石，减少SO2排放 2CaCO32SO2 O22CaSO4 2CO218、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2： 3Mg（OH）2+2Fe3 = 2Fe（OH）3 +3 Mg2 B草酸使酸性KMnO4溶液褪色： C往NaHS04溶液中滴加Ba（OH）2至溶液呈中性： D向NaCl0溶液中通人少量的CO2：CO2 +2C1O+H2O = C+ 2 HC1O已知Ka1（H2 CO3）Ka（ HC1O）Ka2（H2 CO3）19、五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。下列说法正确的是元素代号优高考网XWYZQ原子半径（10-12 m）37646670154主要化合价+1-1-2+5、-3+1 A由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 B、Z与X之间形成的化合物具有还原性 C由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价分子 DY与W形成的化合物中，Y显负价20、下述实验不能达到预期目的的是选项实验目的实验方案A验证Ksp(AgCl)Ksp(AgI)向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色D比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液21、TESLA电动汽车的电池采用了松下提供的NCA系列（镍钴铝体系）的18650A型钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池。电池正极材料为钴酸锂(LiCoO2)，负极材料是石墨(C6)。电池反应为： LiCoO2C6 C6LixLi1xCoO2。下列有关说法不正确的是A锂离子电池与传统铅蓄电池相比，具有高比能量(比能量指的是单位重量或单位体积的能量)的特点B废旧锂离子电池先进行“放电处理”让Li+进入石墨（C6）中而利于回收C放电时，正极锂的化合价未发生改变D充电时电池正极上发生的反应为：LiCoO2x e= Li1x CoO2xLi+22、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项实验操作实验目的或结论A将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NH4+ B向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在SO32C将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2的还原性D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性:H2O2比Fe3强23.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢 化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓 溶液。下列说法正确的是A.元素Y的最高正化合价为+6B.离子半径的大小顺序为WQZXYC.氢化物的沸点YQD.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强24.分子式为C9H11Cl,且苯环上有两个取代基的芳香族化合物，其可能的结构有（不考虑立 体异构）A.5 种 B. 9 种 C. 12 种 D. 15 种25.向一定量的Fe、Fe0、Fe304的混合物中加人100mL 1 mol.L-1的盐酸，恰好使混合物完 全溶解，生成224 mL(标准状况)气体，向溶液中滴加KSCN溶液无红色出现。若用足量 的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为A. 2.8 gB. 5.6 gC. 11.2 gD.无法计算参考答案15DCCDC 610BDCCB 1115BDDAD 1620CCABB 2125BACDA