2019-2020年高考化学三轮冲刺 金属元素专题训练 鲁科版.doc

2019-2020年高考化学三轮冲刺 金属元素专题训练 鲁科版1下列实验现象的描述错误的是A氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体2海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D利用潮汐发电是将化学能转化为电能3化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C用热的纯碱溶液洗碗可去除油污D电解熔融的AlCl3，可制得金属铝4化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，不正确的是（ ）A与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B明矾常作为净水剂C金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火D发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔5向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 molL-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（ ）A0.21molB0.25molC0.3molD0.35mol6出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是A锡青铜的熔点比纯铜低 B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成的Cu2(OH)3Cl俗名为铜绿7、 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A. B. C. D.8取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ）金属先熔化在空气中燃烧，放出黄色火花燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体物质 A B C D92009年10月1日，在天安门广场举行了隆重的国庆阅兵仪式，展现了我国强大的综合国力，其中坦克的展示无疑是一个巨大的亮点。坦克的制造材料主要是各种金属的合金，铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中正确的是A铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性B常温下，单质铁与浓硫酸不反应C铁元素属于过渡元素，其原子序数为26D比较与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快10一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L标准状况下的气体；用同样质量的铝铁合金溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为A1：1 B2：5 C3：2 D3：511下叙述正确的是A金属与盐溶液的反应都是置换反应B阴离子都只有还原性C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D国庆60周年放的烟花是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩12下列除去杂质的方法不正确的是 A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+ C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 DAl（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤13某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b molL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法不正确的是A.若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B.若金属全部溶解，则溶液中可能含有Fe3C.若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3D.当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y(1a/3)14将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是 A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C最后变成碳酸钠粉末 D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应15.A、B、D是三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B是第三周期中离子半径最小的金属元素，且其原子最外层电子数为D元素原子最外层电子数的一半。A元素原子最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是三种元素最高价含氧酸的含钠元素的盐，甲中含B元素，乙中含D元素，丙中含A元素。甲、丙的水溶液均有较强的碱性，乙的水溶液pH小于7。戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：（图中略去了物质转化时的部分生成物） 回答下列问题：（1 ）B的元素符号为： ；乙的化学式为 ；（2）己溶液与丙溶液的反应方程式为 ；（3）若乙溶液不足量，乙溶液分别和甲、丙溶液也能发生反应；但生成物不是己和丁，写出将少量的乙溶液滴入甲溶液反应的离子方程式： ；（4）若用乙溶液为标准液来滴定未知浓度的丙溶液，则乙应当盛放在 滴定管中（填酸式、碱式）。若在滴定前用蒸馏水润洗锥形瓶但没有干燥，则测得的结果与真实值相比 （填偏大、相等、偏小）。 16（8分）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验： （1）制备氧化铜： 步骤的目的是除去不溶性杂质。操作是 。步骤的目的是除去硫酸亚铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。滴加H2O2的目的是 ，加入Cu2(OH)2CO3粉末的目的是 。步骤的目的是得到CuSO45H2O晶体，操作是将CuSO45H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热， ，水浴加热烘干。采用水浴加热的原因是 。（2）探究氧化铜性质：取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是 。为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器除导管、橡皮塞、水槽外还必须有 。17(11分)中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化。其中反应条件和部分反应的产物已略去。液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物。 (1)若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色。写出反应的化学方程式 该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体w，写出该反应的化学方程式 (2)若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液 (填“能”、“否”)。(3)若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色。写出反应的离子方程式 写出反应的任意一个离子方程式 18（10分）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空： （1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是 （只写一种）。 （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应的化学方程式为 。 （3）若D的氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应的离子方程式是 。 （4）若D为酸或酸性气体，则A、C可以是 （请按顺序写出任意一组符合要求的物质的化学式） （5）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，1 mol黑色固体A完全燃烧放出393.5kJ热量，1 molB气体完全燃烧放出283.0kJ热量，则AB反应的热化学方程式为 。19、（1）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的浓硫酸 稀硫酸 浓硝酸 稀硝酸，能随即发生剧烈反应的是（填序号，下同） ，常温下缓慢反应（或微热后能发生剧烈反应）的是 ，常温下不反应，但加热后发生剧烈反应的是 ，加热也不发生反应的是 。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是： 。（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是 ACu + HNO3(浓)Cu(NO3)2 BCu + HNO3(稀)Cu(NO3)2C.Cu CuO Cu(NO3)2 DCu CuSO4 Cu(NO3)2（3）先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入右下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括 A通入X气体后产生白色沉淀 B通入X气体后溶液中无明显现象C通入Y气体后开始沉淀 D通入Y气体后沉淀溶解 E通入Y气体后溶液中无明显现象由此可得到的结论是： AHNO3的酸性比H2SO4强 B盐酸的酸性比H2SO3强CBaSO3能溶于盐酸 DHNO3能氧化H2SO3（或SO2）EBaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液下图是用过量的铜与40mL稀硝酸在100mL烧瓶中反应制取一氧化氮气体的实验装置图，请回答下列问题：（1）请在右框中画出气体收集装置的装置图。（2）反应刚开始时的现象是_ _二轮复习-金属元素专题答案110 ACDCB DCCCA 1114 BCD15（8分）（1）铝 （或Al ）（1分） ；NaHSO4 （1分）（2）2Al3+ 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2（2分）（3） H+AlO2+H2OAl(OH)3（2分） （4）酸式（1分） 相等（1分） 16（8分） (1)加适量水溶解，搅拌，过滤。（2分）将Fe2+氧化为Fe3+（1分）；调节溶液的酸性，使Fe3+水解全部转化为Fe(OH)3沉淀。（1分）冷却结晶（1分）；防止CuSO45H2O晶体分解。（1分）(2) CuO对H2O2的分解有催化作用。（1分）量筒、秒表(或计时器、手表)。（1分）17(11分)(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(2分) 2H2S+SO2=3S+2H2O(2分) (2)否(2分) (3)3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O(3分) Cu2+Fe=Fe2+Cu(2分)(其余合理答案也得分)18（10分）（每空2分） （1） （2） （3） （4）NaOH、NaHCO3或Fe、或、或、或、等（其他合理答案均给分） （5）2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）H=-221kJmol119、共18分I（1） 、（每空1分，共4分）；（2分）（2）C（2分） （3）B C（2分；）； B C D E（答出4项得2分，答出3项得1分）。（1）（2）溶液上面出现棕红色气体，溶液为无色（2分）溶液上面是无色气体，