2019-2020年高一下学期期末教学质量监测化学试题word版含答案.doc

2019-2020年高一下学期期末教学质量监测化学试题word版含答案相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Na-23Cl-35.5Br-80考生注意：1.试卷满分100分，考试时间90分钟。2.本试卷分设试卷和答题纸。作答必须涂写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。3.答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级、学号和准考证号。4.选择题部分必须用2B铅笔填涂。注意试题号与答题卡编号一一对应，不能错位。请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答案区域书写的答案无效。一、单选选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.对于放射性同位素,其左下角数字“53”表示A.质量数B.中子数C.质子数D.电子数2.汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有A.氮氧化物B.氮气C.水蒸气D.氧气3.热化学方程式中的物质必须要注明聚集状态，原因是A.能描述出反应发生的状态B.说明反应条件C.为了区别一般的化学方程式D.物质呈现的状态与反应热有关4.决定化学反应速率的主要因素是A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度5.下列物质能导电的是A.氯化氢气体B.无水酒精C.熔融的氯化钠D.硫酸铜晶体6.下列过程属于人工固氮的是A.分离液态空气制氮气B.闪电将空气中的N2转化成NOC.工业上合成氮D.豆科植物将空气中的N2转化为化合态氮7.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是8.下列物质的电子式书写正确的是A.氯化钠B.氮气C.氯化氢D.二氧化碳9.所含化学键与NaOH完全相同的物质是A.NaClB.MgCl2C.K2SO4D.NH310.下列物质中属于非电解质，但通入或放入水中后所得溶液导电性明显增强的是A.氯气B.三氧化硫C.氯化钠D.乙醇11.在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：A（g）+3B（g）3C（g），只有反应达到平衡状态时才具有的性质是A.各物质的浓度之比为1：3：3B混合物中各物质的浓度相等CA、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化Dv（A）：v（B）：v（C）=1：3：312.下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是ASO2通入酸性高锰酸钾溶液中，红色褪去BSO2通入品红溶液中，红色褪去CSO2通入向溴水溶液中红棕色褪去DSO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中，红色褪去13.某同学欲配制含下列不同阴、阳离子的混合溶液，其中能配制成功的是A.Na、Cu2、Cl、SO42B.Ba2、Na、SO42、ClC.NH4、I、K、OH D.Cu2、Na、S2、SO4214.实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是 A降低温度B.用铁代替锌 C增大盐酸浓度 D.用锌粒代替锌粉15.常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是AS2 BCO32 CNH4+ DBr16.溶液中常见离子的检验及结论正确的是A.取样，若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有I-B.取样，若加入AgNO3溶液由白色沉淀，则一定有ClC.取样，若加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO42D.取样，若加入NaOH溶液，微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH417.20时，NaCl的溶解度是36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3，在此温度下该NaCl饱和溶液的物质的量浓度为A.0.15mol/LB.1.36mol/LC.5.07mol/LD.6.15mol/L18.对于2NaBrCl2NaClBr2，下列说法不正确的是A.该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B.Cl2是氧化剂，发生还原反应C.若有1.6g Br2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子D.钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂19.下列各组中的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是A.氨水分别与盐酸、醋酸反应B.硫酸铜分别与BaCl2、Ba(OH)2反应C.石灰石分别与盐酸、硝酸反应D.稀硫酸分别与Na2CO3、NaHCO3溶液反应20.在室温条件下，如下方法配制溶液，其浓度正确的是A.1mol Na2CO3固体溶于1L水中配成溶液，其物质的量浓度为1mol/LB.40g NaOH固体溶于100g水，配成的溶液质量百分比浓度为40%C.22.4L氨气溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/LD.1mol NaCl固体溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L二、（本题共6分）煤和石油燃烧生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物质，它在空气中可能发生的反应如下：SO2H2OH2SO3；2H2SO3O22H2SO421.上述反应中属于氧化还原反应的是_（填反应序号） 。22.该氧化还原反应中被氧化的元素是_，氧化剂是_。 23.在上述相应的氧化还原反应的化学方程式上标出电子转移的方向和数目。三、（本题共8分）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将二氧化硫转化为三氧化硫是一个关键步骤，在密闭容器中压强及温度对SO2转化率（利用率）的影响如下表：24.写出二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式_。 根据表中数据可知，生成 SO3 的反应属于_反应（填“放热”或“吸热”。 ） 25.在其他条件不变的情况下，扩大容器体积以减小反应体系的压强，v正_ （填“增大”或“减小”，下同），v逆_ ，平衡向_方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）。26.若容器容积为2L，开始加入SO2为0.20mol，10s后测得SO2 的物质的量为0.16mol，则O2的平均反应速率为_mol（LS）；若即系通入氧气，则平衡时的SO2转化率_（选填“增大”或“减小”）27.在 400500时，SO2 的催化氧化采用常压而不是高压，其主要原因是 _。四、（本题共6分）大气污染物NOx、SO2和可吸入颗粒物（PM2.5）等会危害人体健康，影响动植物生长因此应加强对其检测和治理。28.NOx可导致的环境问题有_(选填编号)a酸雨 b臭氧层受损29.为减少SO2的排放，可用于吸收SO2的物质是_(选填编号)aCaCl2溶液 bCa(OH)2溶液30.为降低NOx的排放，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可将NOx还原成N2排出写出NO被CO还原的化学方程式：_31.某研究小组对PM2.5进行监测时，取其样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得有关数据如下：离子H+Na+HN4+NO3-SO42-浓度(mol/L)110-5210-5310-5410-5据此可判断试样中c(H+)=_mol/L五、（本题共6分）25时，现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：CH3COOH溶液、NaOH溶液。32.溶液的pH_1（填“”、“”或“=”）；溶液的pH=_。33.两溶液等体积混合后所得溶液显碱性，原因是_、_（用离子方程式表示）。34.下列说法正确的是_（选填编号）a.均属于弱电解质b.均能抑制水的电离c.若两溶液混合后pHc（Na+）c（H+）c（OH-）六、（本题共4分）课堂上，老师让同学们做如下实验：（1）分别取2mol/L KOH溶液和mol/L H2SO4 溶液各50mL，且分别测量两溶液温度，均为25；（2）将两溶液倒入同一个烧杯中，轻轻搅拌混匀后，插入温度计水银球。发现温度计水银柱上升了许多。35.据此现象，你有何结论_。36.该反应的化学方程式是_，离子方程式是_。37.你从该离子方程式你又得出什么结论_。七、（本题共7分）海洋中的海带含碘丰富，某学生从海洋中提取碘的试验流程如下：38.灼烧时盛放海带的仪器是_。39.上述实验过程中，不需要进行的实验操作是_（选填编号）a、溶解b、过滤c、萃取d、结晶40.加入氯气后，发生反应的化学方程式为（假设碘以KI形式存在）_。41.操作中有机溶剂选用_（从汽油、四氯化碳、酒精中选填）。该操作使用的玻璃仪器是_，操作后静置，可观察到的现象是_。八、（本题共13分）分析表中数据，回答下列问题：海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位g/L）42.普通海水的密度是1.026g/mL，在常温下，随着水分的蒸发，会增大的是_（选填编号）。a.NaCl的浓度b.海水的密度c.盐类的溶解度d.MgCl2的溶解度43.当海水密度达到1.13g/mL时，首先析出的盐是CaSO4，主要原因是_（选填编号）。a.CaSO4的溶解度最小b.CaSO4的浓度最小c.CaSO4的含量最高d.CaSO4的溶解度最大44.为了使粗盐中除氯化钠外，含杂质较少，实际生产中卤水的密度控制的范围是_g/mL45.粗盐中所含的杂质离子有Mg2+、SO42-、Ca2+，现用BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl精制食盐水，其试剂的滴加顺序是_。46.食盐是重要的化工原料，写出电解饱和食盐水的化学方程式_； 阳极的产物是_， 检验的方法是_。工业上将该产物与消石灰反应制得漂粉精，反应的化学方程式为_。将电解产物氢气和氯气结合，生成氯化氢，溶于水即得盐酸，写出盐酸的电离方程式_。47.在实验室用加热食盐浓硫酸的方法来制取氯化氢气体，写出在微热条件下反应的化学方程式_。制得的氯化氢气体可做“喷泉”实验，利用同样的装置再举出一组可形成“喷泉”的气体与液体_和_。九、（本题共10分）将2.24L（标准状况）的氯气通入30mL密度为1.33g/cm3的10.000 mol/L氢氧化钠热溶液中,生成NaCl 、NaClO 、NaClO3和H2O，其中NaCl为 0.16 mol。48.标准状况下2.24L氯气的物质的量为_mol。49.氢氧化钠溶液的质量分数为_（保留两位小数）。50.反应所得溶液中NaClO 和NaClO3的物质的量共为_mol。51.含氯消毒剂杀菌后氯元素均以-1价态存在。试通过计算回答，上述反应所得溶液的杀菌能力相当于多少毫升0.1000mol/L次氯酸钙溶液的的杀菌能力？参考答案一、选择题（每小题2分，共40分）1-5CADAC6-10CDCCB11-15CBACC16-20DCDCD二、（本题共6分）21.（2分）22.（H2SO3中）（1分）；O2（1分）23. （2分，方向和数目各1分）三、（本题共8分，每空1分）24.2SO2+O22SO3；放热25.减小；减小；逆反应26.0.001；增大27.常压时的转化率较高、高压成本高四、（本题共6分）28.ab（2分）29.b（1分）30.2CO+2NON2+2CO2（1分）31.8105（2分）五、（本题共6分）32.；13（各1分，共2分）33.CH3COOH+OH-CH3OO-+H2O、CH3OO-+H2OCH3COOH+OH-（2分）34.bc（2分）六、（本题共4分）35.硫酸与烧碱的反应是放热反应（1分）36.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O，H+OH-H2O（2分）37.酸碱中和反应是放热反应（1分）七、（本题共7分）38.坩埚（1分）39.d（1分）40.Cl2+2KI2KCl+I2（1分）41.CCl4（或汽油）、分液漏斗；（各1分，共2分）溶液分为两层，上层接近无色，下册紫色（或上层紫色，下层接近无色）（2分）八、（本题共13分）42.a、b（2分）43.a（1分）44.1.211.26（1分）45.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl（2分）46.NaCl+H2O2NaOHCl2H2（1分）Cl2；使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；（各1分，共2分）2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2OHClHCl（各1分，共2分）47.NaClH2SO4(浓)NaHSO4HCl（1分）NH3、H2O（1分，合理即给分）九、（本题10分）48.0.1（2分）49.0.30（2分）50.0.04（3分）51.500（3分）