2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破71 化学反应速率（含解析）.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破71 化学反应速率（含解析）1、把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应,3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z浓度变化来表示的平均反应速率为0.01 molL-1min-1,则上述反应中Z气体的反应方程式化学计量数n的值是()A.1B.2C.3D.4【答案】A【解析】5 min末n(Z)=0.01 molL-1min-15 min2 L=0.1 mol。 由反应3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)起始物质的量(mol) 0.6 0.4 0 0转化物质的量(mol) 0.1 0.25 min末物质的量(mol) 0.1 0.2根据转化物质的量之比等于各物质的化学计量数之比得n/0.1=2/0.2,得n=1。2、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是（ ）A. 反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率B. 反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率C. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(Ls)D. 反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L【答案】D 3、取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 ( )A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C.反应过程中盐酸与锌反应速率大D.反应过程中盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大【答案】B 4、在A(g)pB(g)=qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m molL1，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（）【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，生成物C的反应速率为 molL1s1，而vB。5、用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)，下列分析正确的是( )A.OE段表示的平均速率最快B.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04 molL-1min-1C.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为267D.F点收集到的CO2的量最多【答案】B【解析】OE段、EF段、FG段中用CO2表示的平均反应速率分别为0.01 molL-1min-1、0.02 molL-1min-1、0.005 molL-1min-1，反应速率之比为241。所以EF段平均反应速率最快，该段用盐酸表示的平均反应速率为0.04 molL-1min-1，G点收集到的CO2的量最多。6、在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）Av(H2)0.1 molL1min1Bv(N2)0.1 molL1min1Cv(N2)0.2 molL1min1Dv(NH3)0.3 molL1min1【答案】C【解析】当反应物v(N2)0.2 molL1min1时，v(H2)0.6 molL1min1、v(NH3)0.4 molL1min1。7、反应A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()Av(A)0.15 molL1min1Bv(B)0.01 molL1s1Cv(C)0.40 molL1min1Dv(D)0.45 molL1min1【答案】D【解析】对同一化学反应而言，可以用不同的物质表示其速率，比较化学反应进行的快慢时需用同一种物质表示不同条件下的反应速率，其计算依据是不同物质表示的反应速率之比等于各物质的计量数之比。根据：v(A)v(B)v(C)v(D)1322，转化为用A的浓度变化表示的反应速率为：A项：v(A)0.15 molL1min1；B项：v(A)0.20 molL1min1；C项：v(A)0.20 molL1min1；D项：v(A)0.225 molL1min1。故反应速率的快慢顺序为DCBA，故选D。8、一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为( )A.1.2 molL-1min-1 B.1 molL-1min-1C.0.6 molL-1min-1 D.0.4 molL-1min-1【答案】C【解析】根据v=n/(Vt)=12 mol/(10 L2 min)=0.6 molL-1min-1。9、将气体A2和B2各1mol充入容积为1L的容器中反应生成气体C，反应一段时间后，测得c(A2)0.58mol/L，c(B2)0.16mol/L，c(C)0.84mol/L，则C的化学式为（）AAB BA2B CAB2 DA2B3【答案】C【解析】A2的浓度变化值c(A2)1mol/L0.58mol/L0.42mol/L，B2的浓度变化值c(B2)1mol/L0.16mol/L0.84mol/L，C的浓度变化值c(C)0.84mol/L00.84mol/L。则A与B的反应生成C的化学计量数之比为：0.42:0.84:0.841:2:2，反应的化学方程式为A22B2=2C，由原子守恒可知C的化学式为AB2。10、已知反应A3B2CD在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A.0.5mol.L1.min1 B.1 mol.L1.min1 C.2 mol.L1.min1 D.3 mol.L1.min1【答案】C【解析】v（A）: v（C）=1:2,因v（A）=1molL1min1，所以v（C）=2molL1min1。11、一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2 min达平衡状态，此时B反应了1.2mol，下列说法正确的是（）A充入N2使压强增大可加快反应速率BA的平均反应速率为：0.4mol/（Lmin）C平衡状态时B、C的反应速率相等DC的平均反应速率为：0.2mol/（Lmin）【答案】D【解析】解：A、容器体积不变，充入氮气，对反应物和生成物浓度没有影响，化学反应速率不变，故A错误；B、不能用单位时间内固体的浓度变化表示化学反应速率，故B错误；C、化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以2c（B）=3c（C），故C错误；D、c（C）=c（B）=0.2mol/（Lmin），故D正确；故选D12、对反应AB=AB来说，常温下按以下情况进行反应：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 molL1的A、B溶液各10 mL0.5 molL1的A、B溶液各50 mL四者反应速率大小关系是（）A B C D【答案】A【解析】在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率由大到小的顺序为。13、300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO42的物质的量浓度为（）A.0.4 mol/L B.0.3 mol/LC.0.2 mol/L D.0.1 mol/L【答案】D【解析】n(Al3)0.06 mol，则n(SO42)0.09 mol.加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2 0.03 mol，反应后剩余SO42 0.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，因此c(SO42)0.1 mol/L.14、A是一种单质，在一定条件下可发生如图所示的转化关系，则下列叙述中正确的是（）A BH2 CO2D(白色固体) C(白色胶状沉淀)A可能是铝或硅D一定是一种两性物质D晶体的熔点很高A B C D【答案】B【解析】可以与强碱溶液反应的单质是铝或硅。AlNaAlO2H2电解CO2Al2O3Al(OH)3SiNa2SiO3H2高温C CO2SiO2H2SiO3由此可知，当A为Si时，SiO2不是两性物质；D不论是Al2O3还是SiO2，均具有很高的熔点。15、把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为 A0.2 mol B0.3 mol C0.4 mol D0.5mol【答案】B16、某学生设计如下图装置，测定2 mol/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率。请回答： 图 图（1）装置图中放有硫酸的仪器名称是_。（2）按照图装置实验时，他限定了两次实验时间均为10 min，他还需要测定的另一个数据是_。 （3）实验结束后，得到的结论是_。（4）该生又将图装置中的气体收集装置改为图，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是_。【答案】（1）分液漏斗 （2）收集到气体的体积（3）其他条件相同时，锌粉比锌粒反应的速率快 （4）调节滴定管的高度使得两侧液面相平【解析】试题分析：（1）根据装置的特点可知，装置图中放有硫酸的仪器名称是分液漏斗。（2）要测定反应速率，则还需要测定的另一个数据收集到气体的体积。（3）由于增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，所以该实验中得出的结论是其他条件相同时，锌粉比锌粒反应的速率快。（4）由于气体的体积受压强影响大，所以在读数之前还需要采取的措施是调节滴定管的高度使得两侧液面相平。考点：考查外界条件对反应速率的影响以及反应速率测定的有关实验判断和仪器识别点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重对学生基础知识的巩固和训练，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。17、近年来特大地震灾害频繁发生，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上制漂白粉有以下工序：（1）海水晒盐。（2）粗盐提纯：粗盐中主要含有MgCl2、Na2SO4和FeCl3杂质，设计如下方案：试剂1试剂3依次为： 。沉淀C含有BaSO4、Mg(OH)2还有 （用化学式表示）。（3）电解法制氯气：观察下图，回答：通电后， (填a或b)侧产生氢气。此电解反应的化学方程式为 。（4）制取漂白粉：将氯气通入消石灰（Ca(OH)2）中反应，化学方程式为： 。（5）实验室加热MnO2和浓盐酸混合物来制取氯气。 若有8.7克的MnO2被还原，则有 molHCl被氧化。在下列各装置中，选用必要的装置，制备纯净干燥的Cl2，并按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为： 。（顺序错误不得分）【答案】(2) BaCl2、 NaOH 、 Na2CO3。（合理顺序即可） Fe(OH)3，BaCO3（用化学式表示）。( 2分)a2NaCl2H2O电解NaOHH2Cl22Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O0.2fbcdeihg【解析】 BaCl2、 NaOH 、 Na2CO3或NaOH BaCl2 Na2CO3（合理顺序即可）BaCl2除去SO42,NaOH除去Mg2 ,Fe3，Na2CO3除去过量的Ba2 ，沉淀C含有BaSO4、Mg(OH)2还有Fe(OH)3，BaCO3；通电后，a为阳极， a侧产生氢气，此电解反应的化学方程式为2NaCl2H2O电解NaOHH2Cl2制取漂白粉2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OMnO24HClMnCl2Cl22H2O,每有1molMnO2反应，就有4molHCl反应，但只有2molHCl被氧化，若有8.7克的MnO2被还原，则有0.2molHCl被氧化f（制Cl2）bc（除HCl）de（干燥）ih（收集）g处理尾气。18、实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%30%的稀硫酸溶液，在5080水浴中加热至不再产生气泡将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口、静置、冷却一段时间后有浅绿色晶体析出，收集产品（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式： ；（2）采用水浴加热的原因是 ；（3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示） ；（4）溶液趁热过滤的原因是 ；（5）塞紧试管口的目的是 。【答案】（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （2）容易控制温度 （3）Fe+2Fe3+3Fe2+（4）减小FeSO4的损失 （5）防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+【解析】（1）铁是活泼的金属和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式是Fe + H2SO4FeSO4 +H2。（2）采用水浴加热能使溶液受热均匀，且温度容易控制。（3）硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，所以反应时铁屑过量的目的是防止硫酸亚铁被氧化，反应的离子方程式是Fe+2Fe33Fe2。（4）因为一般物质的溶解度随温度的升高而增大，所以溶液趁热过滤的目的是防止冷却后过滤析出晶体而造成FeSO4的损失。（5）由于硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，所以塞紧试管口的目的是防止空气中的氧气将FeSO4氧化。19、在实验室堕可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中： 为氯气发生装置；的试管里盛有15mL30KOH 溶液并置于水浴中； 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液并置于冰水浴中； 的试管里加有紫色石蕊试液； 为尾气吸收装置。请填写下列空白：( l ）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰通过_（坡写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在 与 之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。A碱石灰 B饱和食盐水 C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液( 2 ）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件二者的差异是：_反应完毕经冷却后， 的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_（填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称）(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_(4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色_【答案】( l ）分液漏斗 B ( 2 ）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同M 过滤( 3 ) Cl2 + 2OHClO + Cl一H2O ( 4 ) 红氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色20、取一定量由Na2CO3和Na2SO4组成的混合物溶于水与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（标准状况），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到2.33 g沉淀。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。【答案】0.09mol 0.01mol 21、已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：请回答下列问题：（1）B物质中官能团为 。（2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式： 。【答案】（1）CHO（或、醛基）（2）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O【解析】22、AX七种有机物间转化关系如图所示其中气体A在标准状况下密度为1.25g/L，且碳元素的质量分数为85.7%；E普遍存在于许多食物中（如花生、菠菜等）；F分子中含有一个六元环，晶体X中仅含C、H、O三种元素，且原子个数比为1：3：3试回答下列问题：（1）C的结构简式为 ；晶体X的化学式为 （2）下列转化过程涉及的有机化学反应中，属于取代反应的是 （填序号）AB BC CD DE C、EF（3）写出D与新制Cu（OH）2悬浊液反应的方程式： ；写出C与E生成高分子化合物的化学方程式： （4）简述确定有机物B中官能团的实验方法： （5）有机物W是F的同系物，具有和F相似的结构，分子组成比F多四个碳原子，也含有六元环，其1HNMR谱图上只有一个峰，写出一种符合上述条件的W的结构简式： （6）有机物Y是一种重要有机化工原料，可制备调香剂、皮肤创伤的愈合剂和某些药品（如头孢）等，Y的分子组成比E少一个氧原子，Y有两种不同的含氧官能团通过电解方法可由E制取Y，电解槽中阳极通常用石墨，阴极用复合膜电极，采用阳离子交换膜，电解质溶液为饱和E与H2SO4的混合溶液写出电解槽中阴极的电极反应式： 【答案】（1） ； H2C2O42H2O（2）（3）OHCCHO+4Cu（OH）2+2NaOHNaOOCCOONa+2Cu2O+6H2O；nHOOCCOOH+nHOCH2CH2OHHnOH+（2n1）H2O（4）取适量B与NaOH溶液共热，再加入硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，观察生成沉淀的颜色；（5）（6）HOOCCOOH+2H+2eHOOCCHO+H2O【解析】根据A的密度和碳元素的质量分数可知A为乙烯，结合转化关系图，B为1、2二卤代烷，其在NaOH溶液中水解得C，C为乙二醇，乙二醇氧化得D为乙二醛，乙二醛被新制氢氧化铜氧化为E，E为乙二酸，C乙二醇和E乙二酸发生酯化反应得六元环酯F（1）C为乙二醇，结构简式为：，；X是乙二酸溶液结晶产物，乙二酸中C、H、O原子个数比为1：2：2，X中C、H、O原子个数比为1：3：3，说明乙二酸结晶时有结晶水，应是H2C2O42H2O，故答案为：H2C2O42H2O（2）A为乙烯，结合转化关系图，B为1、2二卤代烷，其在NaOH溶液中水解得C，C为乙二醇，乙二醇氧化得D为乙二醛，乙二醛被新制氢氧化铜氧化为E，E为乙二酸，C乙二醇和E乙二酸发生酯化反应得六元环酯F，所以AB为加成反应，BC取代反应CD为氧化反应DE为氧化反应C、EF为缩聚反应也可看成取代反应，故答案为：（3）D是乙二醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应的方程式为OHCCHO+4Cu（OH）2+2NaOHNaOOCCOONa+2Cu2O+6H2O；C是乙二醇E是乙二酸，C与E通过缩聚反应生成高分子化合物的化学方程式为：nHOOCCOOH+nHOCH2CH2OHHnOH+（2n1）H2O故答案为：OHCCHO+4Cu（OH）2+2NaOHNaOOCCOONa+2Cu2O+6H2O；nHOOCCOOH+nHOCH2CH2OHHnOH+（2n1）H2O（4）B为1、2二卤代烷，是非电解质，不能电离出卤素离子，需先在NaOH溶液中水解出卤素离子，再用硝酸中和成酸性，然后加入AgNO3溶液，通过观察卤化银沉淀的颜色确定卤素种类，故答案为：取适量B与NaOH溶液共热，再加入硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，观察生成沉淀的颜色；（5）已知F分子中含有一个六元环，C是乙二醇E是乙二酸，C与E生成的F应是，其同系物W比F多4个C，且H原子等效，可能为故答案为：（6）据题意Y为HOOCCHO，由HOOCCOOH生成Y发生了还原反应，阴极发生还原反应，在酸性条件下其电极反应式应为HOOCCOOH+2H+2eHOOCCHO+H2O故答案为：HOOCCOOH+2H+2eHOOCCHO+H2O23、X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成物分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X的原子个数比为23。请回答下列问题：(1)X、Y、Z元素的原子序数之和为_。若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为： _。(2)分析同主族元素性质的递变规律，发现乙、丙物质的沸点反常，这是因为它们的分子之间存在_。在乙、丙两种物质混合后的一种分散系中，滴入石蕊溶液有明显的颜色变化，试用化学用语表示出该过程所涉及的化学原理：_。(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，0.1 molL1丁溶液的pH为1，将丁与丙按物质的量之比11混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_(填字母)。a只含共价键b只含离子键c既含离子键，又含共价键在戊的水溶液中可能存在的各种离子的浓度大小关系为_。【答案】(1)16NO4NH35O24NO6H2O(2)氢键NH3H2ONH3H2ONH4+OH(3)cc(NO3)c(NH4+)c(H)c(OH)【解析】常温下无色的气体单质只有H2、N2、O2，根据题中所述不难判断出X、Y、Z分别为H、O、N。24、在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)；H0。CO和H2O的浓度变化如图所示。请解答下列各题：(1)04 min内的平均反应速率v(CO)_ mol/(Lmin)，v(H2)_ mol/(Lmin)，v(CO2)_ mol/(Lmin)。请你在上图中标出CO2和H2的浓度变化。(2)T(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。时间(min)023456CO0.2000.138c1c10.1160.096H2O0.3000.238c2c20.2160.266CO200.062c3c30.0840.104H200.062c4c4表中3 min4 min之间，反应处于_状态；c1_0.08 mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。反应在4 min5 min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是_(单选)，表中5 min6 min之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。a增加水蒸气 B降低温度c使用催化剂 D增加氢气浓度【答案】(1)0.030.030.03(2)平衡大于da【解析】(1)通过反应物浓度变化的图象可知，在4 min时反应达到化学平衡，CO浓度的变化是：c(CO)0.20 mol/L0.08 mol/L0.12 mol/L，所以04 min内v(CO)0.12 mol/L4 min0.03 mol/(Lmin)，则v(H2)v(CO2)v(CO)0.03 mol/(Lmin)；计算知达到化学平衡时c(H2)c(CO2)0.12 mol/L，其浓度变化曲线可以很容易地画出。(2)升高温度，反应速率增大，故该可逆反应到达平衡的时间小于4 min，所以在3 min4 min之间反应处于平衡状态；该反应的H0，故其正反应是一个放热反应，温度升高，反应向逆反应方向进行，反应物的浓度增大。该反应的特点是反应前后压强不变、正反应放热，所以平衡向逆反应方向移动的原因是生成物的浓度增加；5 min6 min之间数值变化的特点是，CO浓度减小，转化率升高，而H2O的浓度增大，转化率降低，同时生成物CO2的浓度也增加了，所以可能的原因是增加水蒸气。25、在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) + Y(g) 2Z(g) ,已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。回答下列问题：若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的H 0; 熵变S_ _0 ( 填：“ ，= ”)。该反应在 （填:高温或低温）条件下能自发进行。该反应的v-t图像如图2中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图2中右图所示。以下说法正确的是 a1a2 ； b1t2 ； 、右图中阴影部分面积更大； 、两图中阴影部分面积相等若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。A A、C两点的反应速率：ACB A、C两点的气体密度：ACC B、C两点的气体的平均相对分子质量：BCD 由状态B到状态A，可以用加热的方法【答案】 ， ，低温 B D 26、（16分）（1）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H94.4kJmol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。在1L容器中发生反应，前20min内，v(NH3) ，放出的热量为 ； 25min时采取的措施是 ；时段条件下，反应的平衡常数表达式为 （用具体数据表示）。（2）电厂烟气脱氮的主反应： 4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)，副反应： 2NH3(g)8NO(g)5N2O(g)3H2O(g)；H0。平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图。请回答：在400K600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是 ，导致这种规律的原因是 （任答合理的一条原因）。（3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的。电池反应为：4NH3+3O22N2+6H2O，则负极电极反应式为 。【答案】有效数字错误或无单位扣1分（1）0.050mol(Lmin)-1 （2分） 47.2kJ （2分） 将NH3从反应体系中分离出去 （2分）(0.5molL-1)2(0.75molL-1)30.25molL-1 （3分）(2) （随温度升高，N2的含量降低）（2分）;主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO浓度，使主反应的平衡左移（2分）（3） 2NH3 + 6OH- -6e- = N2 + 6H2O （3分）【解析】(1) 由图象可知，20min时氨气的生成量为1.00mol/L，(2) 故V(NH3)=(1.00mol/L)/20min=0.050mol(Lmin)-1 25min时，NH3的物质的量突然减少，而氢气、氮气的量不变，说明应是分离出NH3(0.5molL-1)2(0.75molL-1)30.25molL-1K=C2（NH3）/C（N2）C3（H2）=（2）由图象可知，温度升高，N2的含量降低；可以从平衡移动角度分析（3）原电池中负极是失电子的反应，由总方程式可知，NH3会失电子生成氮气，同时有氢氧根参与反应生成水，即为2NH3 + 6OH- -6e- = N2 + 6H2O27、钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域V2O5是接触法制硫酸的催化剂（1）一定条件下，SO2 与空气反应t min后，SO2 和SO3物质的量浓度分别为a mol/L、b mol/L，则SO2 起始物质的量浓度为 mol/L；生成SO3的化学反应速率为 mol/（L？min）【答案】a+b；mol/（L？min）；【解析】