2019-2020年高考化学一轮复习 第一章 第二节 第二节 物质的量浓度.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第一章 第二节 第二节 物质的量浓度1了解溶液的组成和物质的量浓度的含义，并能进行有关计算。2了解配制一定物质的量浓度、质量分数溶液的方法。 梳理基础一、溶液的物质的量浓度1概念：表示单位体积溶液里所含溶质的_，符号为c。2表达式：_，常用单位_或molL1。3特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数_，但所含溶质的_、_则因体积不同而改变。二、一定物质的量浓度溶液的配制1实验仪器。(1)当溶质为固体时，应选用药匙、_、_、_、_、_、_。其中量筒用来量取蒸馏水。(注意：若要求较高时，则用分析天平称量固体溶质质量)(2)当溶质为液体时，应选用_、_、_、_、_、_。其中滴定管用来量取液体溶质。若溶质的水溶液呈碱性，则选用_滴定管，若溶质的水溶液呈酸性或具有强氧化性，则选用_滴定管。量筒用来量取蒸馏水。(注意：若要求不高，则可用量筒量取液体溶质体积)(3)容量瓶的使用方法和注意事项。容量瓶上标有_、_和_，使用前要检查是否_。查漏。检查方法：_。使用容量瓶前用蒸馏水洗，但不能用待配溶液润洗。不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。2配制过程。以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例。(1)计算：需NaCl固体的质量为_g(保留两位有效数字)。(2)称量：用_称量NaCl固体。(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量_溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液_后，用玻璃棒引流将溶液注入_mL容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒_次，将洗涤液_，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12 cm 时，改用_滴加蒸馏水至_。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀(简记为“算、量、溶、转、洗、定、摇”)。3浓溶液配制稀溶液。以18 mol/L H2SO4溶液配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液为例。(1)计算：需浓硫酸的体积为_mL(保留三位有效数字)。(2)量取：用_(“50 mL”、“10 mL”)量筒和_量取浓硫酸。(3)溶解、冷却：先向烧杯中倒入_，再向其中倒入_，用玻璃棒搅拌溶解，冷却至室温。(4)移液：用玻璃棒引流，将溶液注入_mL容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤_及_内壁23次，将洗涤液都注入容量瓶。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下12 cm时，改用_滴加蒸馏水至_。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。三、一定溶质质量分数溶液的配制1用固体粗略配制一定质量分数的溶液。(1)所需的实验仪器有：_、烧杯、玻璃棒、_、_。(2)配制步骤：计算_溶解。(3)流程图：如下图所示。2用浓溶液粗略配制一定质量分数的稀溶液。(1)所需的实验仪器有：_、烧杯、玻璃棒。稀释浓硫酸时，一定要把_，并用_。(2)配制步骤：计算量取溶解。答案：梳理基础一、1物质的量2cBmol/L3不变物质的量质量二、1(1)托盘天平(砝码)烧杯玻璃棒胶头滴管容量瓶量筒(2)滴定管量筒烧杯玻璃棒胶头滴管容量瓶碱式酸式(3)刻度线温度容积漏水加水倒立观察正立，瓶塞旋转180倒立观察2(1)5.9(2)托盘天平(3)蒸馏水(4)冷却至室温100(5)23都注入容量瓶(6)胶头滴管凹液面与刻度线相切3(1)13.9(2)50 mL 胶头滴管(3)约125 mL蒸馏水量好的浓硫酸(4)250(5)玻璃棒烧杯(6)胶头滴管 液面与刻度线相切三、1(1)量筒天平药匙(2)溶质的称取溶剂的量取2(1)量筒浓硫酸沿玻璃棒或烧杯内壁缓缓注入事先盛有适量水的烧杯中玻璃棒搅拌均匀 判断正误正确的打“”，错误的打“”。11molNaCl晶体加入1L水中，得到NaCl的物质的量浓度为1 mol/L()2一定温度下，1L 0.5 mol/LNH4Cl溶液与2L 0.25 mol/L NH4Cl 溶液含NH4+物质的量相同()3标准状况下22.4 LHCl溶于1 L水，可得1 molL1盐酸()425.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液，得到1 molL1 CuSO4溶液()578 gNa2O2溶于水配成1 L溶液，可得到1 molL1 NaOH溶液()6配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g胆矾溶于90 g水中()7常温下1LpH13的Ba(OH)2溶液中含有0.2NA个OH()81L0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有CH3COO为0.1NA()91 mol Na2CO3晶体中含CO离子数小于NA()101 L pH1的硫酸溶液中含有0.2NA个H()11100 mL 0.2 molL1的FeCl3溶液中含有0.02NA个Fe3()1225 时pH13的NaOH溶液中含有0.1 NA个OH()131L1molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA()141.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA()15中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等()161.0 L的0.1 molL1 Na2S溶液中含有的S2离子数小于0.1NA()1710 mL质量分数为98%的 H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%()18等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31()答案：判断正误12.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.18.1下列说法中，正确的是()ACO2的摩尔质量是44 gB18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LC在标准状况下，20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为13D将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L解析：CO2的摩尔质量是44 g/mol，g是质量的单位，A项错误；由m/M可知H2O为1 mol，但标准状况下H2O为液体，B项错误；氨气和氧气的体积之比为206013，由阿伏加德罗定律推断，二者的物质的量之比为13，C项正确；溶液的体积应为1L，而非水的体积为1L，D项错误。答案：C2对1molL1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是()A该溶液中Cl浓度为2 molL1B该溶液中Ba2的物质的量是1 molC可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制D将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 molL1解析：结合BaCl2=Ba22Cl，Cl浓度是BaCl2浓度的两倍，故A正确；未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量，故B错；490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，故C错；1 molL1的溶液应是将1 mol溶质溶解在水中形成1 L的溶液，故D错。答案：A3(xx番禺区统考)设nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(相对原子质量：O16)()A常温下，8 g O2和O3的混合气体中含有4nA个电子B1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子C1 L 0.1 mol L1 NaHCO3溶液含有0.1nA个HCOD常温常压下，22.4 L的NO2 和CO2混合气体含有2nA个氧原子解析：氧气和臭氧互为同素异形体，氧元素的质量分数都是100%，则混合气体中氧元素的质量分数都是100%，则混合气体中氧原子的质量为8 g，由于nm/M，则氧原子的物质的量为0.5 mol，氧原子的电子数等于质子数，1 mol氧原子含有8 mol电子，0.5 mol氧原子含有4 mol电子，故A项正确；双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，铁元素的化合价由2升为3价，化合价升高1，则2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2e，该反应中亚铁离子与转移电子的系数之比等于物质的量之比，则2 mol亚铁离子完全反应转移2 mol电子，所以1 mol亚铁离子完全反应转移1 mol电子，故B项错误；由于ncV，则碳酸氢钠的物质的量为0.1 mol，虽然碳酸氢钠是强电解质，但碳酸氢根离子能水解，则溶液中碳酸氢根离子的物质的量小于0.1 mol，故C项错误；由于nV/Vm，常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则混合气体的物质的量小于1 mol，则混合气体含有的氧原子小于2 mol，故D项错误。答案：A4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A22.4 L O2的物质的量为1 molB标准状况下，11.2 L H2O的物质的量约为1 molC1 L 1 molL1的NaOH溶液中Na的物质的量为1 molD0.1 mol Fe与足量的盐酸反应，铁失去的电子数为0.1NA解析：缺少“标准状况下”，不能确定氧气的物质的量，故A错误；标准状况下，水为液体，而非气体，故B错误；n(NaOH)c(NaOH)VNaOH(aq)1 molL1 1 L1 mol，NaOH=NaOH，则，所以n(Na)n(NaOH)1 mol，故C正确；Fe2HCl(足量)=FeCl2H22e，则，所以n(e)2n(Fe)0.2 mol，故D错误。答案：C5某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A BC D解析：量筒用蒸馏水洗净后立即量取浓H2SO4，浓H2SO4被稀释，所取溶质H2SO4偏少，会导致浓度降低。未洗涤烧杯，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低。少量溶液流到容量瓶外面，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低。加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SO4，导致溶液浓度偏低。答案：D6Mg(ClO3)2在农业上可用做脱叶剂、催熟剂。可采用复分解反应制备：MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl。已知Mg(ClO3)2的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图所示。下列有关叙述中不正确的是()A温度越高，Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度越大B温度越高，Mg(ClO3)2饱和溶液的质量分数越大C350K时，Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度为D350 K时，Mg(ClO3)2饱和溶液的质量分数为100%解析：由图像可知，Mg(ClO3)2的溶解度随温度的升高而增大，所以，温度越高，Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度越大，其质量分数也越大，A、B项均正确；350 K时，Mg(ClO3)2的溶解度为250 g，则可计算Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度为：c，由于溶液的密度不确定，故溶液的物质的量浓度不能确定，C项错误；D项中Mg(ClO3)2饱和溶液的质量分数为w100%100%，D项正确。答案：C7(双选)利用硫酸铜晶体(CuSO45H2O)配制0.2 mol/L的CuSO4溶液500 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏低的是()A定容时，俯视观察刻度线B称取25 g的硫酸铜晶体C定容后摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线D移液时，不小心将一滴液体溅出容量瓶解析：A项中俯视时液面的最低点低于刻度线，使得溶液的体积偏低，导致浓度偏高；B项是正确操作，不会影响浓度；C项摇匀后低于刻度线是由于液体沾在瓶壁和磨口处所致，不会引起误差，若加水则使浓度偏低；D项由于溅出液体，使得溶质的物质的量偏小，导致浓度偏低。答案：CD8(双选)体积为V mL，密度为d g/cm3的溶液，含有式量为M的溶质m g，其浓度为c molL1，质量分数为w %，下列表示式中正确的是()Ac(w100d)/MBmVdCw %(cM)/(1 000d)%Dc解析：c(w%1 000d)/M(w10d)/M，故A错；m(溶质)m(溶液)(Vd)w%，故B正确；取1 L溶液，溶质的质量分数为：w%(cM)/1 000d100%(cM)/10d%，故C错；cmolL1molL1，故D正确。答案：BD9(1)当SO2和SO3中分子个数比为11 时，原子总数之比为_，质量之比为_。 (2)中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的质量_g。(3)现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1，则：该气体的物质的量为_mol。该气体在标准状况下的体积为_L。该气体溶于水后形成V L溶液(不考虑反应)，其溶液的物质的量浓度为_molL1。(4)将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度是_molL1。(5)用等体积的0.1 molL1的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三种溶液中的SO完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_。解析：(1)设SO2和SO3中分子个数均为x个，则它们所含原子总数之比为(x2x)(x3x)34；由于nN/NA，则它们的物质的量之比为11 ，设均为y mol；由于mnM，则它们的质量之比为(64y)(80y)45；(2)盐酸与氢氧化钠中和反应式为NaOHHCl=NaClH2O，由于两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，则消耗NaOH的物质的量为0.2 mol；由于mnM，则NaOH的质量为0.2 mol40 g/mol8 g；(3)由于nm/M，则该气体的物质的量为mol；由于Vn22.4 L/mol，则该气体体积为mol22.4 L/molL；由于cn/V，则该气体溶解所得溶液中溶质的物质的量浓度为molVLmol/L；(4)由稀释定律可知，稀释前后硝酸镁的物质的量相等，c1V1c2V2，则稀释后硝酸镁的物质的量浓度为5a/b mol/L；硝酸镁的电离方程式为Mg(NO3)2=Mg22NO，生成物与反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，则稀释后硝酸根离子浓度为10a/b mol/L；(5)沉淀反应式均为Ba2SO=BaSO4，两反应物的化学计量数之比等于物质的量之比，由于三反应消耗的氯化钡相同，设Ba2和SO均为x mol；三种可溶性硫酸盐的电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe33SO、Na2SO4=2NaSO、KAl(SO4)2=KAl32SO，其中反应物和硫酸根离子的化学计量数之比等于物质的量之比，则消耗的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 分别为x/3 mol、x mol、x/2 mol；由于三种硫酸盐溶液体积相同，cn/V，则Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2的物质的量浓度之比为x/3xx/2263。答案：(1)3445(2)8(3)(4)10a/b(5)26310(xx广东省实验中学综合测试)甲同学配制100 mL 3.6 molL1的稀硫酸。(1)若采用18 molL1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_mL；所选用容量瓶的规格为_mL。(2)甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_。定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下_时，改用_加水至凹液面最低处与刻度线相切。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_(填序号)。A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经计算加入一定量的浓硫酸D重新配制(3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度不变的是_。A转移时有少量溶液溅出B定容时俯视读取刻度C容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥D定容时液面超过了刻度线解析：(1)V(浓硫酸)；(3)A使溶质的物质的量偏小、D使溶液体积偏大，所以A、D均使结果偏低；C无影响；B液面低于刻度线，使溶液体积偏小，所以浓度偏大。答案：(1)20.0100(2)使溶质完全转移到容量瓶中12 cm胶头滴管D(3)C