2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破10 富集在海水中的元素-氯（含解析）.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破10 富集在海水中的元素-氯（含解析）1、下列实验现象的描述正确的是（）A氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体【答案】C【解析】A项瓶口上方有白色烟雾错误，只有氯化氢溶于水蒸汽中，是白雾，没有烟；B项溶液呈浅绿色错误，应该是棕黄色溶液；C项正确；D项生成白色固体错误，是淡黄色的过氧化钠。2、下列选项中物质分离过程中涉及共价键断裂的是（）A用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaClB用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HClC用CCl4萃取碘水中的碘D用升华法除去NaCl中混有的少量碘【答案】B【解析】A项利用NaCl能透过半透膜而胶体不能透过的性质；B项HCl在溶解的过程中断裂了共价键；C项仅是碘在CCl4中溶解；D项碘升华的过程中破坏的是分子间作用力。3、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示下列说法正确的是（）A苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09molBClO3的生成是由于氯气的量的多少引起的C在酸性条件下，ClO和ClO3可生成Cl2D反应中转移电子的物质的量是0.21mol【答案】D【解析】解：氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图象知n（ClO）=0.06mol，n（ClO3）=0.03mol，根据电子转移守恒可知生成的氯离子n（Cl）=0.06mol（10）+0.03mol（50）=0.21mol，故转移电子物质的量为0.21mol，根据物料守恒可知n（K+）=n（Cl）+n（ClO）+n（ClO3）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，A通过以上分析知，氢氧化钾的物质的量=0.3mol，故A错误；B根据图象知，氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以氯酸根离子的生成是由于温度升高引起的，故B错误；CClO中Cl元素的化合价是+1价，ClO3中Cl元素的化合价是+5价，因此两者反应不可能生成Cl2，故C错误；D根据图象知n（ClO）=0.06mol，n（ClO3）=0.03mol，根据电子转移守恒可知生成的氯离子n（Cl）=0.06mol（10）+0.03mol（50）=0.21mol，故转移电子物质的量为0.21mol，故D正确；故选D4、下列叙述中正确的是（ ） A向Ba(NO3)2溶液中通CO2无沉淀生成,可推知向Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无淀生成B向FeI2溶液中通少量Cl2无Fe3+生成，可推知向FeBr2溶液中通少量Cl2也无Fe3+生成C向品红溶液中加入H2O2溶液时，品红溶液褪色，可推知向品红溶液中通入Cl2时，品红溶液也会褪色D向CuSO4溶液中加铁时会置换出铜，可推知向CuSO4溶液中加入钠时也会置换出铜【答案】C 5、有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl、Br、I（忽略水的电离），其中Cl、Br、I的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl和Br的个数比为7：3（已知还原性IFe2+BrCl），则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为( )A5：4 B4：5C5：12 D12：5【答案】A【解析】解：混合溶液中只含Fe2+、Cl、Br、I（忽略水的电离），其中Cl、Br、I的个数之比为2：3：3，根据电荷守恒知，Fe2+个数是Cl、Br、I的个数的一半，所以Fe2+、Cl、Br、I的个数之比为4：2：3：3，向溶液中通入氯气，氯气氧化离子先后顺序是I、Fe2+、Br，因为碘离子和氯离子所带电荷相等，所以消耗碘离子个数等于生成氯离子个数，如果碘离子完全被氧化生成氯离子，Cl、Br的个数之比为5：37：3，所以还有部分亚铁离子被氧化，根据2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+知，消耗Fe2+与生成Cl的个数相等，要使Cl、Br的个数之比为7：3，则有一半的Fe2+被消耗，微粒个数之比等于物质的量之比，所以设Fe2+、Cl、Br、I的物质的量分别是4mol、2mol、3mol、3mol，根据2I+Cl2=2Cl+I2知，3mol碘离子完全被氧化消耗1.5mol氯气，2mol Fe2+完全被氧化消耗1mol氯气，所以有2.5mol氯气参加反应；还有2mol Fe2+未参加反应，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比=2.5mol：2mol=5：4，故选A6、下列说法正确的是( )A.和的漂白原理不同，混合使用效果更好B.测定等浓度的和溶液的PH值分别为8.8和11.1，可以判断反应C.不能发生溶液中滴加盐酸酸化的溶液出现白色沉淀，则溶液中一定存在D.若通人后，溶液变为黄色,加人淀粉溶液后变蓝色，可确定溶液中含有离子【答案】D7、现有盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钡溶液和新制的氯水四种溶液,可以一次把它们区别开的一种试剂是( )A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.紫色石蕊试液D.FeCl2溶液【答案】C【解析】紫色石蕊试液遇盐酸变红,遇Ba(OH)2溶液变蓝,遇NaCl溶液无变化,滴入新制氯水中,先变红后褪色。8、向含S2、Fe2+、Br、I各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是（）A BC D【答案】C【解析】解：离子还原性S2IFe2+Br，故首先发生反应S2+Cl2=S+2Cl，再发生反应2I+Cl2=I2+2Cl，然后发生反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，最后发生反应2Br+Cl2=Br2+2Cl，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积，0.1molS2完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molI完全反应消耗0.05氯气，0.1molFe2+完全反应消耗0.05氯气，0.1molBr完全反应消耗0.05氯气，AS2、I、Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L，即溴离子开始反应时氯气的体积为4.48L，由2Br+Cl2=2Br2+2Cl可知，0.1molBr完全反应消耗0.05氯气，故溴离子完全反应时消耗氯气的体积为4.48L+0.05mol22.4L/mol=5.6L，图象中氯气的体积不符合，故A错误；B.0.1molS2完全反应后，才发生2I+Cl2=I2+2Cl，0.1molS2完全反应需要消耗0.1mol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，0.1molI完全反应消耗0.05氯气，故0.1molI完全反应时氯气的体积为0.15mol22.4L/mol=3.36L，图象中氯气的体积不符合，故B错误；C.0.1molS2完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molI完全反应消耗0.05氯气，故亚铁离子开始反应时氯气的体积为0.15mol22.4L/mol=3.36L，由2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl可知，0.1molFe2+完全反应消耗0.05氯气，故Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L，图象与实际符合，故C正确；D由S2+Cl2=S2+2Cl可知，0.1molS2完全反应需要消耗0.1mol氯气，标准状况下的Cl2的体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L，图象中氯气的体积不符合，故D错误；故选C9、目前，很多自来水厂用氯气杀菌.消毒。下列关于氯气的性质描述不正确的是（ ）A无色 B有毒 C黄绿色 D有刺激性气味【答案】A10、下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）A将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生（H）B使红色布条褪色（HCl）C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）【答案】B【解析】氯水中存在H，与NaHCO3反应产生CO2；氯水使红色布条褪色是因为氯水中存在HClO，而不是因为氯水中存在HCl；氯水中存在的Cl2能氧化Fe2Fe3，故滴加KSCN溶液，溶液呈红色；氯水中存在的Cl能与AgNO3溶液生成白色沉淀。11、已知某酸性溶液中存在较多的Cu2+、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）AOH 、CO32-、Na+ BSO42- 、Cl、NH4+CClO 、HCO3、K+ DBr、 Fe2+、 Ba2+【答案】B【解析】A、氢氧根离子和铜离子能产生沉淀，故错误。C、硝酸和碳酸氢根离子能反应而不能共存，故错误。D、酸性条件下，硝酸能氧化二价铁离子，故错误。12、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 NA个B标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子C1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子D0.1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为0.1NA【答案】D【解析】试题分析：A项：Fe由0价变为+3价，5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.3 NA个，故错；B项：标准状况下，水是液体，故错；C项：没有表明标准状况，故错。故选D。考点：阿佛加德罗常数的应用点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的应用，氧化还原反应电子转移的计算。13、把紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入过量Cl2时溶液由蓝变红，最后颜色慢慢消失，发生上述现象的原因是()Cl2本身有漂白性 Cl2与NaOH反应盐酸有酸性 HClO有漂白性NaClO有漂白性A BC D全部【答案】 B 【解析】紫色石蕊试液滴到NaOH溶液中显蓝色，若其中的NaOH消耗完，则蓝色将转为紫色(石蕊试液本身的颜色)，若溶液转为酸性，则溶液转为红色。而在具有漂白性物质的作用下，溶液颜色将慢慢消失。当过量Cl2通入该溶液时，由于Cl2与NaOH反应，NaOH被消耗，继续通入的Cl2将与H2O反应生成盐酸和次氯酸，使溶液显酸性，最终在次氯酸分子的作用下，溶液褪色。发生上述变化的原因应为。Cl2、NaClO本身均不具有漂白性 14、下列离子方程式正确的是 A.向NaOH溶液中通入过量的CO2：CO2 +20H- =CO32- +H20 B.Na2O2和H2O反应：Na2O2+H2O=2Na+20H- +02 C.Cl2和H2O反应:Cl2+H20=2H+Cl-+Cl0- D.实验室制Cl2：4H+2C1-+ MnO2 Mn2+ Cl2+2H20 【答案】D15、制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）A B C D【答案】D【解析】KMnO4与浓盐酸常温下即可反应，是正确的；制得的Cl2中含有HCl气体和水蒸气，显然不能用NaOH溶液来吸收HCl，因为它同时也吸收Cl2，是错误的；在用浓H2SO4干燥Cl2时，应是“长管进、短管出”，是错误的；Cl2与金属的反应，若用图示中的装置，应将导管伸入试管底部，金属也应置于试管底部，且试管口不应加橡胶塞，更好的方法是用两端开口的硬质玻璃管，在右端连接盛NaOH溶液的尾气吸收装置，因而也是错误的。16、下列物质不能用金属和氯气直接反应制得的氯化物的是（）AFeCl2BMgCl2CCuCl2DNaCl【答案】A【解析】试题分析：Cl2有较强的氧化性，所以Fe和Cl2反应产物是FeCl3，不是FeCl2，故选A项。考点：考查氯气和金属反应产物判断点评：熟悉常见金属和氯气反应产物，注意变价金属遇到氯气产物是其高价态17、把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸，这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？为什么？【答案】试纸会变蓝色，因为Cl2能将KI中的I-氧化为I2，I2使淀粉变蓝色18、如图、 是常见的气体发生装置；、是气体收集装置，根据要求回答下列问题：若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置_，用化学方程式表示制取氯气的反应原理是_。(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置_，试完成并配平下列离子方程式：_MnO_Cl_H=_Mn2_Cl2_。(3)若选用为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用_溶液浸湿，其作用是_。(4)若选用V为氯气收集装置，则氯气应从_口通入，用化学方法检验氯气收集满了的方法是_。【答案】(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O(3)氢氧化钠防止氯气逸出污染空气(4)A将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满19、某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8 000 mg/L10 000 mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：(一)阅读材料，获取信息(1)推测该消毒液的酸碱性：，原因是(用离子方程式表示)。(2)该消毒液还具有的化学性质是性和性。(3)从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是。(二)确定要研究的问题该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？(三)设计方案，实施探究用烧杯取少量样品，将一根光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：假设：有明显现象；假设：无明显现象。(4)基于假设，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是。(5)基于假设，结论是。【答案】(1)碱性 ClO-+H2OHClO+OH-(2)氧化漂白不稳定(任写两个即可)(3)CO2等酸性气体、光和热等(4)铁钉表面出现铁锈(或红褐色固体)(5)铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象【解析】NaClO溶液显碱性，因HClO是弱酸，ClO-可以水解。又因HClO有强氧化性，可用于漂白，但HClO不稳定，空气中的CO2等酸性气体、光、热等会使其失效。若有明显现象，铁钉表面出现铁锈，则可说明该消毒液对铁钉有腐蚀作用。若无明显现象，则不能确定该消毒液对铁钉是否有腐蚀作用。20、(15分)某同学应用如图所示的方法研究物质的性质。其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是_。(2)浓硫酸的作用是_，与研究目的直接相关的实验现象是_。(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故表现是_，请在图中D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施。【答案】(1)比较Cl2与HClO谁有漂白性(2)吸收气体a中的水蒸气B中的布条不褪色，C中的布条褪色(3)Cl2污染空气如下图所示 【解析】Cl2本身无漂白性，Cl2与H2O反应生成的HClO有漂白性，Cl2有毒，Cl2易与NaOH溶液发生反应：Cl22NaOH=NaClONaClH2O。 21、实验室用4.35gMn02与l00 mL11molL的浓盐酸(足量)反应制取氯气。 试计算：(1)在标准状况下，生成氯气的体积。(不考虑氯气在溶液中的溶解)(2)将反应后的溶液加水稀释到500mL，向从其中取出的50mL溶液中加入足量AgN03溶液，生成沉淀的物质的量。(要求写出计算过程)【答案】（1）MnO2+ 4HCl(浓) = MnCl2+ 2H2O+ Cl2 87g 22.4L 4.35g V(Cl2)V(Cl2)=1.12L（2）n(Cl-)=0.1L11mol/L-0.1mol=1.0mol 取出50ml后，其中含有n(Cl-)=1.0mol50ml/500ml=0.1molCl- + Ag+ = AgCl1mol 1mol0.1mol n(AgCl)n(AgC l) =0.1mol 【解析】试题分析：（1）MnO2+ 4HCl(浓) = MnCl2+ 2H2O+ Cl2 87g 22.4L 4.35g V(Cl2) V(Cl2)=1.12L （2）n(Cl-)=0.1L11mol/L-0.1mol=1.0mol 取出50ml后，其中含有n(Cl-)=1.0mol50ml/500ml=0.1mol Cl- + Ag+ = AgCl1mol 1mol0.1mol n(AgCl) n(AgC l) =0.1mol 考点：有关过量问题的计算 氯气的实验室制法 化学方程式的有关计算点评：本题考查过量问题的计算，题目难度中等，把握物质的反应方程式，根据物质的量，判断过量程度是解答该题的关键。又考查了实验室制取氯气的反应原理和根据化学方程式的计算，以及与制取氯气有关的氧化还原反应知识，较为综合，也较为基础，能很好地考查知识和能力。22、从以下公共安全事件中，你能得到关于氯气性质的一些什么信息？ 马来西亚中部怡保市郊区2010年3月22日下午发生氯气中毒事件，造成近千人受到不同程度的中毒，其中有16人中毒较重，被送入怡保中央医院治疗。 2004年4月15日下午，处于主城区的重庆天原化工总厂氯氢分厂工人在操作中发现，2号氯冷凝器出现穿孔，有氯气泄漏，厂方随即进行处置。16日1时左右，裂管发生爆炸；凌晨4时左右，再次发生局部爆炸，大量氯气向周围弥漫。由于附近民居和单位较多，重庆市连夜组织人员疏散居民。16日17时57分，5个装有液氯的氯罐在抢险处置过程中突然发生爆炸，事故共造成9人死亡和失踪，3名重伤已脱离生命危险。死伤人员均为天原化工总厂领导技术人员和职工。事故发生后，重庆市消防特勤队员昼夜连续用高压水网（碱液）进行高空稀释，在较短的时间内控制了氯气的扩散。【答案】氯气有毒；氯气对金属有一定腐蚀性；液氯容易汽化；碱液可吸收氯气消除氯气的毒性。【解析】氯气中毒首先说明了氯气有毒的性质；氯气冷凝器出现穿孔说明氯气对金属有一定的腐蚀性；液氯罐在抢险过程中发生爆炸，说明液氯受热后很容易汽化，导致容器内压强过大而爆炸；消防队处理时用高压水网（碱液），说明碱液可以消除氯气的毒性23、某化学学习小组欲设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(预计H2的体积6 mL左右)同时检验氯气的氧化性。现有以下仪器可供选择：(1)若要完成以上的实验，将所给仪器连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是；A接_、_接_，B接_、_接_。 (2)碳棒接直流电源的 极。(3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是_。(4)已知氯气溶于水中有如下平衡：Cl2H2OHClHClO。常温下在一个容积为50 mL的针筒(如图所示，活塞可自由滑动，针筒上有刻度)里吸入40 mL Cl2和10 mL H2O。若将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终可能观察到的现象是_。用化学平衡的观点解释的现象：_【答案】(1)GFIDEC(2)正(3)淀粉碘化钾溶液变蓝色(4)气体和溶液均变无色，气体体积约为20 mL因为存在反应2HClO2HClO2，所以Cl2H2OHClHClO会右移，氯气逐渐减少，最后全部转化为20 mL O2【解析】A不能作阳极，只能作阴极，产生氢气；B作阳极，接电源正极产生Cl2，注意尾气处理及量筒量程的选择。24、常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。(1)请分别写出A、B、D的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A_、B_、D_；(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)：AH2O(离子方程式)：_方程式)：_；DA(化学方程式)：_。【答案】(1)Cl2HClOHCl(2)Cl2H2O=HClHClOCl22OH=ClClOH2OMnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2【解析】据题意可知A为氯气，则B为次氯酸，D为盐酸，C为氯化钠，E为次氯酸钠。25、（1）可用来鉴别NaCl、盐酸两种溶液的试剂为_，现象是_。（2）可用来鉴别稀盐酸与稀硝酸两种溶液的试剂为_，现象是_。【答案】（1）紫色石蕊试液滴在NaCl溶液中无明显现象，滴在HCl溶液中显红色（2）AgNO3溶液 滴在稀HNO3中无明显现象，滴在稀HCl溶液中有白色沉淀生成【解析】（1）比较NaCl溶液与HCl溶液，可以发现其阳离子不同，据此可设计出鉴别方案：鉴别Na，可利用焰色反应。鉴别H，可用pH试纸、石蕊试液或石蕊试纸。（2）比较稀盐酸和稀HNO3溶液，可以发现阴离子不同，据此，设计的鉴别方案为：鉴别Cl，用AgNO3溶液。HNO3具有强氧化性，可加入Cu片，微热。26、氯气是一种重要的化工原料，除了用于消毒、制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和农药。请你通过对氯气性质的研究回答下列问题。（1）下列有关氯气的叙述中，不正确的是（）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.氯气能溶于水D.氯气是一种有毒的气体（2）下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A.FeCl3 B.CuCl2 C.HCl D.FeCl2（3）把氯气通入紫色石蕊溶液后，可以观察到的现象是_。请你解释其中的原因。_。【答案】（1）B （2）D（3）溶液颜色应先变红，后逐渐褪为无色。因为氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=HCl+HClO，溶液此时呈酸性使紫色石蕊溶液变红；因为生成的两种酸中有一种（次氯酸）具有漂白性，HClO把石蕊这种有机色质漂白，溶液红色又褪去。【解析】本题考查氯气及其化合物的有关性质与变化。（1）通过观察可知，氯气是一种黄绿色的有刺激性气味的气体，A选项正确；氯气、液氯和氯水中都含同一种物质Cl2，氯气和液氯是Cl2的不同状态，是纯净物，属于同一种物质，但氯水中除了Cl2以外，还有H2O，以及Cl2与H2O反应生成的HCl和HClO，因此B选项的叙述不正确；氯气能溶于水，通常状况下，1体积水约能溶解2体积的Cl2，C选项正确；氯气有毒，D选项也正确。（2）由氯气的化学性质可知，Cl2和Fe、Cu、H2等在一定条件下都能反应，分别生成FeCl3、CuCl2、HCl。因此不能通过单质间化合直接制取的是FeCl2。（3）氯气通入紫色石蕊溶液后，溶液颜色应先变红，后逐渐褪为无色。这是因为氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=HCl+HClO，溶液此时呈酸性使紫色石蕊溶液变红；因为生成的两种酸中有一种（次氯酸）具有漂白性，HClO把石蕊这种有机色质漂白，溶液红色又褪去。27、卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义（l）下列关于氯水的叙述正确的是 （填写序号）A氯水中存在两种电离平衡B向氯水中通入SO2，其漂白性增强C向氯水中通入氯气，减小D加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小E加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动F向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl ）+c（ClO）（2）工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为 （3）常温下，已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HClOH2CO3电离平衡常数K=3.0108K1=4.4107，K2=4.71011写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式 若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因 （4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的；特点一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）WI2（g）为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0t2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2T1则：该反应的H 0（填“、=或“”）从反应开始到t1时间内的平均反应速率v（I2）= 下列说法中不正确的是 （填序号），A利用该反应原理可以提纯钨B该反应的平衡常数表达式是K=C灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上（5）25时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1molL1的混合液中，滴加6mL 0.1molL1的AgNO3溶液，先生成的沉淀是 ，溶液中离子浓度由大到小的顺序是 不考虑H+和OH25时Ksp（AgCl）=1.81010、Ksp（AgI）=8.31017【答案】（1）AEF；（2）2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2；（3）NaClO+CO2+H2OHClO+NaHCO3、2HClO2HCl+O2；ClO+Cl+2H+Cl2+H2O；（4） ； molL1min1； B；（5） AgI；c（K+）c（NO3）c（Cl）c（Ag+）c（I）【解析】（1）A氯水中存在次氯酸的电离和水的电离两种电离平衡，故A正确；B向氯水中通入SO2，二者反应生成硫酸和盐酸，其漂白性减弱，故B错误；C当氯水饱和时再通氯气，不变，若氯水不饱和再通氯气酸性增强会抑制次氯酸的电离，故比值增大，故C错误；D加水稀释氯水，溶液中的OH浓度增大，故D错误；E加水稀释氯水，酸性减弱，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡向正反应方向移动，故E正确；F向氯水中加入少量固体NaOH，当溶液呈中性时，根据电荷守恒可推导出：c（Na+）=c（Cl）+c（ClO），故F正确；故答案为：AEF；（2）工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气，反应的方程式为2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2，故答案为：2Cl+2H2O2OH+Cl2+H2；（3）由于次氯酸的酸性介于碳酸的两级电离常数之间，因此84消毒液露置在空气中与二氧化碳反应只能生成碳酸氢钠，方程式为NaClO+CO2+H2OHClO+NaHCO3，生成的HClO不稳定，见光分解：2HClO2HCl+O2，ClO与Cl在酸性条件下发生氧化还原反应生成，离子方程式为ClO+Cl+2H+Cl2+H2O，故答案为：NaClO+CO2+H2OHClO+NaHCO3、2HClO2HCl+O2；ClO+Cl+2H+Cl2+H2O；（4）根据图示，温度越高，WI2（g）的物质的量反而越小，即平衡向左进行，而升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以逆向是吸热方向，正向是放热的，故H0，故答案为：；从反应开始到t1时间内，结合图象，生成WI2（g）的物质的量为1.8103mol，所以碘单质的物质的量减少1.8103mol，根据公式v=molL1min1，故答案为：molL1min1；A通过碘与钨的反应可分离、提纯钨，然后再加高温度下，通过碘易升华的性质分离碘和钨，故A正确；B固体单质W不列入表达式中，故B错误；C灯丝附近温度越高，化学平衡越向着吸热方向即逆向进行，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上，故C正确，故答案为：B；（5）碘化银的溶度积最小，越容易生成，溶液混合反应之后，溶液的组成为：含有0.001mol的钾离子，0.0006mol的硝酸根离子，以及0.0004mol的氯离子，碘化银沉淀生成，碘离子全沉淀，氯化银沉淀也产生，均为0.0005mol但是AgCl的电离程度大，则离子浓度大小顺序为c（K+）c（NO3）c（Cl）c（Ag+）c（I），故答案为：AgI；c（K+）c（NO3）c（Cl）c（Ag+）c（I）28、(1)实验室常用浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为(未配平)：KClO3HClKClCl2H2O配平上述反应的化学方程式：_KClO3_HCl=_KCl_ Cl2_H2O当产生6.72L(标准状况)Cl2时，反应中转移电子的物质的量为_mol，这时溶液的pHa，比反应前升高了一个单位，则原盐酸的物质的量浓度为(忽略溶液的体积变化)_。(2)某些化学反应可用下式表示：ABCD，若A、B、C、D四种物质中有三种均含有同一种元素，且该元素在这三种物质中的化合价均不同，请写出符合上述条件的两个反应的化学方程式(两个反应中的变价元素不能位于周期表的同一主族)：_；_。【答案】(1)1 6 1 3 3 0.5101amolL1(2)Cl2H2O=HClHClO3NO2H2O=NO2HNO3SO22H2S=3S2H2O(任写两个即可)【解析】(1)从配平的化学方程式知，反应中每生成3mol Cl2转移5mol e，故生成0.3mol的Cl2转移了0.5mol e。