资源描述
2019-2020年高考化学 考点总动员系列 专题06 氧化还原反应基本规律的应用(含解析)【母题再现】题型介绍:氧化还原反应的基本原理在高考中必考点,考查形式多样,如以填空题考查氧化还原反应方程式的书写、电子得失守恒的计算,以选择题考查氧化还原反应的基本概念、氧化性和还原性强弱判断等。这些题型中均涉及到氧化还原反应的基本规律及应用。应用在高考属于较高的能力层次,这类试题必须有很好分析问题、解决问题的能力。高考选题:【xx年高考上海卷第17题】用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在,则溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2,则一定没有固体析出 D若溶液中有Fe2,则一定有Cu析出解题技巧:氧化还原反应的基本规律有:守恒律、强弱律、价态律、转化律、难易律,下面就各种规律及其作用做个介绍:(1)守恒律:化合价有升必有降,电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应,化合价升高总数与降低总数相等,失电子总数与得电子总数相等。作用:有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。(2)强弱律:较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应,生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。作用:在适宜条件下,用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质,或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。(3)价态律:元素处于最高价,只有氧化性;元素处于最低价,只有还原性;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素,其性质是这些元素性质的综合体现。作用:判断元素或物质氧化性或还原性的有无。(4)转化律:氧化还原反应中,以元素相邻价态间的转化最易;同种元素不同价态之间若发生反应,元素的化合价只靠近而不交叉;同种元素,相邻价态间不发生氧化还原反应。作用:分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。(5)难易律越易失电子的物质,失电子后就越难得电子,越易得电子的物质,得电子后就越难失去电子;一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,优先与还原性强的还原剂发生反应。同理,一种还原剂遇多种氧化剂时,氧化性最强的氧化剂优先发生反应。作用:判断物质的稳定性及反应顺序。【考点揭秘】高频考点一:氧化性、还原性强弱的判断【典例】已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2高频考点二:氧化还原反应中反应的先后顺序【典例】含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是 ()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl高频考点三:歧化反应和归中反应【典例】已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物,在一定条件下有下列转化关系(未配平):GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是 ()AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、YCX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X高频考点四:电子得失守恒在化学计算中的应用【典例】24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为 ()A2 B3 C4 D5【直击高考】1【xx年高考上海卷第2题】下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A过氧化钠 B氢硫酸 C硫酸亚铁 D苯酚2【xx年高考新课标卷第7题】下列过程没有发生化学反应的是A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装3【xx年高考全国大纲卷第13题】已知:将Cl2通人适量KOH溶液,产物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是A若某温度下,反应后11,则溶液中B参加反应的氯气的物质的量等于amolC改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:amolneamolD改变温度,产物中KC1O3的最大理论产量为amol4【xx年高考山东卷第9题】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 5(xx全国大纲卷)9电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O,最后Cr3以Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确的是 A阳极反应为Fe2e=Fe2 B电解过程中溶液pH不会变化C过程中有Fe(OH)3沉淀生成 D电路中每转移12 mol电子,最多有1 mol Cr2O被还原6 (xx安徽理综,7)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为NaHCO3H2 HCOONaH2O。下列有关说法正确的是 ()A储氢、释氢过程均无能量变化BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C储氢过程中,NaHCO3被氧化D释氢过程中,每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H27 (xx安徽理综,7)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH,下列有关说法正确的是 ()ALi2NH中N的化合价是1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同8 (2011上海,5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是 ()A有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质B有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌D有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌9(xx上海)15下图所示最验证氯气性质的徼型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论Aa处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl2Br2I2Bc处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性:Fe2Cl10【xx年高考新课标卷第27题】(15分)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。回答下列问题:(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第 周期、第 族;PbO2的酸性比CO2的酸性 (填“强”或“弱”)。(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为 。(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为 ;PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为 ,阴极上观察到的现象是 ;若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为 ,这样做的主要缺点是 。(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即样品起始质量a点固体质量/样品起始质量100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2 nPbO,列式计算x值和m:n值 。11【xx年高考上海卷第五(2832)题】(本题共12分)硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空:(1)硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式。_(2)石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外,不使用其他原料),以化学方程式表示。_、_ 【课后反馈】夯实基础:1.(xx届福建宁德1月单科考)已知反应:O3 + 2I + H2O O2 + I2 + 2OH,下列说法不正确的是AO3和O2是同素异形体 BH2O既不是氧化剂也不是还原剂C氧化性:I2O2 D反应生成1mol I2时转移2 mol电子2(xx届北京石景山期末)以下进行性质比较的实验,不合理的是A比较Cu、Fe2+的还原性:铁加入硫酸铜溶液中B比较氯、溴单质的氧化性:溴化钠溶液中通入氯气C比较镁、铝金属性:氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH溶液D比较碳、硫非金属性:测定同条件同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH3.(xx届泰安期末)对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理:2CN8OH5Cl22CO2N210Cl4H2O。下列判断正确的是A.当有0.2mol CO2生成时,溶液中阴离子的物质的量增加1molB.该反应中,每有2molCN-反应,转移电子为10molC.上述反应中的还原剂是OH-D.还原性:C1-CN-【答案】B【解析】4.(xx届安徽黄山市第一次检测)下列应用不涉及氧化还原反应的是A实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3B工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮DNa2O2用作呼吸面具的供氧剂5.(xx届漳州七校第一次联考)下列类型的反应,一定发生电子转移的是A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应能力拓展:6(xx届天津五区县期末联考)一定条件下,向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理,发生反应5CH3OH+6HNO35CO2+3N2+13H2O下列说法正确的是ACH3OH被氧化,表现氧化性B此条件下还原性强弱为:N2CH3OHC若氧化产物比还原产物多0.2 mol,则该反应中转移3 moleD该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键7(xx届黄冈中学期末)新型纳米材料MFe2Ox(3x4)中M表示2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下:则下列判断正确的是Axy B MFe2Ox是还原剂 CSO2是该反应的催化剂 DSO2发生了置换反应8(xx届天津和平区期末)将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:3Fe3O428HNO39Fe(NO3)xNO14H2O,下列判断合理的是AFe(NO3)x中的x为2B磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C稀HNO3在反应中只作氧化剂D反应中每生成0.4 mol还原产物,就有1.2 mol电子转移【答案】D【解析】9(xx届宁波期末) 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平): KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O下列说法正确的是AMnO4是氧化剂,Fe3+是还原产物BFe2+的还原性强于Mn2+C取反应后的溶液加KSCN溶液,可观察到有血红色沉淀生成D生成1mol 水时,转移2.5mol电子10.(xx届江西新余市期末)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有: HF、 NO 和 HNO3 。则下列说法错误的是A反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 :2BNF3是一种无色、无臭的气体,因此NF3在潮湿的空气中泄漏时不易被察觉C一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染D若反应中生成1.0mol NO,转移的电子数目为6.021023自我提升:11.(xx届德州期末)将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+,Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O下列有关说法错误的是A氧化性Cr2O72-Fe3+SO2 BK2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 C每有1molK2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为6NA D若6.72 L SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.2molK2Cr2O712(xx届临沂市一模)制备食用碘盐(KIO3)原理之一为:I22KClO3Cl22KIO3,下列说法正确的是A向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀B反应过程中I2置换出Cl2,由此可推断非金属性ICICKClO3和KIO3均属于离子化合物,都只含有离子键D制备KIO3的反应中氯元素被还原13 (xx届孝感一模)某含Cr2O72废水用硫酸亚铁铵(NH4)2 Fe(SO4)26H2O处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述正确的是A反应中转移的电子总数为3nx molBCr2O72转化为沉淀时被氧化C消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molD在FeOFeyCrxO3中3y=x14 (xx届长宁期末)含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是Ax0.3a,2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-Bx0.7a,2Br-+Cl2 Br2+2Cl-Cx=1.2a,2Fe2+2Br-+2Cl2 Br2+2Fe3+4Cl-Dx=1.5a,2Fe2+4Br-+3Cl2 2Br2+2Fe3+6Cl-15(天津新华中学xx届第一次月考) 反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应:2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2(1)2NaIO35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI2(2)下列说法正确的是A两个反应中NaHSO4均为氧化产物BI2在反应(1)中是还原产物,在反应(2)中是氧化产物C氧化性:MnO2SOIOI2D反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数比为1:5【名师小结】氧化还原反应理论性比较强,是我们中学化学中必须要突破的重点内容。在复习过程中我们应该从理论的基本内容、规律及应用着手,抓住典型的例题,分析其过程,系统掌握和提高。
展开阅读全文