2019-2020年高二化学下学期第一次联考试题(I).doc

2019-2020年高二化学下学期第一次联考试题(I)： 选择题（共48分）一选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分)1简单原子的原子结构可用右下图表示方法形象表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述错误的是 A属同种元素B互为同位素C为氢元素的三种核素D是三种化学性质不同的粒子2下列各表示式中轨道数最多的是 A7s B6p C5d D4f3 “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是 A构造原理 B泡利不相容原理 C洪特规则 D能量最低原理4某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为AHX BH2X CXH3 DXH45下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS6现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p1； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：7甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A、16B、4C、8D、188在核电荷数为136的元素中，原子的最外层电子排布满足4S1的元素共有（）A3种B4种 C 5种 D6种9右图为氯化钠的晶体结构模型，下列说法不正确的是ANaC1晶体中Na+与C1 的个数比为1：1B每个Na+周围距离最近的C1 数为6C和Na+距离相等且最近的C1 构成的多面体是正八面体D每个Na+周围距离最近的Na+数为810已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600 A元素X的常见化合价是+1价 B元素Y是IIIA族元素 C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应11下列关于金属晶体的叙述正确的是A用铂金做首饰不能用金属键理论解释B固态和熔融时易导电,熔点在1 000左右的晶体可能是金属晶体CLi、Na、K的熔点逐渐升高D金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样。12氧化钙在2973 K时熔化，而NaCl在1074 K时熔化，二者的离子间距和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是 A氧化钙晶体中阴、阳离子所带电荷数多 B氧化钙晶格能比氯化钠的晶格能大 C两种晶体的晶胞结构类型不同 D氧化钙、氯化钠的离子间距类似情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数决定 13若aAm+与bBn的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是Ab=anmB离子半径Am+Bn C原子半径AB DA的原子序数比B大（m+n）14科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是A两粒子的1s能级上电子的能量相同 B两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 D两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同15下列两种微粒一定属于同种元素原子的是A3p能级有一个成对电子的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子B2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子CM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子D最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布式为4s24p5的原子16几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：元素代号LMQRT主要化合价+2+3+6、2+7、12原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074 据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是AL、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈BM与T形成的化合物能和强酸、强碱反应CQ、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物DL与R两元素形成的化合物中，含有共价键 非选择题（共52分）17 （12分）下表是元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA01A2DFH3BCEG根据AG元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。（1）氧化性最强的单质是_，还原性最强的单质是_，化学性质最不活泼的单质是_。（填相应的化学式）（2）最稳定的氢化物是_。（填相应的化学式）（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是 。（填相应的化学式）（4）一个E原子的核外电子总共有几 种运动状态。18（12分）化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：（1）X的电子排布式为_，Y的轨道表示式为_。（2）ZX2的分子式是_，YX2电子式是_ _。（3）Z形成的简单阴离子的结构示意图是 。（4）Y和Z一定条件下形成简单分子的结构式是 。19（15分）（1）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。 基态Ni原子的外围电子排布式为，该元素位于元素周期表中的第族。（2）碳元素能够形成不同的单质，如C60、C70、金刚石等等。C60、C70、金刚石这些单质间互称为 。科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为 。C60K继C60后，科学家又合成了Si60、N60， C、Si、N三种原子电负性由大到小的顺序是 。 (3)铜单质及其化合物在很多领域有重要用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。Cu位于元素周期表第B族。Cu2+的核外电子排布式为。Cu2O的熔点比Cu2S的 (填“高”或“低”)，请解释原因 。20 （13分）C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用。（1）查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为 （填离子或共价）化合物；根据铍元素和铝元素在周期表中的位置，推测BeCl2应与（填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似。（2）上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是_。（3）试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较的强还原性，易被氧化为Fe3+的原因 。当然Fe3+也有氧化性，在印刷行业中就用氯化铁溶液腐蚀铜板，写出离子方程式 。（4）一定条件下，C元素可形成多种晶体。下图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有_个C原子。（5）下图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知铁的摩尔质量是56gmol-1，该晶体的密度为a gcm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为_cm3。“四地六校”联考xx学年上学期第一次月考高二化学试题答题卷（华安、泉港、龙海二中使用）（考试时间：90分钟总分：100分）： 选择题（每小题各3分，48分）题号12345678答案题号910111213141516答案 非选择题（共52分）17 （每空2分，共12分）（1）_， _， _。 （2）_。（3） 。 （4） 。18（每空2分，共12分）（1）_， 。（2）_ _， _ _。（3） 。（4） 。19（第3第一空1分，其余每空2分，共15分）（1），。（2） 。 。 。 (3)。 ， 。20 （13分）（1） ， 。（2）_。（3） 。 。（4）_。 （5）_ _ _。“四地六校”联考xx学年上学期第一次月考高二化学试题参考答案 选择题（每小题各3分，48分）题号12345678答案DDBBCABA题号910111213141516答案DDBCCCDB 非选择题（共52分）17 （每空2分，共12分）（1）F2，Na，Ne。 （2）HF。（3）NaOH Al(OH)3 H3PO4 HClO4。 （4）15。18（每空2分，共12分）（1）1s22s22p4， 碳原子的轨道表示式略。（2）SO2，二氧化碳的电子式略。（3）硫离子的结构示意图略。（4）S=C=S。19（第3第一空1分，其余每空2分，共15分）（1）3d84s2，。（2）同素异形体。3:1。N C Si。 (3)Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9。高，氧离子半径比硫离子半径小，Cu2O比Cu2S的离子键强，所以Cu2O熔点高。20 （13分）（1）共价，AlCl3。（2）Fe。（3）具有较的强还原性，易被氧化为Fe3+Fe2+的外围电子排布为3d6，当失去一个电子后变成3d5的半充满结构的Fe3+，较稳定。2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+。（4）8。 （5）112/aNA。