2019-2020年高二化学上学期期中 文.doc

2019-2020年高二化学上学期期中 文一、选择题（本大题共27小题，每小题2分，共54分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1资源利用、环境保护等在与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B过度开采矿物资源，促进地方经济发展C开发利用新能源，减少化石燃料的使用 D加强对工业“三废”的治理，保护环境2下列化合物属于强电解质的是 ANaOH BCH3COOH CH2O DCO23下列变化会放出热量的是A碘升华 B冰融化 C氢分子变成氢原子 D镁和盐酸反应4下列物质的水溶液中，呈碱性的是 ACH3COONa BNa2SO4 CNH4Cl D KAl (SO4) 25下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是 A反应物浓度 B温度 C压强 D反应物的性质6常温下，将pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合时盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为A160 B31 C1001 D11007下列事实中，能证明氯化氢是强电解质的是A氯化氢易溶于水 B氯化氢水溶液能导电C氯化氢在水溶液中完全电离 D氯化氢易挥发8关于化学反应中的热效应，下列说法不正确的是 图 图A图表示：反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应放热，H0B图表示：反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应吸热，H0CH2与O2化合生成液态水的能量变化过程可用图来表现D符合图所示能量变化的化学反应，必须要加热才能发生9. 右图为铜锌稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是 A锌片为负极，且锌片逐渐溶解 B铜片为正极，且铜片上有气泡 C电子由铜片通过导线流向锌片 D该装置能将化学能转变为电能10下列电离方程式中，不正确的是 ANaCl = Na+Cl-BHClOClO- + H+ CNH3H2O = NH4+OH-DNaOH = Na+OH-11下列物质的性质或用途中，与盐类的水解无关的是A氯化铵溶液可用于除铁锈 B明矾可用于净水C热的纯碱溶液可用于去除油污 D饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析12实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是 A降低温度 B用铁代替锌 C增大盐酸浓度 D用锌粒代替锌粉13在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是A反应的化学方程式：2NM Bt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率D反应开始时只投入了N14在密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g）， 05min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内 用HI表示的平均反应速率为A0.01 molL-1min-1 B0.04 molL-1min-1 C0.2 molL-1min-1 D0.5 molL-1min-115在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。下列叙述不正确的是A若向容器中充入1 mol N2和3 mol H2，最终将生成2 mol NH3B达到平衡时，体系中各物质的浓度不再改变C使用催化剂是为了加快反应速率D增大氮气的浓度可加快反应速率16如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞。几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升。对此过程所作的分析正确的是 A铁粉在电化学腐蚀过程中作正极 B炭粉被氧化 C发生了吸氧腐蚀 D发生了析氢腐蚀17下列溶液肯定呈酸性的是A含有H+的溶液 B酚酞显无色的溶液Cc（OH-） Y Z BX Z Y CY X Z DY Z X25在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H22NH3 , 根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是A(H2)=0.2molL-1s-1 B(N2)=0.4molL-1min-1C(NH3)=0.3molL-1s-1 D(H2)=0.6molL-1min-126已知空气锌电池的电极反应为：锌片：2Zn+4OH4e2ZnO+2H2O； 碳棒： O2+2H2O+4e 4OH ，据此判断，锌片是A正极，被还原 B正极，被氧化 C负极，被还原 D负极，被氧化27将氨水缓缓地滴入盐酸中至溶液呈中性，下列有关说法正确的是盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c (NH4+) = c(Cl) c (NH4+) c(Cl) ABCD二、填空题（本大题共4小题，共36分）28现有以下物质：NaCl晶体； SO2； 纯醋酸； 铜；BaSO4固体； 酒精； 熔化的KNO3；请回答下列问题(填序号)：（1）以上物质能导电的是 ；（2）以上物质属于电解质的是 ；（3）以上物质属于非电解质的是 ；（4）以上物质中属于弱电解质的是 。29如图是以石墨为电极电解CuCl2溶液的装置示意图。（1）电解过程中，a电极为 极，该电极上发生的电极反应式为： 。（2）电解一段时间后，b电极上可观察到的现象是： 。（3）电解过程中能量转化的主要形式是 。30（1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷(C4H10)，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5105 kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式： 。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量，则1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳气体和气态水时，放出的热量为 kJ。（2）有同学制作一氢氧燃烧电池，通入H2的一极为 极。若以稀硫酸为电解质溶液时，其正极反应式为 。31请回答下列问题：（1）NH4Cl溶液显 性，原因是 （用离子方程式表示），NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 （2）常温下，0.10 mol/L 的CH3COOH溶液中，c(H+) 0.10 mol/L(填“”、“”、“=”)。CH3COOH在水溶液中的电离方程式为 （3）将浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，若pH7，则该溶液中c（CH3COO）_c（Na+）。(填“”、“”、“=”)。三、计算题（本大题共2小题，共10分）32某温度下的水溶液中，c（H+）10x mol/L，c（OH-）10y mol/L。x与y的关系如右图所示：（1）该温度下水的离子积为。（2）该温度下0.01 mol/L的NaOH溶液pH为。33将6mol A和5 mol B混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A (g) +B(g) 2C(g) + xD(g)，经5 min达到平衡，此时C的浓度为0.5 molL-1，测得D的平均反应速率为0.15 molL-1min-1，则平衡时A的物质的量浓度为 ，B的平均反应速率为 ，x的值为 。