2019-2020年高二人教版化学选修4练习册：1.单元测评一（B）.doc

2019-2020年高二人教版化学选修4练习册：1.单元测评一（B）第卷(选择题共54分)一、选择题(本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是()加快化石燃料的开采与使用研发易降解的生物农药应用高效洁净的能源转化技术田间焚烧秸秆推广使用节能环保材料A B C D2下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是() ABCD图CB113在下列各说法中，正确的是()AH0表示放热反应，H0表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫作中和热D1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热4下列热化学方程式中H代表燃烧热的是()ACH4(g)O2(g)=2H2O(l)CO(g)HBS(s)O2(g)=SO3(s)HCC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H3D2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H45沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是()A2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H890 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1D.CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H890 kJmol16已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol HO键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol HH键断裂时吸收的热量为()A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ7已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)O2(g)H241.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是()A吸热88 kJ B吸热2.44 kJ C放热44 kJ D吸热44 kJ8已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol；CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.9 kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中的H2和CO的物质的量之比为()A21 B12 C11 D239有如下三个热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)Hb kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)Hc kJmol1关于它们的下列表述正确的是()A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值Cab D2bc10已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181. 6 kJmol1则反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H为() A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol111已知：1 mol H2分子中的化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，1 mol碘蒸气中的化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量；由H原子和I原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ的能量。下列热化学方程式正确的是()A2HI(g)=H2(g)I2(g)H11 kJ/molBH2(g)I2(g)=2HI(g)H11 kJ/molCH2(g)I2(g)=2HI(g)H288 kJ/molDH2(g)I2(g)=2HI(g)H144 kJ/mol12已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5 O2(g)4CO2(g)5H2O(l)H2 878 kJmol1(CH3)2CHCH3(g)6.5 O2(g)4CO2(g)5H2O(l)H2 869 kJmol1下列说法正确的是()A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多13NH3(g)燃烧的产物是NO2(g)和H2O(g)。已知反应有：(1)H2(g) O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1(2)N2(g)O2(g)=NO2(g)H39.9 kJmol1(3)NH3(g)=N2(g)H2(g)H46.0 kJmol1下列关于NH3(g)燃烧的热化学方程式的书写正确的是()ANH3(g)O2(g)=NO2(g)H2O(g)H282.8 kJmol1BNH3(g)O2(g)=NO2(g)H2O(g)H161.9 kJmol1CNH3(g)O2(g)=NO2(g)H2O(g)H161.9 kJmol1DNH3(g)O2(g)=NO2(g)H2O(g)H282.8 kJmol114用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1下列说法不正确的是()A若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJB由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H532 kJmol1DCO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02102316一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 molL1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式： C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H为()A2 590.4 kJmol1 B2 590.4 kJmol1C1 295.2 kJmol1 D1 295.2 kJmol117向足量稀H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL1 HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为()ABa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H2.92 kJmol1BBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H0.72 kJmol1CBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H73 kJmol1DBa2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H18 kJmol118断裂1 mol化学键所需的能量如下：化学键NNO=ONN NH键能(kJ)154500942a火箭燃料肼(H2NNH2)的有关化学反应的能量变化如图CB13所示，则下列说法错误的是()图CB13AN2比O2稳定BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1C表中的a194D图中的H32218 kJmol1请将选择题答案填入下表：题号12345678910答案题号12131415161718总分答案第卷(非选择题共46分)二、非选择题(本大题共4小题，共46分)19(12分)据参考消息报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。(1)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)O2(g)=SiO2(s)H989.2 kJmol1，有关键能数据如下表：已知1 mol Si中含2 mol SiSi键，1 mol SiO2中含4 mol SiO键，则x的值为_。(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把_能转化为_能的装置。(3)假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是_。A硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B硅的来源丰富，易于开采，且可再生C硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术(4)工业制备纯硅的反应为2H2(g)SiCl4(g)=Si(s)4HCl(g)H240.4 kJmol1，生成的HCl通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液恰好反应，则反应过程中_(填“吸收”或“释放”)的热量为_kJ。20(14分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 molL1盐酸、0.55 molL1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_、_。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒_(填“能”或“否”)，其原因是_。(3)他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度中和热t1t2H50 mL 0.55 molL1NaOH溶液50 mL 0.5 molL1HCl溶液20 23.3 50 mL 0.55 molL1NaOH溶液50 mL 0.5 molL1HCl溶液20 23.5 已知：Qcm(t2t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ1kg1，各物质的密度均为1 gcm3。计算完成上表。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：_。(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果_(填“有”或 “无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_(填“有”或“无”)影响。21(12分)(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H296.0 kJmol1此反应的热化学方程式是_。(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：CO(g)NO2(g)=NO(g)CO2(g)Ha kJmol1(a0)2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)Hb kJmol1(b0)若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为_mol，放出的热量为_kJ(用含有a和b的代数式表示)。(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H2？若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则H2_。(4)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3H2形式存在，该废水的处理流程中，NH在微生物作用的条件下经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图CB14所示：图CB141 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_。22(12分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图CB15所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据图CB15回答下列问题：图CB15(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_。上述分解反应是一个可逆反应。温度为T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率为_。(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”“小于”或“等于”)。单元测评一(B)1B解析 加快化石燃料的开采与使用，不利于节能减排、保护环境，错；田间焚烧秸秆会污染环境，不利于节能减排、保护环境，故错；明显正确，故答案选B。2B解析 氢气与氯气反应属于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量。3B解析 A项，H0表示吸热反应，H0表示放热反应；C项，“中和热”是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1 mol液态水时放出的热量，1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成2 mol水，并且生成了BaSO4沉淀，故放出的热不是中和热；D项，在101 kPa时，1 mol H2与0.5 mol O2反应，生成液态水时放出的热才是H2的燃烧热，题中没有说明生成的水的聚集状态。4C解析 在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热；可见只有C正确。5C解析 放热反应的反应热H0，A、B错误；0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则1 mol CH4完全燃烧放热890 kJ。6C解析 反应的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1，1 mol HH键断裂时吸收的热量为(22463 kJ484 kJ496 kJ)2436 kJ。7B解析 将第1个热化学方程式加第2个热化学方程式得：H2O(g)=H2O(l)H44 kJ/mol，表示1 mol气态水变成液态水时放出热量44 kJ。8C解析 根据热化学方程式可知：H2标准燃烧热为571.6 kJ/mol2285.8 kJ/mol，生成0.2 mol H2O(l)，参加反应的H2为0.2 mol，H2燃烧放出的热量为57.16 kJ。CO燃烧放出的热量为113.74 kJ57.16 kJ56.58 kJ，CO的标准燃烧热为282.9 kJ/mol，故n(CO)0.2 mol故H2和CO的物质的量之比为0.2 mol0.2 mol11。9D解析 根据热化学方程式书写中反应热表示的规定即H0表示放热反应，H0表示吸热反应，可判断出H2燃烧放出热量，应为负值，故A、B均错；根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同，可知ab，故C错；根据相同的反应，反应热与可燃物的量成正比可知：2bc。10C解析 反应的焓变由盖斯定律直接求出。即(H1H2)/2259.7 kJmol1。11A解析 设反应为H2(g)I2(g)=2HI(g)，则HE(HH)E(II)2E(HI)436 kJ/mol151 kJ/mol2299 kJ/mol11 kJ/mol，对照题目选项只有A项正确。12A解析 根据所给反应及其反应热看，正丁烷分子储存能量大于异丁烷，A正确；能量越高其分子越不稳定，B错；异丁烷转化成正丁烷应该吸热，C错；从两者结构看两者的碳氢键一样多，D错。13A解析 据盖斯定律，将方程式处理：(1)(2)(3)得：NH3(g)O2(g)=NO2(g)H2O(g)H282.8 kJmol114D解析 根据盖斯定律，()得到热化学方程式CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867 kJmol1，标准状况下4.48 L CH4的物质的量为0.2 mol，放出的热量为0.2 mol867 kJmol1173.4 kJ；由于液态水生成气态水需要吸收热量，所以生成液态水的反应放出的热量多，放热越多，则H越小，即H574 kJmol1；反应中每1 mol CH4反应完全时转移的电子总数为8 mol，因为没有指明气体的温度和压强，4.48 L CH4的物质的量无法求算。15C解析 A选项中燃烧热单位错误，应为kJmol1；B项图中没有表示出H566 kJmol1时，对应的反应物与生成物的量的关系，B项错；C正确；由盖斯定律得CO(g)Na2O2(s)=Na2CO3(s)H549 kJmol1，可知当放出549 kJ热量时，消耗1 mol CO，电子转移数为26.021023，D错误。16B解析 n(CO2)n(KOH)5 molL10.1 L0.25 mol，生成4 mol CO2(g)放出的热量为2 590.4 kJ，故H2 590.4 kJmol1。17D解析 依题意可写出Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应的热化学方程式为Ba2(aq) 2OHSO(aq)2H(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H128 kJmol1；Ba(OH)2溶液与HCl溶液反应的热化学方程式为2OH(aq)2H(aq)=2H2O(l)H110 kJmol1；根据盖斯定律两式相减可得D选项正确。18C解析 N2中含有NN三键，键能比O=O大，A正确；据图像中反应物、生成物的总能量变化可知，B正确；反应物断键吸收的能量是2752 kJ534 kJ2218 kJ，则4a kJ154 kJ500 kJ2218 kJ，解得a391，C错误；图中的H3表示断裂化学键时需要吸收的能量，D正确。19(1)460(2)光(或太阳)电(3)D(4)吸收6.01解析 (1)每摩尔Si含有2 mol SiSi键，每摩尔SiO2含有4 mol SiO键，则H2176 kJmol1498.8 kJmol14x kJmol1989.2 kJmol1，x460。(2)硅光电池将光(或太阳)能转化为电能。(3)硅是固体，便于运输、贮存，A对；硅元素在地壳中含量居于第二位，来源丰富，B对；硅燃烧的产物为SiO2，没有污染，C对；制备硅不需要催化剂，D错。(4)100 mL 1 molL1 的NaOH溶液消耗0.1 mol HCl，则工业制备纯硅的反应中有0.1 mol HCl生成，故吸收的热量为0.1 mol6.01 kJ。20(1)量筒温度计(2)否金属易导热，热量散失多，导致误差偏大(3)56.8 kJmol1NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H56.8 kJmol1(4)无有解析 (1)中和热测定的关键是减少热量损失，需要的仪器中除题目中的仪器外，还要量取液体体积用量筒，测量液体的温度用温度计。(3)由题意知：中t2t123.3 20 3.3 ；中t2t123.5 20 3.5 ，故3.4 。由Qcm(t2t1)4.18 kJ1kg10.1 kg3.4 1.42 kJ则H56.8 kJmol1。(4)KOH、NaOH都是强碱，对结果无影响。而用CH3COOH代替HCl，由于CH3COOH为弱酸，电离需吸热，故对测定结果有影响。21(1)2CO(g)SO2(g)=S(s)2CO2(g)H270 kJmol1(2)0.33(2ab)/80(3)1 160 kJmol1(4)NH(aq)2O2(g)=NO(aq)H2O(l)2H(aq)H346 kJmol1解析 (1)依据题意知，处理烟道气污染的一种方法是将CO、SO2在催化剂作用下转化为单质S，对照反应和，并根据盖斯定律将反应2可得答案。(2)假设两个反应分别为、，由2可得：4CO(g)2NO2(g)=N2(g)4CO2(g)H(2ab)kJmol1，反应中转移电子为8e。因此标准状况下的3.36 L CO还原NO2时，转移电子为8 mol0.3 mol，放出的热量为(2ab)kJmol13(2ab)/80 kJ。(3)CH4还原NO2至N2的热化学方程式为CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867 kJmol1，根据盖斯定律，H(H1H2)，解得H2867 kJmol12(574 kJmol1)1 160 kJmol1。(4)第一步反应的热化学方程式为NH(aq)1.5O2(g)=NO(aq)H2O(l)2H(aq)H273 kJmol1, 第二步反应的热化学方程式为NO(aq)0.5O2(g)=NO(aq)H73 kJmol1，两式相加得：NH(aq)2O2(g)=NO(aq)H2O(l)2H(aq)H346 kJmol1。22(1)Cl2(g)P(s)=PCl3(g)H306 kJ/mol(2)PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJ/mol25%(3)399 kJ/mol等于解析 (1)由题图知P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是P(s)Cl2(g)=PCl3(g)H306 kJ/mol。(2)H生成物总能量反应物总能量，反应PCl3(g)Cl2(g)=PCl5(g)H93 kJ/mol，故反应PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJ/mol。分解率100%25%。(3)根据盖斯定律，P和Cl2分两步反应和一步反应生成PCl5的H应该是相等的。