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2019-2020年高三1月高考模拟考试化学试题 含答案相对原子质量： H1 S32 O16 N14 C12 Cu64 Na23 Ba137 Al27 Ca40 K39 Fe56第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1PM25是指大气中直径小于或等于25微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM 25相关的说法不正确的是（ ） A、大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 B、开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 C、多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM 25的表面进入人体 D、PM 25含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 2下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A、乙烯的比例模型B、Na+的结构示意图C、葡萄糖的分子式的最简式C6H12O6D、CO2的电子式3下列有机物系统命名正确的是（ ）A、2-甲基-氯丙烷 B、2-甲基-3-丁烯 C、2，4，4-三甲基戊烷 D、2，3-二甲基-4-乙基己烷 4在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）A、密度：CH3CH2CH2ClCH3CH2ClCH3Cl B、水溶性： HClH2S SO2C、还原性：HFHClHBrHI D、热稳定性：HFH2ONH35下列关于合成材料的说法中，不正确的是（ ）A、塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料B、聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2 = CHClC、合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇nCH2C CHCH2HD、合成顺丁橡胶（ ）的单体是CH2=CHCH=CH2二、选择题：（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6一定条件下,可逆反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）Q，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积：减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（ ）A、 B、 C、 D、 7设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A、 56 g铁粉在01mol氯气中充分燃烧，转移电子数为03NA B、常温常压下，224L的D2、H2组成的气体分子数约为NA C、标准状况下，224LSO3中含有的氧原子数约为3 NA D、1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数NA 8在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（ ）A、溶液中Na+浓度增大，有O2放出B、溶液的OH浓度不变，有H2放出C、溶液中Na+数目减少，有O2放出D、OH浓度增大，有O2放出9下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）选项物质杂质试剂及主要操作A苯Br2加苯酚过滤BCO2SO2通过盛有饱和NaHCO3溶液的装置洗气C乙酸乙酯乙酸、水加饱和碳酸钠溶液过滤DCO2CO点燃10利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是（ ）A、若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B、若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe-2e Fe2+C、若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D、若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H+ + 2e H211常温下，浓度均为01mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液NaOH溶液CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（ ） A、溶液的pH值： B、水电离出的c（OH）：C、和等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+ c（CH3COO）01mol/LD、和等体积混合后的溶液：c（Na+）+ c（H+）c（OH）+c（CH3COO）12据美国科学杂志报道，外太空的某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH，此物质常温下为液体，不稳定，易转化为CH3CHO，方程式为CH2=CHOHCH3CHO+Q（Q0）。据此，以下叙述中不正确的是（ ）A、该星球表面温度很低B、低温下稳定性：CH2=CHOH CH3CHO13下列离子方程式书写正确的是（ ）A、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + 2OH- + 2 HCO3- CaCO3+ CO32- + 2H2O B、向A1C13溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+ 4NH4+ + 2H2OC、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OHCO32+H2OD、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42- BaSO4+ NH3H2O + H2O14下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（ ） A、温度相同，体积相同的O2和N2 B、质量相等，密度不等的N2和CO C、体积相等，密度相等的CO和C2H4 D、压强相同、体积相同的N2和O215木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用,变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费。木质素的一种单体结构简式如右图所示，下列说法错误的是（ ）A、遇FeCl3溶液呈紫色B、每摩尔该物质最多能消耗4molH2C、每摩尔该物质最多能消耗3 molBr2D、该物质的分子式是C10H12O3，不属于芳香烃 16向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ） A、a点对应的溶液中：Na、Fe3、SO42 、HCO3B、b点对应的溶液中：Na、S2、SO42 、ClC、c点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO3、NaD、d点对应的溶液中：K、NH4+、I、HCO317将Fe和Fe2O3的混合物加入25mL 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积至少是（ ） A、40mL B、45mL C、50mLD、无法确定三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18从下列事实所得出的相应结论正确的是（ ） 实 验 事 实结论ACl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质B将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧 还原性：MgCC将Na2CO3溶液与苯酚浊液混合溶液变澄清 酸性：苯酚HCO3-D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性：PN19两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是（ ） A、MOH是一种弱碱 B、在x点，c（M）c（R）C、稀释前，c（ROH）10 c（MOH） D、稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH） 后者是前者的 10倍 20某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是H2A H+ + HA、HAH+A2又知01 mol/L NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是（ ） A、因为A2+H2O HA+OH，所以Na2A溶液显碱性B、01 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为011 mol/L C、NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c（Na+ ） c（HA） c（H+） c（A2） c（OH ） D、在NaHA溶液中，HA电离的趋势大于其水解的趋势21下图所示的实验，能达到实验目的的是（ ） ABCD验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2S22把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体224L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2016L（标准状况），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是（ ） ABCDNa2O2和NaHCO3的物质的量之比8:19:21:82:9原稀盐酸的物质的量浓度（mol/L）34111813第II卷（共84分）四、某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O2将NH4+氧化成NO3-，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：硝化细菌 + + + 23、完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中，并标出电子的转移方向和数目。24、反应中，还原剂是 ，被还原的元素是 。25、将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气 mg。（精确到001）26、取100mL完全反应以后的溶液，加入192g铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中NH4+的浓度为 mol/L。（假设反应前后溶液的体积不变）五、X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。元素部分结构知识部分性质XX的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y能形成多种气态氢化物 ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6WW原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）27、X单质分子的结构式是 ，Z元素原子最外层共有_种不同运动状态的电子。28、X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 。29、常温时，W的硫酸盐溶液的pH 7（填“”、“”或“”），理由是（用离子方程式表示）： 。30、25、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出17806 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。六、在容积为20 L的密闭容器内，物质D在T时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：31、从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为 mol/Lmin。32、根据右图写出该反应的化学方程式 ，该反应的平衡常数表达式为K = 。33、第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如右图，则该反应的正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”。下同），B的反应速率 。34、若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是 （用图中a、b、 c的编号回答）七、黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：b空气浓H2SO4样品铜网滴有淀粉的蒸馏水adc现称取研细的黄铜矿样品1150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用005mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为000mL，末读数如右图所示。请回答下列问题：35、称量样品所用的仪器为 ，将样品研细后再反应，其目的是 。36、装置a的作用是 。A、有利于空气中氧气充分反应b、除去空气中的水蒸气C、有利于气体混合d、有利于观察空气流速37、上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。Ba(NO3)2BaCl2HCl饱和NaHSO338、滴定时，标准碘溶液所耗体积为 mL。判断滴定已达终点的现象是_ 。39、通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。40、若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是 。（填编号）八、三聚氰胺（化学式：C3N6H6）是一种非食品类的重要有机化工原料，广泛用于塑料、造纸、建材等行业。下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺“常压气相一步法联产纯碱新技术”：已知：尿素的熔点是1327，常 压下超过160即可分解；三聚氰胺的熔点是354，加热易升华，微溶于水；以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6 CO(NH2)2C3N6H6 +6 NH3+3CO2请回答：41、尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为 ，在实验室使其熔化的容器名称叫_ 。42、工业上合成尿素的化学反应方程式为_（反应条件可以不写）43、写出各主要成份的化学式：产品1 、产品2 、X ；44、联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为： ；45、为了使母液中析出更多的产品2 ，常用的方法是 A、加入固体NaCl B、加入固体NaHCO3 C、通入CO2气体 D、通入NH346、若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺 吨，副产品纯碱 吨。（精确到0001）九、由中国科研人员从中药材中提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有100%的治愈率。根据下面金丝桃素的结构简式回答下列问题：47、金丝桃素能在NaOH水溶液中加热反应得A和B，B为芳香族化合物，写出：B的结构简式： ，A的分子式是 48、室温下，B用稀盐酸酸化得C，下列物质中不能和C发生反应的是 （填序号）浓H2SO4和HNO3的混合 H2（催化剂加热） CH3CH2CH2CH3 Na O2（催化剂） NaHCO3溶液49、写出两分子C与浓H2SO4共热，生成八元环状物的化学方程式： 。50、写出符合下列条件的与C互为同分异构体是 。（任写一种）能发生银镜反应苯环上的一卤代物有3种1mol该有机物与足量金属钠反应产生1mol气体十、由苯合成香料K和解热镇痛药物G的路线如下：CH2=CH2/ AlCl3 8590 HCHO-HCl 无水ZnCl2催化剂PTCHFH2/ Ni CO/ Pd /Al/Al(CH3CO)2OC9H11ClCH3CHCHOCH3CH3CHCH2ClCH3DAAB CH2CCHOCH3CH2CH3CH3KOHCH2CHCH3CH3CHCH3FGEAl+RClR+HClCH2Cl +RCHCHOR催化剂PTCCH2 + HClCCHORR注：以上反应中R、R、R均表示烃基已知： 请回答：51、芳香烃A中C、H原子数之比是45，1 mol A在氧气中完全燃烧生成8 mol CO2，A的分子式是 ； A的结构简式是 。52、BK的反应类型是 。53、B的结构简式是 。54、DE反应的化学方程式是 。55、K与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式是 。56、G与第55小题中反应的有机产物互为同分异构体，含有相同的官能团，且位置与F中官能团的位置相同，G的结构简式是 。十一、某同学取一定量的Al和Fe固体混合物，与20 L极稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：57、图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 。在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 ；上述现象说明溶液中_结合OH-的能力比_强（填写离子符号）。58、B与A的差值为_mol。59、B点对应的沉淀的物质的量为_mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_mL。60、求原硝酸溶液的物质的量浓度？ 参考答案考生注意：1、 本试卷分为第卷（122题）和第卷（2360题）两部分。满分150分，考试时间120分钟。2、 本试卷采用答题卷，所有答案都写在答题卷上。请考生在答题卷上准确填写学校、班级、姓名、准考证号、座位号等信息。相对原子质量： H1 S32 O16 N14 C12 Cu64 Na23 Ba137 Al27 Ca40 K39 Fe56题 号一二三四五六七八九十十一总 分应得分1036208881212101016150实得分一、选择题：（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）题号12345答案DADDC二、选择题：（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）题号67891011121314151617答案BDCBBCADBCBA三、选择题:（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）题号1819202122答案BC、D、硝化细菌四、23、 8e 21211 NH4+ + O2 NO3- + H+ + H2O （配平2分、电子转移1分） 24、 NH4+ （1分）、 O2中的O （1分）25、 457 （1分） 26、 2 （2分） 五、27、 （1分） 、 7 （1分）28、 HClO4HNO3H2CO3 （1分） 29、 7 （1分）、 Al3+ + 3H2OAl（OH）3+3H+ （2分） 30、 CH4（g） + 2O2（g） CO2（g） + 2H2O（l） + 8903 KJ （2分） 六、31、 0067 （1分） 32、 2D（s） 2A（g） + B（g） （2分）、 A2 B （1分） 33、 吸热 （1分） 、 增大 （1分） 、 增大 （1分）34、 b （1分）七、35、 电子天平 （1分） 、 提高反应速率，并使黄铜矿充分反应 （2分） 36、 b 、 d （1分） 37、把装置中的二氧化硫气体全部吸收 （2分） 38、 2000 （1分） 、 溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色 （2分）39、 80 （1分） 40、 （2分） 八、41、 4667 （1分）、 坩埚 （1分） 42、 CO2+2NH3 CO（NH2）2 + H2O （2分） 43、 三聚氰胺 （1分） 、 NH4Cl （1分） 、 CO2 （1分） 44、 CO2+ NH3 + NaCl + H2O NH4Cl + NaHCO3 （2分） 45、 A、 D （1分） 46、 0336 （1分） 、 0848 （1分） 浓H2SO4 九、47、 、 C8H15NO 48、 49、+2H2O50、 （每空2分，共10分）CH2CH3ClCH2CH2 CH3十、51、 C8H10 、 52、 取代反应 53、 （每空1分）HF+CH3COOHOCH2CHCH3CH3CH2CHCH3CH3CCH3+CH3COCH3OO54、 （2分）+ 2Cu(OH)2+Cu2O+2H2OCH2CCHOCH3CH2CH3CH3CH2CCOOHCH3CH2CH3CH355、 （2分）COOHCH2CHCH3CH3CHCH356、 （2分）十一、57、 H+ + OH- H2O （1分） 、 NH4+ + OH- NH3H2O （1分） Al3+、Fe3+ （2分） 、 NH4+ （2分）58、 0008 （2分）759、 0032 （2分）、 7 （2分） 60、0074 （4分）