2019-2020年高中化学名校试题练测 期末模拟卷A（含解析）新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学名校试题练测 期末模拟卷A（含解析）新人教版必修11【江苏省南通中学xx学年度第一学期期末】化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化BSiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片CFe2O3俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料DNa2O2用作呼吸面具中的供氧剂【答案】B考点：物质的用途。2【丰台区xx学年度第一学期期末】下列气体不能用排空气法收集的是（ ） ANO BCO2 CNH3 DNO2【答案】A考点：气体收集的方法。3【朝阳区xx学年度第一学期期末】下列做法会对人体健康造成较大危害的是（ ） A用大量SO2漂白银耳 B用小苏打（NaHCO3）焙制糕点 C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒 【答案】A【解析】试题分析：A、SO2有毒，漂白银耳，对人体有危害，符合题意；B、NaHCO3焙制糕点中，部分起到中和酸的作用，另一个碳酸氢钠不稳定受热分解，使糕点蓬松多孔，碳酸氢钠对人体无危害，不符合题意；C、食醋含有醋酸，醋酸的酸性强于碳酸：2CH3COOHCaCO3=Ca(CH3COO)2CO2H2O，说法正确，不符合题意；D、NaClO具有强氧化性，能杀菌消毒，NaClO作消毒剂是转变成NaCl，对人体无危害，说法正确，不符合题意。考点：考查物质的性质和应用。4【枣庄一中xx学年度上学期期末】常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。下列分类中，前者能够包含后者的是（ ）A酸性氧化物、非金属氧化物 B胶体、分散系C含氧酸、酸 D化合物、非电解质【答案】D考点：物质的分类5【扬州市xx学年度上学期期末】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）ANa、Al3、NO3、H BBa2、Na、Cl、SO42CMg2、H、SO42、OH DH、Na、CO32、Cl【答案】A【解析】试题分析：ANa、Al3、NO3、H 不能发生任何反应，可以大量共存，正确； BBa2、SO42会发生反应形成BaSO4沉淀，不能大量共存，错误；COH与Mg2、H会发生离子反应，不能大量共存，错误；DH、CO32会发生离子反应，不能大量共存，错误。考点：考查离子大量共存的知识。6【太原五中xx学年度上学期期末】下列离子反应方程式不正确的是（ ） A向氯化铁溶液中投入铜粉： Cu+2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+B碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合： HCO3-+OH- = CO32-+H2O C少量的二氧化碳通入次氯酸钙溶液： Ca2+2ClO-+CO2+H2O=2HClO+ CaCO3D铜与稀硝酸反应： 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O【答案】B【解析】试题分析：A、氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，所以正确，不选A；B、碳酸氢铵和足量的氢氧化 钠反应生成氨气和水和碳酸钠，所以选B；C、少量的二氧化碳和次氯酸钙反应生成碳酸钙和次氯酸，所以正确，不选C；D、铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，所以正确，不选D。考点：离子方程式的判断。7【龙岩市一级达标校xx学年度上学期期末】实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O关于该反应的下列说法正确的是 （ ）AN2既是氧化剂，又是还原剂 BNaNO2是氧化剂CNH4Cl中的氮元素被还原 D每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol 【答案】B考点：氧化还原反应的基本概念和电子转移的计算。8【泰州市姜堰区xx学年度上学期期末】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，11.2 LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA B常温常压下，1.7 g NH3含有的电子数目为 NAC0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2NAD常温常压下，22.4 LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为 NA【答案】B【解析】试题分析：标准状况下，11.2 LO2和O3组成的混合气体的物质的量为0.5mol,无法确定该混合气体中氧气和臭氧的比例，也无法计算原子数，A项错误；1.7g NH3 的物质的量为0.1mol,氨气是10电子分子，1.7 g NH3含有的电子数目为NA，B项正确；没有体积，无法计算离子数，C项错误；常温常压下，22.4L气体的物质的量无法计算，D项错误；选B。考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。9.【太原五中xx学年度上学期期末】下述实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性BCl2能使湿润的红色布条褪色证明Cl2具有漂白性C蓝矾固体放在浓硫酸中充分振荡，固体变为白色证明浓硫酸具有吸水性D向某待测溶液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，然后再继续加入稀盐酸，沉淀不消失。证明待测溶液中含有SO42-【答案】C考点：实验方案的设计。10【甘肃省肃南县第一中学xx年秋学期10月月考】下列说法正确的是（ ） A摩尔质量就等于物质的相对分子质量 B摩尔质量就是物质相对分子质量的6.021023倍 CHNO3的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等【答案】D【解析】试题解析：摩尔质量的单位是g/mol，式量的单位是“1”，在数值上物质的摩尔质量等于其式量，故A错误在数值上物质的摩尔质量等于其式量，故B错误硝酸的摩尔质量是63g/mol，故C错误D、在数值上物质的摩尔质量等于其式量，硫酸和磷酸的相对分子质量都是98，所以硫酸和磷酸的摩尔质量相等都是98g/mol，故D正确11【临川一中xx学年度上学期期末】在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（） a体积b密度 c质量d氢原子个数AabcBbcdCabcdDacd【答案】D【解析】试题分析：6.72L CH4的物质的量为0.3mol，质量为4.8g；3.011023个HCl分子的物质的量为0.5mol，质量为18.25g；13.6g H2S的物质的量为0.4mol；0.2mol NH3的质量为3.4g。同温同压下，体积与物质的量呈正比，所以体积；同温同压下气体的密度与摩尔质量成正比，所以密度；质量；氢原子个数，故D项正确。考点：本题考查物质的量。 12【德州市xx学年度上学期期末】下列叙述正确的是（ ） A固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B虽然NaHSO4溶于水能电离出H，但它不是酸 C“纳米材料”是粒子直径1100 nm的材料，它属于胶体 D在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原【答案】B考点：物质的分类。13【濉溪县xx学年度上学期期末】利用下列装置可以完成的实验组合是（ ） 选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体A氯酸钾 MnO2浓硫酸O2B石灰石 稀盐酸NaHCO3溶液CO2CZn 稀硫酸浓硫酸H2DMnO2 浓盐酸浓硫酸Cl2【答案】B考点：气体的制取装置，收集方法，除杂方法等。14【朝阳区xx学年度第一学期期末】下列实验事实得出的结论不正确的是 （ ）选项实验事实结论AH2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝C将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4HClO酸性比H2SO4强D向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出现微红色Fe2+在空气中被氧化【答案】C【解析】试题分析：A、燃烧广义定义是任何发光发热剧烈的反应，氢气在氯气中产生苍白色的火焰，因此燃烧不一定有氧气参加，说法正确；B、铝箔加热过程中发生4Al3O22Al2O3，熔化而不滴落，说明Al2O3的熔点高于Al，保护内部铝不被氧化，说法正确；C、SO2HClOH2O=HClH2SO4，利用的是HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，发生氧化还原反应，而不是酸性强的制取弱酸，说法不正确；D、FeCl2露置在空气中发生：4Fe2O24H=4Fe32H2O，Fe3与KSCN生成血红色溶液，而Fe2与KSCN不反应，说法正确。考点：考查元素及其化合物的性质。15【云南省蒙自一中xx学年10月月考】为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A分别取样配成溶液，逐滴滴加盐酸，看气泡产生情况B分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色【答案】C【解析】试题分析：K2CO3和NaHCO3通过生成气体的速率判断，故A可鉴别；碳酸钾热稳定性强，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，B可鉴别；分别取样配成溶液，滴加Ca（OH）2溶液，均生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C不能鉴别；二者分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同，注意观察钾元素的焰色反应应通过蓝色钴玻璃观察，D可鉴别；答案选C.考点：物质的鉴别16【射阳县盘湾中学xx学年度上学期期末】下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）（ ） A CO2中混有CO （炽热的炭） B NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4)C CO2中混有HCl气体 （NaOH溶液） D Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) 【答案】D考点：考查物质的分离和提纯17【菏泽市xx学年度上学期期末】有七种物质： 铝， A12O3， 稀硝酸， NaHCO3， Ba(OH)2固体， 氨水， A12(SO4)3，根据下列要求回答问题： （1）属于电解质的是 （填序号）。 （2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）。 （3）34.2 g 溶于水配成500 mL溶液，溶液中SO42的物质的量浓度为 。 （4）与发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO+2H2O，该反应中还原剂 与氧化剂的物质的量之比是 。【答案】（1） （2） （3）0.6mol/L （4）11【解析】试题分析：（1）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，所以以上物质中属于电解质的是。考点：考查电解质的判断，与酸碱反应的物质，离子浓度的计算，氧化还原反应等知识。18【江西省奉新县第一中学xx学年度上学期期末】 .（6分)实验室配制1mol/L Na2CO3溶液250mL。（1）需要固体Na2CO3 g；（2）该溶液中的阳离子数目为 个；（3）需要物质的量浓度为5mol/L 的Na2CO3溶液 mL；（4）将该溶液与足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为 L。（5）用固体Na2CO3配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用) 。A称量 B洗涤 C定容 D溶解 E摇匀 F转移 （6）没有洗涤这步操作，所配制的溶液浓度 (填偏大、偏小或无影响).(4分) 在25、101kPa条件下，将15L O2通往10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中，V(CO) L，V(H2) L。（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中，V(CO)： V(H2) 。【答案】18.(共10分) .（1）26.5 （2）0.5NA或3.011023 （3）50 （4）5.6 （5）ADFBCE （6）偏小.（1）5 5 （2） 【解析】试题分析：（1）根据n=CV、m=Mn, 实验室配制1mol/L Na2CO3溶液250mL,需要固体Na2CO3=1mol/L0.25L106g/mol=26.5g.（2）26.5g碳酸钠的物质的量为0.251=0.25mol，根据Na2CO3 =2Na+CO32-,该溶液中的阳离子数目为0.252NA=0.5NA。考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制，物质的量的计算。19【曲沃中学xx学年度上学期期末】下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。金属单质B红棕色物质A一定条件置换反应 单质C氧化物D加盐酸NaOH单质F溶液E加NH3H2O 红褐色沉淀G化合物H溶液I强碱 溶液 单质FH溶液沉淀J加NH3H2O 加水加过量盐酸（1）单质F的化学式是_ ，写出物质A的一种用途 。（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式 ，写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式 ，（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式： ，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式 。（4）溶液I中所含金属离子是_。【答案】（1） H2；红色涂料油漆颜料，炼铁等（各1分）（2）2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2 Al(OH)3+OHAlO2+2H2O(3)Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4) Al3+和Na+考点：本题考查铝的性质。 20【龙岩市一级达标校xx学年度上学期期末】下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：（1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式 ；（2）如果按装置中三部分仪器的连接顺序进行实验。i. 装置出现 现象说明有 生成；ii. 装置中前一瓶品红溶液褪色，说明有 生成；iii. 能检验出最后一种产物的现象是 ；（3）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是 ；不能确定的物质是 ；（4）若将、装置拆除，替换装置进行实验。装置中溶液颜色变浅绿色， 其反应的离子方程式是 ；反应后往中溶液加入氯化钡溶液，反应的离子方程式是 ；（5）若中的氯化铁溶液含有少量的亚铁离子，为检验少量亚铁离子的存在，可选用的试剂是 。AKSCN溶液B稀盐酸CKMnO4 溶液DNaOH溶液【答案】（1）C + 2H2SO4 CO2+2SO2+2H2O （2分）（2）i. 白色晶体（固体）变蓝色 H2O（2分）ii. SO2（1分）iii. 后一瓶品红不变红，石灰水变浑浊（1+1分） （3）H2O SO2、CO2（1分+2分）（4）2Fe3+ +SO2 +2H2O= 2Fe2+ + SO42- +4H+（2分） Ba2+ SO42-=BaSO4（2分） （5）C （2分）考点：物质的制取、实验装置中各部分的作用、物质的检验、离子方程式的书写。21【广州市执信中学xx学年度上学期期末】将11g铝铁合金的粉末放入100mL过量的KOH溶液中充分反应，得到标准状况下6.72L H2。试计算：（1）该合金中铝的质量分数（保留两位有效数字）；（2）该合金中铝和铁的物质的量之比。【答案】（1）49%（2）2:1考点：铝的性质。