2019年高考化学试题分类汇编（12月）D单元 非金属及其化合物（含解析）.doc

2019年高考化学试题分类汇编（12月）D单元 非金属及其化合物（含解析）目录D单元非金属及其化合物1D1 无机非金属材料的主角硅（碳族元素）1D2 富集在海水中的元素氯（卤素）6D3 硫及其化合物（涉及绿色化学）20D4 氮及其化合物（氮、磷及其化合物）34D5 非金属及其化合物综合47D1无机非金属材料的主角硅（碳族元素）【化学卷（解析）xx届重庆市重庆一中高三上学期期中考试（xx1240）word版】7 （原创）下列说法正确的是 A将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的 Fe(OH)3胶体 BCaO 和 SO3的水溶液均能导电，它们都属于电解质 C硅酸钠溶液可以用作黏合剂，不能用作防火材料 DF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高 【知识点】胶体、电解质、硅化合物、卤素元素性质B1D1D2【答案解析】【解析】D解析：A、将FeCl3饱和溶液逐滴滴加到沸水中得到红褐色液体就是Fe(OH)3胶体，故A错误； B、CaO 和 SO3的水溶液均能导电，是因为生成了氢氧化钙和硫酸，电解出自由移动离子，但 SO3不属于电解质，故B错误； C、硅酸钠溶液可以用作黏合剂，也能用作防火材料，故C错误；D、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点随着分子量的增加逐渐升高，故D错误。故答案选D 【思路点拨】本题考查了物质的类别及性质，胶体的制备等，难度不大，注意平时积累。【化学卷（解析）xx届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（xx11）】14.下列说法正确的是A制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英B晶体硅可用于制作半导体材料C实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液D光导纤维的主要成份是硅【知识点】硅及其化合物D1【答案解析】B解析：制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，A错误；B正确；玻璃中的二氧化硅与氢氧化钠反应生成有粘性的硅酸钠，将瓶塞与试剂瓶粘接起来，实验室用带橡胶塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液，C错误；光导纤维的主要成份是二氧化硅，D错误。【思路点拨】平时学习注意总结硅的性质与用途。【化学卷（解析）xx届云南省部分名校高三12月统一考试（xx12）】7下列说法正确的是A硅单质在电子工业上应用广泛，可作光导纤维B糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C为了减少“白色污染”，我国规定商家不得提供塑料袋D植物油和石油的裂化产品均能使酸性高锰酸钾溶液褪色【知识点】物质的性质与应用D1 M4【答案解析】D解析：作光导纤维的是二氧化硅，不是硅，A错误；糖类中的单糖不能发生水解反应，B错误；为了减少“白色污染”，我国规定商家不得无偿提供塑料袋，C错误；植物油和石油的裂化产品都含碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。【思路点拨】解答本题的C项需注意商家不得“无偿”提供塑料袋。【化学卷（解析）xx届四川省成都外国语学校高三12月月考（xx12）】1.化学与能开发、环境保护、资利用等密切相关，下列说法正确的是A硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂B. 开发核能、太阳能等新能，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀D汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的【知识点】化学与生活；三废处理与环境保护；硅酸盐D1O3【答案解析】【解析】A 解析：A硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，硅酸钠不能燃烧，不易挥发，能用作木材防火剂，故A正确；B无磷洗涤剂是在洗涤剂的成分中去掉了导致水污染的磷元素，它不会降低碳排放，故B错误；C.铁、铜和海水构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，铜作正极，负极上易失电子被腐蚀，所以加铜后能加快铁的腐蚀，故C错误；D.汽油不完全燃烧的生成物是CO，氮的氧化物与汽油是否完全燃烧无关系，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查了与人类生产生活相关的化学知识，是考试的热点，了解化石燃料、硅酸钠的性质，电化学应用等即可正确解答本题，题目较简单。【化学卷（解析）xx届江西省临川一中高三上学期期中考试（xx11）】4下列说法正确的是（ ）A晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维 B纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm= 10-9 m)因此纳米材料属于胶体C铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮存和运输浓硫酸或浓硝酸 D往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解【知识点】胶体H4 D1【答案解析】D 解析：A、晶体硅具有半导体性质，但生产光导纤维用的是二氧化硅，故A错误；B、纳米材料不属于分散系，不是胶体，故B错误；C、铜与浓硫酸加热时反应，与浓硝酸常温下反应，不能用铜罐代替铁罐贮存和运输浓硫酸或浓硝酸，故C错误；D、往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会中和胶体粒子的电性使胶体聚沉所以产生沉淀，而后Fe(OH)3与酸中和而使沉淀逐渐溶解，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题主要考查了胶体知识，注意胶体是离子直径在1到100纳米的分散系，加入电解质可使胶体聚沉。【化学卷（解析）xx届江苏省扬州中学高三上学期质量检测（12月）（xx12）】8.常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是( )甲组Al(OH)3 SiO2 FeCl3溶液 SO2乙组a.NaOH溶液 b.浓HNO3 c.氨水 d.氯水 e.H2O2溶液A B C D【知识点】镁、铝的重要化合物；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物 C2 C3 D1D3【答案解析】D解析：氢氧化铝具有两性，但只能与强酸强碱反应，所以不与氨水、H2O2反应；二氧化硅属于酸性氧化物，不与浓硝酸、氨水、氯水、双氧水反应；三氯化铁具有强氧化性，不与浓硝酸、氯水、双氧水反应；二氧化硫即有酸性氧化物的性质可以与氢氧化钠和氨水反应，又具有还原性可以与强氧化性反应即浓硝酸、氯水、双氧水反应；故选D。【思路点拨】本题考查了元素合物知识，关键要熟悉基本物质的性质，难度不大。【化学卷（解析）xx届江苏省扬州中学高三上学期质量检测（12月）（xx12）】1碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。下列关于碳纳米管的说法不正确的是( )A碳纳米管属于一种有机合成纤维B碳纳米管与金刚石互为同素异形体C常温下，碳纳米管具有较好的稳定性D碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料【知识点】碳形成的单质的性质 D1【答案解析】A解析：碳纳米管是由碳形成的单质，不是有机物，故A错误。【思路点拨】本题考查了碳形成的单质的结构和性质，难度不大。【化学卷（解析）xx届湖南省长沙长郡中学高三上学期第四次月考（xx1260元）word版】1化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维【知识点】煤的干馏和综合利用；三废处理与环境保护；硅和二氧化硅D1O3【答案解析】【解析】D 解析：A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源，可以节约能源，减少污染物的排放，故A正确；B利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，故B正确；C氮和磷是植物的营养元素，可造成水体富营养化，故C正确；D光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅单质，故D错误；故答案选D【思路点拨】本题考查了化学与社会、环境的关系，把握能源使用及污染物的排放为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大.【化学卷（解析）xx届湖南省衡阳市五校高三11月联考（xx11）】20.如图所示的框图中，AI都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。(1)化合物A的化学式是_。(2)组成单质E的元素在元素周期表中的位置是_；H+I反应的化学方程式为_。(3)标准状况下，将2.24 L氧化物F和1.68 L单质B同时通入1 L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计)，所得溶液的pH=_。此时再向溶液中通入2.24 L化合物A，完全反应后所得溶液的pH7，用离子方程式表示其原因：_。(4)单质B和单质C在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质)，则该原电池负极的电极反应式为_。【知识点】框图推断D1 F3 H3【答案解析】(1)NH3(2)第三周期第A族 SiO2+2CSi+2CO(3) 1 NH4+H2ONH3H2O+H+(4)H2+2OH-2e-=2H2O解析：A是气体，它的水溶液呈碱性，应是NH3；框图中与单质B反应生成两种氧化物，知B是O2,氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒,则F是NO，D是CO，进而确定C是H2，；单质E可作半导体材料，应该是Si，I是SiO2。(1)化合物A的化学式是NH3(2)组成单质E的元素是硅，在元素周期表中位于第三周期第A族； H+I反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO；(3) 标准状况下，将2.24 L氧化物F和1.68 L单质B同时通入1 L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计)，发生：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，硝酸的物质的量等于NO的物质的量为0.1摩尔，所得溶液中硝酸的浓度时0.1mol/L，pH=1；再向溶液中通入2.24 L化合物A，恰好完全反应得到硝酸铵溶液，由于铵根离子水解使溶液呈酸性，NH4+H2ONH3H2O+H+；(4)根据原电池原理负极发生氧化反应，即氢气失去电子：H2+2OH-2e-=2H2O。【思路点拨】本题考查了框图推断，注意溶于水溶液呈碱性的气体是氨气，NO和CO都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，以此为突破口即可顺利解答。【化学卷（解析）xx届湖南省衡阳市五校高三11月联考（xx11）】14.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是 ()AHCl Cl2HClONaClO BNaNa2O2Na2CO3NaHCO3CAlNaAlO2 Al(OH)3Al2O3 DSiSiO2H2SiO3Na2SiO3【知识点】物质间的转化C1 C2 D1 D2【答案解析】D解析：A、依次与二氧化锰、水、氢氧化钠反应即可实现；B、依次与氧化气、二氧化碳、二氧化碳反应即可实现；C、依次与氢氧化钠溶液、二氧化碳、加热分解反应即可实现；D、SiO2转化成H2SiO3，SiO2要先与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，再与酸反应得硅酸，不能一步实现，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了物质间的转化，需要掌握钠、铝、氯、硅及其化合物的性质。D2富集在海水中的元素氯（卤素）【理综卷（化学解析）xx届河南省开封高中等中原名校高三上学期期中联考（xx129）】8.用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是()A2.0g重水（2H2O）中含有的质子数为1.0NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA 0C标准状况下，11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NAD标准状况下，2.24L苯中含有的CH键的数目为0.6NA【知识点】阿伏伽德罗常数A1D2K1【答案解析】【解析】A解析：A、2.0 g重水（2H2O）物质的量=0.1mol；分子中含有的质子数为1.0 NA，故A正确； B、丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，故B错误； C、C、标准状况下，11.2 L Cl2物质的量为0.5mol，通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA，故C错误；D、标准状况下，苯不是气体，故D错误。故答案选A 【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原电子的转移，题目难度中等。【化学卷（解析）xx届重庆市重庆一中高三上学期期中考试（xx1240）word版】2(15分)氯气与金属锡在加热时可制得SnCl4 ，SnCl4的熔点为33，沸点为 114。SnCl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可以通过下图所示装置制备 SnCl4 (夹持装置略)。 (1)仪器C 的名称为。 (2)装置中发生反应的离子方程式为 。 (3)装置中的最佳试剂为，装置的作用为。 (4)中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为 。 (5)若装置连接顺序为一一一一，在中除生成 SnCl4 外，还会生成的含锡元素的化合物的化学式为 。 (6) 为测定实验中所用锡粉的纯度（杂质不参与下列反应）：取质量为 m g的锡粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO4溶液中加入过量的Fe2(SO4)3溶液，用物质的量浓度为c mol/L的 K2Cr2O7溶液滴定生成的 Fe2+，共用去 K2Cr2O7溶液的体积为 V L，则锡粉中 Sn 的质量分数为（已知Fe3+可将Sn2+氧化为Sn4+，酸性环境下可被还原为 Cr3+）。【知识点】物质分离提纯基本实验操作、计算C5D2J1J2【答案解析】【解析】（1）蒸馏烧瓶；（2）MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O (3)饱和食盐水防止空气中的水蒸气进入；（4）使SnCl4气化（或蒸馏）（5）Sn（OH）4或SnO2(6)357vc/1000m解析：（1）装置C的名称是蒸馏烧瓶；（2）装置是制备氯气的装置，用浓盐酸与二氧化锰固体加热，反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O (3)四氯化锡极易水解，进入装置C的气体应干燥、纯净，装置的作用为吸收挥发出的HCl，用饱和食盐水吸收HCl，装置III的作用为吸收水蒸气、干燥气体，用浓硫酸吸收干燥;装置的作用为防止空气中的水蒸气进入装置；(4)中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为使SnCl4蒸发进入接收装置；（5）若装置没有III，氯气未干燥，则SnCl4 极易水解，在潮湿的空气中发烟，由水解原理可知，应生成Sn（OH）4、HCl，或者Sn（OH）4分解生成SnO2与H2O （6）令锡粉中锡的质量分数为x，则： SnSn2+2Fe3+2Fe2+ 1/3K2Cr2O7 119g 1/3 mol mx vc/1000 mol解得x=357vc/1000m 【思路点拨】本题考查了氯气的制备、对实验装置的理解与评价分析、实验操作、常用化学用语书写等，难度中等，理解制备原理是解题的关键，是对基础知识的综合利用，需要学生具备扎实的基础与分析问题、解决问题的能力。【化学卷（解析）xx届重庆市重庆一中高三上学期期中考试（xx1240）word版】12茶叶中铁元素的检验可经过以下 A、B、C、D四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品 不会全都用上的是 A将茶叶灼烧灰化，选用、和 B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和 C过滤得到滤液，选用、和 D检验滤液中的Fe3，选用和 【知识点】物质分离鉴别的基本实验方法A1D2K1【答案解析】【解析】B解析：A将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有、和，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A不选；B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故B选；C过滤时用到、和，故C不选；D检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即、和，故D不选 故答案选B【思路点拨】本题侧重于物质的检验和鉴别的实验设计的考查，着重于考查学生的分析能力和实验能力，落脚于基础知识的考查，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器，难度不大。【化学卷（解析）xx届重庆市重庆一中高三上学期期中考试（xx1240）word版】11 （原创）下列说法错误的是 A除去NaHCO3溶液中混有的 Na2CO3,可向溶液中通入足量 CO2 B向新制氯水中加入 CaCO3可使溶液中HClO浓度增大 C制备Fe(OH)2时将吸有 NaOH溶液的长滴管伸到 FeSO4溶液底部再挤出 NaOH溶液 D为配制450 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需称取 1.8 g NaOH固体，应放在纸上称取 【知识点】钠、铁、氯及其化合物的性质基本实验操作C1C3D2【答案解析】【解析】D解析：A、碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则可向NaHCO3溶液中通入足量CO2气体除去其中混有的Na2CO3，故A正确； B、新制氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，达到平衡后加入少量CaCO3（s），HCl与碳酸钙反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，故B正确； C、制备Fe(OH)2时将吸有 NaOH溶液的长滴管伸到 FeSO4溶液底部再挤出 NaOH溶液，以防止氢氧化亚铁被氧化，故C正确；D、NaOH固体易潮解，不能放在纸上称取，故D错误。故答案选D 【思路点拨】本题考查了Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质、铁及其化合物的性质以及平衡移动原理，难度不大，注意知识的积累。【化学卷（解析）xx届重庆市重庆一中高三上学期期中考试（xx1240）word版】7 （原创）下列说法正确的是 A将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的 Fe(OH)3胶体 BCaO 和 SO3的水溶液均能导电，它们都属于电解质 C硅酸钠溶液可以用作黏合剂，不能用作防火材料 DF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高 【知识点】胶体、电解质、硅化合物、卤素元素性质B1D1D2【答案解析】【解析】D解析：A、将FeCl3饱和溶液逐滴滴加到沸水中得到红褐色液体就是Fe(OH)3胶体，故A错误； B、CaO 和 SO3的水溶液均能导电，是因为生成了氢氧化钙和硫酸，电解出自由移动离子，但 SO3不属于电解质，故B错误； C、硅酸钠溶液可以用作黏合剂，也能用作防火材料，故C错误；D、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点随着分子量的增加逐渐升高，故D错误。故答案选D 【思路点拨】本题考查了物质的类别及性质，胶体的制备等，难度不大，注意平时积累。【化学卷（解析）xx届浙江省嘉兴一中等五校xx届高三上学期第一次联考】18工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO、ClO等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线。下列说法错误的是（）A工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2OBa点时溶液中各离子浓度：c（Na）c（Cl）c（ClO3）c（ClO）c（OH）c（H）C t2t4，ClO离子的物质的量下降的原因可能是3ClO= 2ClClO3D使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸【知识点】氯及其化合物的化学性质D2D5【答案解析】【解析】D 解析：A工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，故A正确；Ba点时溶液中ClO3与ClO离子浓度相等，反应的方程式为：4Cl28NaOH=6NaClNaClONaClO3+4H2O，故c（Na）c（Cl）c（ClO3）c（ClO），ClO-水解使溶液呈碱性，而水解程度是微弱的，故c（OH）c（H），故B正确；C t2t4，ClO离子的物质的量下降的原因可能是3ClO= 2ClClO3，故C正确；D使用漂白液时，起漂白作用的是与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，则增强漂白能力，应加入酸，但是浓盐酸具有腐蚀性，故D错误；故答案选D【思路点拨】本题考查了含氯化合物的重要应用，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学习的积极性，难度不大，主要相关基础知识的积累。【化学卷（解析）xx届浙江省嘉兴一中等五校xx届高三上学期第一次联考】4化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（ ）过量的锌与18 molL1的硫酸反应；过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的MnO2反应；过量铜与浓硫酸反应；过量稀硝酸与银反应；过量稀硫酸与块状石灰石反应；过量氯气与碘化钾溶液反应A BCD【知识点】硫酸、硝酸的性质 氟氯溴碘化学性质D2D3D4D5【答案解析】【解析】A 解析：锌和浓硫酸、稀硫酸都反应，所以过量的锌与18molL-1的硫酸反应时，硫酸不剩余，故不选；氢气和氮气之间存在可逆反应，所以反应物不可能转化为生成物，故选；Mn02与浓盐酸（加热）反应生成氯气，和稀盐酸不反应，所以二氧化锰过量时盐酸有剩余，故选；铜与浓硫酸（加热）反应，但和稀硫酸不反应，所以铜过量时有硫酸剩余，故选；银和稀硝酸反应生成硝酸银和NO，所以当银剩余时硝酸完全反应，故不选；硫酸和石灰石反应生成微溶物硫酸钙附着在石灰石表面而阻止进一步反应，所以当稀硫酸剩余时有石灰石剩余，故选；过量氯气与碘化钾溶液反应置换出碘，当氯气过量时，碘化钾反应完全；故答案选A【思路点拨】本题考查了本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，注意二氧化锰和稀盐酸不反应、铜和稀硫酸不反应，且铜和浓硫酸反应需要加热、二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，为易错点。【化学卷（解析）xx届浙江省慈溪市慈溪中学高三上学期期中考试（xx11）】27.（10分）海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分 回答下列问题：（1）步骤、的操作分别是 。（2）步骤的离子反应方程式： 。步骤中Cl2应 （填少量或适量或过量）。（3）在步骤中若不用Cl2，则下列氧化剂中最好选用 （填代号）：。A浓硫酸B新制氯水C高锰酸钾溶液D双氧水（4）步骤中应加入的有机溶剂是，而不能用 等有机溶剂。（5）能否用淀粉溶液检验步骤的反应有否进行完全（填能或否），其理由是： 。【知识点】工艺流程题D2J1J2 【答案解析】（共10分，每小题2分）（1）过滤、萃取 （2）Cl2+2I-=2Cl-+I2 、适量 （3）D （4）CCl4，酒精或裂化汽油或乙酸等，（5）否；因为碘遇淀粉变蓝色，碘离子和淀粉不反应，所以淀粉能检验碘单质的存在不能检验碘离子。解析：根据步骤得到残渣知是过滤操作，根据步骤得到碘的有机溶液知是萃取与分液步骤是氯气置换出碘Cl2+2I-=2Cl-+I2，氯气有毒，因此应该适量（3）在步骤中若不用Cl2，最好选用D，因为双氧水的还原产物是水。萃取剂不能和溶质反应，且萃取剂和原溶剂不能互溶，因此选用苯、四氯化碳等，不能选用与水互溶的乙醇、乙酸等，也不能选用与碘发生加成反应的裂化汽油。（5）检验反应完全，即检验溶液中没有了碘离子，但碘离子和淀粉不反应，所以淀粉能检验碘单质的存在不能检验碘离子。【思路点拨】裂化汽油中含有不饱和烃，所以不能作碘水中碘的萃取剂，选用氧化剂时最好是对环境友好的，不会引入新杂质的物质。【化学卷（解析）xx届山西省山大附中高三上学期期中考试（xx11）】10硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是 ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%【知识点】含硫物质的性质及综合应用；氯气的化学性质D3 D2【答案解析】B解析：ACO不能与碱反应，不是酸性氧化物，故A错误； B除去与水反应，图示转化反应都是与氧气反应或氢气反应，都有化合价升降，均为氧化还原反应，故B正确； C澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用石灰乳，故C错误； D工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2反应中不是所有原子进入期望产物，原子利用率不为100%，故D错误。【思路点拨】本题考查了酸性氧化物、氧化还原反应、漂白粉的制取、原子利用率，难度不大，注意澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，不利于制取漂白粉。【化学卷（解析）xx届江西省南昌二中高三上学期第四次月考（xx11）】19（共11分）无水氯化铝是一种重要的化工原料，利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下：（1）下列方法中,可制得Cl2的正确组合是。MnO2和浓盐酸混合共热；MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；NaClO和浓盐酸混合；K2Cr2O7和浓盐酸混合；KClO3和浓盐酸混合共热；KMnO4和浓盐酸混合。A B C D全部可以（2）写出实验室(1)中方法制取Cl2的离子方程式 。（3）吸收焙烧炉中产生的尾气，下列装置合理的是_（填代号）。（4）生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应。（简要描述实验步骤、现象和结论_。（仪器自选） 可供选择试剂如下： 滴加酚酞的氢氧化钠溶液 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 品红溶液(5）某学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为。 写出a瓶中发生反应的离子方程式。 充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。 实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色， 最终变为红褐色。实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去。实验III：向第三份溶液中加入BaC12溶液，生成白色沉淀。上述实验中能证明二氧化硫具有还原性的是_（填实验代号）。【知识点】实验的设计和评价，氯元素、硫元素的性质 J4 D2 D3【答案解析】（5）b中出现淡黄色浑浊。（1分） 2 Fe3+ SO2+2 H2O = SO42-+2 Fe2+4 H+ （2分）和（2分）解析：（1）MnO2和浓盐酸混合共热，MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热，次氯酸钠和浓盐酸混合，KClO3和浓盐酸混合共热，KMnO4和浓盐酸混和，都是实验室常用制备氯气的方法。（4）二氧化硫溶液与氯水都可以漂白品红溶液，据此设计；取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应。（3）焙烧炉中产生的尾气主要是二氧化硫气体，在吸收时吸收剂选择碱液，由于二氧化硫在被吸收时有可能会发生倒吸，故应选择具有防止倒吸的装置。 (5）二氧化硫可以把硫化钠中的二价硫氧化为单质硫，体现氧化性，观察到的现象为b中出现淡黄色浑浊。硫酸铁溶液中的三价铁具有氧化性，能把二氧化硫氧化，发生的反应应为2 Fe3+ SO2+2 H2O = SO42-+2 Fe2+4 H+。实验I中现象生成白色沉淀，迅速变为灰绿色， 最终变为红褐色，说明刚开始生成的是氢氧化亚铁，二价铁的生成是由于在原溶液中硫酸铁把二氧化硫氧化，自身被还原为二价铁，说明了二氧化硫的还原性；实验II中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去，说明高锰酸钾被还原，说明了二氧化硫的还原性。实验III中加入BaC12溶液，生成白色沉淀为硫酸钡，而原溶液中含有硫酸根。【思路点拨】本题考查了二氧化硫性质及检验，题目难度中等，注意掌握二氧化硫的化学性质及检验方法，正确分析题干信息为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力。【化学卷（解析）xx届江西省南昌二中高三上学期第四次月考（xx11）】18（共11分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。回答下列问题：（1）若甲、乙是两种常见金属，且反应是工业制盐酸的反应。反应中甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是。A热分解法 B热还原法 C电解法 反应中乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置；反应的化学方程式是。（2）若甲、乙是离子化合物，且反应是工业上制漂白粉的反应。反应的离子方程式是。若反应是气体实验室制备的反应，该气体分子为14电子结构。则反应的化学方程式是。在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是；写出HClO的结构式。【知识点】无机物的推断；氯气的化学性质；钠的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物D2C2 C3【答案解析】（1）C 第四周期 族（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2OCaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H22Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl-+2HClO+CO2 H O Cl解析：（1）若甲是金属，和水反应生成碱，碱和氯气反应，乙在Cl2 中燃烧能观察到苍白色火焰，判断乙为氢气，则甲是能和水发生反应的活泼金属。甲和水反应生成的产物中除氢气外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，证明是氢氧化钠，判断甲为钠，在工业生产中利用电解氯化钠的方法得到金属钠。当甲与H2O在高温下反应时，除乙外，还生成一种有磁性的物质，则甲为铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式（2）若甲、乙是化合物，且反应是工业制漂白粉的反应，则丙是氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。气体分子为14电子结构的物质是乙炔，故反应应为碳化钙和水的反应。氯水中含有盐酸和次氯酸，在饱和氯水中加块状石灰石，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而能制得较浓HClO溶液。【思路点拨】本题以化合物的推断为载体考查了化合物的性质，同时考查学生逻辑推理、判断能力，明确化合物的性质是解本题的关键，注意思考问题时不仅要考虑无机物还要考虑有机物，防止考虑问题的片面性，综合性较强，难度较大。【化学卷（解析）xx届江西省临川一中高三上学期期中考试（xx11）】18（8分）已知存在如下转化关系：A +BC +D+H2O（未配平，反应条件略去）。（1）该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，物质B的名称为，鉴别C、D两种气体不能选用的试剂是。aBa(OH)2溶液 b酸性KMnO4溶液 c紫色石蕊试液dH2O2与BaCl2混合液 e酸化的Ba(NO3)2溶液若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出在常温下满足该条件的离子方程式：_。（2）该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，D与B反应能转化为C。当参加反应的A、B物质的量之比为34时，则C与D物质的量之比为。【知识点】化学反应方程式D2 C1 【答案解析】（1）浓硫酸；ac； Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(2)1:2解析：（1）据C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊知C、D分别为CO2和SO2，所以反应是碳和浓硫酸的反应，当A的摩尔质量小于B时，物质B的名称为浓硫酸；a.Ba(OH)2溶液不能用于鉴别CO2和SO2两种气体，因两种气体均能使Ba(OH)2溶液先变浑浊后变澄清， bSO2使酸性能KMnO4溶液褪色，而CO2不能；c两种气体均能使紫色石蕊试液变红，不能用于鉴别CO2和SO2； dSO2通入H2O2与BaCl2混合液出现沉淀，CO2通入H2O2与BaCl2混合液不会出现沉淀，可用用于鉴别CO2和SO2， e酸化的Ba(NO3)2溶液能氧化SO2，有沉淀出现，而CO2通入H2O2与BaCl2混合液不反应；能用于鉴别CO2和SO2两种气体；不能选用的试剂是ac 据A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，常温下满足该条件的是氯气与碱的反应，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2)若A是造成温室效应的主要气体之一则A是CO2，C、D均为钠盐，则反应是CO2与NaOH，D与B反应能转化为C，D是NaHCO3。当参加反应的A、B物质的量之比为34时，反应方程式为3CO2+4NaOH=Na2CO3+2NaHCO3+H2O，则C与D物质的量之比为1:2。 【思路点拨】本题考查了化学反应方程式的书写，注意总结A+BC+D+H2O型的反应，结合题目限定条件进行解答。【化学卷（解析）xx届江西省临川一中高三上学期期中考试（xx11）】14室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（ ）A= B C D【知识点】物质间的反应 D2 D3 D4【答案解析】B 解析：假设气体M和N的物质的量均是1mol，则中反应为2H2SSO2=3S2H2O，剩余气体是SO2，物质的量是0.5mol；中发生的反应是：NH3HCl=NH4Cl，没有气体剩余。中发生反应为Cl2+2HI=2HCl+I2，反应后气体的物质的量是1.5mol；中反应为2NOO2=2NO2，由于存在2NO2N2O4，剩余气体小于1.5mol，结合相同体积的容器中，相同条件下气体的物质的量之比等于压强比，所以容器内的压强由大到小的顺序是；故答案选B【思路点拨】本题考查了物质间的反应，掌握物质的性质是关键，中容易忽略2NO2N2O4存在。【化学卷（解析）xx届江苏省扬州中学高三上学期质量检测（12月）（xx12）】16. (12分)海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：（1）工业制取镁的方法是 法。（2）试剂一般选用 （填化学式）。（3）右图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。由图可知Mg与卤素单质的反应均为 （填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2 MgF2（填“”、“”或“”）。依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式 。（4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式 。【知识点】海水资源及其综合利用 D2【答案解析】（1）电解法或电解熔融氯化镁（2）Ca(OH)2（3）放热， MgBr2(s)+Cl2(g)= MgCl2(s)+ Br2(l) H= - 117kJmol1（4）2CH3MgCl+H2O=2CH4+ Mg(OH)2+ MgCl2或CH3MgCl+H2O=CH4+Mg(OH)Cl 解析：（1）镁化学性质比较活泼，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁。（2）因为海岸上有丰富的贝壳资源，其主要成分为石灰石，锻烧贝壳可以得到氧化钙，而氧化钙溶于水可制得氢氧化钙溶液，所以试剂应是氢氧化钙溶液，其化学式为Ca（OH）2。（3）由图象可知，Mg与卤素单质的能量高于卤化物，依据能量守恒判断，反应是放热反应，物质的能量越低越稳定，易图象数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI2MgBr2MgCl2MgF2。Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）H=-641kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）H=-524kJ/mol，将第一个方程式减去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）MgCl2（s）+Br2（l）H=-117KJmol-1。（4）CH3MgCl水解化合价不变，CH3MgCl中，Cl元素的化合价是-1价，H元素的化合价是+1价，C元素的化合价是-4价，镁元素的化合价是+2价，所以CH3MgCl水解生成氢氧化镁、氯化氢和甲烷或Mg（OH）Cl，水解方程式为：CH3MgCl+H2OCH4+Mg（OH）Cl或2CH3MgCl+2H2O2CH4+Mg（OH）2+MgCl2，【思路点拨】本题考查了镁的性质、反应热的有关计算、平衡原理等知识点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握影响沉淀平衡，注意读图的方法，题目难度中等。【化学卷（解析）xx届湖南省衡阳市五校高三11月联考（xx11）】19化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(e处反应的化学方程式为：2KMnO416HCl=2MnCl25Cl28H2O)（1）e处反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为 。（2）b处的实验现象为_。（3）c处反应的化学方程式为_，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol。（4）通过该实验比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序是 。【知识点】氯气的性质 氧化还原反应规律D2 B3【答案解析】(1）58（2）溶液由无色变为蓝色（3）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01（4）KMnO4Cl2FeCl3解析：(1）根据反应2KMnO416HCl=2MnCl25Cl28H2O，每消耗16摩尔HCl，生成5摩尔Cl2，即有10摩尔HCl被氧化，所以被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为58；（2）b处KI与氯气反应生成碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝，现象是溶液由无色变为蓝色；（3）c处反应的化学方程式为：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O， 当有1摩尔Cl2被NaOH溶液吸收转移电子1摩尔，所以标准状况下，当有0.224 L（0.01摩尔）Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.01摩尔；（4）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，结合高锰酸钾能氧化盐酸得氯气，氯气能氧化氯化亚铁得氯化铁，三种物质氧化性由强到弱的顺序是：KMnO4Cl2FeCl3。【思路点拨】本题考查了氯气的性质，结合氧化还原反应规律即可解答。【化学卷（解析）xx届湖南省衡阳市五校高三11月联考（xx11）】14.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是 ()AHCl Cl2HClONaClO BNaNa2O2Na2CO3NaHCO3CAlNaAlO2 Al(OH)3Al2O3 DSiSiO2H2SiO3Na2SiO3【知识点】物质间的转化C1 C2 D1 D2【答案解析】D解析：A、依次与二氧化锰、水、氢氧化钠反应即可实现；B、依次与氧化气、二氧化碳、二氧化碳反应即可实现；C、依次与氢氧化钠溶液、二氧化碳、加热分解反应即可实现；D、SiO2转化成H2SiO3，SiO2要先与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，再与酸反应得硅酸，不能一步实现，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了物质间的转化，需要掌握钠、铝、氯、硅及其化合物的性质。【化学卷（解析）xx届湖南省衡阳市五校高三11月联考（xx11）】5下列叙述中正确的是（ ）A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag【知识点】物质检验 试剂存放J2 D2【答案解析】A解析：A、液溴易挥发，为防止液溴挥发存放液溴的试剂瓶中常加水封，故A正确；B、凡是能将KI氧化成碘单质的物质都能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色，故B错误；C、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在碘单质，故C错误；D、某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有Ag、SO42-、SO32-等离子，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了物质检验和试剂存放，检验离子时注意排除其它离子的干扰。【化学卷（解析）xx届河北省衡水中学高三上学期四调考试（xx12）word版】19下列化合物SOI2、SOBr2、SOCl2、SOClF、SF4、SBrF3、SOBrCl在水中容易水解，但不发生氧化还原反应，所有产物都是可溶的。现将其中的一种化合物A配成溶液，稀释后分成几份，分别加入一系列01 molL-l的试剂。（已知氟化钙难溶于水）列表如下：根据实验结果，下列实验结论不正确的是（）A实验结论（a）一定含有Br-、可能含有Cl-B实验结论（b）排除FC实验讨论（c）排除ID该化合物的化学式是SOBr2【知识点】物质检验D2 J2【答案解析】D解析：A、溶液中加硝酸银生成淡黄色沉淀，说明溶液中含溴离子，可能有氯离子，故A正确；B、根据氟化钙难溶于水，无明显现象说明溶液中无氟离子，故B正确；C、假设溶液中有碘离子，遇到氯化铁会生成碘单质，而四氯化碳层不显紫色，说明溶液中不含碘离子，故C正确；D、综合上述分析该化合物的化学式可能是SOBr2或SOBrCl，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了物质检验，需要理解常见的离子的检验方法。D3硫及其化合物（涉及绿色化学）【化学卷（解析）xx届重庆市重庆一中高三上学期期中考试（xx1240）word版】4（15分） （原创）火力发电厂释放出的大量 NO2、CO2、SO2会对环境造成污染。对燃煤废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理，可实现节能减排、废物利用等目的。 （1）脱硝。方案一：将 NO2氧化为硝酸加以利用。硝酸可用于溶解某些金属，溶解过程中硝酸表现出的性质是 。 方案二：用NaOH溶液吸收。已知NaOH溶液可吸收 NO2，但不能吸收 NO。若燃煤废气中混有一定量NO，为使NO也能被NaOH 溶液完全吸收，可将废气与足量的某种气体同时通入NaOH溶液中，该气体的化学式是。 （2）脱碳。利用氢气和二氧化碳反应生成甲醇（CH3OH）和水，当反应物和生成物全都处于气态时，每生成 1 g水放热a kJ，该反应的热化学方程式为 。 右图是用于笔记本电脑的甲醇燃料电池工作示意图，在该燃料电池中电极c是作极。 （3）脱硫。某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气、水反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品氮肥。设处理后的废气中 SO2、NO2 的物质的量之比为11，则该反应的化学方程式为 。 验证上述副产品氮肥中存在铵根离子的方法是 。 【知识点】N、S元素及其化合物性质、原电池正负极判断D3D4F3【答案解析】【解析】（1）强氧化性、酸性O2（2）3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=-18a KJ/mol 负极（3）12NH3+3O2+4SO2+4NO2+6H2O=4（NH4