2019-2020年高中化学 第二章第二节离子反应练习 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 第二章第二节离子反应练习 新人教版必修1【目标要求】1掌握电解质的概念。2了解离子反应和离子方程式的涵义。3掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。【巩固教材稳扎马步】1下列物质中，属于电解质的是 （）ACO2BHClCBaSO4DNaOH溶液2电解质是 （ ）A导电性很强的物质 B在溶于水或熔化状态下能导电的化合物C可溶性盐类 D在溶于水或熔化状态下能导电的化合物3下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是 （）ACuCl22NaOHCu(OH)22NaCl Cu22OHCu(OH)2BBaCO32HClBaCl2CO2十H2OCO十2HCO2十H2OA Ca(NO3)2Na2CO3CaCO32NaNO3 Ca2COCaCO3D2KOHH2SO4K2SO4十2H2O HOHH2O4下列各组离子反应可用HOH= H2O表示的是 （）A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铜和盐酸C硝酸和氢氧化钠 D硫酸和氨水【重难突破重拳出击】 1 下列物质的水溶液不能导电的是 （ ）A氯酸钾 B酒精 C食盐 D氨气2下列叙述正确的是 （ ）A固体氯化钠不导电，熔融态的氯化钠能导电，所以氯化钠不是电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质D将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质3下列电离方程式错误的是 （ ）ANaHSO4Na+H+SO42- BNaHCO3Na+H+CO32-CMgCl2Mg2+Cl2- DBa(OH)2Ba2+2OH- 4下列反应属于离子反应的是 （ ）AH2和O2反应生成水 B铁片投入稀硫酸中 CNH4HCO3受热分解 DNH3遇HCl气体生成白烟（NH4Cl）5下列离子方程式正确的是 （）A碳酸钙和盐酸反应：CO2H= H2OCO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2SO= BaSO4C向稀盐酸溶液中加铁：3Fe6H= 3Fe33H2D向硝酸银溶液中加盐酸：AgC1= AgCl6离子方程式Ba2+SO42-=BaSO4可以是 （ ）A氢氧化钡与硫酸铁溶液之间的反应B稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应 C稀硫酸与可溶性钡盐之间的反应D氢氧化钡与硫酸铜溶液之间的反应7下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （）AMg2、H、C1、OH BNa、Ba2、CO、NOCNa、H、Cl、CO DK、Cu2、NO、SO、8在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是 （ ）AK+BNa+ CBa2+ DAl3+【巩固提高登峰揽月】1A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、Cl-、CO32-中的某一种。（1）把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：A 、B 、C 、D 。2有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有 ，它的组成可能是 或 。发生反应的离子方程式为 。要进一步确定其组成还应进行的实验操作是 。【课外拓展超越自我】1某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、C1、OH、NO六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_ _。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的_（填写金属元素符号）。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。2有一份实验报告称：某无色溶液中可能溶有NaCl、Na2CO3、Na2SO4等三种物质。为了进一步确定溶液中的溶质是什么物质，某学生又做了如下实验：（1）加入盐酸至酸性，溶液中有无色气体产生；（2）继续向溶液中假如过量的AgNO3溶液，溶液中有白色沉淀生成。问题：（1）原溶液中一定存在的溶质是 。（1）实验（2）中的白色沉淀中一定存在的物质是 。（3）NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，不能确定是否存在于原溶液中的是 。第二节 离子反应【巩固教材稳扎马步】1BC 2B 3.A 4.C【重难突破重拳出击】 1B 2.A 3.BC 4.B 5.D 6.C 7.D 8.D【巩固提高登峰揽月】1解析：因A、B、C、D四种都是可溶性盐，所以Ba2+不能与SO42-、CO32-组合；Ag+只能与NO3-组合；Cu2+不能与CO32-组合。由（1）可知C为铜盐。由（2）可知B为AgNO3；D盐为Na2CO3；A盐为BaCl2，C盐为CuSO4。答案：A.BaCl2 B.AgNO3 C.CuSO4 D.Na2CO3；2解析：固体粉末溶于水得无色溶液，说明无CuSO4，白色沉淀与盐酸反应产生无色气体和无色溶液说明粉末中含有CaCO3，没有BaSO4，也说明Na2SO4和BaCl2不能同时存在。因固体粉末由三种物质组成，所以粉末中一定含有KNO3，则可能组成为CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3。要进一步验证Na2SO4或BaCl2是否存在，只须检验溶液中是否有SO42-（或Ba2+）离子就可。答案：CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、BaCl2、KNO3CaCO3+2H+=CO2+H2O；向过滤所得溶液中滴加硫酸，若产生白色沉淀说明混合物中含有BaCl2，否则含有Na2SO4（有其它合理答案也可以）。【课外拓展超越自我】1解析：（1）甲厂的废水明显呈碱性，说明含有大量OH，而Ag、Fe3与OH不能共存，故Ag、Fe3只能在乙厂废水中，由于C1与Ag不共存，故Cl在甲厂废水中，依电荷守恒，甲厂废水中必含的阳离子只能为K。所以甲厂废水含OH、C1、K，乙厂废水中含Ag、Fe3、NO。（2）加入铁粉回收银Fe2AgFe22Ag（3）混合后OH与Fe3、Ag；C1与Ag转化为沉淀，剩下的只有KNO3。答案：（1）OH、Cl、K （2）铁粉 Ag（3）OH、Cl、Ag、Fe3、KNO32解析：实验（1）中发生的反应是CO32-+2H+CO2+H2O，说明溶液中一定含有Na2CO3，由于实验（1）中增加了Cl-离子，所以实验（2）中的反应一定有Ag+Cl-AgCl，产物中一定有AgCl沉淀，可能有反应2Ag+SO42-Ag2SO4（微溶），所以不能判断有无NaCl和Na2SO4。答案：（1）Na2CO3 （2）AgCl （3）NaCl和Na2SO4