2019-2020年高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》（第1课时）教学设计 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 3.2几种重要的金属化合物（第1课时）教学设计 新人教版必修1【教学目标】1.掌握过氧化钠的性质.2.通过探究实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质，掌握鉴别它们的方法。3.能够熟练的书写本节所学化学方程式，并强化离子方程式的书写4.使学生学会探究和对比的研究方法，重点培养学生对比概括能力、运用所学知识分析问题的能力。【教学重点】1、过氧化钠的性质2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法【教学难点】过氧化钠和水的反应【教学方法】1、直观演示法：利用图片、实物等手段进行直观演示，激发学生的学习兴趣，活跃课堂气氛，加深学生对知识的理解。2、实验探究法引导学生通过创设情景活动形式获取知识，以学生为主体，使学生的独立探索性得到了充分的发挥，培养学生的实验动手能力。3、对比归纳法 学生对知识只是表面的理解，知识内容零散不成体系，老师通过直观实验对比归纳，加深学生对知识的掌握。【教学用具】多媒体课件【教学过程】【新课引入】钠是一种活泼的金属元素，在自然界中没有游离态的钠，钠在自然界中以化合物的形势存在，今天我们就来学习钠的重要化合物的性质。【板书】第二节 几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物（一）、过氧化钠【思考与交流】P55【演示实验】实验3-5 过氧化钠和水反应实验操作：将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中并手摸试管，用带火星的木条放在试管口。现象：试管发烫，带火星的木条复燃。结论：放热反应，生成氧气。实验操作：继续滴加酚酞观察现象现象：溶液先变红色，然后红色褪去。结论: 氢氧化钠溶液使酚酞变红, 中间产物过氧化氢的漂白作用使红色褪去.反应方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 【板书】1、过氧化钠和水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 【讲述】除了与水反应外，过氧化钠还能与二氧化碳反应【板书】2、过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2【思考】：为什么呼吸面具和潜艇中要用到Na2O2 【解析】2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 过氧化钠可以用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂【思考】：氧化钠和氧化钙都是碱性氧化物，那么过氧化钠是碱性氧化物吗？【回答】不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成氧气。2Na2O2+4HCl=4NaCl+ 2H2O +O2【板书】二、碳酸钠与碳酸氢钠苏氏两兄弟苏打 碳酸钠 白色粉末小苏打 碳酸氢钠 白色晶体【科学探究】：苏氏两兄弟的不同性质1、两者在水中的溶解性。（1）各取1小药匙的Na2CO3和NaHCO3于试管中，观察二者外观上的细小区别，滴加10滴水，振荡，观察，用手摸一摸试管外壁，有什么感觉？ （2）继续向试管内加入约5mL水，振荡，观察、记录现象。 （3）分别加2滴酚酞溶液，比较溶液颜色。实验现象：（1）碳酸钠溶解得比碳酸氢钠多又快，盛碳酸钠的试管发烫 （2）碳酸钠全部溶解 （3）都变红，碳酸钠溶液红色更深【现象分析讲授】碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠 碳酸钠溶解放热 碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液【科学探究】2、两者的热稳定性：分别加热碳酸钠、碳酸氢钠固体，用澄清石灰水检验生成的气体。实验现象：碳酸氢钠分解产生气体使澄清石灰水变混浊。【现象分析讲授】碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠【思考】：面包师把发酵粉（主要成份碳酸氢钠）和面粉加水混合，把揉搓好的小面团放到烤箱里焙烤后为什么会变成松软可口的大面包？【科学探究】3、两者与盐酸反应在两根试管中分别加入约5mL的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，再分别滴入约5mL盐酸，观察反应现象。 注意：反应剧烈程度与生成气体的体积。实验现象：碳酸钠加入盐酸后，无明显现象，继续滴加后，有少量气泡冒出。 碳酸氢钠加入盐酸后，剧烈反应，马上冒出大量气泡。【现象分析讲授】均能与酸反应放出气体，碳酸氢钠比碳酸钠快。【总结】两者性质归纳比较 NaHCO3 Na2CO3俗 名纯碱、苏打小苏打色态细小白色晶体白色粉末水溶性易溶Na2CO3NaHCO3Na2CO3NaHCO3溶液变红，显碱性溶液变红，显碱性与酚酞作用不稳定，加热分解稳定，加热不分解2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2热稳定性HCO3-+H+=H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2与酸作用【讲述】在前面进行钠在氧气中燃烧的实验时，我们可以看到，钠燃烧时的火焰为黄色。这个现象实际上是钠元素所具有的特性。实际上除了钠元素外，还有其它一些金属元素在燃烧时也能产生特殊的颜色，我们把这种现象叫做焰色反应。【板书】3、焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应(实质不是化学反应,是物理变化)。操作要点：先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗，再灼烧至无色,再检验第二种离子。 钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。 （避免钠等杂质的焰色的干扰。）【演示实验】各种金属盐的焰色反应。【图片展示】几种重要金属的焰色反应。【本节课小结】：略