2019-2020年高考预测密卷（新课标I卷）理综化学试题 含解析.doc

2019-2020年高考预测密卷（新课标I卷）理综化学试题 含解析本试卷共40题（包括选考题） 分数：300分 时间：150分钟全卷满分300分。考试用时150分钟。注意事项：1. 答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用统一提供的2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用统一提供的2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3. 非选择题的作答：用统一提供的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4. 选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用统一提供的2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域内均无效。5. 考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ce-140 选择题 共21小题，共126分1、 选择题 (本题共13小题，每题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与人类生活、能源开发、资源利用、社会可持续发展等密切相关，下列说法正确的是（ ）A.汽车尾气中含有大量大气污染物NOx，这是由于汽油不完全燃烧造成的B.Al2O3、MgO由于熔点高可以用作耐高温材料，二氧化硅是光伏材料C.硅燃烧放出的热量多，且其燃烧产物对环境污染小，可以用做“未来石油”D.白磷由于着火点高且无毒故可用于制造安全火柴8.该有机物 C3H6ClC3H6Cll可能的结构有（ ）种 A. 6 B. 9 C.15 D. 259. 用下列实验装置进行相应的化学实验，能达到相应的实验目的的是（有的夹持装置未画出）（ ） 饱和食盐水甲 乙 丙 丁 A. 装置甲向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性B. 用装置乙进行喷泉实验C. 用图丙所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验D. 用图丁所示装置加热AlCl3饱和溶液然后利用余热蒸干制备AlCl3固体10. 下列关于有机物的说法中，正确的是（ ）A. 的一氯代物只有一种B. CH2=C(CH3)2和CH3CH=CHCH3属于官能团异构C.可发生取代、加成、加聚、氧化、还原、消去反应D.为硬脂酸甘油酯11. 下列化学反应用离子方程式表示正确的是（ ）A.甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应 CH3OH+H2O6e= CO2+6H+B.向漂白粉溶液中通入适量的二氧化硫 Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO C. 铁屑与浓盐酸反应产生氢气 2Fe+6H+=2Fe3+3H2D.向热的氢氧化钠浓溶液中通入氯气 3Cl2+6OH- 5Cl-+ClO3-+3H2O12.下列说法正确的是（ ）A.常温下，固体AgCl在水中、在0.03mol/LNaCl溶液中、在0.06mol/LAgNO3溶液中的溶解度分别为 S1、S2、S3，三者之间的关系为：S1S2S3B.常温下，pH相等的下列溶液：ACH3COOK、BKHCO3、cK2CO3、DKOH，其物质的量浓度由小到大顺序 为：dcac(CH3COO-)c(OH-)c(H+)26. （14分）二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度高于80或水溶液中ClO2的质量分数高于30等均有可能引起爆炸。（1）如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为： 。（2）图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 。（3）用ClO2处理过的生活用水(pH为5.56.5)常含有一定量的亚氯酸根离子()。生活用水中ClO2、的含量可用滴定法进行测定，实验步骤如下：I量取20.00ml的水样于锥形瓶中；II 调节水样的pH至7.08.0；III 加入足量的KI固体；IV 滴加合适的指示剂，用0.001mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为10.00ml；V 再调节溶液的pH2.0；VI 继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定I2至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为50.00ml。已知，ClO2的还原产物与PH的关系如下图所示：回答下列问题：步骤I中量取20.00mL水样，应选用的仪器是 步骤IIV的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为:，则步骤IV中加入的指示剂为 ，滴定达到终点时溶液的颜色变化为 。请写出pH2.0时，ClO2与I反应的离子方程式 _。生活用水中ClO2的含量为 mg/L,ClO2-的含量为 mg/L。若生活用水中的含量过高，可向其中加入适量的将还原为，同时还能起到净水的作用，则该反应的氧化产物为 (填化学式)。 27. （14分）氯化亚铜(CuCl)是有机合成工业中常见的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光或者受热则很容易分解变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的酸性废液(含Fe3、Cu2、Cl)生产CuCl的流程：回答下列问题：（1） 写出步骤中发生的所有反应的离子方程式： 。（2） 试剂X的化学式为 ，步骤的操作是： 。（3） 步骤所加试剂的名称为 ，产生CuCl的化学方程式为： ，根据以上两个步骤的化学方程式分析，在CuCl的生成过程中理论上 （填“需要”或者“不需要”）补充SO2气体。（4） 反应后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70干燥2小时，冷却，密封包装即得产品，于70真空干燥的目的是 、 。（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：pH1234567CuCl产率70908278757270析出CuCl晶体最佳pH为2，当pH较大时CuCl产率变低的原因是 。（6）某化学兴趣小组称取所制备的CuCl样品0.25g置于过量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定生成的Fe2+，到达滴定终点时消耗Ce(SO4)2溶液24.60mL。有关的化学反应为： Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+Cl-，Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+，通过计算说明该样品中CuCl的质量分数为_。（7）25时，KspFe(OH3=2.510-39。Fe3+发生水解反应Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，该反应的平衡常数为_28. （15分）哈伯因证明N2、H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸附最终合成氨的过程而获得诺贝尔奖。若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：（1） .图表示生成的NH3离开催化剂表面，图和图的含义分别是 ， 。.吸附后，图、图、图中能量状态最低的是图 （填数字序号）。.由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如下图所示。从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是 ；c0后速率降低的原因可能是 。（2)若在恒温条件下向某体积不变的密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，在催化剂作用下发生反应，达到平衡后NH3的体积分数为a；若在相同温度下向另一初始体积相同的恒压密闭容器中通入lmol N2和3mol H2，在催化剂作用下发生反应，达到平衡后NH3的体积分数为b，则a b（填“大于”、“等于”、“小于”）。(3)如果从生产氨气的合成塔中得到含有等物质的量的三种气体的合成气，用此合成气作新型高效燃料电池的材料，采用铂为电极材料，电解质为KOH溶液。某研究小组用下图所示装置进行饱和氯化钠溶液（滴有几滴酚酞）电解实验，当每个电池均通入3mol合成气时，且反应完全（负极上逸出的气体只有氮气），则合成气在Pt电极上发生的电极反应式为 ，理论上通过电解池的电量为 ，最多能产生的氯气体积为 L（标准状况）。（4）某研究性学习小组为探究影响c(NH3)的因素，在恒温下将0.2molNH3和0.1molCO2放入容积为2L的密闭容器中，发生反应2NH3（g）+CO2（g） NH2CO2NH4（s），t1时达到平衡，反应过程中c(NH3)随时间t的变化趋势曲线如下图所示。若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c(NH3)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。c(NH3) mol/L 36. （15分）【化学选修2：化学与技术】海水中主要含有等离子，是一种重要的自然资源，是人类赖以生存和可持续发展不可缺少的物质。请回答下列问题：（1） 如图是电渗析法淡化海水的原理图。其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。隔膜B是 离子交换膜（填“阴”或“阳”），A极的电极反应式为 。某种海水样品，经分析含有大量的Na，Cl，以及少量的K，。若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHA、pHB、pHC，则它们由小到大的顺序为 。（2）生活饮用水的水质优劣直接影响人类的身体健康，在净化处理天然水的过程中加入的混凝剂可以是 、 ，它们净水作用的原理都是 。（3）水的净化与软化的区别是 。（4）工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：从生产成本角度分析试剂一般选用 （填化学式）。工业制取镁的化学方程式为 。有同学认为：可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可节约试剂，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？ （填“同意”或“不同意”），请说出你同意或不同意的理由 。37. （15分）【化学选修3物质结构与性质】过渡金属镍元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一。（1） 基态Ni原子的价电子排布式是 。（2） 向Ni(NO3)2溶液中逐滴加入氨水，刚开始时生成绿色的Ni(OH)2沉淀，当氨水过量时，沉淀会溶解，生成Ni(NH3)62的蓝色溶液，则1 molNi(NH3)62含有的键数目为 。（3） 过渡金属原子可以与CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合18电子规则。如Cr可以与CO形成Cr(CO)6分子：价电子总数（18）=Cr的价电子数（6）+CO提供电子数（26）。Fe、Ni两种原子都能与CO形成配合物，其化学式分别为 、 。（4）下列反应常用来检验Ni2+，其反应方程式如下图所示，生成的有机物为鲜红色沉淀，除共价键外还存在配位键和氢键，请在下图中用箭头和“”表示出配位键和氢键。+Ni2+=（5）一种受到较多关注的Ni元素单质与金属镧（La）形成的储氢材料的结构示意图，请在图中勾画出该晶体的一个晶胞。计算出该合金的化学式为： 。LaNi(6)某催化剂样品(含Ni2O340%，其余为SiO2)通过还原、化合、分解三步获得镍单质：首先用CO将33.2g样品在加热条件下还原为粗镍；然后在较低温度下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4(沸点43)，最后在180时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质。上述过程的前两步中消耗CO的物质的量之比为 。38.（15分）【化学选修5有机化学基础】G是一种常见的氨基酸，是一种用于发现早期肿瘤的癌症尿液检测试剂，已经获得国家食品药品监督管理局批准，其合成路线如下：HClHCl 已知下列信息：A中苯环上只有1个取代基，核磁共振氢谱图显示有6组峰，面积比为1：1：2：2：2：2。D和F的苯环上的一氯代物都只有2种。F、G能与FeCl3溶液发生显色反应，F能发生银镜反应。回答下列问题：（1）有机物B的名称为 。（2）CD的反应类型是 ；D所含官能团的名称为 。（3）EF的化学方程式为 、 。（4）G的结构简式为 。（5）B的同分异构体中，苯环上只有一个侧链且含有HCOO-结构的异构体有 种，其中核磁共振氢谱图中吸收峰数目最少的是 。参考答案及解析1、 选择题 (本题共13小题，每题6分。）7.【答案】C【解析】汽车尾气中含有大量大气污染物NOx，主要是在汽车打火的时候氮气与氧气反应形成的，汽油不完全燃烧应该产生CO，A错误；Al2O3、MgO的熔点很高可以用作耐高温材料，二氧化硅是光导纤维的材料，光伏材料应该是Si，B错误；硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染小，可以用做“未来石油 ”，C正确；白磷有毒，且易自燃所以不能用作安全火柴，应该用红磷做安全火柴，D错误。【考点】本题考查化学在社会生活中的应用的知识。8.【答案】C【解析】如果C3H6Cl-为直链结构，有3种，如果C3H6Cl-为带支链的结构，有2种，所以C3H6Cl-共有5种结构。要考虑到左右结构的对称性，所以该有机物可能的结构有5+4+3+2+1=15种。【考点】本题考查有机物同分异构体数目判断的知识。9.【答案】A【解析】如果不漏气，向左推动针筒活塞，可观察到液面发生变化，所以可用于检查是否漏气，A正确；氯气在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，不能形成足够大的压强差，因此用装置乙不能进行喷泉实验，B错误；NaOH溶液应放在碱式滴定管中，图中将其放在酸式滴定管中是错误的，C错误；AlCl3为挥发性强酸弱碱盐，能发生水解，如果直接蒸干AlCl3饱和溶液，将促进AlCl3水解生成氢氧化铝沉淀，不能制备无水AlCl3，D错误。【考点】本题考查化学实验的知识。10.【答案】D【解析】由于该烃为对称结构,所以可以沿对称轴取一半考虑,对连有氢原子的碳原子进行编号,如图所示：则其一氯代物有七种,错误；CH2=C(CH3)2和CH3CH=CHCH3是碳链异构，B错误；羟基与氯原子都不符合消去条件，该有机物不能发生消去反应，C错误；C17H35COOH为硬脂酸，所以为硬脂酸甘油酯，D正确。【考点】本题考查有机物的结构、性质和命名的知识。 11.【答案】D【解析】该原电池通甲醇的一极是负极，发生氧化反应，失去电子，但是电解质溶液是KOH，所以不能生成CO2和H+，A错误；CaSO3属于亚硫酸盐，有较强的还原性，而HClO有强氧化性，因此最后产物应该是CaSO4，B错误；不符合客观事实，浓盐酸是非氧化性酸，应该生成Fe2+，C错误；向热的氢氧化钠浓溶液中通入氯气时，生成氯化钠、氯酸钠和水，离子方程式为：3Cl2+6OH- 5Cl-+ClO3-+3H2O，D正确。【考点】本题考查离子方程式正误判断的知识。12.【答案】A【解析】氯化银在溶液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag+ (aq) +Cl-( aq)，如果溶液中含有氯离子或银离子则抑制氯化银溶解，氯离子或银离子浓度越大，抑制氯化银溶解程度越大，水、0.03mol/LNaCl溶液、0.06mol/LAgNO3中c(Cl-)或c(Ag+)分别为：0、0.03mol/L、0.06mol/L，所以硝酸银在这几种溶液中的溶解度大小顺序是S1S2S3 ，A正确；氢氧化钾是强碱，不水解，相同浓度的四种溶液中，氢氧化钾的pH最大，所以pH相同的四种溶液中，氢氧化钾浓度最小。已知酸性：CH3COOHH2CO3HCO3-，所以碳酸钾的水解程度大于碳酸氢钾大于醋酸钾，所以当四种溶液的浓度相同时，PH的顺序是：dcba，反之，当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由小到大的顺序是dcba，B错误；由于次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以溶液中剩余的离子浓度关系为：c（CH3COO）c（ClO），C错误；电解H2OCO2混合气体制备H2和CO，阴极：水得电子生成氢气，H2O+2e=H2+O2，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，CO2+2e=CO+O2，D错误。【考点】本题考查难溶电解质的沉淀溶解平衡、离子浓度大小比较、盐类水解、电化学的知识。13.【答案】B【解析】该过程中发生反应的离子方程式为：CH3COOH+OH=CH3COO+H2O，A错误；开始时AG7，则根据AGlg并依据水的离子积常数可知溶液中c(H+)103.5mol/L，则pH3.5，醋酸的电离平衡常数Ka=103.5103.5/0.01=10-5，B正确；A点时表示氢氧化钠与醋酸反应呈中性，不是恰好中和，因为恰好中和（即恰好完全反应）时，生成物为醋酸钠由于水解显碱性，C错误；B点时溶液的溶质为等物质的量的NaOH和CH3COONa，正确的顺序为：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)，D错误。【考点】本题考查水溶液中的离子平衡的知识。26.【答案】（1）2KClO3+H2C2O4+2H2SO42ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O（2分）（2）温度计（1分）（3）酸式滴定管（1分）淀粉溶液（1分） 蓝色变为无色（1分）ClO24H4I= Cl2I22H2O（2分） 33.75 （2分） 8.4375（或者8.44）（2分）Fe(OH)3（2分）【解析】（1）根据提示可知生成物为ClO2、CO2和KHSO4，利用氧化还原反应的原理配平该反应的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO42ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O。（2）温度高于80，ClO2有可能爆炸，所以还需要温度计。（3）量取20.00mL水样，应该选用酸式滴定管。应该用淀粉溶液做指示剂，滴定终点的颜色变化是溶液由蓝色变为无色。根据图表信息，PH2.0时，ClO2转化为Cl-，结合“VI 继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定I2至终点”，所以ClO2与I反应生成I2，该反应的离子方程式为：ClO24H4I= Cl2I22H2O。，根据以上两个方程式得出关系式：2ClO2 I2 2Na2S2O32 2(10.0010-3) 0.001=10-5 (10.0010-3) 0.001所以，生活用水中ClO2的含量为10-5 67.5103 0.02=33.75mg/L。当调节PH2.0时，第一步生成的ClO2和生活用水中原有的ClO2都与碘离子发生反应，将碘离子转化为I2，然后再用硫代硫酸钠溶液滴定I2。ClO24H4I= Cl2I22H2O 根据以上两个方程式得出关系式：ClO2 2I2 4Na2S2O31 4(50.0010-3) 0.0011/4=1.2510-5 (50.0010-3) 0.001所以，生活用水中原有的ClO2的物质的量为1.2510-5 -10-5=0.2510-5 mol所以，生活用水中原有的ClO2的含量为0.2510-567.51030.02=8.4375（或者8.44）mg/L。根据还原为，同时还能起到净水的作用，可知铁元素化合价升高，氧化产物应该是Fe(OH)3胶体，可以吸附水中的悬浮物达到净水的作用。【考点】本题考查氧化还原反应的滴定、化学计算、化学方程式的书写的知识。 27.【答案】（1） Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Cu2+ Fe = Cu+ Fe2+ Fe + 2H+ = Fe2+ H2（每个方程式1分）（2） CuO或Cu (OH) 2 或CuCO3等 （1分）在HCl气流中蒸发结晶（或者蒸发浓缩、冷却结晶）（1分）（3）浓硫酸（1分） CuCl2CuSO4SO22H2O2CuCl2H2SO4（1分） 不需要（1分）（4）加快乙醇和水的蒸发 （1分） 防止CuCl被空气氧化（1分） （5）pH较大时，Cu2水解程度增大，反应生成的CuCl减少（1分）（6）97.9%（2分） （7）410-4（1分） 【解析】（1）铁是活泼的金属，能与铁离子、铜离子以及氢离子反应，则步骤中发生所有反应的离子方程式为 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Cu2+ Fe = Cu+ Fe2+ Fe + 2H+ = Fe2+ H2。（2）要得到氯化铜溶液，则需要除去铁离子，因此步骤中所加物质X为CuO或Cu (OH) 2 或CuCO3等，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去。由于铜离子易水解，所以步骤的操作是：在HCl气流中蒸发结晶；或者利用冷却结晶的方法，操作是：蒸发浓缩、冷却结晶。（3） 步骤所加试剂的名称为浓硫酸，产生CuCl的化学方程式：CuCl2CuSO4SO22H2O2CuCl2H2SO4。由反应方程式Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O可知，Cu与浓硫酸反应的过程中有SO2生成，且生成的CuSO4和 SO2为11，生产CuCl的过程中消耗CuSO4和SO2也为11，所以理论上不需要补充SO2气体。（4）于70真空干燥CuCl的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化。（5）由表中数据可知，pH2时CuCl产率最高，之后pH较大时，Cu2水解程度增大，导致反应生成的CuCl减少。（6）由滴定实验及化学反应方程式可知关系式：CuClFe2+ Ce4+ ；所以n(Ce4+)= 24.6010-3 L0.1000 mol/L=2.4610-3 mol，所以n(CuCl) =2.4610-3 mol，则该样品CuCl的质量为2.4610-3 mol99.5g/mol=0.24477g。CuCl的含量是0.24477g0.2500g100%=97.9%。（7）KspFe(OH)3 =c(Fe3+)c3(OH-) ，反应Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+的平衡常数KhFe3+=c3(H+)c(Fe3+)，所以KspFe(OH)3 KhFe3+=Kw3，所以KhFe3+=Kw3KspFe(OH)3 =10-42(2.510-39)=410-4。【考点】本题考查物质的制备实验、Ksp与Kh和Kw的关系、化学计算等知识。28.【答案】（1）N2、H2被吸附在催化剂表面（1分） 在催化剂表面N2、H2中化学键断裂（1分）（1分）.氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大 （1分） 达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸（1分）（2）小于（2分）（3）2H2+2NH3-10e-+10OH-=10H2O+N2 （2分） 9.6105 C (或者9.65105 C)（2分） 112（2分）（4）c(NH3) mol/L （2分） 【解析】（1） .氮气、氢气在催化剂表面合成氨的反应过程为：图氮气分子和氢气分子向催化剂表面靠近，图氮气和氢气吸附在催化剂的表面，图在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂分解成氢原子和氮原子。由于化学键的断裂要吸收能量，故活化状态图的能量高于初始状态图的能量，由于该反应为放热反应，故初始状态图的能量高于末态图的能量，故图的能量最低。.c0前氨的浓度增加，导致反应速率加快，c0后由于氨分子浓度太大阻碍氮气和氢气的解吸，故反应速率减慢。（2）若在恒温、恒压条件下，正向进行反应后，平衡时NH3的体积分数为b；恒温、恒容条件下，正向进行反应后，气体的物质的量减小，压强减小，减压平衡有向逆向移动的趋势，平衡后NH3的体积分数要变小，此时NH3的体积分数为a，所以a小于b。（3）通入合成气的一极为原电池的负极，能够失电子的是等物质的量的氢气和氮气，所以电极反应式为：2H2+2NH3-10e-+10OH-=10H2O+N2。 图中两个电池并联之后，再与另外两个同样并联的电池串联，所以转移电子数目应该根据两个电池转移电子数目来进行计算。由于每个电池均通入3mol合成气（氮气、氢气、氨气各1mol），所以每个电池转移电子的物质的量为2+3=5mol，整个装置转移电子的物质的量为52=10mol，所以通过的电量为106.0210231.610-19=9.6105C（或者1096500=9.65105C）。 整个装置转移电子的物质的量为52=10mol，电解池中生成氯气5mol，标况下的体积为522.4=112L。（4）在恒温下将0.2mol NH3和0.1mol CO2放入容积为2L的密闭容器中，发生下列反应： 2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）起始量（molL1） 0.1 0.05 0变化量（molL1） 0.075 0.0375平衡量（molL1） 0.025 0.0125 t1时达到平衡，若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，氨气的浓度瞬间增大到0.05molL1，压强增大，平衡正向进行，由于生成物是固体，而且温度不变平衡常数不变，所以达到平衡状态时，氨气的浓度保持不变，据此画出变化曲线为：c(NH3) mol/L【考点】本题考查化学反应原理、化学平衡、电化学计算的知识。36.【答案】（1） 阳 （1分） 2Cl2e=Cl2（1分） pHApHBpHC（2分）（2）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁等，（填其中任意两种）（每空1分）铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，生成的胶体可吸附天然水中悬浮物，并破坏水中带其他异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的（1分）（3）水的净化是用混凝剂将水中悬浮物或胶体沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子（2分）（4）Ca(OH)2 （1分） MgCl2(熔融)Mg + Cl2（2分） 不同意（1分）；因为MgO熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本。（2分）【解析】（1） 电解池的阳极是氯离子放电：2Cl2e=Cl2，所以隔膜A是阴离子交换膜，B室中的Cl-移向阳极区A室；电解池的阴极是氢离子放电：2H+2e-=H2，所以隔膜B是阳离子交换膜，B室中的Na+移向阴极区C室，最后在B室得到淡水。阳极电极反应式为： 2Cl2e=Cl2A室电极反应式为： 2Cl2e=Cl2，氯气溶于水则导致A室显酸性；B室得到淡水显中性；C室电极反应式为：2H+2e-=H2，由于消耗了水中的氢离子，生成氢氧根离子显碱性，所以pH由小到大的顺序为：pHApHBpHC。（2）混凝剂是吸附水中的微小悬浮颗粒，凝聚成较大的颗粒，从而起到快速沉降的作用，所以混凝剂要具备水解生成胶体的性质。铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，如明矾，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，水解方程式为Al3+3H2OAl（OH）3+3H+。硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁也可以起到净水的作用。所以铝盐或铁盐净水作用的原理都是：在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，生成的胶体可吸附天然水中悬浮物，并破坏水中带其他异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的。（3）水的净化是用混凝剂将水中悬浮物或胶体沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子。（4）要将溶液中的Mg2转化为氢氧化镁沉淀，需要加入碱。考虑试剂的来源和经济效益，一般加入的是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。镁是活泼的金属，工业制取镁的方法是电解熔融的氯化镁，即电解法冶炼镁，化学方程式为MgCl2(熔融)Mg + Cl2。氧化镁熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本，故不同意该同学的想法。【考点】本题考查海水资源的综合利用的知识。37. 【答案】（1） 3d84s2（1分)（2）24NA（2分)（3）Fe(CO)5（2分) Ni(CO)4（2分)（4）（2分)（5）（2分，其他两个方向也可） LaNi5（2分）（6）3:8（2分)【解析】 （1）基态Ni原子的价电子排布式是3d84s2。（2）氨气分子中氮原子提供孤对电子给Ni2+形成配位键，共6个；每个氨气分子中含有3个氮氢键，所以1 molNi(NH3)62含有的键数目共有6+36=24NA；（3）Fe、Ni的价电子数分别是8和10，则两种原子与CO形成配合物的化学式分别为Fe(CO)5、Ni(CO)4。（4）中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对形成配位键；氢键存在于与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的H原子与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间，则配位键和氢键可表示为：。（5）晶胞采取平行六面体，是晶体的基本重复单元，晶胞通过无隙并置形成晶体，则该晶体的一个晶胞可表示为：。 根据晶胞结构可知六棱柱中La原子数目=121/6+21/23，六棱柱中Ni原子数目=6+121/2+61/2=15，因此该合金的化学式为LaNi5。（6）首先用CO将33.2g样品在加热条件下还原为粗镍，Ni2O3+3CO=2Ni+3CO2 ；然后在较低温度下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4 （沸点43），Ni+4CO=Ni(CO)4；最后在180时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质，Ni(CO)4Ni+4CO。根据方程式可知：前两步中消耗CO的物质的量之比为3：8。【考点】本题考查核外价电子排布式的书写、配位键、氢键以及晶胞结构的知识。38. 【答案】（1）乙酸苯乙（醇）酯（2分）（2）还原反应 （1分） 酯基和氨基 （2分） （3）2 +O2 2 +2H2O （2分） + HCl + NaCl （2分）（4）（2分）HCOO-C(CH3)2 （5）5 （2分） （2分）【解析】据解析可知，A的分子式为C8H10O，名称是苯乙醇，苯乙醇与乙酸发生酯化反应，生成的B的名称为乙酸苯乙酯，BC为硝化反应，D和F的苯环上的一氯代物都只有2种，说明都在对位取代，C为，CD为还原反应，D含有酯基和氨基两种官能团，E为 (CH2)2OH NaO ， F为 ，根据F结合信息可知，G为。（1）据解析可知，A的分子式为C8H10O，名称是苯乙醇，苯乙醇与乙酸发生酯化反应，生成的B的名称为乙酸苯乙酯。（2）CD为还原反应，D含有酯基和氨基两种官能团。（3）根据E为 (CH2)2OH NaO ， F为 ，EF的化学方程式为:2 + O2 2 + 2H2O + HCl + NaCl（4）根据F为，据信息可知，G为。（5） B为乙酸苯乙酯，其同分异构体中，苯环上仅一个侧链且含有HCOO-结构，应为甲酸酯结构，其结构可表示为HCOO-C3H6 ，把中间的-C3H6-当做母体，HCOO-和 当做取代基，如果将HCOO-固定在-C3H6-的1号碳原子上，则 有3种位置；如果将HCOO-固定在-C3H6-的2号碳原子上，则 有2种位置，所以符合条件的同分异构体总数为3+2=5种。HCOO-C(CH3)2 符合核磁共振氢谱图中吸收峰数目最少的应该是侧链上有两个甲基的结构： 。【考点】本题考查有机物的结构与性质、同分异构体的数目判断的知识。