2019-2020年高中化学 2.1.1《化学反应速率》学案 苏教版必修2.doc

2019-2020年高中化学 2.1.1化学反应速率学案 苏教版必修2【我思我学】想一想：1. 什么是化学反应速率？2. 化学反应速率一般怎么表示？3. 影响化学反应速率的因素有哪些？它们对化学反应速率会产生哪些影响？填一填1化学反应速率是用来衡量 。2化学反应速率可用 来表示。其常用的单位是 或 。3化学反应速率的大小主要取决于 。主要有 、 、 和 等。4其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应的温度越高，反应速率越 。加入 也能显著的增大化学反应速率。【同步导学】一、评价要点：1. 通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同2. 了解化学反应速率的概念、表达方式及其单位3. 知道化学反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。二、方法指引：1化学反应速率：化学反应速率是用来衡量化学反应快慢程度的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。表达式： 单位：mol / ( Ls ) mol / ( Lmin ) mol / ( Lh )注 意：物质的量浓度可以从溶液中迁移到气体中来。在一定温度下，一定压强下，气体B的物质的量浓度c(B)=n(B)/V化学反应速率可以用某一种反应物的浓度的变化表示，也可以用某一种生成物的浓度变化表示。由于化学反应中物质的量浓度是随着时间连续不断的变化的。所以化学反应速率有平均速率和瞬时速率之分。在中学化学里，通常所说的化学反应速率是指一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。且均取正值，无负值。同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率。数值可能不同，但是表示意义相同。即一种物质的化学反应速率也就代表了整个化学反应的反应速率。各物质表示的速率比等于该反应的方程式的化学计量数之比。在一定温度下，固体和纯液体物质单位体积内的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数。因此，它们的化学反应速率也被视为常数。由此可见，现在采用的表示化学反应速率的方法还有一定的局限性。2影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素规律内因反应物的性质在其他条件相同时，反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快外因催化剂在其他条件相同时，使用催化剂，化学反应速率加快反应物的温度在其他条件相同时，升高反应物的温度，化学反应速率加快反应物的浓度在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快气态反应物的压强在其他条件相同时，增大气态反应物的压强，化学反应速率加快固体反应物的表面积在其他条件相同时，固体反应物的表面积越大，化学反应速率加快其他光波，电磁波，超声波，溶剂等，也能影响化学反应速率的快慢三、典型例题：例1一密闭容器内装有N2和H2 ，反应开始时，N2浓度为2 mol/L，H2浓度为5mol/L ，两分钟后，测得N2浓度为18mol/L ，则两分钟内N2的平均反应速率是多少？H2和NH3的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？解析 N2 + 3 H2 2NH3起始浓度（mol/L） 2 5 0浓度变化（mol/L） 02 06 042 min后浓度（mol/L） 18 44 04 三步分析法所以：v（N2）=01 mol/（Lmin）v（H2）=03 mol/（Lmin）v（NH3）=02 mol/（Lmin）【随堂检学】1.下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是 （ ）A.10 20mL 3mol/L的X溶液 B.20 30mL 2molL的X溶液C.20 10mL 4mol/L的X溶液 D.10 10mL 2mol/L的X溶液2.在m A + n B p C的反应中，m.n.p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为 （ ）A.2：3：2 B.2：3：3 C.1：3：2 D.3：1：23.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 （ ） A.0.02 mol/(Lmin)B.1.8mol/(Lmin) C.1.2 mol/(Lmin) D.0.18 mol/(Lmin)4.在10时某化学反应速率为0.1 mol/(Ls)，若温度每升高10反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(Ls)，该反应需在什么温度下进行？ （ ）A.30 B.40 C.50 D.605.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是 （ ）A 使用适当的催化剂不改变反应速率 B 降低压强能提高反应速率C 升高温度能提高反应速率 D 改变压强对反应速率无影响6. 反应4（气）5（气）4NO（气）6（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 （ ）A (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1 B (O2)=0.0010mol.L-1.S-1C (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D (H2O)=0.045mol.L-1.s-17. 已知：4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用、 mol/(Lmin)表示，则正确的关系是 ( )A. = B. = C. = D. =8. 可逆反应：A+3B2C+2D在四种不同的情况下，反应速率分别为VA=0.15mol/(LS)，VB=0.6mol/(LS)，VC=0.4mol/(LS)，VD=0.45mol/(LS)，则以上四种情况下反应速率由小到大排列正确的是 ( )A. B.= C.= D.【活学活用】9. 盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是 ( )A.增加碳酸钠的用量 B.盐酸浓度不变，使用量增加一倍C.盐酸浓度增加一倍，使用量减半 D.盐酸浓度不变，使用量减半10. 一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2AgNO3(固)2Ag(固)+2NO2(气)+O2(气)，2NO2(气) N2O4(气)，2min末，测得固体减重6.2g,且C(NO2)=0.04mol/L，则下列说法正确的是 ( ) A.2min后容器内C(NO2)=0.04mol/L B.2min内V(O2)= 0.0125mol/(Lmin)C.混合气体的平均密度为3.1g/L D.混合气体中NO2的体积分数为11%11. 已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应，生成1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示。已知这个反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：（1）反应开始时，反应速率加快的原因是 。（2）反应后期，反应速率下降的原因是 。12. 分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。实例影响速率的因素如何影响夏天食物易变质硫在氧气中比在空气中燃烧快粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气工业合成氨通常要在高压下进行13.在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生下列反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)，经5s后，剩下的A为2.5mol，则B的反应速率是多少？参考答案1.C 2.C 3.C 4.C 5.C 6.C 7.D 8.C 9.C 10.BC11.(1)开始时，随着反应的进行，不断有强酸H2SO4生成， ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，c(H+)不断增大，反应速率也随之增大。（2）随着时间的延长，KClO3和NaHSO3被消耗而愈来愈少，H+ HSO3-=SO2+H2O，c(H+)浓度愈来愈小，因此反应速率下降。12实例影响速率的因素如何影响夏天食物易变质温度温度升高，反应速率加快硫在氧气中比在空气中燃烧快反应物浓度反应物浓度增大，反应速率加快粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快反应物接触面积的大小反应物接触面积越大，反应速率越快氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气催化剂加入催化剂，增大反应速率工业合成氨通常要在高压下进行压强压强增大，反应速率加快13. 解法一： 设B的转化浓度为x4A(g) + 6B(g) 4C(g) + 5D(g)起始浓度(mol/L) 4/2 6/2 0 0转化浓度(mol/L) 1.5/2 x5s末浓度(mol/L) 2.5/2 0.75 mol/L /4=x/6 x=1.125 mol/L v(B)= (1.125 mol/L)/5s=0.225 mol/(Ls)解法二：先求出5s内A的物质的量变化值： n(A)=4mol2.5mol=1.5mol，则： n(A)：n(B)v(A)：v(B)=4：62：3 n(B)3/2n(A)=3/21.5mol=2.25mol v(B)= c(B)/ t=n(B)/(Vt)= 2.25mol/(2L5s)= 0.225 mol/(Ls)解法三：先求出v(A)，再根据方程式中的化学计量数之比求出v(B) v(A)n(A)/(Vt)(4mol2.5mol)/ (2L5s)= 0.15 mol/(Ls) v(A)：v(B)=2：3 v(B)= v(A)3/20.15 mol/(Ls)3/20.225 mol/(Ls)