2019-2020年高中化学 1.1.3反应焓变的计算教案 鲁教版选修4.doc

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2019-2020年高中化学 1.1.3反应焓变的计算教案 鲁教版选修4教学目标:知识与技能:1通过盖斯定律求算反应焓变,了解反应焓变与变化途径无关,仅仅与状态有关。2通过键能的变化求算反应焓变,了解物质的结构与其能量变化的关系。过程与方法:1通过盖斯定律求算反应焓变的过程,体会数学、物理在学习化学中的重要性,注意理科之间的相互渗透和影响。情感态度与价值观:1体会思考带给人的愉快情感体验。教学重点:热化学方程式的正确书写以及反应焓变的计算教学难点:反应焓变的计算教学设计:教师活动学生活动设计意图请学生们先看书P7P8关于盖斯定律的内容。我们来讨论盖斯定律的定义和应用。讨论并归纳: 不管化学反应是分一步完成或分几步完成,其反应焓变是相同的。换句话说,化学反应的反应焓变只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。图示:反应焓变和反应路径的关系 H=H1+H2例1、请根据方程式:C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/molC(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0kJ/mol写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25,101kPa时),这个方程式给你什么样的启示?学生看书,不懂的可以提问。学生参考P8例题在下面做题,有一个同学上讲台板演。由方程式有:C(石墨,s) = C(金刚石,s)H3=H1H2=1.5 kJ/mol启示:由石墨转变为金刚石需要吸收能量,根据物质变化遵循能量最低原理,金刚石在若干年后会转变为金刚石。指导学生看书,有利于学生阅读能力的提高,养成自学的习惯。通过,学生亲自演练,可以看出学生的思维过程和解题思路,便于点拨学生思维,对学生进行解题思路教学。例2、0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,其热化学方程式是 。又知:H2O(l)=H2O(g);H=+44kJmol1,则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。学生在下面思考后做练习,举手到前面板演。B2H6(g) +3O2(g) = B2O3(s) + 3H2O(l) H=-2165 kJmol1因为22.4L乙硼烷完全燃烧生成气态水释放热量2165-443=2033KJ,所以11.2L乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是1016.5kJ通过方程式的书写,反应放出热量的计算,巩固对热化学方程式的认识和理解。例3、化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol 化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示,现提供以下化学键的键能(KJmol1)PP:198 PO:360 OO:498 则反应P4(白磷)+ 3O2P4O6 的反应热H为( )学生回忆高一所学相关内容,认真思考,回答问题。H = 1986 + 4983 - 36012 = - 1638 KJmol1通过键能和反应焓变的计算关系式,了解物质的结构与其能量变化的关系,感悟正是因为物质的结构不同,才是物质反应能量变化的本质原因。课堂小结: 基本运算焓变 计算 盖斯定律 键能学生补充,认可,把题目与书上的知识点融会贯通,构建自己的知识网络。学生养成反复琢磨,精做习题的好习惯。课后思考题:按照盖斯定律,结合下述反应方程式,回答问题,已知:(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H1= -176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3H2O(aq) H2= -35.1kJ/mol(3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) H3= -72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) H4= -52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) H5=?则第(5)个方程式中的反应热H是_。学生课后思考,交流,讨论,钻研。给予部分学生提供具有挑战性的习题,激励这些学生知难而进,勤奋探究。课后作业:P10 4 ;P32 3
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