2019-2020年高二上学期第一次月考化学试卷（普通班）含解析.doc

2019-2020年高二上学期第一次月考化学试卷（普通班）含解析一、选择题（1-8题每小题2分，9-18题每小题2分，共46分）1下列说法错误的是( )ANH4NO3溶于水是自发过程B同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时最小C借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D由能量判据（以焓变为基础）和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程2某反应2AB（g）C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为( )AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S03下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅BH2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率D打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出4已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）来表示，则下列关系正确的是( )A v（NH3）=v（O2）B v（O2）=v（H2O）C v（NH3）=v（H2O）D v（O2）=v（NO）5可逆反应：2A+2BC+3D（各物质均为气体）在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是( )Av（A）=0.45molL1s1Bv（B）=0.6molL1s1Cv（C）=0.5molL1s1Dv（D）=0.4molL1s16将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应NH4I（s）NH3（g）+HI（g），2HI（g）H2（g）+I2（g）当反应达到平衡时，c（H2）=0.5molL1，c（HI）=4molL1，则NH3的浓度为( )A3.5molL1B4molL1C4.5molL1D5molL17在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示下列说法错误的是( )A反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H0B在T2时，若反应处于状态D，则一定有正逆C平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K28在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强9在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为( )A2A+3B=2CBA+3B=2CC3A+B=2CDA+B=C10反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行能表明反应达到平衡状态的叙述是( )A容器内压强不再变化BFe3O4的物质的量不变Cv（H2O）=v（H2）D断裂4 mol HO键的同时，断裂4 mol HH键11已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的( )A2O3（g）3O2（g）H0B2CO（g）2C（s）+O2（g）H0CN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0DCaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H012某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是( )AK值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C温度越高，K一定越大D如果m+n=p，则K=113下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是( )AABBCCDD14温度为t时，在体积为10L的真空容器中通入1.00mol氢气和1.00mol碘蒸气，20min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020molL1涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：H2（g）+I2（g）2HI（g） 2H2（g）+2I2（g）4HI（g）下列说法正确的是( )A反应速率用HI表示时，v（HI）=0.008 molL1min1B两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同C氢气在两个反应方程式中的转化率不同D第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动15可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是( )ABCD16将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为 0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为 0.6molL1s12s时物质A的转化率为 70%2s时物质B的浓度为 0.7molL1加催化剂加快化学反应速率，但不能改变转化率其中正确的是( )ABCD17一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L密闭容器，发生反应：A（g）+B（g）xC（g）+D（s），t1时达到平衡在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示下列说法正确是( )At1t3间该反应的平衡常数均为4B反应方程式中的x=1Ct2时刻改变的条件是使用催化剂Dt3时刻改变的条件是移去少量物质D18某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所示下列说法中正确是( )A30 min40 min间该反应使用了催化剂B反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C3040min改变的条件是将容器的体积扩大至原来的2倍D在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2K3二、填空题（共五小题，总共54分）19某温度时，在定容（V L）容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据上述图象可进行如下计算：（1）某物质的反应速率、转化率，如：v（X）=_ molL1s1，Y的转化率=_（2）确定化学方程式中的化学计量数之比，如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为_（3）判断该反应是否是可逆反应？_原因是_20有可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+d（D）（g）+Q，试根据如图回答：（1）压强，P1比P2_填（大、小）（2）体积（a+b）比（c+d）_（填大、小）（3）温度T1比T2_（填高、低）（4）正反应_热（吸，放）21（14分）在80时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：（1）表中b_c（填“”、“=”或“”）（2）20s时，N2O4的浓度为_mol/L，020s内N2O4的平均反应速率为_（3）N2O4（g）2NO2（g）的平衡常数表达式K=_，在80时该反应的平衡常数K的数值为_（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时_AN2O4的转化率越高 BN2O4的体积分数越大CN2O4与NO2的浓度之比越大 D正反应进行的程度越大（5）该反应进行至100s以后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，则该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）22把在空气中久置的镁条7.2g投入盛有500mL 0.5molL1硫酸溶液的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题：（1）曲线由0a段不产生氢气的原因_，有关的离子方程式为_；（2）曲线由bc段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因_；（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_（4）在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为_mol/（Ls）（假设反应前后溶液体积不变）（5）对于足量镁条和100ml 2mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是_加NaOH固体；加BaCl2溶液；加KNO3溶液；加H2O；加CH3COONa固体；加小苏打溶液；加少量CuSO4溶液；加Na2SO4溶液；将2mol/L硫酸换成160mL 2.5mol/L的盐酸；将镁条换成镁粉23自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响地壳内每加深1km，压强增大约25 00030000kPa在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有_气体逸出，在地壳浅处容易有_沉积（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_（选填编号）a一定向正反应方向移动b在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向逆反应方向移动d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，_（选填编号）a2v正（HF）=v逆（H2O） bv（H2O）=2v（SiF4）cSiO2的质量保持不变 d反应物不再转化为生成物（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间为8.0min，容器内气体的密度增大了0.12gL1，在这段时间内HF的平均反应速率为_xx山东省滨州市邹平双语学校高二（上）第一次月考化学试卷（普通班）一、选择题（1-8题每小题2分，9-18题每小题2分，共46分）1下列说法错误的是( )ANH4NO3溶于水是自发过程B同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时最小C借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D由能量判据（以焓变为基础）和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程考点：焓变和熵变分析：A硝酸铵溶解是熵值增大的过程；B熵值表示的是体系的混乱度，混乱度越大，熵值越大；C物质的转化过程就是使物质趋向稳定的过程，物质的能量越低越稳定；D反应能够自发进行的判断依据为：HTS0解答：解：A硝酸铵溶解是熵值增大的过程，属于自发过程，故A正确；B物质的熵值与物质的状态有关，气体的混乱度最大，液体次之，固体最小，故B正确；C物质的转化过程就是使物质趋向稳定的过程，物质的能量越低越稳定，所以说不借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态，故C错误；D反应能够自发进行的判断依据为：HTS0，所以反应能否自发进行与熵变和焓变都有关，故D正确；故选：C点评：本题考查焓变和熵变与反应能否自发进行的关系，题目难度不大，注意反应能否自发进行，取决于自由能的大小，即：HTS0，与熵变和焓变都有关系2某反应2AB（g）C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为( )AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S0考点：焓变和熵变专题：化学反应中的能量变化分析：当G=HTS0时，反应能自发进行，G=HTS0时，反应不能自发进行，据此分析解答：解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当G=HTS0时，反应能自发进行，A、当H0，S0时，G=HTS0，在室温一定能自发进行，故A错误；B、H0，S0时，在低温下能自发进行，故B错误；C、H0，S0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，故C正确；D、H0，S0时，任何温度下反应都不能自发进行，故D错误故选：C点评：本题考查反应能否自发进行的判断，题目难度不大，注意根据自由能判据的应用3下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅BH2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率D打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出考点：化学平衡移动原理专题：化学平衡专题分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用解答：解：A、加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释，故A能；B、H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故B不能；C、合成氨时采用循环操作，使平衡正移，能提高原料的利用率，所以能用勒沙特列原理解释，故C能；D、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故D能；故选：B点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理4已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）来表示，则下列关系正确的是( )A v（NH3）=v（O2）B v（O2）=v（H2O）C v（NH3）=v（H2O）D v（O2）=v（NO）考点：化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题来源:分析：同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比解答：解：对于反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），A、速率之比等于化学计量数之比，故v（NH3）：v（O2）=4：5，即v（O2）=v（NH3），故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）：v（H2O）=5：6，即v（H2O）=v（O2），故B错误；C、速率之比等于化学计量数之比，故v（NH3）：v（H2O）=4：6，即v（H2O）=v（NH3），故C错误；D、速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）：v（NO）=5：4，即v（NO）=v（O2），故D正确；故选D点评：本题考查化学反应速率规律，明确同一化学反应中，用不同的物质来表示化学反应速率，数值不同，但意义相同，且化学反应速率之比等于化学计量数之比5可逆反应：2A+2BC+3D（各物质均为气体）在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是( )Av（A）=0.45molL1s1Bv（B）=0.6molL1s1Cv（C）=0.5molL1s1Dv（D）=0.4molL1s1考点：化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：将所有物质的反应速率转化率同一种物质的反应速率，反应速率数值最大的就是反应最快的，据此分析解答解答：解：Av（A）=0.45molL1s1；Bv（B）=0.6molL1s1，v（A）=v（B）=0.6molL1s1；Cv（C）=0.5molL1s1，v（A）=2v（C）=0.5molL1s12=1molL1s1；Dv（D）=0.4molL1s1，v（A）=v（D）=0.4molL1s1=0.27molL1s1；通过以上分析知，反应速率最大的是C，则反应最快的是C，故选C点评：本题考查化学反应速率大小比较，明确反应速率与计量数的关系是解本题关键，将不同物质转化为同一种物质判断即可，题目难度不大6将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应NH4I（s）NH3（g）+HI（g），2HI（g）H2（g）+I2（g）当反应达到平衡时，c（H2）=0.5molL1，c（HI）=4molL1，则NH3的浓度为( )A3.5molL1B4molL1C4.5molL1D5molL1考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：NH4I分解出的HI为平衡与已分解的之和，即为NH4I分解出的NH3物质的量浓度，I2来自HI的分解，根据I2为0.5mol/L可知，HI分解的浓度，进而计算NH3的浓度解答：解：反应达到平衡时I2=0.5mol/L，根据2HI（气）H2（气）+I2（气）可知，HI分解的浓度为20.5mol/L=1mol/L，反应达到平衡时HI=4mol/L，所以平衡时NH3的浓度NH3=4mol/L+1mol/L=5mol/L故选D点评：本题考查了化学平衡的计算，主要理清HI的分解浓度和平衡浓度与生成浓度的关系7在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）CO2（g）的平衡物质的量浓度c（CO2）与温度T的关系如图所示下列说法错误的是( )A反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H0B在T2时，若反应处于状态D，则一定有正逆C平衡状态A与C相比，平衡状态A的c（CO）小D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线专题：化学平衡专题分析：A、由图可知，温度越高平衡时c（CO2）越大，说明升高温度平衡向正反应移动；B、T2时反应进行到状态D，c（CO2）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行；C、根据温度对平衡的影响，分析CO的浓度；D、化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响解答：解：A、由图可知，温度越高平衡时c（CO2）越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即H0，故A正确；B、T2时反应进行到状态D，c（CO2）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有（正）（逆），故B正确；C、平衡状态A与C相比，C点温度高，已知H0，升高温度平衡正移，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，故C错误，D、该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故K1K2，故D正确；故选C点评：本题考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等，难度中等，注意曲线的各点都处于平衡状态8在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）H=373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂，增大NO的转化率必须在不加入NO的基础上使平衡正向移动，据此分析解答：解：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）；H=373.4kJmol1 ，反应是放热反应，反应后气体体积减小；A、加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；B、加催化剂同时增大压强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；C、升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故C错误；D、降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D错误；故选B点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，主要是催化剂改变速率不改变平衡，转化率是反应物的转化率，题目难度中等9在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为( )A2A+3B=2CBA+3B=2CC3A+B=2CDA+B=C考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此书写方程式解答：解：由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2故反应方程式为2A+3B=2C来源:故选A点评：本题考查反应速率规律，难度不大，注意对基础知识的积累掌握和对反应速率规律的理解10反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行能表明反应达到平衡状态的叙述是( )A容器内压强不再变化BFe3O4的物质的量不变Cv（H2O）=v（H2）D断裂4 mol HO键的同时，断裂4 mol HH键考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断；解答：解：A、应前后气体的物质的量不发生变化，容器中始终压强不变，不能说明反应到达平衡，故A错误；B、Fe3O4的物质的量不变，各组分浓度不变，达到了平衡状态，故B正确；C、不能判断正逆反应速率是否相等，各组分的浓度是变化，故C错误D、断裂4 mol HO键的同时，会生成2molHH键，而断裂4 mol HH键，说明正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故D错误；故选B点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意反应前后气体体积不变的化学反应不能用压强来判断是否达到平衡状态11已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的( )A2O3（g）3O2（g）H0B2CO（g）2C（s）+O2（g）H0CN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0DCaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H0考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：反应能否自发进行取决于G=HTS，当G=HTS0时，反应可自发进行，否则不能解答：解：AH0，S0，根据G=HTS可知，一般温度下都能满足HTS0，反应可自发进行，故A不选；BH0，S0，一般情况下都满足G=HTS0，反应不能自发进行，故B选；CH0，S0，在较高温度下，可满足HTS0，反应可自发进行，故C不选；DH0，S0，在较高温度下，可满足HTS0，反应可自发进行，故D不选故选：B点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意反应能否自发进行，取决于HTS是否小于012某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是( )AK值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C温度越高，K一定越大D如果m+n=p，则K=1考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：A、平衡常数越大，说明反应进行的程度越大；B、化学平衡常数只受温度影响；C、温度对化学平衡常数的影响与反应的热效应有关，根据热效应判断温度升高平衡移动方向，据此判断升高温度对化学平衡常数的影响；D、平衡常数是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物的平衡浓度幂次方乘积计算解答：解：A、平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大，故A正确；B、化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，温度不变化学平衡常数不变，故B错误；C、若该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，故C错误；D、平衡常数是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物的平衡浓度幂次方乘积计算，平衡常数大小和平衡浓度大小有关，故D错误；故选A点评：本题考查化学平衡常数的意义、影响化学平衡常数的因素等，比较基础，注意基础知识的理解掌握13下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是( )AABBCCDD考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用专题：化学平衡专题分析：A、温度越高化学发应速率越快；B、根据金属钾和金属钠与水的反应进行回答；C、催化剂只能加快反应速率，不引起平衡移动；D、增大压强化学平衡向着气体体积减小的方向进行解答：解：A、对于反应2NH3N2+3H2，温度越高化学发应速率越快，所以甲达到化学平衡用的时间短，故A错误；B、根据金属钾和金属钠与水反应的原理方程式可知，2NaH2，2KH2，等质量钾、钠，则金属钠的物质的量大，所以金属钠产生的氢气多，金属钾的活泼性强与金属钠，所以金属钾的反应速率快，故B正确；C、催化剂只能加快反应速率，不引起平衡移动，所以甲和乙达到化学平衡时，氨气的浓度相等，故C错误；D、对于反应2SO2+O22SO3，增大压强化学平衡向着正反应方向进行，所以达到平衡时，乙的三氧化硫的量高于甲的，故D错误故选B点评：本题是一道图象题，注意拐点处的含义以及化学反应速率和化学平衡的影响因素知识，可以根据教材知识来回答，难度中等14温度为t时，在体积为10L的真空容器中通入1.00mol氢气和1.00mol碘蒸气，20min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020molL1涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示：H2（g）+I2（g）2HI（g） 2H2（g）+2I2（g）4HI（g）下列说法正确的是( )A反应速率用HI表示时，v（HI）=0.008 molL1min1B两个化学方程式的意义相同，但其平衡常数表达式不同，不过计算所得数值相同C氢气在两个反应方程式中的转化率不同来源:D第二个反应中，增大压强平衡向生成HI的方向移动考点：化学平衡的影响因素；反应速率的定量表示方法分析：A、v=进行计算求解；B、因为平衡常数的表达式不同，所以计算所得数值不相同；C、两个化学方程式的意义相同，氢气在两个反应方程式中的转化率相同；D、两边气体计量数相等，所以增大压强，平衡不移动解答：解：A、起始时1.00mol碘蒸气，20min后，反应达到平衡，此时测得碘蒸气的浓度为0.020molL1，所以浓度变化量为：0.08molL1所以的浓度变化量为0.16molL1，v=0.008 molL1min1，故A正确；B、因为平衡常数的表达式不同，所以计算所得数值不相同，故B错误；C、两个化学方程式的意义相同，氢气在两个反应方程式中的转化率相同，而不是不同，故C错误；D、两边气体计量数相等，所以增大压强，平衡不移动，故D错误；故选A点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数表达式、转化率和平衡的移动，难度不大，注意基础知识的积累15可逆反应2A（g）+B（g）2C（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是( )ABCD考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用分析：由表中数据可知，在相同压强下，升高温度，A的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，在相同温度下，增大压强，A的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，对比图象可解答该题解答：解：由表中数据可知，在相同压强下，升高温度，A的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，在相同温度下，增大压强，A的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则A升高温度，A的转化率降低，与表中数据吻合，故A正确；B升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的百分含量降低，增大压强，平衡向正反应方向移动，C的百分含量增大，与表中数据吻合，故B正确；C升高，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，与表中数据吻合，故C正确；D增大压强，反应速率增大，正反应速率大于逆反应速率平衡向正反应方向移动，图象与表中数据不吻合，故D错误故选D点评：本题考查温度温度、压强对平衡移动的影响，题目难度中等，注意分析表中数据以及图象的曲线的变化，学习中注意加强该方面能力的培养16将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为 0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为 0.6molL1s12s时物质A的转化率为 70%2s时物质B的浓度为 0.7molL1加催化剂加快化学反应速率，但不能改变转化率其中正确的是( )ABCD考点：反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素专题：化学反应速率专题分析：将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6molL1s1 ，依据化学平衡三段式列式计算 2A（g）+B（g）2C（g）起始量（mol） 4 2 0变化量（mol） 1.2 0.6 1.22s末（mol） 2.8 1.4 2L0.6mol/L=1.2mol用物质A表示反应的平均速率=0.3mol/Ls；用物质B表示反应的平均速率=0.15mol/Ls；2s末物质A的转化率=100%=30%；2s末物质B的浓度=0.7molL1；加催化剂加快化学反应速率，对平衡无影响来源:Z_xx_k解答：解：将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为0.6molL1s1 ，依据化学平衡三段式列式计算 2A（g）+B（g）2C（g）起始量（mol） 4 2 0变化量（mol） 1.2 0.6 1.2来源:2s末（mol） 2.8 1.4 2L0.6mol/L=1.2mol用物质A表示反应的平均速率=0.3mol/Ls，故正确；用物质B表示反应的平均速率=0.15mol/Ls，故错误；2s末物质A的转化率=100%=30%，故错误；2s末物质B的浓度=0.7molL1，故正确；加催化剂加快化学反应速率，但对平衡无影响，故不能改变转化率，故正确；故正确的是，来源:Z。xx。k故选B点评：本题考查化学平衡三段式计算应用，主要是化学反应速率计算，转化率的计算应用，题目较简单17一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L密闭容器，发生反应：A（g）+B（g）xC（g）+D（s），t1时达到平衡在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示下列说法正确是( )At1t3间该反应的平衡常数均为4B反应方程式中的x=1Ct2时刻改变的条件是使用催化剂Dt3时刻改变的条件是移去少量物质D考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：根据图可知，在t2时刻，平衡不移动，但C的浓度变大，说明在在t2时刻改变的条件是缩小容器的体积，且该反应前后气体体积不变，所以可知x=2，再根据平衡常数的定义计算平衡常数，在可逆反应中固体物质的量的少量改变不会引起平衡的移动，据此答题；解答：解：A、根据图可知，在t2时刻，平衡不移动，但C的浓度变大，说明在在t2时刻改变的条件是缩小容器的体积，且该反应前后气体体积不变，所以可知x=2，所以化学方程式为：A（g）+B（g）2C（g）+D（s），根据方程式中的计量关系可知，在t1时刻达到平衡，生成0.5mol/LC，则A、B平衡的浓度均为0.25mol/L，所以平衡常数K=4，而t1t3间温度没变，所以平衡常数不变，故A正确；B、由A中的分析可知x=2，故B错误；C、催化剂不能改变平衡时的浓度，结合A的分析可知C错误；D、由于D为固体，移去少量物质D，平衡不移动，不会改变其它物质的浓度，故D错误；故选A点评：本题主要考查了根据图象判断影响平衡移动的因素，中等难度，解题的关键在于根据图象确定化学方程式中的x的值18某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所示下列说法中正确是( )A30 min40 min间该反应使用了催化剂B反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C3040min改变的条件是将容器的体积扩大至原来的2倍D在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2K3考点：化学平衡建立的过程；物质的量或浓度随时间的变化曲线专题：化学平衡专题分析：A由图象可知，30min40min之间，反应速率降低了，平衡不移动，反应物与生成物的浓度瞬时降低，催化剂不能改变浓度；B由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应；C、由图象可知，30min时正、逆反应速率降低，A、C的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，根据浓度变化计算体积扩大倍数；D由C中分析可知，3040 min改变的条件是降低压强，故25 min、35 min是温度相同，平衡常数相同由图可知，40min时改变的条件，瞬间A、C的浓度不变，正、逆速率都增大，应为升高温度，到达平衡时A的浓度降低，C的浓度增大，平衡向逆反应移动解答：解：A由图象可知，3040 min只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，故A错误；来源:B由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1，反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B错误；C、由图象可知，30min时正、逆反应速率降低，A、C的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，A的浓度由1mol/L变为0.75mol/L，故体积变为原来的倍，故C错误；D由C中分析可知，3040 min改变的条件是降低压强，故25 min、35 min是温度相同，平衡常数相同，故K2=K1由图可知，40min时改变的条件，瞬间A、C的浓度不变，正、逆速率都增大，应为升高温度，到达平衡时A的浓度降低，C的浓度增大，平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故则K3K2=K1，故D正确；故选D点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度较大，注意根据图象浓度的变化以及反应速率的变化判断化学反应状态以及影响反应速率的条件，本题易错，答题时注意思考，D选项注意根据54min平衡时浓度变化判断二、填空题（共五小题，总共54分）19某温度时，在定容（V L）容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据上述图象可进行如下计算：（1）某物质的反应速率、转化率，如：v（X）= molL1s1，Y的转化率=（2）确定化学方程式中的化学计量数之比，如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为（n1n3）：（n2n3）：n2（3）判断该反应是否是可逆反应？是原因是在t3后X、Y、Z的物质的量不变，是反应物和生成物共存的体系考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线分析：（1）根据v（X）=进行计算，Y的转化率=；（2）X、Y、Z三者物质的量的变化量之比等于三者的化学计量数之比，由此分析解答；来源:学.科.网（3）在t3后X、Y、Z的物质的量不变，反应达平衡状态，是反应物和生成物共存的体系，所以该反应是可逆反应解答：解；（1）v（X）=molL1s1，Y的转化率=100%=，故答案为：；（2）X、Y、Z三者物质的量的变化量之比等于三者的化学计量数之比，所以X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为（n1n3）：（n2n3）：n2，故答案为：（n1n3）：（n2n3）：n2；（3）在t3后X、Y、Z的物质的量不变，反应达平衡状态，是反应物和生成物共存的体系，所以该反应是可逆反应，故答案为：是；在t3后X、Y、Z的物质的量不变，是反应物和生成物共存的体系点评：本题考查化学平衡的变化图象以及可逆反应的判断，题目难度不大，本题注意化学方程式的确定方法，以及反应速率计算，把握好相关概念和公式的理解及运用20有可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+d（D）（g）+Q，试根据如图回答：（1）压强，P1比P2小填（大、小）（2）体积（a+b）比（c+d）小（填大、小）（3）温度T1比T2高（填高、低）（4）正反应放热（吸，放）考点：转化率随温度、压强的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线分析：由图A可知，P2较先达到平衡状态，则P2P1，压强越大，A的转化率越低，说明增大压强平衡向逆方向移动；由图B可知t1先达到平衡状态，则t1t2，升高温度平衡向正反应方向移动，以此解答该题解答：解：（1）由图A可知，P2较先达到平衡状态，则P2P1，故答案为：小；（2）P2P1，压强越大，A的转化率越低，说明增大压强平衡向逆方向移动，则（a+b）比（c+d）小，故答案为：小；（3）由图B可知t1先达到平衡状态，则t1t2，故答案为：高；（4）t1t2，升高温度平衡向逆反应方向移动，说明正反应放热，则Q0，故答案为：放点评：本题考查化学平衡与图象问题，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握图象曲线的变化趋势，结合温度、压强对平衡移动的影响分析21（14分）在80时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：（1）表中bc（填“”、“=”或“”）（2）20s时，N2O4的浓度为0.14mol/L，020s内N2O4的平均反应速率为0.003molL1s1（3）N2O4（g）2NO2（g）的平衡常数表达式K=，在80时该反应的平衡常数K的数值为0.72（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时ADAN2O4的转化率越高 BN2O4的体积分数越大CN2O4与NO2的浓度之比越大 D正反应进行的程度越大（5）该反应进行至100s以后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，则该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）考点：化学平衡的计算；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素分析：（1）根据表格知，0.12b0.22，c0.10，据此判断b、c的关系；（2）根据二氧化氮和四氧化二氮的关系式计算N2O4的浓度，v=计算N2O4的平均反应速率；（3）K=；根据在80时，N2O4和NO2的平衡浓度带入K来计算；（4）K值越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，则反应物的转化率越大，生成物的产量越大（5）NO2为红棕色气体，N2O4无色解答：解：（1）根据表格知，0.12b0.22，c0.10，所以bC；故答案为：bC；（2）20s时，四氧化二氮的浓度为a，N2O42NO21mol/L 2mol/L（0.20a）mol/L 0.12mol/La=0.14mol/L，则反应的N2O4浓度为（0.20.14）mol/L=0.06mol/L，v（N2O4）=0.003mol/Ls；故答案为：0.14；0.003mol/（Ls）；（3）K=K=；在80s时，反应达平衡，由于此时NO2的平衡浓度为0.24mol/L，根据反应可知： N2O4 2NO2初始C：0.2mol/L 0改变C：0.12mol/L 0.24mol/L平衡C：0.08mol/L 0.24mol/LN2O4的平衡浓度为0.08mol/L，而NO2的平衡浓度为0.24mol/L，故80时平衡常数K=0.72故答案为：K=；0.72；（4）根据化学平衡常数知，K越大，生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，N2O4的转化率大、N2O4的体积分数越小、N2O4与NO2的浓度之比越小、正反应进行的程度越大，故选AD；故答案为：AD（5）NO2为红棕色气体，N2O4无色，故反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，说明平衡左移，故正反应方向吸热，故答案为：吸热点评：本题考查了化学反应速率的计算、化学平衡常数的含义等知识点，注意化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关22把在空气中久置的镁条7.2g投入盛有500mL 0.5molL1硫酸溶液的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题：（1）曲线由0a段不产生氢气的原因镁条表面有氧化镁，硫酸首先和与表面的氧化镁反应，不产生氢气，有关的离子方程式为MgO+2H+=Mg2+H2O；（2）曲线由bc段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因镁和硫酸反应放出的热量使溶液温度升高而加快反应速率；（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，该因素变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小（4）在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为mol/（Ls）（假设反应前后溶液体积不变）（5）对于足量镁条和100ml 2mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是来源:加NaOH固体；加BaCl2溶液；加KNO3溶液；加H2O；加CH3COONa固体；加小苏打溶液；加少量CuSO4溶液；加Na2SO4溶液；将2mol/L硫酸换成160mL 2.5mol/L的盐酸；将镁条换成镁粉考点：化学反应速率的影响因素分析：（1）镁是活泼性较强的金属，能迅速和空气中的氧气反应生成氧化镁，根据氧化镁的性质分析；（2）金属和酸的反应是放热反应，温度升高是影响反应速率的主要因素，根据温度对化学反应速率的影响分析；（3）溶液的浓度是影响化学反应速率的主要因素；（4）根据氢气的体积计算氢气的物质的量，进而确定HCl的物质的量，结合v=计算反应速率；（5）减缓反应速率，可降低浓度、温度，不影响生成氢气的总量，则氢离子的物质的量不变，以此解答解答：解：（1）镁是活泼性较强的金属，能迅速和空气中的氧气反应生成氧化镁，氧化镁首先稀硫酸反应生成硫酸镁和水，不产生H2，离