2019-2020年高二化学 第79课时《第三章 电离平衡》复习 新人教版.doc

2019-2020年高二化学 第79课时第三章 电离平衡复习 新人教版四.酸碱中和滴定1. 基础 2. 原理 3. 滴定终点的判断 4. 指示剂 5. 主要仪器 6. 误差判断 练习1. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH=7， 那么 A. CH3COOH与NaOH的质量相等B. CH3COOH与NaOH的物质的量相等C. NaOH过量 D. CH3COOH过量2.判断下列中和滴定的操作产生的误差：（1）盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。 （2）盛待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。 （3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗。 （4）滴定前仰视，滴定后俯视。 （5）盛标准液的滴定管漏液。 （6）盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡。 （7）震荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。 （8）滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。 （9）快速滴定后，立即读数。 （10）滴定至终点时，滴定管尖嘴处半滴尚未滴下。 （11）用盐酸滴定含Na2O的NaOH样品。 （12）用含Na2CO3的NaOH标准液滴定盐酸。 3. 有一支50mL的酸式滴定管，其盛有溶液，液面恰好在10.0mL 刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积 A.大于40.0mL B.为40.0mL C.小于40.0mL C.为10.0 mL4. 准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是 A.50mL量筒 B.10mL量筒 C.50mL的酸式滴定管 D. 50mL的碱式滴定管5. 氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反应）。现有0.001molL-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是：2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2+5SO42-+3H2O回答下列问题：（1）该滴定实验所需仪器有下列选项中的 （填序号，多选倒扣分）。A. 酸式滴定管(50mL) B. 碱式滴定管(50mL) C. 量筒(10mL) D. 锥形瓶 E. 铁架台 F. 滴定管夹 G. 烧杯 H. 白纸 I. 胶头滴管J.漏斗（2）不用 式滴定管盛放高锰酸钾溶液，其原因是 （3）选何种指示剂，并说明理由 （4）滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视刻度为b mL，则（b-a ）mL比实际消耗KMnO4溶液的体积 （填多或少）。根据（b-a ）mL计算，得到的待测液浓度比实际浓度 （填大或小或不变）6.中和滴定发测定某烧碱的纯度，试根据实验回答下列有关问题：（1） 制待测溶液：将准称量的4.10g含有少量中性易溶杂质的固体烧碱，配成250mL待测溶液，需要用到的仪器是 （2）滴定时，用0.20 molL-1的盐酸来滴定待测溶液,带有玻璃活塞的滴定管盛放 ;进行滴定时, 手旋转滴定管的玻璃活塞, 手不停地轻摇锥形瓶,眼睛看着 .(3)根据下表的数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 烧碱的纯度是 滴定次数待测液体积(mL) 标准酸液的体积滴定前刻度滴定后刻度 第一次 10.0 0.50 20.40 第二次 10.0 4.00 24.10(4)若将锥形瓶用待测液润洗,然后,再盛放待测液10mL,滴定(其他操作无误)结果 (5)观察酸式滴定管内液面时,开始平视,滴定终点俯视,则结果 .