2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破101 物质的分离和提纯（含解析）.doc

2019-2020年高三化学二轮复习 考点突破101 物质的分离和提纯（含解析）1、下列实验方法中不正确的是（）A用水萃取溴乙烷中的乙醇B通过常压分馏分离煤油和柴油C用目视比色法粗测Na2CO3溶液的浓度D利用烧碱溶液鉴别MgCl2和AlCl3两种溶液【答案】C【解析】由于Na2CO3溶液是无色液体，因此不能用目视比色法测定它的浓度。2、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） 25时，PH=13的10L Ba（OH）2溶液中含有的数目为02NA1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2 NA ；6.8g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为0.05 NA 在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3 NA；由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NA200mL1mol/LFe2 (SO4) 3溶液中，Fe3+和SO42离子数的总和是NA1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5 NAA B C D【答案】B3、今有室温下四种溶液，pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液；pH=3的醋酸；pH=3的硫酸，下列有关说法不正确的是（ ）A. 、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pHC. 、两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42）D. V1 L与V2L溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9【答案】C 4、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（ ）A碘与干冰分别受热变为气体 B硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D晶体汞与冰分别受热熔化【答案】A 5、下列说法正确的是 （ ） A元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6 B所有的非金属元素都分布在p区C原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相似D元素周期表中B到B的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素【答案】D 6、下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是（ ） A氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以他们的含量是空气质量报告的主要项目B严格讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收C开发利用新能源，合理利用工业生产的废热，是缓解能源危机的重要途径D用二氧化硫、亚硝酸钠、苏丹红等化学药品“美化”后的食物“味美、色艳”，但添加剂超标，对人体危害极大【答案】A 7、工业上制取CuSO4不是直接用铜与浓H2SO4反应，而是将Cu和少量的Ag的混合物浸在稀硫酸中并不断从容器下部吹入细小的空气泡，这样的优点是不产生污染大气的SO2 提高H2SO4的利用率 节约能源； 提高铜的利用率A B C只有 D只有【答案】A8、实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是 ( )A用装置甲氧化废液中的溴化氢 B用装置乙分离CCl4层和水层C用装置丙分离CCl4和液溴 D用仪器丁长期贮存液溴【答案】B【解析】A集气瓶中导管应短进长出，否则会将液体排除，故A错误； BCCl4和水不互溶，可用分液分离，故B正确； C温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸气的温度，故C错误； D液溴能腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故D错误。故选B。9、根据“相似相溶”规律，已知胡萝卜素易溶于石油醚则可推出其易溶于()A水 B苯C酒精 D甘油【答案】B【解析】极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。因为胡萝卜素易溶于极性非常小的石油醚，所以易溶于非极性有机溶剂苯中。10、实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是()A装置是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体，如铜屑与稀硝酸B装置中，a为正极，d为阳极C装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等D装置能用于测量气体体积【答案】C【解析】由于铜屑与稀硝酸反应制得的NO气体易被空气中的氧气氧化且NO与空气密度接近，不能用排空气法收集，故A错；根据电子流向，可判断装置中，a为负极，d为阳极，故B错；装置由于导管长短颠倒的错误，不能用于测量气体体积，故D错。11、在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3，且溶液的pH = 1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在Al3+ NH4+ Fe2+ Cl AlO2 SO42 ，其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是 A B C D【答案】A12、下列说法正确的是（）A纸上层析属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸作为惰性支持物，吸附水作为固定相B将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1 molL1 CuSO4溶液、1 molL1 CuCl2溶液中，铝片表面都观察不到明显的反应现象C将20 g硝酸钠和17 g氯化钾放入100 mL烧杯中，加35 mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体D用移液管取液后，将移液管垂直伸入容器里面，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管【答案】A【解析】C中趁热过滤时首先析出是NaCl晶体，C错；D中用移液管取液后，将移液管垂直伸入稍倾斜的容器里，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管，D错。13、下列有关实验操作、现象或结论的描述不正确的是（ ）A用 pH 试纸检验气体，一般先将 pH试纸用蒸馏水湿润，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察颜色的变化B检验 Fe3O4中是否含+2价铁元素时，先用盐酸溶解Fe3O4，再用 KMnO4溶液检验C海带中碘元素的提取和检验实验中为制取海带灰的浸取液，需要煮沸12min，其主要目的是赶走溶液中的溶解氧，避免氧气氧化碘离子D检验麦芽糖水解的产物时，先向水解后的溶液中加入氢氧化钠溶液至碱性，再加入新制的银氨溶液并水浴加热【答案】C【解析】A用pH试纸可以测出酸碱性，但不能测pH值，需要先润湿，故A正确； B含+2价铁元素，具有还原性，紫色褪色可说明含亚铁离子，故B正确；C煮沸的目的是为了加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液，故C错误；D麦芽糖水解生成葡萄糖，在碱性条件下与银氨溶液反应，有银镜生成，故D正确故选C14、某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：加H2O2将海带烧成灰，向灰中加水搅拌加CC14振荡过滤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（）A BC D【答案】A【解析】要提取碘，则应该用氧化剂把碘离子氧化生成单质碘，然后利用碘单质易溶在有机溶剂中，通过萃取即可，答案选A。15、下列设计与离子反应方程式书写均正确的是（ ） A磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O48H2Fe3Fe24H2O B用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO22NH4SO32H2O C用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应： 2MnO4 +5H2O2 + 6H+ 2Mn2+ +5O2 + 8H2O D用氨水洗涤试管内壁的银镜：Ag2NH3H2OAg（NH3）2+2H2O【答案】B16、在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作是(作具体、完整的说明)_，这样做的主要目的是_；熄灭酒精灯停止加热的依据是(填写以下选项代号)_。A蒸发皿中恰好无水B蒸发皿中刚刚产生白色固体C蒸发皿中产生了较多的固体每次取20g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐ag。该海水中含氯化钠的质量分数(填“”“”或“”)_5a%。【答案】用玻璃棒不断搅拌液体；防止液滴飞溅；C；【解析】本题主要考查蒸发的基本操作及有关简单计算。给液体加热时，若使局部过热，会发生暴沸甚至液滴飞溅现象，对液体不断搅拌，能避免这种现象的发生。氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，待出现较多固体(实际上是大部分的水已蒸发)时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。海水中还含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与NaCl一同结晶析出，成为NaCl中的杂质。17、甲基橙和酚酞在水中和有机溶剂中的溶解度不同，当溶剂沿滤纸流经混合物点样时，甲基橙和酚酞会以不同的速率在滤纸上移动，从而达到分离的目的。某校化学兴趣小组拟通过该原理将甲基橙和酚酞从混合溶液A中分离出来：步骤把0.1 g甲基橙和0.1 g酚酞溶解在10 mL 60%的乙醇溶液里，配制混合溶液A；另将10 mL乙醇和4 mL 浓氨水充分混合，配成混合溶液B；步骤在一张圆形滤纸中心扎一小孔，将细纸芯插入滤纸中央(如图)。在距滤纸中心约1 cm的圆周上，选择三个点，分别用毛细管将A溶液在该三点处点样；步骤将滤纸覆盖在盛有B溶液的培养皿上，使滤纸芯与溶液接触，放置一段时间，点样逐渐向外扩散，形成黄环；步骤待黄环半径扩散到滤纸半径的二分之一时，取下滤纸，等滤纸稍干后，喷上饱和Na2CO3溶液，通过现象判断分离的效果。试回答下列问题：(1)本实验采用的分离方法叫_，若分离淀粉胶体与氯化钠的混合液则可选用_法；(2)步骤中若在滤纸上事先作点样位置标记，宜选用_笔(填“钢”或“铅”)；(3)步骤中喷洒Na2CO3溶液后，能观察到的现象是_，这说明实验中_在滤纸上移动速率更快(填“甲基橙”或“酚酞”)；(4)他们可以通过_来判断分离的效果。【答案】(1)(纸上)层析法(或色层法或色谱法)渗析(2)铅(3)内部为黄环，外部为红环酚酞(4)色斑间的距离大小18、(1)在菠菜色素的提取和分离实验中，将菠菜色素进行分离的方法名称是 。(2)某学生在实验过程中将点有色斑的滤纸条(斑点大小合适)插入展开剂，几分钟后取出观察，发现滤纸条上无色素分带现象，而其他用同一滤液做实验的同学的滤纸条上却色素分带明显。其实验失败的原因可能是 。【答案】(1)纸色谱(或纸上层析)法(2)展开剂没及滤液斑点【解析】用纸上层析法分离色素，不要让展开剂没及滤液斑点，否则，色素将溶解在展开剂中，达不到分离的目的。点有滤液斑点的滤纸条插入展开剂时动作要轻，倒入烧杯中的展开剂量应适宜，以保证不让展开剂没及滤液斑点。19、废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO47H2O，含锰部分转化成纯度较高的MnO2，将NH4Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：（1）操作中所用的加热仪器应选 （选填“蒸发皿”或“坩埚”）（2）将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀，请写出氨水和Fe3+反应的离子方程式 （3）操作是为了除去溶液中的Zn2+已知25时，NH3H2O的KbZn2+完全沉淀的pHZn（OH）2溶于碱的pH1.81058.911由上表数据分析应调节溶液pH最好为 （填序号）a9 b10 c11（4）MnO2精处理的主要步骤：步骤1：用3%H2O2和6.0molLl的H2SO4的混和液将粗MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+）反应生成MnSO4的离子方程式为 ；步骤2：冷却至室温，滴加10%氨水调节pH为6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤加活性炭的作用是 ；步骤3：向滤液中滴加0.5molLl的Na2CO3溶液，调节pH至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，灼烧至黑褐色，生成MnO2灼烧过程中反应的化学方程式为 （5）查文献可知，粗MnO2的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固体在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5molLl、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对MnCO3产率的影响如图1，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在 左右；在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO3产率的影响如图2，由图看出硝酸的最佳浓度应选择 mol？Ll左右【答案】（1）坩埚；（2）Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+；（3）a；（4）MnO2+H2O2+2H+=Mn2+2H2O+O2；吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒；2MnCO3+O22MnO2+2CO2；（5） 60； 6【解析】根据流程知道，将废旧电池拆卸开，得到的锌皮和杂质中加入硫酸溶解，过滤可以得到硫酸锌的水溶液，蒸发浓缩、冷却结晶，可以得到硫酸锌的晶体，得到的混合物中加入水溶解，过滤，可以得到氯化铵和氯化锌的溶液以及固体难溶物二氧化锰等，向滤液中加入NaOH，调节pH，可以将锌离子沉淀，过滤得到氢氧化锌沉淀和氯化铵溶液，将二氧化锰进行精处理，可以得到二氧化锰（1）物质的熔融需要较高的温度，操作中所用的加热仪器应选坩埚，故答案为：坩埚；（2）三价铁离子和氨水反应的离子方程式为：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+，故答案为：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+；（3）由上表数据知道Zn2+完全沉淀的pH为8.9，所以应调节溶液pH最好为9，除去溶液中的Zn2+，故答案为：a；（4）将MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液的离子方程式为：MnO2+H2O2+2H+=Mn2+2H2O+O2，pH为6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭搅拌，加活性炭的作用是吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒，碳酸锰在氧气存在下，受热反应生成二氧化锰，即2MnCO3+O22MnO2+2CO2，故答案为：MnO2+H2O2+2H+=Mn2+2H2O+O2；吸附聚沉，有利于氢氧化铁形成较大沉淀颗粒；2MnCO3+O22MnO2+2CO2；（5）根据图示内容，碳酸锰的最高产率为65%左右，可以确定浸泡的温度的温度是60左右，故答案为：60；碳酸锰的产率最高时，盐酸和硝酸的最佳浓度是6mol/L左右，故答案为：620、(1)将100 mL浓度为1 molL1的Na2CO3溶液滴入到浓度为1.2 molL1的100 mL盐酸溶液中，计算生成CO2的体积(在标准状况下)。(2)将100 mL浓度为1.2 molL1的盐酸溶液逐滴滴入到浓度为1 molL1的100 mL Na2CO3溶液中，计算生成CO2的体积(在标准状况下)。对比二者结果有何不同。【答案】(1)1.344 L(2)0.448 L【解析】(1)当碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸溶液中时，由于每次滴入的碳酸钠溶液均不足，盐酸溶液过量，产生的二氧化碳均从反应体系逸出。化学方程式为Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2计算过程：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 1 2 1 0.1 mol 0.12 mol n(CO2)因为Na2CO3过量，可用HCl计算生成的二氧化碳。n(CO2)0.06 molV(CO2)0.06 mol22.4 Lmol11.344 L(2)当盐酸溶液逐滴滴入碳酸钠溶液中时，由于开始加入的盐酸不足，首先发生Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，当Na2CO3反应完时，再发生NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。如果盐酸非常少，甚至无气体产生。计算过程：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3 1 1 1 0.1 mol 0.12 mol n(NaHCO3)反应消耗HCl 0.1 mol，剩余HCl 0.02 mol，生成NaHCO3 0.1 mol。NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 1 1 1 0.1 mol 0.02 mol n(CO2)NaHCO3过量，用HCl求得n(CO2)0.02 mol，V(CO2)0.02 mol22.4 Lmol10.448 L。21、（1）A、B、C三种物质的分子式都是C7H8O。若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色；若投入金属钠，只有B无变化。写出A、B的结构简式：A_，B_。C有多种同分异构体，若其一溴代物最多有两种，C的这种同分异构体的结构简式是_。（2）有7瓶有机物A、B、C、D、E、F、G，它们可能是苯、甲苯、己烯、苯酚、乙醇、乙酫、乙酸，为确定每瓶成分，进行下列实验：取7种少量有机物，分别加水，振荡后与水分层的是A、D、G；取少量A、D、G分别加入溴水，振荡后，只有D不仅能使溴水褪色，而且油层也无色；取少量A、G，分别加入酸性KMnO4溶液，振荡后，G能使酸性KMnO4溶液褪色；取A少量，加入浓H2SO4和浓HNO3，加热后倒入水中，有苦杏仁味黄色油状液体生成；取少量B、C、E、F，分别加入银氨溶液，经水浴加热后，只有B出现银镜；取少量C、E、F，若分别加入金属钠，均有H2放出；若分别加入Na2CO3溶液，只有F有气体放出；取少量C、E，滴入FeCl3溶液，E溶液呈紫色；取少量C、F，混合后加入浓H2SO4，加热后有果香味的油状液体生成。试推断AG各是什么物质？A_，B_，C_，D_，E_，F_，G_。【答案】（1） （2）苯 乙醛 乙醇 己烯 苯酚 乙酸 甲苯【解析】（1）C能遇FeCl3水溶液变紫色，说明属于酚类，应为：C与Na能反应，A与Na也能反应，说明A中也有羟基且羟基不能与苯环直接相连，则为醇。B中没有羟基，但与醇A、酚C又是同分异构体，可以考虑属于醚。（2）由可知：A、D、G可能是苯、甲苯和己烯，不可能为苯酚，因为所取有机物为少量。由可知：D应是己烯，因烯烃可与溴水发生加成反应。由可知：G为甲苯，而A则为苯。由可知：B中含有CHO，所以B是乙醛。由可知：F是乙酸，因只有乙酸可与Na2CO3反应，而放出CO2气体。由可知：E为苯酚，因苯酚遇FeCl3溶液而呈紫色，C则为乙醇。22、酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到什么现象？又由内焰逐渐拉出，又能观察到现象 依次写出可能有的化学方程式 。【答案】铜丝先变黑后变红，又由红变黑。2Cu+O2=2CuO；CuO+ CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O2Cu+O2=2CuO23、已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）YA氯气D溶液CXD无水晶体EFGHAB溶液G原电池反应氧气Y高温电解熔融操作a氧气氧气C浓溶液请填写下列空白：（1）反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 。（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。（5）原电池反应中正极的电极反应式为 【答案】（1）2Mg+CO2 = 2MgO+C （2）将D溶液在HCl气流中蒸干（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O（4）C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O （5）2NH4+2e- = 2NH3+H224、已知某一化学反应情况如图，请回答（1）2分钟内A的平均速率是 ；（2）该反应方程式为 。【答案】（1） 1.5mol/(L min) (2) 3A+B 2C 25、硫酸锰可作为饲料添加剂用于增肥，也可用于某些化学反应的催化剂，易溶于水，不溶于乙醇工业上常用软锰矿（主要成分为MnO2，含有MgSO4等杂质）制备硫酸锰，其简化流程如下：（1）为了加快软锰矿与硫酸、黄铁矿反应的速率，工业上除采用粉碎软锰矿的方法，还可以用哪些方法 （写两种）（2）流程中黄铁矿（主要含FeS2）和FeSO4的作用都是作还原剂，请写出FeSO4与软锰矿反应的离子方程式 （3）双氧水和氨水的作用分别是 （4）操作包括 、 、过滤、洗涤、干燥，可制得MnSO4？H2O粗产品，洗涤中最好选用 A浓硫酸 B水 C乙醇 D浓硫酸【答案】（1）加热、搅拌等；（2）MnO2+4H+2Fe2+=Mn2+2H2O+2Fe3+；（3）双氧化水氧化亚铁离子生成铁离子，氨水可以使铁离子生成氢氧化铁沉淀而除去；（4）蒸发浓缩；冷却结晶；过滤；C【解析】解：由流程可知，软锰矿（主要成分为MnO2，含有MgSO4等杂质）中加入硫酸、黄铁矿及绿矾，在反应器中反应生成硫酸锰，再用双氧水将溶液中的亚铁离子氧化成铁离子，用氨水调节pH值，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤后除去氢氧化铁，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得硫酸锰粗产品，滤液再循环利用，（1）根据影响反应速率的因素可知，加热、搅拌等可以提高反应速率，故答案为：加热、搅拌等；（2）FeSO4与软锰矿在酸性条件下将二氧化锰还原成+2价锰，亚铁离子被氧化成铁离子，反应的离子方程式为MnO2+4H+2Fe2+=Mn2+2H2O+2Fe3+，故答案为：MnO2+4H+2Fe2+=Mn2+2H2O+2Fe3+；（3）双氧水是常见的氧化剂，能氧化亚铁离子，氨水可以使铁离子生成氢氧化铁沉淀而除去，故答案为：双氧化水氧化亚铁离子生成铁离子，氨水可以使铁离子生成氢氧化铁沉淀而除去；（4）从硫酸锰溶液中获取硫酸锰固体，可以通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤，洗涤时要尽量减小硫酸锰的损失，所以选择乙醇洗涤，故选C，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；过滤；C26、溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等制备CaBr2？2H2O的主要流程如下：（1）与液溴的反应温度不能超过40的原因是 （2）滤渣的成分可能是 （3）试剂M是 ，加入M的目的是 （4）操作的步骤为蒸发浓缩， 、洗涤、干燥（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式 （6）制得的CaBr2？2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00g固体则CaBr2？2H2O的质量分数为 （相对原子质量：Ca40 Br80 H1 O16）【答案】（1）防止液溴挥发，降低原料利用率；（2）Fe、Fe（OH）2 、Fe（OH）3；（3）HBr；除去过量的Ca（OH）2；（4）冷却结晶、过滤；（5）Ca（OH）2 +3Br2+2NH3 3CaBr2+N2+6H2O；（6）94.40%【解析】解：Fe与溴单质反应生成FeBr2 ，加过量的氢氧化钙，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，过滤得到滤液中主要CaBr2 ，在滤液中加HBr中和多余的氢氧化钙，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CaBr2？2H2O晶体；（1）溴单质受热易挥发，所以控制反应在较低温度不能超过40进行，防止液溴挥发，降低原料利用率，故答案为：防止液溴挥发，降低原料利用率；（2）滤渣中除了是的氢氧化亚铁，还有剩余的Fe，和氧化生成的氢氧化铁，所以滤渣的成分可能是Fe、Fe（OH）2 、Fe（OH）3，故答案为：Fe、Fe（OH）2 、Fe（OH）3；（3）溴化亚铁溶液中加入过量的氢氧化钙，过梁得到的滤液含有溴化钙和氢氧化钙，加溴化氢除去多余的氢氧化钙，则加入的M为HBr，故答案为：HBr；除去过量的Ca（OH）2；（4）从溶液中提取固体溶质的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：冷却结晶、过滤；（5）氨气通入石灰乳，加入溴，在65反应生成溴化钙、氮气和水，其反应的化学方程式为Ca（OH）2 +3Br2+2NH33CaBr2+N2+6H2O，故答案为：Ca（OH）2 +3Br2+2NH3 3CaBr2+N2+6H2O；（6）称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00g固体，则生成的固体为碳酸钙，设样品中CaBr2？2H2O的质量为xg，CaBr2？2H2ONa2CO3CaCO3，236 100xg 2.00g则x=4.72g，则CaBr2？2H2O的质量分数为100%=94.40%，故答案为：94.40%27、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：Na2CO3溶液K2CO3溶液NaOH溶液 BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为、（填化学式）；滤液中滴加盐酸调PH=4-5的目的是 _ ；选用75%乙醇洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，检验NaCl是否洗净的方法是 ；（2）用提纯的NaCl配制480mL 4.00 molL-1NaCl溶液，需要称取的质量为g（相对原子质量：Na23，Cl35.5），所用仪器除药匙、玻璃棒、烧杯外还有_（填仪器名称）；（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 _（填“”、“”或“”）2L，原因是_ _（用离子方程式表示）。【答案】（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3或者NaOH、BaCl2 、Na2CO3（选错试剂不给分）；中和溶液中过量的OH和CO32 用干净的铂丝蘸取最后一次洗涤液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃，如不出现紫色火焰，则说明已洗净。（2）117.0； 托盘天平、500mL容量瓶、胶头滴管（3）；Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。