2019-2020年高三化学周考试题8 含答案.doc

2019-2020年高三化学周考试题8 含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56一、选择题：(本大题共7个小题，每题6分，共42分。每小题只有一个正确选项)1化学知识广泛应用于生产生活中,下列叙述中正确的是( ) A用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染B由石英制取单晶硅的过程中,不涉及氧化还原反应C棉花和木材的主要成分都是纤维素,蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质D液氯罐泄漏时,可将其移入水塘中并加入生石灰2下列叙述中正确的有（ ） NH4I的电子式： 8个中子的碳原子的核素符号： 1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA 烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质 用托盘天平称取8.75g食盐 用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液 C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA A3个 B4个 C5个 D 6个3下列溶液中的离子或分子能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（ ）ANH4、Al3、Na+、Cl、NO3 BH+、Fe2+、SO42、Cl2 、Na CK+、OH、Br、SiO32、CH3COODK+、C6H5O、HCO3、AlO2、NO34下列实验操作、现象与所得结论一致的是( )实验操作现象结论A向盛有25mL沸水的烧杯中滴加56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸溶液生成红褐色沉淀制得Fe(OH)3胶体B向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液， 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：II2IC将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色产生了乙烯D蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热出现红色沉淀蔗糖水解已水解5以下是常见的五种中草药，下列说法正确的是（ ）紫草宁A七叶内酯与东莨菪内酯互为同系物，均可与钠、氢氧化钠、碳酸钠发生反应B1mol上述五种物质与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠最多的是亮菌甲素C等物质的量的紫草宁消耗NaOH溶液、溴水的物质的量比为34D一定条件下，等物质的量的五种中药消耗氢气：七叶内酯与东莨菪内酯一样多6下列图示与对应的叙述相符的是( )-lgc(X-)V (AgNO3)/mL1614121086420I-Br-Cl-图1 图2 图3 图4A向一定质量的锌与过量的稀硫酸反应的试管中加入少量的CuSO4溶液，图1虚线表示加入CuSO4溶液时氢气体积与时间的关系B用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl-C由图3知若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右D图4表示0.1000 molL1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1NaOH溶液所得到的滴定曲线7在10L恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)B(g)C(g)D(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(A)n(B)n(C)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是( )A实验中，若5min时测得n(C)0.050mol，则0至5min时间内，用D表示的平均反应速率(D)1.0102mol/(Lmin)B实验中，该反应的平衡常数K2.0C实验中，达到平衡时，B的转化率为40%D实验中，达到平衡时，b0.060二、非选择题：(本大题共4个小题，共58分)8. （16分） C、N、S、Mg、Al、Fe是中学阶段重要的元素，请回答下列问题：（1）元素Mg在周期表中的位置是 ，其单质可采用电解熔融的_方法制备（2）AlF3的熔点为1040，AlCl3在178升华，试从物质结构的角度判断AlF3是 晶体（3）气体分子(CN)2称为拟卤素，性质与卤素类似，分子中4个原子处于同一直线， (CN)2的电子式为_，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_。（4）黄铁矿(FeS2)是工业制硫酸的重要原料，煅烧黄铁矿原理为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为_。产生的SO2可用FeCl3溶液吸收，该反应的离子方程式是 （5）脱除天然气中的硫化氢可以用过量NaOH溶液吸收后，以石墨作电极电解该溶液，可回收硫单质。其电解总反应方程式为_。9（14分）已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线流程图如下：一定条件AlCl3HClC2H5OHA(HCHO)nNaCNBCDEFC6H4(CH3)OH一定条件（1）由A转化为B的反应类型是 。由A生成B的另一产物的官能团是 （填名称）（2）A在溶液中与足量浓溴水反应的化学方程式为 。（3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_。（4）符合下列条件的C的同分异构体共有 种，写出其中任意两种的结构简式 。 在酸性条件下能发生水解反应，水解产物之一为X； X分子式为C8H10O，核磁共振氢谱显示X分子的苯环上只有两种化学环境不同的氢原子。（5）对羟基苯乙酸乙酯是一种重要的医药中间体。以A和乙醇为主要原料经四步反应合成对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。10. （14分）某校化学兴趣小组欲测定某碱式碳酸盐的化学式（其组成可表示为Al2Mg6(OH)x(CO3)y . zH2O），设计了如下的实验：实验I：称取一定质量的A，加热分解至恒重。 实验II：称取一定质量的A，与足量的酸反应，测量生成CO2气体的质量。可供选择的仪器和药品如图所示：（酸溶液限选6mol.L1 HCl或6mol.L1 H2SO4,其它试剂任选）回答下列问题：(1)仪器甲的名称为 (2) 选用的酸溶液是_ _ 请选择必要的装置完成实验II，正确的连接顺序为 (按气流方向，用接口字母表示）。(3)x与y的关系式是 (用等式表示）(4)通过实验I的相关数据，经计算可得A的摩尔质量为602.0g.mol-1。实验II中称得样品A的质量为9.030g，与足量酸完全反应后，CO2吸收装置增重0.660g，则A 的化学式为 (5)有人提出不采用实验I，可在实验II结束后，在A完全反应后所得溶液中滴加足量的氨水，用无灰滤纸过滤，用蒸馏水洗涤反应容器2-3次，将洗涤液过滤，洗涤沉淀2-3次，将附着沉淀的无灰滤纸放到坩埚中加热分解至恒重。判断沉淀已洗涤干净的方法是 ，实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的_原则（填字母编号）。A.科学性 B.安全性 C.可行性 D.简约性 11（14分）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。（1） 已知： CO(g)+ 1/2 O2(g)CO2(g)H=283 kJmol-1S(s)+O2(g)SO2(g) H=296 kJmol-1则治理烟道气反应的热化学方程式为 。（2） 一定条件下，将CO与SO2以体积比为41置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 （填写字母序号）。a v (CO) v(SO2) = 21 b平衡常数不变c 气体密度不变 dCO2和SO2的体积比保持不变测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO2的转化率为 。（3）在一个固定容积的容器中加入2mol CO与和1mol SO2，在500时充分反应达平衡， 热量变化b kJ。若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2molCO和lmol SO2，500时充分反应达平衡后，热量的变化为d kJ，则d b ( 填 、 = 、 . （1）Fe（2）Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O （3）5