2019-2020年高二上学期期中试题 化学（星、重） 含答案.doc

2019-2020年高二上学期期中试题 化学（星、重） 含答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、下列说法正确的是()A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B熵增加的放热反应一定能自发进行C自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D自发反应在任何条件下都能实现2、下列有关实验的叙述，正确的是()A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC用待测液润洗滴定用的锥形瓶D读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小3、“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”说法中不正确的是( )A催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞4、能判断某酸一定是弱电解质的是 ( )A该酸易挥发 B该酸的稀溶液中有一种分子存在 C导电能力比盐酸弱 D0.1ol/L的该酸溶液中c(H+)为0.001ol/L 5、某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )A该反应为放热反应 B催化剂能改变反应的焓变C催化剂能降低反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能、下列说法或表示方法中正确的是（ ）A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应H1H2 B由C（石墨）C（金刚石）；H=+19KJ/mol ，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大19 kJ，即金刚石比石墨稳定C在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出2858KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=+2858KJ/molDH2H+H的变化需要吸收能量7、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）2B（g）C（g）D（g）已达平衡状态的是（ ）A混合气体的压强 B混合气体的密度C气体的平均相对分子质量 DB的物质的量浓度8、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）A.NH4+、Ba2+、NO3-、CO32- B.Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-C.K+、Mg2+、NO3-、SO42- D.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-9、下列溶液一定显酸性的是（）A含H+的溶液 Bc（OH）c（H+）的溶液CpH7的溶液 D能与金属Al反应放出H2的溶液10、下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是（）ANH4Cl BKHSO4 CNaHCO3 DH2SO411、把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（ ）AH2SO4溶液 BNa2SO4溶液 CNa2CO3溶液 DFeC13溶液12、已知三种一元弱酸的酸性强弱：HXHYHZ，则相同物质的量浓度的这三种酸的钠盐溶液pH由大到小的顺序正确的是（ ）ANaX、NaY、NaZ BNaZ、NaY、NaXCNaY、NaZ、NaX DNaX、NaZ、NaX13、常温下，有下列四种溶液，下列说法正确的是0.1 molL1 NaOH溶液pH11 NaOH溶液0.1 molL1 CH3COOH溶液pH3CH3COOH溶液 A. 与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为： c(CH3COO)c(H) c(Na)c(OH)B由水电离出的c(OH)：C稀释到原来的100倍后，pH与相同D与混合，若溶液pH7，则V(NaOH)V(CH3COOH)14电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()ANa2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者C常温下，某溶液中由水电离出的c(H)105molL1，则此溶液可能是盐酸D常温下，1 molL1的CH3COOH溶液与1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)15、下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是A25时，NaB溶液的pH9，则c(Na)c(B)9.9107molL1B0.1 molL1的NaHCO3溶液中：c(OH)2c(CO32) c(H+)c(H2CO3)C25时，向0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4+)c(OH) c(H)D25时，将pH均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5，则由水电离出的H+的浓度均减小为原来的100倍16、下列说法正确的是A中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等B若NaHA溶液的pH7，则H2A一定是强酸C将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH4+)=c(Cl一)D常温下，将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12座位号 班级 姓名 考室 装订线广丰一中xx上学期期中考试高二化学答题卷（星、重）第II卷二、非选择题17、(8分，每空2分)在一定温度下，有a. 醋酸b硫酸c盐酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 _ (用a、b、c表示，下同）(2) 当c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 反应所需时间的长短关系是_(3)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_18、（16分，每空2分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 请回答下列问题： 上述反应的化学平衡常数表达式为_。 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应_（填“吸热”或“放热”）。 上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25 550 600 700主要成份WO3 W2O5 WO2 W第一阶段反应的化学方程式为_；580时，固体物质的主要成分为_；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为_。 已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；H +66.0 kJmol1 WO2 (g) + 2H2(g) W (s) + 2H2O (g)；H 137.9 kJmol1 则WO2 (s) WO2 (g) 的H _。 钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有_。a灯管内的I2可循环使用bWI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上cWI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 d温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢19、(6分，每空2分)一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)。若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：(1)1min内，B的平均反应速率为_； (2)若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；(3)平衡混合物中，C的体积分数为22%，若维持容器压强不变,达到平衡时C的体积分数_22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；20(8分)现有电解质溶液：Na2CO3NaHCO3NaAlO2CH3COONaNaOH（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是 _ （填编号）。（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是 （填编号）。（3）在上述五种电解质溶液中分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是 （填编号）（4）将上述、这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为_ 。21、(14分) 下表是不同温度下水的离子积数据：温度()25t1t2水的离子积常数1101411013试回答以下问题：(1)若25t1t2，则_(填“”或“”)11014，(2)25 下，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 molL1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(SO)_; c(Na)c(OH)_。（3）10mLpH4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH_。 （4）常温下，pH5和pH3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH_。（5）将t2温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a ：b =_；若所得混合溶液pH=2，则a ：b =_。（以上均忽略溶液混合前后体积的变化）高二年级化学（星、重）试题参考答案及评分标准一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）题号12345678答案BDDDCDAC题号910111213141516答案BABBABCA二、非选择题（52分）17、(8分，每空2分) (1) acb (2)abc bca(3) abc18、（16分，每空2分） 。 60%；吸热。 2WO3+H2=W2O5+H2O； W2O5和WO2、1:1:4； +203.9KJ.mol-1。 a、b。19、(6分，每空2分) (1) 0.2 mol/(Lmin)； (2) 小于(3) 大于 20(8分)（1）（2）（3）（4）H2O +HCO3-+Al O2-= CO32-+Al (OH)321、(14分) (1) (2) 2:1; 1000:1（3）5（2分）。 （4）3.3（2分）。（5）10：1（2分）； 9：2（2分）。高二年级化学（星、重）试题参考答案及评分标准一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）题号12345678答案BDDDCDAC题号910111213141516答案BABBABCA二、非选择题（52分）17、(8分，每空2分) (1) acb (2)abc bca(3) abc18、（16分，每空2分） 。 60%；吸热。 2WO3+H2=W2O5+H2O； W2O5和WO2、1:1:4； +203.9KJ.mol-1。 a、b。19、(6分，每空2分) (1) 0.2 mol/(Lmin)； (2) 小于(3) 大于 20(8分)（1）（2）（3）（4）H2O +HCO3-+Al O2-= CO32-+Al (OH)321、(14分) (1) (2) 2:1; 1000:1（3）5（2分）。 （4）3.3（2分）。（5）10：1（2分）； 9：2（2分）。