2019-2020年高三下学期校模理综化学试题.doc

2019-2020年高三下学期校模理综化学试题化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，第I卷1至3页，第II卷4-7页，共100分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和答题纸上。答卷时，务必将第I卷答案涂写在答题卡上，将第II卷答案填写在答题纸上。考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108第I卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1下列说法正确的是( )ApH计(也叫酸度计)不可能用于酸碱中和滴定终点的判断B利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”，聚碳酸酯是一种新型无机非金属材料C麦芽糖是高分子化合物，可以发生银镜反应，但是其水解产物不能发生银镜反应D石油在催化剂和加热条件下的结构重整是制取苯、甲苯等芳香烃的一种重要方法 2右图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是( )AX的某种单质是一种新型自来水消毒剂 B简单离子半径：W- R2- X2- S3+CR、Z不可能形成离子化合物D字母所代表的元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是Y3下列实验装置与实验目的相匹配的是( ) 4已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡： Cr2O72-（橙色）+ H2O2H+ 2CrO42-（黄色） 向2 mL 0.1 molL-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 molL-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。 向2 mL 0.1 molL-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72- + 14H+ 6Fe2+ =2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。下列分析正确的是( ) A实验和均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡B实验能说明氧化性：Cr2O72- Fe3+CCrO42-和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存D稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中所有离子的浓度均减小5、25下，几种酸的电离平衡常数如下表所示，则相关说法不正确的是( )酸醋酸次氯酸亚硝酸电离常数1.71053.01087.1104 ApH相同的氯水和亚硝酸溶液中水电离的c(H+)相同 B向氯水中滴加氢氧化钠溶液至中性：c(Na+) 2 c(ClO) c(HClO) C向漂白粉溶液中滴加H2SO3溶液可增强其漂白能力 DpH相同的醋酸钠、次氯酸钠和亚硝酸钠溶液中，c(Na+)最大的是亚硝酸钠6、某原电池装置如图所示，中间是某种离子交换膜，电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是( )A电池放电时的负极反应为Ag e Ag+B若使用阳离子交换膜，当电路中转移0.01 mol e时， 交换膜左侧溶液质量减少36.5gC以Pt作电极，除了导电之外，还有催化剂的作用D用该电池给铅蓄电池充电，若有11.2L的Cl2参加电池反应，则理论上铅蓄电池的负极质量增加48g第II卷注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共4题，共64分。7、有核电荷数依次增大的5种元素：A、B、C、D、E，符合下表所示的性质：A最外层电子数是电子层数的2倍，单质为黑色固体B单质是空气的主要成分之一C与B不同主族，单质为淡黄色固体，易溶于二硫化碳 D一种非金属元素E与D形成的某种化合物的水溶液遇苯酚溶液显紫色（1）元素B的单质的用途是（任写一种）： （2）元素A和B中非金属性更强的元素是（填名称）： ，支持此结论的一种实验事实为 （3）元素C和D可以形成共价化合物C2D2，该化合物中各原子都达到8电子稳定结构，则该化合物的电子式为 （4）已知液态CS2完全燃烧生成两种同价态的气体氧化物，若生成的两种气体总体积为3360 mL(已折算为标准状况)时，反应放出Q (Q0) kJ的热量，则表示CS2燃烧热的热化学方程式为 （5）向B的气态氢化物水溶液中，通入A的最高价氧化物，可能得到两种盐：X和Y。同温下等浓度的X和Y的溶液中，pH更高的是（填名称） （6）元素D和E形成的不与苯酚溶液显色的化合物为F，则检验F溶液中阳离子的方法为 向F的溶液中加入过氧化钠可以得到红褐色沉淀，同时没有气体产生，则该反应过程中离子反应方程式为 （用一个总的离子方程式表示）8、三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获诺贝尔化学奖，烯烃的复分解反应的实质是：两种烯烃中的碳碳双键分别断裂，相互交换成分形成另外两种烯烃。例如：烃A（结构简式为）与乙烯通过烯烃复分解进行如下所示的一系列反应：ACH2=CH2烯烃复分解B(C8H12)CBr2DBr2E(C8H12Br4)H2F(C6H12 )已知： D分子中有一个六元环，核磁共振氢谱有3个吸收峰，且峰面积之比为111 F为六元环状结构（1） 物质A的分子式为_, 测定D相对分子质量的方法是_,D中所含官能团的名称为 （2） 分离物质A和C混合物的常用方法为 （3） C也可由以下路线合成(该路线要求副反应尽量少)：步骤所用的试剂和条件是 ，步骤的反应类型为 ，写出步骤的化学反应方程式 （4） 写出一定条件下，B和乙烯等物质的量加聚产物的结构简式 （5） 写出符合下列条件的C的所有同分异构体的名称(用系统命名法)： 属于链状烃 核磁共振氢谱有两个吸收峰 分子中只有一个官能团 （6）写出有机物E与足量氢氧化钾水溶液反应的化学方程式（要注明条件）_9、工业上可以利用菱镁矿（主要成分为MgCO3）制取MgSO47H2O，其流程如下：菱镁矿硫酸、pH=580固体废弃物溶液操作冷却至30分离溶液固体5055干燥MgSO47H2O（1）操作的名称为 ；步骤需要冷却至30的原因是 ；步骤不使用更高温度的原因是 （2）如果产品的纯度不合格，可用如下过程提纯：粗品水、加热分离溶液冷却分离纯MgSO47H2O这种提纯方法的名称为 （3）产品的纯度严重依赖于菱镁矿中MgCO3的含量，实验室可采用如下装置测定菱镁矿中MgCO3的含量。D中试剂最好选用 通入的气体A可以是 （填字母代号）a、H2 b、空气 c、水煤气 d、N2实验中需要测定的物理量有 实验结果偏高的原因可能是 另有一种测定方法是：将菱镁矿溶于稀盐酸，加入过量氢氧化钠溶液，通过测定氢氧化镁沉淀的质量计算纯度。已知溶液中Mg2+（0.1mol/L）开始沉淀的pH为10，则要保证溶液中Mg2+完全沉淀，溶液的pH至少为 10、CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应可以制造更高价值化学品，例如：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g) H183.4kJmol1（1）已知该反应在一定条件下能自发进行，则下列说法正确的是_(填代号) 该反应S0, 反应条件为低温 该反应S0, 反应条件为高温 该反应S0, 反应条件为低温 该反应S0, 反应条件为高温（2）下图表示该反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图（t2、t4、t5时刻改变的条件都只有一个，且各不相同）。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1 t2t3 t4t4 t5t6 t7K1K2K3K4请判断K1、K2、K3、K4之间的关系为 。（用“”、“”或“”连接）。（3）若该反应在某恒温恒容容器中进行，加入一定量的CO2，画出随起始CH4物质的量增加，平衡时H2百分含量的变化曲线。（4）某温度下，向1 L恒容密闭容器中通入1mol CO2、1 mol CH4，发生如下反应：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)。3分钟后达平衡，测得CH4体积分数为25%，CO2转化率为。 3分钟内用氢气表示的化学反应速率为V(H2) =_molL-1min-1，CO2转化率为=_(结果均保留两位有效数字)。 其他条件不变，改为加入3 mol CO2、3 mol CH4，平衡时CO2的转化率会 。（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法判断”） 其他条件不变，如果起始时各物质的浓度如下表物质CO2CH4COH2浓度（molL1）1111则从投料开始至达到平衡状态的反应过程中会 （填“吸收”或“放出”）热量。天津南开中学xx高三模拟考试理科综合 化学部分 答题纸考场号_ 班级_姓名_ 学号_ 成绩_7 （1） （2） , _（3） （4）_（5） （6） 8 （1） _ _（2） （3） , （4） （5） , （6） 9（1）_, _， _(2)_(3) _ _10（1） （2）_（3）（4） _ _ _ _天津南开中学xx高三模拟考试化学参考答案 1、D 2、A 3、C 4、B 5、C 6、C 7、（1）保护气、制氨气（任写一种，或其他合理答案） （1分） （2）氮 (1分) 硝酸可以和碳酸盐反应生成二氧化碳；氮气与氢气反应比碳与氢气反应更容易；（任写一种，注意表述的是实验事实，不能简单回答硝酸比碳酸） （2分） （3）（2分）（4）CS2(l)3O2(g)CO2(g)2SO2(g) H20 Q kJmol1 （2分）（5）碳酸铵 （2分）（6）取少量溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液出蓝色沉淀；或滴加硫氰化钾溶液不变红，滴加氯水变红也得分（2分） 6Fe2+ + 3Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 + 6Na+ + 2Fe3+ （2分）8、（1）C12H18 质谱法 碳碳双键、溴原子 （各1分，共4分） （2）蒸馏（1分）（3）液溴、溴化铁催化（2分）， 加成 （1分）； （2分）（4）或1，2加聚产物也得分（2分） （5）3-己炔； 3,3-二甲基-1-丁炔 （各2分，共4分）（6）E+4KOH(四元醇)+4KBr（2分）9、每空2分，共计14分。（1）过滤 降低MgSO47H2O溶解度，使其析出。 避免失去结晶水 （2）重结晶（3）稀硫酸 a d 菱镁矿样品质量、实验前后E装置质量E吸收了空气中的水蒸汽或二氧化碳 （4）12 10、 每空2分，共计14分。（1） （2）K1=K2=K3K4 （3）（4） 0.22 0.33 小于 放出