2019-2020年高一（下）暑假化学作业（4） 含答案.doc

2019-2020年高一（下）暑假化学作业（4） 含答案一、选择题1（3分）下列关于碱金属元素的叙述错误的是（）A随核电荷数递增，碱金属单质的熔沸点逐渐减小B随核电荷数递增，碱金属单质的密度逐渐增大（Na、K反常）C碱金属元素包括F、Cl、Br、I、At五种元素D碱金属元素的原子最外层都只有一个电子2（3分）下列离子方程式正确的是（）A少量的钠跟足量盐酸反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B过量Cl2通向湿润的淀粉KI试纸，先变蓝后褪去：Cl2+2I2Cl+I2CBa（HCO3）2溶液与Ba（OH）2溶液任意比混合：Ba2+HCO3+OHBaCO3+H2OD向浓HNO3溶液中加入足量的铁粉：Fe+2NO3+4H+Fe2+2NO2+2H2O3（3分）（xx历下区校级三模）下列说法正确的是（其中NA表示阿伏加德罗常数）（）A质子数相等、中子数不等的微粒一定属于同位素B比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素C常温常压下，0.1mol D216O中含中子数、质子数、电子数均为NAD对人体有害元素氡的放射性同位素22286Rn，其原子中的质子数为1364（3分）（xx秋汉中期末）下列离子一定能够大量共存的是（）A含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、Cl、NO3B含有大量Fe3+的溶液中：Cu2+、Fe2+、I、SO42C石蕊呈红色的溶液中：Na+、AlO2、NO3NH4D在通入了Cl2的溶液中：K+、Cl、Fe2+、SO425（3分）（xx秋娄星区校级期末）下列化合物中，不能由化合反应制得的是（）AFe（OH）3BFeCl2CFe（OH）2DFeCl36（3分）（xx上海）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中7（3分）（xx浙江模拟）mg FeO、Fe2O3、CuO的混合物，加入120mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液40mL；将mg的混合物用CO气体加热还原，实验过程中耗去标准状况下的CO3.36升，得固体wg则w的值为（）Am0.96Bm1.44Cm1.6Dm2.48（3分）下列说法正确的是（）A同一元素各核素的质量数不同但它们的化学性质几乎完全相同B任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成CH、H、H互称为核素DAr、K与Ca的质量数相同，质子数和中子数不同9（3分）（xx春岳阳楼区校级期中）运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）AHBrO4的酸性比HIO4的酸性强B砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈10（3分）（xx春定远县校级期末）下列叙述不正确的是（）AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强BRbOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱CNa+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱DH4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强11（3分）（xx福州一模）R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为+6D若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素12（3分）（xx春大理州校级期中）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）XYZAZ一定是活泼的金属元素BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性13（3分）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A装置b口进气可收集H2、NO等气体B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置常用于分离互不相溶的液体混合物14（3分）（xx江门一模）6.4g铜与过量的硝酸（8molL1，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为n mol此时溶液中所含NO3的物质的量为（）A0.28molB0.3lmolC（n+0.2）molD（n+0.4）mol二、非选择题（共58分）15（16分）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色由此推断填下列空白：（1）X元素的名称，Z元素的符号（2）W在周期表中的位置，Z离子的结构示意图（3）Y、Z的最高价氧化物的碱性强弱比较（填化学式，下同）（4）W、X的氢化物的稳定性比较：（5）Y与氢氧化钠溶液反应的离子方程式（6）与Z相同主族下一周期的元素A在空气中加热的现象16（18分）（xx秋聊城期末）已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）请填写下列空白（1）写出化学式：D，K（2）写出的离子方程式（3）反应不属于下列何种反应类型（填字母序号）A化合反应 B氧化还原反应 C离子反应 D置换反应（4）若要确定反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为（填序号）AKSCN溶液和氯水 B铁粉和KSCNC浓氨水 D酸性高锰酸钾溶液（5）将F加入到M的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：（6）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式17（14分）（xx焦作一模）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+若要确认其中的Fe2+，应选用（选填序号）aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g由于此推知气体Y中SO2的体积分数为探究二分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）（3）装置B中试剂的作用是（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）aA之前 bAB间 cBC间 dCD间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是18（10分）（xx春镜湖区校级期中）在50mL a mol/L的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c（NO3）=3mol/L（1）求稀释后的溶液中c（H+）=mol/L（2）若a=9，则生成的气体中NO2的物质的量为mol（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O若将上述的NO2和NO的混合气体通入1mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的体积为mLxx重庆市杨家坪中学高一（下）暑假化学作业（4）参考答案与试题解析一、选择题1（3分）下列关于碱金属元素的叙述错误的是（）A随核电荷数递增，碱金属单质的熔沸点逐渐减小B随核电荷数递增，碱金属单质的密度逐渐增大（Na、K反常）C碱金属元素包括F、Cl、Br、I、At五种元素D碱金属元素的原子最外层都只有一个电子考点：碱金属的性质专题：金属概论与碱元素分析：A碱金属都属于金属晶体，其单质的熔沸点随着核电荷数的增大而减小；B随核电荷数递增，碱金属单质的密度逐渐增大；C碱金属族都是金属元素；D碱金属元素的原子最外层都只有一个电子解答：解：A碱金属都属于金属晶体，金属阳离子半径增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减弱，所以熔沸点降低，故A正确；B随核电荷数递增，碱金属单质的密度逐渐增大，但Na、K反常，故B正确；C碱金属元素包含Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，故C错误；D碱金属元素的原子最外层都只有一个电子，在化学反应中易失电子而体现还原性，故D正确；故选C点评：本题考查碱金属族元素性质递变规律，以碱金属族、卤族元素为例熟记同一主族元素性质递变规律，知道规律中的异常现象，题目难度不大2（3分）下列离子方程式正确的是（）A少量的钠跟足量盐酸反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B过量Cl2通向湿润的淀粉KI试纸，先变蓝后褪去：Cl2+2I2Cl+I2CBa（HCO3）2溶液与Ba（OH）2溶液任意比混合：Ba2+HCO3+OHBaCO3+H2OD向浓HNO3溶液中加入足量的铁粉：Fe+2NO3+4H+Fe2+2NO2+2H2O考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A氯化氢在溶液中该溶液电离出氢离子，钠优先与盐酸氯化氢电离的氢离子反应；B氯气过量，生成的碘单质被氯气氧化成碘酸根离子；C碳酸氢钡与氢氧化钡混合，反应生成碳酸钡沉淀和水，与反应物的量无关；D常温下铁与浓硝酸发生钝化，阻止了反应的进行解答：解：A少量的钠跟足量盐酸反应生成氯化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H+2Na+H2，故A错误；B过量Cl2通向湿润的淀粉KI试纸，先变蓝后褪去，反应先生成碘单质，然后碘单质与过量的氯气反应生成碘酸根离子，正确的离子方程式为：3Cl2+3H2O+I6Cl+6H+IO3，故B错误；CBa（HCO3）2溶液与Ba（OH）2溶液任意比混合生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2+HCO3+OHBaCO3+H2O，故C正确；D浓HNO3溶液中加入足量的铁粉，常温下发生钝化现象，阻止了反应的进行，无法写出反应的离子方程式，故D错误；故选C点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；现象D为易错点，注意铁与浓硝酸发生钝化现象3（3分）（xx历下区校级三模）下列说法正确的是（其中NA表示阿伏加德罗常数）（）A质子数相等、中子数不等的微粒一定属于同位素B比黄金还贵的18O2和普通的16O2是两种不同的核素C常温常压下，0.1mol D216O中含中子数、质子数、电子数均为NAD对人体有害元素氡的放射性同位素22286Rn，其原子中的质子数为136考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A同位素研究对象为原子，微粒包括分子、原子等；B具有一定质子数和中子数的原子称为核素，核素研究的对象为原子；CD216O中的质子数、中子数、电子数都是10；D元素符号的左下角表示的是质子数，该元素的质子数为86解答：解：A质子数相等、中子数不等的原子之间一定属于同位素，而微粒不一定为原子，故A错误；B核素的研究对象是原子，18O2和普通的16O2都是氧气，属于同种物质，不属于不同的核素，故B错误；C0.1molD216O中含有的中子、质子和电子的物质的量为1mol，含有的中子数、质子数、电子数均为NA，故C正确；D22286Rn，该原子中的质子数为86，故D错误；故选C点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、核素和同位素的判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确核素、同位素的概念及判断方法4（3分）（xx秋汉中期末）下列离子一定能够大量共存的是（）A含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、Cl、NO3B含有大量Fe3+的溶液中：Cu2+、Fe2+、I、SO42C石蕊呈红色的溶液中：Na+、AlO2、NO3NH4D在通入了Cl2的溶液中：K+、Cl、Fe2+、SO42考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：A、离子之间不发生反应，也不与铝离子反应；B、铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应；C、石蕊呈红色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量的氢离子，偏铝酸根离子能够与氢离子反应；D、亚铁离子具有还原性，能够被氯气氧化成铁离子解答：解：A、Al3+、K+、Na+、Cl、NO3离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B、铁离子能够氧化溶液中的碘离子，在溶液中不能够大量共存，故B错误；C、该溶液为酸性溶液，偏铝酸根离子能够与氢离子反应，在溶液中不能够大量共存，故C错误；D、氯气具有强氧化性，亚铁离子能够与氯气反应，二者在溶液中不能够大量共存，故D错误；故选A点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力；注意明确离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在5（3分）（xx秋娄星区校级期末）下列化合物中，不能由化合反应制得的是（）AFe（OH）3BFeCl2CFe（OH）2DFeCl3考点：铁的氧化物和氢氧化物专题：几种重要的金属及其化合物分析：A、氢氧化亚铁和氧气水反应化合为氢氧化铁；B、铁和氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁；C、氢氧化亚铁不能化合反应生成；D、铁和氯气化合反应生成氯化铁解答：解：A、氢氧化亚铁和氧气水反应化合为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故A不符合；B、铁和氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁，反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2，故B不符合；C、氢氧化亚铁不能由化合反应生成，故C符合；D、铁和氯气化合反应生成氯化铁，反应为Fe+3Cl2=2FeCl3，故D不符合；故选C点评：本题考查了物质性质的分析判断，化合反应概念的理解，特征反应的掌握是解题关键，题目较简单6（3分）（xx上海）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中考点：氧化还原反应；离子反应发生的条件；两性氧化物和两性氢氧化物专题：实验题；元素及其化合物分析：根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意解答：解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；故选：B点评：本题考查常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答；解答此题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，因碳酸钙沉淀能溶于盐酸则CO2和CaCl2不反应7（3分）（xx浙江模拟）mg FeO、Fe2O3、CuO的混合物，加入120mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液40mL；将mg的混合物用CO气体加热还原，实验过程中耗去标准状况下的CO3.36升，得固体wg则w的值为（）Am0.96Bm1.44Cm1.6Dm2.4考点：有关混合物反应的计算专题：压轴题；守恒法分析：氧化物溶解于稀硫酸后，再向硫酸盐溶液中加氢氧化钠溶液，当刚出现沉淀时用去氢氧化钠，说明酸有剩余，根据氢氧化钠的物质的量计算剩余硫酸的物质的量；除去剩余的硫酸就是与氧化物反应的硫酸，硫酸中氢离子和氧化物中的氧原子反应生成水，根据水的化学式知，和氧化物反应的硫酸的物质的量就等于氧原子的物质的量，CO还原氧化物得到的金属就等于氧化物的质量减去氧元素的质量解答：解：和硫酸反应的n（NaOH）=1.5mol/L0.04L=0.06mol，硫酸和氢氧化钠反应的物质的量之比为1：2，所以能和氢氧化钠反应的硫酸的物质的量是0.03mol，则与金属氧化物反应的n（H2SO4）=1.0mol/L0.12L0.03mol=0.09mol，根据H2O的化学式知，硫酸和氧原子的物质的量之比为1：1，所以氧化物中n（O）=0.09mol，即氧原子的质量=16g/mol0.09mol=1.44g，CO还原金属氧化物得到的金属质量=金属氧化物的质量氧原子的质量=mg1.44g，所以W是m1.44，故选B点评：本题考查了有关混合物的计算，难度不大，明确反应过程中硫酸和氧原子的关系、金属氧化物和金属单质的关系是解本题的关键8（3分）下列说法正确的是（）A同一元素各核素的质量数不同但它们的化学性质几乎完全相同B任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成CH、H、H互称为核素DAr、K与Ca的质量数相同，质子数和中子数不同考点：同位素及其应用；核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：A根据同位素特点分析；B注意氢元素的特殊性；C根据核素的概念分析；D根据质量数和质子数、中子数之间关系分析解答：解：A同一元素质子数相同，中子数不同为不同核素，所以各核素的质量数不同，由于最外层电子数相同，所以它们的化学性质几乎完全相同，故A正确；B氢原子中氕，原子核内只有1个质子，无中子，故B错误；C核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，H、H、H是三种不同核素，互称同位素，故C错误；D.Ar、K与Ca的质量数相同，都为40，质子数分别为18、19、20不同，中子数分别为：22、21、20不同，故D正确；故选AD点评：本题考查了同位素、核素、质量数的概念，注意概念的内涵和外延，易错选B，忽落氢元素的特殊性9（3分）（xx春岳阳楼区校级期中）运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）AHBrO4的酸性比HIO4的酸性强B砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈考点：元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、同主族，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱；B、同主族，从上到下，单质颜色加深，由气体过渡为固体，同主族元素具有相似性；C、同主族，从上到下，金属的活泼性增强；D、同主族，从上到下，金属的活泼性增强，和水反应越来越剧烈解答：解：A、同主族，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，酸性：HBrO4HIO4，故A正确；B、同主族元素具有相似性，碘单质为有色固体，所以砹（At）为有色固体，溴化银和碘化银难溶于水也不溶于稀硝酸，所以AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；C、同主族，从上到下，金属的活泼性增强，金属铷比金属钾更活泼，在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故C正确；D、同主族，从上到下，金属和水反应越来越剧烈，锂（Li）与水反应不如钠与水反应剧烈，故D错误故选D点评：本题考查学生元素周期表和元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大10（3分）（xx春定远县校级期末）下列叙述不正确的是（）AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强BRbOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱CNa+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱DH4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强考点：元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A根据元素周期律的递变规律判断对应元素非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B根据元素周期律的递变规律判断对应元素金属性的强弱，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；C根据元素周期律的递变规律判断对应元素金属性的强弱，元素的金属性越强，单质的还原性越强，阳离子的氧化性越弱；D根据元素周期律的递变规律判断对应元素非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强解答：解：A非金属性：FOS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HFH2OH2S，故A正确；B金属性：MgKRb，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：Mg（OH）2KOHRbOH，故B正确；C金属性：AlMgNa，元素的金属性越强，单质的还原性越强，阳离子的氧化性越弱，Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强，故C错误；D非金属：SCSi，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3，故D正确；故选C点评：本题考查元素性质的递变规律，题目难度不大，注意金属性和非金属性与对应单质、化合物的性质的联系11（3分）（xx福州一模）R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为+6D若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，结合元素在周期表中的相对位置结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题解答：解：A同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1不一定为强碱，故A错误；B同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，若HnXOm为强酸，如X为N元素，则Y可能为O，为活泼非金属元素，故B正确；C若Y的最低化合价为2，则Z的最低价为1价，其最高正化合价为+7，故C错误；DX的最高正化合价为+5，若X为P，则R一定为金属元素，故D错误故选B点评：本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意把握同周期元素的性质的递变规律和在元素周期表中的可能位置12（3分）（xx春大理州校级期中）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）XYZAZ一定是活泼的金属元素BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z为短周期元素，则X一定为第一周期元素，最外层电子数为2，应为He元素，结合三种元素在周期表中的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素，结合元素周期律知识判断元素对应单质、化合物的性质解答：解：由元素在周期表中的位置可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，则AZ为S元素，为非金属元素，故A错误；BY为F元素，无正价，不存在最高价氧化物的水化物，故B错误；CX为He元素，性质稳定，不与水反应，故C错误；D非金属性：FS，则稳定性：HFH2S，故D正确故选D点评：本题考查元素的推断与周期律知识，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律以及常见元素化合物的性质13（3分）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A装置b口进气可收集H2、NO等气体B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置常用于分离互不相溶的液体混合物考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A装置b口进气收集密度比空气小，且不能与氧气反应的气体；B装置中气体与水直接接触，不能防止倒吸；CNH4HCO3加热分解生成氨气、二氧化碳、水，碱石灰可吸收二氧化碳、水；D装置为蒸馏装置，分离互溶但沸点不同的混合物解答：解：A装置b口进气收集密度比空气小，且不能与氧气反应的气体，则装置b口进气可收集H2等气体，但不能利用排空气法收集NO，故A错误；B苯的密度小，在水上方，装置中气体与水直接接触，不能防止倒吸，则将苯改为四氯化碳可用于吸收HCl气体，并防止倒吸，故B错误；CNH4HCO3加热分解生成氨气、二氧化碳、水，碱石灰可吸收二氧化碳、水，试管口向下倾斜，制备实验合理，故C正确；D装置为蒸馏装置，分离互溶但沸点不同的混合物，而分离互不相溶的液体混合物选择萃取装置，故D错误；故选C点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握气体的制备、收集及混合物分离提纯方法等为解答的关键，侧重物质性质及实验技能的考查，综合性较强，题目难度不大14（3分）（xx江门一模）6.4g铜与过量的硝酸（8molL1，60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为n mol此时溶液中所含NO3的物质的量为（）A0.28molB0.3lmolC（n+0.2）molD（n+0.4）mol考点：氧化还原反应的计算；硝酸的化学性质专题：守恒法分析：铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含H+离子为n mol，说明溶液为Cu（N03）2与HN03的混合溶液，溶液中n（N03）=n（H+）+2n（Cu2+），据此计算解答：解：6.4g铜的物质的量为=0.1mol铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含H+离子为n mol，说明溶液为Cu（N03）2与HN03的混合溶液根据电荷守恒溶液中n（N03）=n（H+）+2n（Cu2+）=nmol+0.1mol2=（n+0.2）mol故选：C点评：考查氧化还原反应的计算，难度中等，本题不宜采取常规方法计算，判断溶液组成是关键，利用电荷守恒与原子守恒解答二、非选择题（共58分）15（16分）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色由此推断填下列空白：（1）X元素的名称氟，Z元素的符号Na（2）W在周期表中的位置第三周期A族，Z离子的结构示意图（3）Y、Z的最高价氧化物的碱性强弱比较NaOHAl（OH）3（填化学式，下同）（4）W、X的氢化物的稳定性比较：HFHCl（5）Y与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH2AlO2+3H2（6）与Z相同主族下一周期的元素A在空气中加热的现象剧烈反应，得到黄色固体，火焰呈淡紫色考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，且W是短周期元素，原子序数小于18，所以W是Cl元素；X与W同主族，且X为短周期元素，所以X是F元素；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，则Y的原子序数为：（17+9）=13，则Y为Al元素；含Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z为Na元素；根据分析可知：W、X、Y、Z分别为Cl、F、Al、Na元素解答：解：W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，且W是短周期元素，原子序数小于18，所以W是Cl元素；X与W同主族，且X为短周期元素，所以X是F元素；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，则Y的原子序数为：（17+9）=13，则Y为Al元素；含Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z为Na元素，（1）X为F元素，元素名称为氟；Z为Na，故答案为：氟；Na；（2）W为Cl，原子序数为17，核外电子层数为3、最外层含有7个电子，位于周期表中的第三周期A族；Z为Na，钠离子的电子层数为2，最外层为8个电子，钠离子的结构示意图为：，故答案为：第三周期A族；（3）Y、Z分别为Al、Na，二者的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、氢氧化钠，金属性越强，碱性越强，则碱性：NaOHAl（OH）3，故答案为：NaOHAl（OH）3；（4）W、X分别为Cl、F，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：FCl则W、X的氢化物的稳定性大小为：HFHCl，故答案为：HFHCl；（5）Y为Al，Y与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH2AlO2+3H2，故答案为：2Al+2H2O+2OH2AlO2+3H2；（6）Z相同主族下一周期的元素A为K，钾在空气中加热生成超氧化钾，现象为：剧烈反应，得到黄色固体，火焰呈淡紫色，故答案为：剧烈反应，得到黄色固体，火焰呈淡紫色点评：本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析、理解能力16（18分）（xx秋聊城期末）已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）请填写下列空白（1）写出化学式：DFe3O4，KNH4Cl（2）写出的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2（3）反应不属于下列何种反应类型D（填字母序号）A化合反应 B氧化还原反应 C离子反应 D置换反应（4）若要确定反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为D（填序号）AKSCN溶液和氯水 B铁粉和KSCNC浓氨水 D酸性高锰酸钾溶液（5）将F加入到M的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（6）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl考点：无机物的推断专题：推断题分析：已知A是生产生活中用量最大的金属，应为Fe，B为淡黄色粉末，应为Na2O2，在常温下C为无色液体，应为H2O，则D为Fe3O4，E为H2，G为O2，F为NaOH，H为黄绿色气体，应为Cl2，则I为HCl，J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3，则K为NH4Cl，M为FeCl2，N为FeCl3，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题解答：解：已知A是生产生活中用量最大的金属，应为Fe，B为淡黄色粉末，应为Na2O2，在常温下C为无色液体，应为H2O，则D为Fe3O4，E为H2，G为O2，F为NaOH，H为黄绿色气体，应为Cl2，则I为HCl，J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3，则K为NH4Cl，M为FeCl2，N为FeCl3，（1）由以上分析可知D为Fe3O4，K为NH4Cl，故答案为：Fe3O4；NH4Cl；（2）反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2；（3）反应为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，该反应为化合反应、氧化还原反应、离子反应，故答案为：D；（4）反应后所得溶液中含有Fe2+，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而是高锰酸钾溶液褪色，其它选项不能证明，不能排除铁离子的干扰，故答案为：D；（5）将F加入到M的溶液里并露置在空气中，先生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；（6）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，该反应的方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，故答案为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl点评：本题考查无机物的推断，侧重于物质的性质的考查，解答本题的关键是根据物质的性质和用途作为突破口解答，题目难度中等，注重于学生分析问题和解决问题能力的考查17（14分）（xx焦作一模）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被钝化（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+若要确认其中的Fe2+，应选用d（选填序号）aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g由于此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%探究二分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）（3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽（4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓硫酸）CO2 +2SO2+2H2O（用化学方程式表示）（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于C（选填序号）aA之前 bAB间 cBC间 dCD间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝考点：浓硫酸的性质实验；二氧化硫的化学性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验专题：氧族元素分析：（1）常温条件下，铁与浓硫酸能产生钝化现象；（2）根据亚铁离子的性质选取试剂，亚铁离子有还原性，可用强氧化性的物质检验，且必须有明显的实验现象；（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，从而检验二氧化硫是否存在；（4）根据铁钉的成分分析，铁钉中的铁和碳在加热条件下都能与浓硫酸发生氧化还原反应；（5）根据二氧化硫和二氧化碳的性质分析选择位置；（6）根据氢气的性质分析，氢气具有还原性，能还原黑色的氧化铜而生成水，水能使白色的无水硫酸铜变蓝解答：解：（1）铁钉放入冷硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行，故答案为：铁钉表面被氧化；（2）亚铁离子能使酸性高锰酸钾褪色，溶液中已经有三价铁离子，选择a会造成干扰，b能检验三价铁离子的存在，选c生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨，故选d；SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，则n（混合气体）=0.015mol；SO2 BaSO41mol 233gn 2.33gn=0.01mol所以二氧化硫的体积分数为：=66.7%，故答案为：66.7%；（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以B可以检验A中是否完全除去二氧化硫，故答案为：检验二氧化硫是否除尽；（4）在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为C+2H2SO4（浓硫酸）CO2 +2SO2+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓硫酸）CO2 +2SO2+2H2O；（5）Q为二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断二氧化碳的存在，选d时二氧化碳被碱石灰吸收，故选C；（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色，同时有红色的铜单质生成，故答案为：D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝点评：本题考查了浓硫酸、二氧化硫的性质及亚铁离子、铁离子的检验等知识点，难度较大，易错题是（4），容易忽略铁钉中的碳而导致该题不会分析18（10分）（xx春镜湖区校级期中）在50mL a mol/L的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c（NO3）=3mol/L（1）求稀释后的溶液中c（H+）=1mol/L（2）若a=9，则生成的气体中NO2的物质的量为0.125mol（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O若将上述的NO2和NO的混合气体通入1mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的体积为150mL考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：（1）溶液n（Cu2+）=n（Cu），由电荷守恒可知溶液中c（NO3）=c（H+）+2c（Cu2+），据此计算c（H+）；（2）根据N元素守恒，可知n（NO2）+n（NO）=n硝酸溶液（HNO3）n反应后溶液（NO3），令NO2、NO的物质的量分别为xmol、ymol，利用电子转移守恒、二者的物质的量之和列方程计算；（3）由NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O可知，标准状况下11.2LNO2和NO的混合气体恰好与1mol/L的NaOH溶液反应，则n（N）=n（NaOH），然后根据V=解答：解：（1）6.4g Cu的物质的量为=0.1mol，所以溶液n（Cu2+）=n（Cu）=0.1mol，溶液中c（NO3）=c（H+）+2c（Cu2+），所以溶液中c（H+）=c（NO3）2c（Cu2+）=3mol/L2=1mol/L，故答案为：1；（2）根据N元素守恒，可知n（NO2）+n（NO）=n硝酸溶液（HNO3）n反应后溶液（NO3）=0.05L9mol/L=0.45mol0.1L3mol/L=0.15mol，令NO2、NO的物质的量分别为xmol、ymol，则：，解得，x=0.125，y=0.025故答案为：0.125；（3）由NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O可知，标准状况下11.2LNO2和NO的混合气体恰好与1mol/L的NaOH溶液反应，则n（N）=n（NaOH）=0.125+0.025=0.15mol，所以V=0.15L，故答案为：150；点评：本题考查氧化还原反应计算、根据电荷守恒求溶液氢离子的浓度等，难度中等，注意守恒思想在氧化还原反应计算中的运用